2026年山西交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和H2D.H2O和CH43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列各物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇5、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素的最外层电子数一定大于46、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.7B.1C.13D.147、实验室制取氢气最常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键9、在恒温恒容条件下，一定能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.升高温度C.加入生成物D.降低压强10、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：(+11)281B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.空气、食盐水C.生铁、钢D.液氧、蒸馏水12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键13、将10g氢氧化钠溶于水中配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl16、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯17、相同物质的量的下列气体，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.N₂D.SO₂18、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡，反应停止B.达到平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.化学平衡一旦建立，就不会发生改变19、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲烷20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精21、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.H+、Na+、Li+C.Cl-、Br-、I-D.Ca2+、Fe2+、Zn2+22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N224、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金25、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-26、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.主族元素B.副族元素C.0族元素D.无法确定27、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却就转移D.转移时有少量液体溅出28、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O229、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物D.能导电的物质一定是金属单质30、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.水银、干冰B.液氧、液态空气C.铜、盐酸D.金刚石、石灰石31、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有分子数为0.5NAB.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L32、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.SO3+H2O=H2SO433、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34、下列实验操作或事故处理正确的是A.酒精灯着火时用嘴吹灭B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗后涂硼酸溶液35、下列各组物质中，互为同素异形体的一组是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O236、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，所以弱电解质的水溶液不能导电B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D.能电离出H+的化合物一定是酸37、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定38、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯原子的结构示意图：(+17)287C.水分子的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸（CH₃COOB.氨气（NH₃）C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO₂）41、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.升高温度可加快反应速率C.加入催化剂不能改变反应速率D.增大压强对反应速率无影响42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷43、某溶液中可能含有以下离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻。取少量溶液加入盐酸，产生无色无味气体；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中一定含有的离子是A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Ba²⁺D.Cl⁻44、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁（Fe）B.铝（Al）C.铜（Cu）D.镁（Mg）45、标准状况下，11.2L氧气和氢气的混合气体共有0.5mol，则氧气的质量为A.4gB.8gC.16gD.32g46、下列物质中，不属于有机物的是A.甲烷（CH₄）B.乙醇（C₂H₅OC.碳酸（H₂CO₃）D.乙酸（CH₃COO47、下列化学反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（光照）C.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂）D.CH₂=CH₂+H₂→C₂H₆（催化剂）48、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素最外层电子数都大于等于4D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强49、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.碳-12和碳-1452、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl53、下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO454、实验室制取氢气常用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键56、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌58、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第0族元素原子最外层电子数均为8C.第三周期有8种元素D.过渡元素全部位于ds区59、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳62、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件平衡不会移动63、下列物质溶于水后，溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO364、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键66、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有中子C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子的质量主要集中在原子核67、下列各组物质中，熔点最高的是A.