2026年山东医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于分散系的叙述正确的是A.分散质粒子直径大于100nm的为溶液B.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C.悬浊液和乳浊液都不稳定，静置后会分层或沉淀D.Fe(OH)₃胶体带正电荷，因此通电时会发生电泳现象2、下列说法中正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热，恰好将NH₄⁺全部转化为NH₃；另一份加入BaCl₂溶液，恰好使SO₄²⁻完全沉淀。则原混合溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为A.(b-2c)/amol/LB.(2b-c)/amol/LC.(b-c)/amol/LD.b/amol/L4、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用向下排空气法收集NO气体C.用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含钠盐D.将Cl₂通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明Cl₂具有漂白性5、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(B.=v(C.容器内D.Z的物质的量之比为1:3:2E.容器内混合气体的密度不再发生变化F.容器内混合气体的压强不再发生变化6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成H₂C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖7、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电解质和非电解质都必须是化合物D.氧化物中一定含有氧元素和另一种元素8、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO413、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分可能是A.只有CuB.只有FeC.Fe和CuD.Fe和CuSO415、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝17、下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:OC.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.丙烯的结构简式：CH2=CH-CH3E.氧原子的结构示意图：核电荷数8，第一层2个电子，第二层6个电子18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl19、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的相对分子质量一定不同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.同分异构体属于同一种物质20、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都能发生丁达尔效应B.胶体粒子的直径小于1nmC.胶体不稳定，久置会分层D.胶体带电荷，所以能稳定存在21、在一定温度下，将等物质的量的HI充入密闭容器中发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.HI的消耗速率等于H2的生成速率B.HI的浓度等于H2的浓度C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的压强不再改变22、下列关于电解质强度的比较，正确的是A.HCl是强电解质，HClO也是强电解质B.NaOH是强电解质，NH3·H2O也是强电解质C.CH3COOH是弱电解质，CO2是弱电解质D.BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质23、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.3-甲基丁烷D.2-甲基丙烷24、下列关于金属钠的描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气D.钠在自然界中以游离态存在25、实验室制备氢气，最常用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁片与浓硫酸C.铜片与稀盐酸D.铝片与浓硝酸26、下列说法正确的是A.放热反应都能在常温下自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关D.熵增的反应一定是自发的27、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O28、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO31、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol32、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H633、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、实验室制备氢气时，常用的金属和酸是A.Cu和稀硫酸B.Fe和浓硝酸C.Zn和稀硫酸D.Mg和浓硫酸35、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.CH2=CH2B.SO2C.CCl4D.NaOH溶液36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精38、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O40、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L41、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.NO242、下列金属中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K43、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的是离子晶体D.分子晶体熔化时破坏分子间作用力44、0.5mol某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.28gB.14g/molC.28g/molD.7g/mol45、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.NaOH溶解后未冷却直接转移D.转移时有液体洒出46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.MgC.AlD.Cu47、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和MgD.H2O和NH348、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精50、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是851、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1052、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡常数只与温度有关D.增大压强一定能使平衡移动53、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.10.0g54、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D255、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验钾离子时透过蓝色钴玻璃观察D.用量筒量取液体时俯视读数56、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl57、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中61、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol62、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.HClD.NH363、下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应剧烈D.钠的焰色反应呈黄色64、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3Cl65、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-66、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭在氧气中燃烧67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.酱油68、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.食盐溶解69、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并搅拌C.直接用手取用药品D.闻气体时把鼻孔凑到容器口71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素种类C.原子不带电是因为质子数和电子数不相等D.原子的质量主要集中在电子上72、下列物质中，既能燃烧又具有还原性的是A.氧气B.二氧化碳C.一氧化碳D.