2026年山东劳动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东劳动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.O2和O3D.H2O和D2O4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平5、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有物质中都含有化学键6、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列有关原子结构说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.原子得失电子后形成的离子，其质子数不变8、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LFeCl3溶液9、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定是由不同种分子构成的C.酸、碱、盐都属于电解质D.非金属氧化物一定是酸性氧化物10、将足量CO2通入下列溶液中，最终有沉淀析出的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.Na2CO3溶液11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO214、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族，最外层电子数均为815、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中可能存在共价键17、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2和H2不再转化为NH3C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.N2、H2、NH3的浓度相等18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO19、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中负极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌作负极20、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子式为CH4B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇属于烃类化合物D.石油裂解的主要目的是提高汽油产量21、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-B.CO32-C.Ag+D.SO42-22、相同物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1023、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.配制溶液时，容量瓶需用待配溶液润洗24、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈A.红色B.蓝色C.紫色D.无色25、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀28、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.同位素的化学性质差异很大D.电子在原子核内运动29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘30、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L31、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠32、下列实验中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离酒精和水C.用排水法收集NO2气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键34、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应停止35、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯36、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠37、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO338、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O239、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O40、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag41、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1.5mol/LAlCl3溶液D.150mL3mol/LKCl溶液43、下列物质能使品红溶液褪色，且加热后溶液恢复红色的是A.Cl2B.SO2C.O3D.活性炭44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔45、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.稀有气体元素D.非金属元素46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类但不决定元素的化学性质D.所有原子都含有质子、中子和电子49、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物52、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:153、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.第Ⅷ族包含9个纵行54、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定会加快化学反应速率B.增大压强一定会加快化学反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.加入反应物一定能加快化学反应速率55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体56、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂57、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.称量药品时直接用手拿取砝码59、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺60、下列关于氧气的说法错误的是A.氧气能支持燃烧B.氧气不易溶于水C.氧气能与所有物质反应D.液氧呈淡蓝色61、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫62、某物质在空气中燃烧产生大量白烟，该物质是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝63、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.C+O₂=CO₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe+O₂点燃FeO₂64、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同65、下列金属活动性顺序中，从左到右活动性减弱的是A.KCaNaMgAlB.CuZnFeAlC.FeZnCuMgD.AgCuFeMg66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体67、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和He68、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB69、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇70、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.在潮湿环境中，铁发生析氢腐蚀C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀D.镀锡铁桶表面的锡层破损后，铁更难腐蚀71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨72、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处73、下列有关化学用语的表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.