冰（H2B.氯化钠（NaCl）C.干冰（CO2）D.碘（I2）68、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子从铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能69、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.Mg和Mg2+D.O和O2-70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精72、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.SeC.AsD.Cl、Br73、常温常压下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体可能是A.水蒸气B.苯C.二氧化硫D.四氯化碳74、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.升高温度，水的离子积常数增大D.pH=7的溶液一定呈中性75、实验室制备氢气时，下列哪种方法最合理A.浓硫酸与锌粒反应B.稀硫酸与锌粒反应C.稀硝酸与锌粒反应D.盐酸与铜反应76、下列化学反应中，属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B.碳酸氢钠受热分解C.氢气在氧气中燃烧D.焦炭与二氧化碳高温反应77、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期B.第IIIA族C.第三周期第IIIA族D.无法确定78、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H和H+79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的共价化合物一定是电解质82、下列各组气体中，不能用排空气法收集的是A.O2和CO2B.H2和Cl2C.NO和NO2D.NH3和HCl83、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L84、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用托盘天平称量NaOH固体时置于滤纸上C.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗D.用分液漏斗分离乙醇和水85、下列有机物中，能与Na反应放出H2的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数都是8D.第VIIA族元素非金属性从上到下增强87、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度平衡向放热方向移动C.加入催化剂平衡不移动D.增加反应物浓度平衡不移动88、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.NH4+和OH-91、室温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L92、下列物质中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NO2D.O293、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N294、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Fe(OF.Cu(O95、实验室制取氨气时，常采用的方法是A.加热浓氨水B.加热氯化铵固体C.氯化铵与氢氧化钙固体混合加热D.氮气与氢气在高温高压下反应96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再变化D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH397、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH99、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.CO2和CO100、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、7个族D.周期表有7个周期、7个族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。2.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不等；O2-有10个电子，Ne有10个电子，二者相等；C有6个电子，H2有2个电子，二者不等；H2O有10个电子，CH4有10个电子，但选项D不符合题意所要求的微粒类型。因此正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。4.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化反应。甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯不能使溴水褪色（萃取不属化学反应）；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙醇与溴水不反应。故选C。5.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；非金属元素最外层电子数不一定大于4，如氢最外层1个电子。因此选B。6.【参考答案】A【解析】NaOH与HCl物质的量相等，均为0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。本题考察酸碱中和反应的基本计算，等物质的量的强酸强碱完全中和，溶液显中性。7.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应制取氢气是实验室常用方法，反应速率适中，操作简便安全。电解水耗能大；钠与水反应剧烈难以控制；碳与水蒸气反应需高温条件。故选B。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，A错误；共价键可存在于化合物中，如HCl，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C错误；金属晶体中一定存在金属键，D正确。9.【参考答案】B【解析】升高温度可使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大。减小反应物浓度、加入生成物对速率影响视具体反应而定；对于有气体参与的反应，降低压强可能使速率减小。因此选B。10.【参考答案】C【解析】A项错误，钠离子最外层应为8个电子，正确结构为(+11)28；B项错误，二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子；C项正确，硫酸是强酸完全电离；D项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而非Fe₂O₃。11.【参考答案】A【解析】A项冰水混合物是同种物质水，属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，正确；B项空气和食盐水均为混合物；C项生铁和钢均为合金，均属于混合物；D项液氧是纯净物，蒸馏水也是纯净物，不符合题意。12.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N—H是共价键。13.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此正确答案为B。14.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，同一主族从上到下金属性逐渐增强。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价未变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。16.【参考答案】A【解析】A项正确，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，给液体加热时液体体积不应超过试管容积的1/3；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。