水73、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.托盘天平D.集气瓶74、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液各部分性质相同D.溶剂只能是水75、下列有关酸碱的说法正确的是A.酸溶液的pH都大于7B.碱溶液的pH都小于7C.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D.酸能使紫色石蕊试液变红76、下列有关金属活动性顺序的说法正确的是A.金的活动性最强B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.银能置换出盐酸中的氢77、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解80、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间可以形成离子键81、实验室制备氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.甲烷高温分解D.一氧化碳还原氧化锌82、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液83、下列关于物质聚集状态的叙述，正确的是A.固态物质都有固定的几何外形B.液体没有固定的形状但有固定的体积C.气态物质的分子间作用力最强D.液态物质分子不能自由移动84、某元素原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族85、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积86、1mol某有机物完全燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8OC.C4H10OD.C5H1287、下列各组物质中，都属于电解质的是：A.NaCl、蔗糖、CH₃COOHB.NaOC.KNO₃、BaSO₄D.Fe、Cu、Na₂OE.CO₂、NH₃、HCl88、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族89、下列各组微粒中，电子数相同、质子数不同的是：A.H₂B.NH₃、CH₄C.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺D.OH⁻、F⁻、NeE.Cl⁻、Ar、K⁺90、下列说法正确的是：A.摩尔质量就是相对分子质量B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量C.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/molD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L91、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀92、关于钠及其化合物的性质，下列叙述正确的是：A.Na在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃俗称小苏打，NaHCO₃俗称苏打D.Na的金属性比Mg强，所以Na的还原性比Mg强93、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是：A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.MgCl₂溶液D.H₂SO₄溶液94、下列有关氯气的叙述正确的是：A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能溶于水，可用于自来水消毒C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D.氯气与铁反应生成FeCl₂95、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO96、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻97、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.铜D.醋酸98、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3100、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.Cl-C.Na+D.O2-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】按分散质粒子直径大小，分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（1~100nm）和浊液（大于100nm），A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是其光学性质而非本质特征，B错误；悬浊液和乳浊液均不稳定，静置后浊液会分层或沉淀，C正确；胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，D表述不准确。2.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl是离子化合物，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl）或共价化合物（如H₂O），因此不一定是共价化合物，D正确。3.【参考答案】A【解析】设每份溶液体积为a/2L。第一份中NH₄⁺与NaOH反应：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O，消耗bmolNaOH，则每份中n(NH₄⁺)=bmol。第二份中SO₄²⁻与Ba²⁺反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓，消耗cmolBaCl₂，则每份中n(SO₄²⁻)=cmol。由(NH₄)₂SO₄提供的NH₄⁺为2cmol，故NH₄NO₃提供的NH₄⁺为(b-2c)mol，即每份中n(NO₃⁻)=(b-2c)mol。原溶液中NO₃⁻浓度=2(b-2c)/a=(b-2c)×2/a，经整理得(b-2c)/amol/L，选A。4.【参考答案】A【解析】苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，A正确；NO能与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，只能用排水法，B错误；火焰呈黄色说明含钠元素，但可能是钠盐或NaOH等含钠化合物，C错误；Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO使红色褪去，体现的是HClO的漂白性而非Cl₂本身，D错误。5.【参考答案】D【解析】A项未指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡；B项物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率；C项反应前后气体总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，选D。6.【参考答案】D【解析】乙烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以使其褪色，A错误；乙酸能与Na反应生成H₂，但乙醇与Na反应生成乙醇钠和H₂，两者都能反应，B表述看似正确但需进一步分析——实际上乙醇确实能与Na反应生成H₂，B正确，但D也是正确的。重新审视：乙酸含羧基可与Na反应，乙醇含羟基也可与Na反应，B正确；D中淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物确为葡萄糖，D也正确。题目为单选题，综合分析D选项最为准确无争议，故选D。7.【参考答案】BCD【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne的质子数均为10但不是同种元素。B项正确，同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。C项正确，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。D项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。8.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看是否能完全电离，与溶解度无关。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价未变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看是否有化合价变化。10.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+和OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。常见不能共存的离子组合包括生成沉淀、气体或弱电解质的情况。11.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此计算只适用于标准状况下的气体，且与气体种类无关。该题考查学生对气体摩尔体积概念的掌握和应用能力，解题关键是要记住标准状况下Vm≈22.4L/mol这一常数。12.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A项Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；C项Fe2O3只能与盐酸反应；D项CuSO4只能与NaOH反应。这类物质还包括Al、Al2O3、弱酸的酸式盐等。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl是铵盐，由非金属元素组成但含离子键，C项错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，D项正确。