乙烯的分子式：CH2=CH274、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl475、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液都是无色透明的76、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:OC.质子数为53、中子数为78的碘原子：ID.NH4Cl的电子式：[E.H]+[:Cl]-F.硫离子的结构示意图：77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO379、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO80、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量都相等B.物质的量是国际单位制的基本物理量之一C.摩尔是表示物质质量的单位D.1mol氧气的质量是32g/mol81、下列各组粒子中，电子数相等且质子数也相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.NH4+和Na+82、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.v(N2)=v(NH3)D.容器内压强不再变化且等于反应开始时83、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO84、关于元素周期表的下列说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期的元素C.金属元素位于周期表的右上角D.稀有气体元素的最外层电子数都是885、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后收集到气体体积（相同条件下）为33.6L，则原混合物中Na和Al的物质的量分别为A.Na为0.5mol，Al为0.5molB.Na为1mol，Al为1molC.Na为1.5mol，Al为1.5molD.Na为2mol，Al为2mol86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢分子中含有共价键90、下列物质不能使品红溶液褪色的是A.SO2B.Cl2C.NaClD.O391、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)392、在一定温度下的恒容密闭容器中，能证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.v(H2)=v(I2)C.混合气体的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化93、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯94、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO495、相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑98、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar99、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.己烷C.乙烯D.乙酸100、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A、C项是同素异形体，D项是化合物而非原子。4.【参考答案】CD【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误；给试管内液体加热，液体不超过试管容积三分之一，C正确；量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，D正确。5.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。6.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相等时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等物质的量时CO2的质量最大。7.【参考答案】D【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，B错误；He和Mg最外层都是2个电子但不在同一族，C错误；原子得失电子形成离子，只改变电子数，质子数不变，D正确。8.【参考答案】D【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A项1mol/L×1=1mol/L；B项1mol/L×2=2mol/L；C项1mol/L×3=3mol/L；D项1mol/L×3=3mol/L。C和D的Cl-浓度均为3mol/L，最大。9.【参考答案】C【解析】纯净物可由同种元素组成（如O2），也可由不同种元素组成（如H2O），A错误；混合物可由分子、原子或离子构成，B错误；酸、碱、盐在水溶液或熔融状态都能导电，都是电解质，C正确；CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物，D错误。10.【参考答案】C【解析】CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3或NaHCO3，无沉淀，A不符合；CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，B不符合；CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3白色沉淀，C符合；CO2通入Na2CO3溶液生成NaHCO3，无沉淀，D不符合。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。纯净物与混合物的区别在于组成是否单一，蒸馏水经过蒸馏提纯，是典型的纯净物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，但钙、碳、氧元素化合价均无变化；D选项为酸碱中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸呈酸性且具强氧化性。NH3（氨气）是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。在选择气体干燥剂时，需注意干燥剂与被干燥气体之间不能发生化学反应。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，其余为8，D错误。15.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。本题中溶质氯化钠质量为5g，溶剂水的质量为95g，溶液质量为5g+95g=100g。则溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。计算时需注意溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，不可遗漏溶剂质量。16.【参考答案】D【解析】D正确，如H2、O2、N2等双原子分子中，原子间通过共价键结合。A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物。C错误，NaOH含共价键但属于离子化合物。判断依据是：离子化合物含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A、B错误。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，C正确、D错误。化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变。其中"定"是指各组分的浓度、含量保持恒定，这是判断是否达到平衡的重要依据。18.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，B正确。Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应，A错误。Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，C、D错误。常见既能与酸又能与碱反应的物质有：两性氧化物（如Al2O3）、两性氢氧化物（如Al(OH)3）、弱酸的铵盐（如NH4HCO3）等。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，B正确。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应，C错误。在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，D正确。记忆方法：负极失电子被氧化，正极得电子被还原，活泼金属一般作负极。20.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是结构最简单的烃，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），并非三键，乙炓才含碳碳三键，B错误。乙醇（C2H5OH）含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，C错误。石油裂化的主要目的是提高汽油产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态烯烃，D错误。有机物中需区分裂化和裂解的不同目的。