17.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，质量m与摩尔质量M成正比。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，SO₂为64g/mol。SO₂的摩尔质量最大，因此相同物质的量时其质量最大。18.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未停止；B项正确，平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变；C项错误，平衡时各组分浓度不再变化，但不一定相等；D项错误，温度、压强、浓度等条件改变，平衡会发生移动。19.【参考答案】C【解析】A项乙醇不能发生水解反应；B项乙酸不能发生水解反应；C项乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇；D项甲烷是烷烃，性质稳定，不能发生水解反应。因此选C。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。21.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、O2-都具有与Ne原子相同的电子层结构，核外都有10个电子，电子排布均为2、8。H+只有质子没有电子，而Na+和Li+分别有10个和2个电子，结构不同；Cl-、Br-、I-电子层数依次增多；Ca2+、Fe2+、Zn2+电子排布各不相同。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。25.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-会结合生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Na+、K+、NO3-相互间不发生反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存。26.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，如氟、氯、溴、碘等。主族元素的族序数等于最外层电子数，最外层电子数为7的元素一定是第ⅦA族的主族元素。27.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，浓度偏高。A中容量瓶有少量蒸馏水不影响结果；C中未冷却转移会导致冷却后体积偏大，浓度偏低；D中液体溅出使溶质减少，浓度偏低。28.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O和H之间通过共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；O2只含共价键。29.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素；某物质只含一种元素不一定是纯净物，如O2和O3混合只含氧元素却是混合物；能导电的不一定是金属，如石墨、电解质溶液。同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，选B。30.【参考答案】A【解析】水银是金属汞Hg，属于单质；干冰是固态CO2，属于化合物。液氧是单质，但液态空气是混合物；铜是单质，但盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；金刚石是单质，但石灰石主要成分是CaCO3还含杂质属于混合物，选A。31.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2分子数不是0.5NA；Na是+1价金属，1molNa失去1mol电子数为NA正确；1L1mol/LNaCl中Na+数为NA而非2NA；标准状况下水是液体，18g水物质的量为1mol但体积远小于22.4L，选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应有化合价变化；水作还原剂说明水中氧元素化合价升高。A中Cl2歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂；B中F2将水中-2价氧氧化为O2，水作还原剂；C中水中+1价氢被还原为H2，水作氧化剂；D是非氧化还原反应，选B。33.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；碳酸钙是难溶物应写化学式不能拆成CO32-；氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO4沉淀外还有水生成，C选项漏写了OH-与H+的反应；铜置换银的反应离子方程式正确，选D。34.【参考答案】C【解析】酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；闻气体应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑到容器口；浓碱沾到皮肤应先用水冲洗再涂稀硼酸，C正确。35.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。1H和2H是同位素不是同素异形体；O2和O3都是由氧元素组成的单质，结构不同互为同素异形体；CO和CO2是化合物不是单质；H2O和H2O2也是化合物，选B。36.【参考答案】C【解析】弱电解质水溶液也能导电只是导电能力较弱；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质；Mn2O7是金属氧化物但不是碱性氧化物是酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物；NaHSO4能电离出H+但属于盐不是酸，选C。37.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质，浓度相同等体积混合时物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，选B。38.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4褪色，苯也不能使其褪色只有乙烯可以；乙烯含碳碳双键能加成，聚乙烯不含不饱和键不能加成；乙酸含-COOH、乙醇含-OH都能与Na反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式虽然都用(C6H10O5)n表示但n值不同不是同分异构体，选C。39.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；B项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，正确；C项水分子为共价化合物，氧原子与氢原子间应为共用电子对，且氧原子还应有孤电子对；D项硫酸电离应写成H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，不能将氢离子合并。40.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。41.【参考答案】B【解析】合成氨反应为放热反应，A项错误；升高温度可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B项正确；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C项错误；增大压强可增大气体浓度，加快反应速率，D项错误。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A项为同素异形体；C项为化合物；D项为同分异构体。43.【参考答案】A【解析】加入盐酸产生无色无味气体，说明含有CO₃²⁻，CO₃²⁻与Mg²⁺、Ba²⁺不能共存，故原溶液中不含Mg²⁺和Ba²⁺；加入硝酸银产生白色沉淀，说明含Cl⁻或CO₃²⁻（Ag₂CO₃），但CO₃²⁻已在第一步确认存在。原溶液一定含有CO₃²⁻。44.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜不与盐酸反应。45.【参考答案】C【解析】标准状况下，0.5mol气体体积为11.2L，符合题意。设氧气物质的量为xmol，则氢气为(0.5-x)mol。根据质量守恒或平均摩尔质量计算，x=0.5mol，即氧气为0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g。46.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸及其盐等少数简单含碳化合物外）。甲烷、乙醇、乙酸均为典型的有机物；碳酸虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。47.