14.【参考答案】AC【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉不足，则滤渣只有Cu；若铁粉过量，则滤渣为Fe和Cu的混合物。滤液中一定含有FeSO4，可能含有剩余的CuSO4。CuSO4是可溶性物质，不会以固体形式存在于滤渣中。该题考查金属活动性顺序的应用及反应物量的关系。15.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则容易引起火灾。B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。16.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B项正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D项错误。本题考查常见有机物的结构和性质，甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是最基本的有机化合物。17.【参考答案】C【解析】A项次氯酸电子式中O应在中间，应为H:O:Cl；B项硫酸第一步完全电离生成H+和HSO4-，应写为H2SO4=2H++SO42-；C项丙烯结构简式正确；D项虽然氧原子电子排布描述正确，但选项中未配图，表述不完整。因此正确答案为C。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项错误，结构不同才是同分异构体的特征；B项错误，分子式相同则相对分子质量必然相同；C项正确，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项错误，同分异构体结构不同，性质也不同，不是同一种物质。故选C。20.【参考答案】A【解析】胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。A项正确，丁达尔效应是胶体的特征性质；B项错误，胶体粒子直径在1~100nm之间；C项错误，胶体具有介稳性，相对稳定；D项错误，胶体本身不带电，部分胶体粒子带电，这是胶体稳定的原因之一。故选A。21.【参考答案】C【解析】A项错误，HI的消耗速率应是H2生成速率的2倍才符合化学计量关系；B项错误，平衡时各物质浓度取决于转化率，不一定相等；C项正确，I2(g)为紫色气体，颜色不再改变说明各组分浓度不变，已达平衡；D项错误，该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。故选C。22.【参考答案】D【解析】A项错误，HClO是弱酸，属于弱电解质；B项错误，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；C项错误，CO2本身不能电离，属于非电解质，CH3COOH是弱电解质；D项正确，BaSO4虽难溶但溶解的部分完全电离，是强电解质，水是极弱电解质。故选D。23.【参考答案】D【解析】A项错误，2-乙基丙烷主链选错，正确命名为2-甲基丁烷；B项错误，命名应从离羟基近的一端编号，正确命名为2-丁醇；C项错误，编号不符合最小定位原则，正确命名为2-甲基丁烷；D项正确，2-甲基丙烷即异丁烷，命名符合系统命名法。故选D。24.【参考答案】C【解析】A项错误，过氧化钠为淡黄色固体；B项错误，钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；C项正确，钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应剧烈；D项错误，钠化学性质活泼，在自然界中以化合态存在。故选C。25.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，且不会产生有害气体，是实验室制氢气的最佳选择，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铁与浓硫酸常温钝化，加热产生SO2；C项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；D项铝与浓硝酸常温钝化。故选A。26.【参考答案】C【解析】判断反应是否自发需同时考虑焓变(ΔH)和熵变(ΔS)，依据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS。A项错误，如氢气与氧气反应为放热反应但常温下需点燃才能进行；B项错误，如碳酸铵分解是吸热反应但在常温下能自发进行；C项正确，焓减熵增的反应在任何温度下都能自发；D项错误，熵增但焓增较大的反应在高温下才能自发。故选C。27.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，部分电离，属于弱电解质。H2O是极弱电解质，几乎不导电。28.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。30.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。31.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。32.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。CH3CH3是乙烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，属于芳香烃，也不饱和。33.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。34.【参考答案】C【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于控制。A中Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。B中浓硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气。D中浓硫酸具有强氧化性，与Mg反应生成SO2而非H2。35.【参考答案】C【解析】溴水褪色原因有加成反应、还原反应或萃取等。CH2=CH2与溴发生加成反应使溴水褪色。SO2具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色。NaOH溶液能与溴反应使溴水褪色。CCl4是有机溶剂，能萃取溴水中的溴，但这是物理变化，且萃取后溴转移到CCl4层，水层褪色但CCl4层呈橙红色，整体溴水并未真正褪色，故CCl4不能使溴水褪色。36.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小且稀释过程放出大量热，可能导致液体飞溅伤人。C正确，闻气体气味应采用扇闻法。D错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾。37.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电，均不属于电解质。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素的原子，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。39.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。41.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3和HCl极易溶于水，不能用排水法。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。42.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱。K位于第ⅠA族第4周期，Na位于第ⅠA族第3周期，Mg、Al位于第3周期，因此K的金属性最强。43.【参考答案】D【解析】分子晶体由分子构成，熔化时破坏的是分子间作用力，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键不含离子键；熔化时破坏共价键的是原子晶体而非离子晶体。44.【参考答案】C【解析】根据摩尔质量公式M=m/n，该气体的摩尔质量M=14g÷0.5mol=28g/mol。摩尔质量的单位为g/mol，当质量以克为单位时数值上等于相对分子质量，该气体可能是氮气（N2）。45.【参考答案】C【解析】根据c=n/V分析误差。NaOH溶解放热，若未冷却直接转移到容量瓶中，冷却后溶液体积会缩小，导致V偏小，所配溶液浓度偏高。A项对结果无影响；B项俯视使V偏大浓度偏低；D项n偏小浓度偏低。46.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、镁、铜均不能与氢氧化钠溶液反应。47.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为18，Ar的核外电子数也为18，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项O2-有10个电子，Mg有12个；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项组合不完整，故选B。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，C项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。49.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，均不属于电解质。50.【参考答案】C【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢，氢是非金属，B错误；氦最外层只有2个电子，D错误。51.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大耗氧越多。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。但C3H8耗氧为5，C4H10耗氧为6.5，故选D更准确，答案为D。52.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误。