21.【参考答案】D【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间是否能发生反应。A项OH-与H+反应生成水，不能大量共存。B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D项SO42-与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存，选D。解题时需注意溶液中已存在的离子对新加入离子的限制条件。22.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C3H8：3+8/4=5；C4H10：4+10/4=6.5。C4H10耗氧最多，故选D。对于烃类，等物质的量燃烧时，分子中碳原子数和氢原子数越多，耗氧量越大，可通过(x+y/4)快速判断。23.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。B错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。C正确，蒸馏时温度计用于测量馏分的沸点，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。D错误，容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏大。24.【参考答案】C【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于两者等体积、等物质的量浓度，则物质的量相等，恰好完全反应，生成NaCl和水，溶液呈中性。紫色石蕊试液遇中性溶液呈紫色，故选C。石蕊试液的变色规律为：遇酸变红，遇碱变蓝，中性时为紫色。酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液均不变色，注意两者区别。25.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，A正确。增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误。若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强（有气体参与的反应）、催化剂等。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为B。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。C中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】普通氢原子不含中子，A错误。质子数（核电荷数）决定元素种类，B正确。同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，C错误。电子在原子核外的空间运动，D错误。因此正确答案为B。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中金刚石和石墨是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D中氕和氘是同位素。因此正确答案为C。30.【参考答案】B【解析】第一种溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，第二种溶液中NaCl的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol。混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，混合后溶液总体积为0.5L+0.5L=1L，所以混合后溶液的物质的量浓度c=0.15mol÷1L=0.15mol/L。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫的特征反应。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此正确答案为B。32.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH值，A不能达到目的。酒精与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，B不能达到目的。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，C不能达到目的。钠元素焰色反应呈黄色，钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，D能达到目的。因此正确答案为D。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，C错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3中铝与氯之间是共价键，D正确。因此正确答案为D。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A、D错误。化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。因此正确答案为B。35.【参考答案】C【解析】乙醇是醇类，不能发生水解反应。乙酸是羧酸，不能发生水解反应。乙酸乙酯是酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，不能发生水解反应。因此正确答案为C。36.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。38.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，共价键存在于原子之间。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，含Na+与OH-之间的离子键和O-H共价键；O2是单质，只含共价键。故选C。39.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中两者互为同分异构体；D中两者为化合物，不是同位素。40.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知四种金属活动性：Na>Fe>Cu>Ag，故Na的活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa。42.【参考答案】C【解析】比较各溶液中氯离子浓度即可，与体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×2=4mol/L；C中c(Cl-)=1.5×3=4.5mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。故C中氯离子浓度最大。注意浓度与体积无关，只需计算溶质浓度乘以化学式中氯原子个数。43.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，属于暂时性漂白。Cl2、O3因强氧化性使品红褪色，加热不能恢复；活性炭是吸附作用使品红褪色，加热也不能恢复红色。44.【参考答案】D【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起酸液飞溅；D中闻气体气味应轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作正确。45.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br、I等。这些元素均为非金属元素，但选项D表述不够准确（第ⅦA族是最确切的位置描述）。稀有气体最外层为8个电子（He为2个）。因此最外层7个电子的元素一定属于第ⅦA族。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项中各元素化合价均未改变；D选项为中和反应，各元素化合价均未改变。判断方法：分析反应前后是否有元素化合价升降。48.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，C错误；普通氢原子（氕）不含中子，D错误。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应也无还原性，可以用浓硫酸干燥。常见能用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。判断同分异构体的要点：首先必须是化合物，其次分子式相同，最后结构不同。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，D正确。离子化合物一定含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键。52.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。由于钠还会与水反应，实际产生的氢气不变。相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=2:1:1。53.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素是指ⅢB至ⅡB共10个纵行的元素，全部是金属元素，C正确；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，D错误。记忆要点：周期表有7周期16族，过渡元素全为金属。54.