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。B项甲烷中氢原子被氯原子取代，属于取代反应；A项为加成反应；C项为氧化反应；D项为加成反应。48.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属；B项正确，过渡元素均为金属；C项错误，氢最外层只有1个电子，仍是非金属；D项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可计算得n=11.2/22.4=0.5mol，故选B。此题考查气体物质的量与体积的换算关系。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精溶于水均不导电，故选C。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同素异形体，C、D为同位素，故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移；其余三个反应均无化合价变化，故选C。53.【参考答案】C【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙难溶应写成化学式；D中遗漏了铜离子与氢氧根的反应；C项符合离子方程式书写规则，故选C。54.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应可平稳产生氢气，是最常用的实验室制氢方法；铜不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸发生钝化或生成SO2；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物，故选A。55.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中O-H为共价键；B错误，含离子键必为离子化合物；C错误，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物；D正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，N-H之间为共价键，故选D。56.【参考答案】B【解析】混合后溶质NaCl总物质的量为0.1×0.5+0.3×0.5=0.2mol，混合后溶液总体积为1L，故c=0.2/1=0.2mol/L，故选B。57.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应左物右码；C试管口不能朝向自己或他人以防液体喷出伤人；D浓硫酸稀释时应将其缓慢加入水中并搅拌散热，故选D。58.【参考答案】C【解析】A错误，氢属于第ⅠA族但为非金属；B错误，氦最外层电子数为2；C正确，第三周期从钠到氩共8种元素；D错误，过渡元素包括d区和ds区，故选C。59.【参考答案】BD【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项中12C和14C是同位素，不是同素异形体。B项中氧气（O2）和臭氧（O3）是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体。C项中H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体。D项中金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体。因此正确答案为B和D。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不属于电解质；B项氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-，是典型的电解质；C项酒精是非电解质；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。故选B。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变条件（如浓度、温度、压强）平衡会发生移动，D错误。故选B。63.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH<7；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH>7。故选D。64.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含碳碳双键，D错误。故选B。66.【参考答案】D【解析】氢原子没有中子，B错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误；原子核由质子和中子构成，但氢原子核只有质子，A表述不够准确。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，D正确。故选D。67.【参考答案】B【解析】NaCl是离子晶体，离子键较强，熔点较高（约801℃）；冰是分子晶体，分子间存在氢键，熔点0℃；干冰和碘都是分子晶体，熔点更低。离子晶体的熔点一般高于分子晶体。故选B。68.【参考答案】B【解析】这是原电池装置。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。正极上H+得电子生成氢气，B正确。电子从负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；O有8个电子，O2-有10个电子，均不相等。70.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，均不属于电解质。72.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，A正确。73.【参考答案】C【解析】常温常压下，22.4L约为1mol气体的体积。二氧化硫在常温常压下为气态，符合条件。水蒸气、苯和四氯化碳在常温常压下不是气态。74.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，离子积常数增大，C正确。导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系；难溶电解质存在溶解平衡；pH=7仅在常温下表示中性。75.【参考答案】B【解析】稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室常用方法。浓硫酸与锌反应生成SO2而非H2；稀硝酸与锌反应生成NO；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。76.【参考答案】C【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，释放大量热量，属于放热反应。其余三个反应均需吸收热量，属于吸热反应。77.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3只能确定该元素位于第IIIA族，但不能确定其周期数。可能是硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等，因此无法确定具体位置。78.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子而Na+只有10个；Cl有17个电子而Ar有18个；H有1个电子而H+无电子。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，是电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，是非电解质。80.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应；D中N、H、Cl化合价均不变。81.【参考答案】D【解析】醋酸等含极性键的共价化合物溶于水能电离，是电解质。A错误，如NaOH含离子键和极性共价键；B错误，共价化合物不含离子键；C错误，合金中也存在金属键。82.【参考答案】C【解析】NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法；NO2密度比空气大且与水反应，可用向上排空气法但NO不行。O2、CO2、H2、Cl2、NH3均可用排空气法。83.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积0.5L，浓度c=0.25/0.5=0.5mol/L。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸沾皮肤应立即大量水冲洗再涂3%-5%NaHCO3溶液。A中CO量少难以点燃；B中NaOH易潮解应放玻璃器皿；D中乙醇与水互溶不分层，不能用分液。85.【参考答案】D【解析】乙醇含羟基-OH，能与Na反应生成乙醇钠和H2。乙烷、乙烯、乙醛不含活泼氢，不与Na反应。86.