平衡常数是温度的函数，只随温度改变而变化，C正确。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。53.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，其中c=0.1mol/L，V=0.25L，M(NaOH)=40g/mol。计算得m=0.1×0.25×40=1.0g，答案应为A。解析修正：m=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，故选A。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项为不同氢的同位素组成的单质，均不是同分异构体。55.【参考答案】C【解析】检验钾离子火焰颜色为紫色，但易被钠的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确。NaOH易潮解且腐蚀纸张，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；量筒读数应平视凹液面最低处，D错误。56.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl的pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH最大。NaCl为中性盐，pH=7。因此HCl溶液pH最小，故选A。57.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不导电。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项是分解反应，各元素化合价未变。B项是中和反应。D项是复分解反应，均不属于氧化还原反应。60.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，C项操作正确。A项不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。61.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。62.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、HCl、NH3均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2区别于CO2的一个重要性质。63.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，B项错误。钠性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A项正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，C项正确。钠的焰色反应呈黄色，D项正确。64.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳、氢元素，属于烃。CH3COOH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物中的羧酸。C2H5OH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物中的醇。CH3Cl含碳、氢、氯三种元素，属于烃的衍生物中的卤代烃。65.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。C项中K+、Na+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。66.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。A项金属与酸的反应属于放热反应。B项酸碱中和反应属于放热反应。D项燃烧反应都属于放热反应。常见的吸热反应还包括大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应等。67.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有矿物质和消毒剂，酱油是多种成分混合物。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。故选C。68.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化是状态变化，玻璃破碎是形状变化，食盐溶解是物理分散，都没有新物质。铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，有新物质生成，属于化学变化。故选C。69.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。70.【参考答案】B【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴；C不能直接用手取用药品，应用药匙或镊子；D闻气体应用手扇闻，不能直接凑近。浓硫酸稀释应将其沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，B正确。故选B。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，B正确；原子呈电中性是因为质子数等于电子数，C错误；原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。故选B。72.【参考答案】C【解析】一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳；同时具有还原性，能还原金属氧化物。氧气具有助燃性但不可燃烧；二氧化碳和水既不燃烧也无还原性。故选C。73.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要试管作反应容器、酒精灯加热、集气瓶收集气体。托盘天平用于称量固体质量，制取氧气时不需要称量操作，故不需要托盘天平。故选C。74.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误。故选C。75.【参考答案】D【解析】酸溶液的pH小于7，碱溶液的pH大于7，A、B错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性，D正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金活动性最弱，A错误；铁在铜前面，能置换出硫酸铜中的铜，B正确；铜在氢后面，不能置换稀硫酸中的氢，C错误；银也在氢后面，不能置换盐酸中的氢，D错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，其中的氨水部分电离也属于弱电解质；乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，氕不含中子，氘含有一个中子，二者质子数相同，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。盐酸与氢氧化钠是中和反应，各元素化合价不变；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，无化合价变化；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，也无化合价变化。80.【参考答案】D【解析】非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间就是离子键，铵根离子内部是共价键。A错误，离子化合物中可含共价键，如氢氧化钠；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，金属键存在于金属单质及合金中。81.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，操作简便，是实验室制取氢气的常用方法。电解水耗能大，不适合实验室制备；甲烷高温分解条件苛刻；一氧化碳还原氧化锌生成的是锌和一氧化碳，不产生氢气。82.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；稀硫酸是酸性溶液；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，三者均不能使酚酞变红。83.【参考答案】B【解析】液体分子间距离介于固体和气体之间，分子可以相对自由移动，因此液体没有固定形状但有一定体积。A错误，非晶体没有固定几何外形；C错误，气态分子间作用力最弱；D错误，液态分子可以相对滑动。84.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为第ⅢA族。第ⅢB族是过渡元素，最外层电子数不一定为3；第ⅤA族最外层电子数为5；第Ⅷ族包含三个纵行，最外层电子数不固定。85.【参考答案】C【解析】催化剂可以降低反应活化能，显著提高化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减小接触面积都会减缓反应速率。增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积也能加快反应速率，本题应选使用催化剂。86.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol有机物含4mol碳原子和10mol氢原子。因燃烧产物只有二氧化碳和水，说明不含氧元素或含氧元素。若分子式为C4H10O，则1mol该物质含4mol碳、10mol氢和1mol氧，完全燃烧恰好生成4mol二氧化碳和5mol水。A选项C4H10燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，但不含氧，与题意不符。本题分子式为C4H10O。87.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl、CH₃COOH、NaOH、KNO₃、BaSO₄均为电解质。蔗糖是非电解质。Fe、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。CO₂、NH₃的水溶液虽能