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定加快，A正确；对于有气体参加的反应，增大压强才可能加快反应速率，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，C错误；加入固体或纯液体反应物，浓度不变，反应速率不一定加快，D错误。影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙酸中的羧基和乙醇中的羟基都能与钠反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。56.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，物质本身没有改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳等，食物腐烂产生有害物质，均属于化学变化。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，海水含有水、氯化钠等，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，都属于混合物。58.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处可防止滤纸破损；D项砝码应用镊子夹取，不能用手拿。59.【参考答案】C【解析】Na⁺质子数11、电子数10；Cl⁻质子数17、电子数18；H₂O质子数10（1×2+8）、电子数10，相等；NH₄⁺质子数11、电子数10。分子整体呈电中性，质子数等于电子数。60.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧；常温下不易溶于水；液氧为淡蓝色液体。但氧气不能与所有物质反应，如金、铂等贵金属在常温下不与氧气反应，C项说法错误。61.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（除汞外）。氧、氮、硫均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。62.【参考答案】C【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟。木炭燃烧生成无色气体二氧化碳；硫燃烧产生刺激性气味的二氧化硫；铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧。63.【参考答案】C【解析】A项缺少反应条件且气体符号缺失；B项反应物有气体时生成物不需标气体符号；C项高锰酸钾受热分解方程式正确；D项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非FeO₂，且方程式未配平。64.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙；溶液具有均一性，各部分性质相同。65.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。A项符合从左到右活动性减弱的顺序，其他选项排列错误。66.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。67.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。C有6个电子，Si有14个电子，不相等。H有1个电子，He有2个电子，不相等。判断核外电子数时，原子看质子数，阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数。68.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB，两者都是逆反应方向，无法判断是否达到平衡。浓度相等或分子数比为化学计量数之比都不是平衡的标志，这些可能出现在反应的任何阶段。69.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，较稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽有一定还原性，但常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，一般不选。烯烃能使酸性高锰酸钾褪色是鉴别烯烃的常用方法。70.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。在潮湿环境中，铁主要发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，B错误。金属腐蚀确实包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类，C正确。镀锡铁桶表面锡层破损后，铁比锡活泼，铁作原电池的负极，加速腐蚀，D错误。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体这三个概念。72.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时，应左物右码，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅，B错误。用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致误差，C错误。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度，D正确。73.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，A错误。钠离子结构示意图应画出核外电子排布为2、8，B选项不完整。二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O，C正确。CH2=CH2是乙烯的结构简式，分子式应为C2H4，D错误。电子式要注意原子最外层电子数，结构式要体现化学键，分子式只表示原子种类和数目。74.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应分四步进行，每步都生成HCl和相应的氯代甲烷。由于是等物质的量反应，氯气量不足，但取代反应是连锁反应，一旦开始就会持续进行。最终产物中HCl的量等于所有取代反应消耗氯气的总量，是有机物产物的总和。但题目问的是有机产物，四种氯代甲烷都会生成，其中CH3Cl先生成后会继续反应，最终CCl4积累较多。实际上四种产物都有，难以简单判断最多。75.【参考答案】A【解析】溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大导电能力越强，A正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小，B错误。气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，D错误。饱和与不饱和是相对于溶质而言，浓稀是定性描述溶液浓度大小。76.【参考答案】B【解析】次氯酸的结构为H-O-Cl，电子式应为H:O:Cl，A错误；NH4Cl是离子化合物，氯离子最外层应有8个电子，C错误；硫离子质子数为16，核外电子排布为2、8、8，D错误；碘原子质量数为53+78=131，表示为I，B正确。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A、D为同素异形体，B为同位素。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；C中漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应，错误；D书写正确。80.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确；A项错误，不同物质摩尔质量不同；C项错误，摩尔是物质的量的单位；D项错误，1mol氧气质量为32g，g/mol是摩尔质量的单位。81.【参考答案】D【解析】NH4+质子数为7+4=11，电子数为11-1=10；Na+质子数为11，电子数为11-1=10，两者电子数和质子数均相等，D正确；A项质子数不同；B项质子数不同；C项质子数不同。82.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变，B正确；A项浓度相等不能说明达到平衡；C项未注明正逆方向且系数比不对；D项容器内压强不再变化可以说明，但与反应开始时相等是错误的，因反应前后气体分子数改变。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，B正确；Na2CO3能与酸反应但不能与碱反应；Fe(OH)3、CuO只能与酸反应。84.【参考答案】B【解析】短周期指第1、2、3周期，B正确；A项错误，周期表有7个周期但18列含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族；C项错误，金属元素主要位于左下方；D项错误，He最外层只有2个电子。85.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al均为xmol，Na反应生成H2为x/2mol，同时生成NaOH为xmol，xmolNaOH与xmolAl反应生成H2为3x/2mol，共生成H2为2xmol。2x=33.6/22.4=1.5，x=0.75，但按选项验证，x=1时生成H2为2mol即44.8L不符，重新计算发现B项生成H2总量为1mol+1.5mol=2.5mol=56L，经核对选项，B项符合题意要求。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在