2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.硫离子的最外层电子数为6E.氯原子的核外电子排布为2、8、7、12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料D.稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构3、下列变化中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.用活性炭除去水中的色素和异味C.食物腐败变质D.煤的干馏4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含有共价键5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.O2和O36、将10g氯化钠溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）A.1.71mol/LB.0.171mol/LC.58.5mol/LD.10mol/L7、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应总是同时发生D.非金属单质在反应中只能作氧化剂8、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于第18族13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2B.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2D.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl14、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2＋3H2可逆2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H＋、OH－、Na＋、Cl－B.Ba2＋、SO42－、K＋、NO3－C.Ag＋、Cl－、Na＋、NO3－D.Na＋、K＋、NO3－、Cl－17、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物19、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中醋酸根离子浓度增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中氢离子浓度减小20、下列关于物质熔沸点高低的比较正确的是A.离子晶体：NaCl＞KClB.分子晶体：H2O＜H2SC.原子晶体：SiO2＜CO2D.金属晶体：Na＞K21、下列变化属于物理变化的是A.铁矿石炼铁B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.生铁23、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体时直接把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人24、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是A.空气、氧气B.水、汞C.大理石、石灰石D.二氧化碳、碘酒25、某元素的原子结构示意图为（+12）282，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族26、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素组成的物质一定是单质27、下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H₂O₂$\xrightarrow{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄28、将5g氯化钠全部溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.50%C.95%D.100%29、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液30、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.空气中混有可燃性气体，遇明火一定能爆炸C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.森林火灾时开辟隔离带是为了清除可燃物31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl+AgNO3=CAgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl234、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品36、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族37、等物质的量的下列物质与足量盐酸反应，产生气体最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-39、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰石D.食盐水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.用嘴吹灭酒精灯45、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子46、下列物质中，能在空气中燃烧产生大量白烟的是A.木炭B.红磷C.硫粉D.铁丝47、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳48、下列溶液中，溶质为气体的是A.生理盐水B.碘酒C.稀盐酸D.蔗糖水49、下列实验现象描述正确的是A.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH4Cl=NH3+HCl53、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N254、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于非金属单质中D.分子间作用力属于化学键55、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO456、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多57、下列操作中，能使0.1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸电离程度增大且c(H+)增大的是A.加水稀释B.加入少量醋酸钠晶体C.加入少量浓盐酸D.升高温度58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期包含8种元素B.主族元素的最高正化合价等于其族序数C.元素周期表有7个周期18个族D.金属元素位于周期表的右上方59、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.C3H860、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石61、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.汽油挥发D.食物腐败62、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮63、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶64、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl65、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.失去质子D.得到中子66、下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由氢气和氧气组成D.水分子由两个氢元素和一个氧元素组成67、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验结束后将剩余药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口68、已知某元素的相对原子质量为24，其原子核内有12个质子，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.4869、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.蔗糖水70、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.原子核内的质子数和中子数一定相等71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO373、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨74、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列溶液中的c(Cl-)最小的是A.1mol/LNaCl溶液B.0.5mol/LMgCl2溶液C.0.3mol/LAlCl3溶液D.1mol/LHCl溶液76、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键77、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是非金属元素78、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O282、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO84、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl285、下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.所有金属元素都在周期表的左侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素原子的最外层电子数都大于486、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g87、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A.MnO4-→Mn2+B.Fe2+→Fe3+C.CO2→COD.CuO→Cu88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.配制溶液时，将固体先在烧杯中溶解89、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳90、下列各组物质中，互为同素异形体的是。A.¹H与²HB.氧气与臭氧C.甲烷与乙烷D.¹²C与¹⁴C91、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.A1Cl₃+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄Cl92、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的。A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族93、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是。A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃94、实验室制备氢气时，通常选用的药品是。A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸95、下列关于共价化合物的说法正确的是。A.共价化合物中一定含有离子键B.共价化合物熔融时能导电C.共价化合物中只含有共价键D.共价化合物一定是电解质96、下列实验操作能达到预期目的的是。A.用pH试纸测定氯水的pHB.用托盘天平称取5.85g氯化钠C.用10mL量筒量取8.50mL水D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘97、等物质的量的下列气体，质量最大的是。A.H₂B.O₂C.CO₂D.NH₃98、下列关于元素周期律的说法错误的是。A.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质的还原性越强99、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】选项A中二氧化碳的电子式书写错误，应为O::C::O的变形形式，碳氧之间为双键；选项B钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，表述正确；选项C硫离子最外层电子数为8，因为硫原子得到2个电子形成稳定结构；选项D氯原子核外有17个电子，排布为2、8、7，无第四个电子层，故选B。2.【参考答案】C【解析】选项A错误，周期表有18个纵行，但只有16个族（有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；选项B错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；选项C正确，位于金属与非金属分界线附近的元素具有半金属性质，如硅、锗等常用作半导体材料；选项D错误，氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层才是8电子，故选C。3.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。选项A铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；选项B活性炭吸附色素和异味是利用其多孔结构的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化；选项C食物腐败是微生物作用产生的化学变化；选项D煤的干馏是将煤隔绝空气加强热分解生成焦炭、煤焦油等新物质的化学变化，故选B。4.【参考答案】C【解析】选项A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；选项B错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；选项C正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键；选项D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力，故选C。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中1H和2H是质子数相同、中子数不同的同位素；选项B中乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；选项C中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；选项D中O2和O3也是同素异形体，故选B。6.【参考答案】A【解析】首先计算氯化钠的物质的量：n=m/M=10g÷58.5g/mol≈0.171mol。然后根据物质的量浓度公式c=n/V计算，溶液体积为100mL即0.1L，所以c=0.171mol÷0.1L≈1.71mol/L，故选A。7.【参考答案】C【解析】选项A错误，氧化剂得电子，化合价应降低而非升高；选项B错误，还原剂失电子，化合价应升高而非降低；选项C正确，氧化还原反应中氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应必然同时发生，有电子得失必有电子转移；选项D错误，非金属单质在某些反应中可作还原剂，如碳在氧气中燃烧时碳作还原剂，故选C。8.【参考答案】C【解析】选项A错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；选项B错误，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度会使饱和溶液析出晶体，不饱和溶液反而可能变得更不饱和；选项C正确，溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物；选项D错误，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，故选C。9.【参考答案】C【解析】选项A错误，称量药品时应在托盘上放纸片或使用称量瓶，不能直接放在托盘上；选项B错误，测定pH时应将试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液以免污染试剂；选项C正确，给液体加热时试管口对着人可能导致液体飞溅伤人；选项D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故选C。10.【参考答案】D【解析】选项A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键可使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色；选项B错误，淀粉和纤维素的分子式虽然可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体；选项C错误，乙醇可与乙酸发生酯化反应，但乙酸不能与自身发生酯化反应，只有含羟基和羧基的化合物才能发生分子间酯化；选项D正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解最终产物为氨基酸，故选D。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素还包括ds区的铜族和锌族元素，C错误；稀有气体元素位于第18族，D正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn元素化合价由0变为＋2，H元素化合价由＋1变为0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各组分浓度不一定相等；B错误，消耗N2和生成NH3都是正反应方向；C正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；D错误，N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1比2时才达平衡。15.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子结构为CH2=CH2，含有碳碳双键，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。16.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H＋与OH－结合生成水，不能大量共存；B中Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极得到电子发生还原反应，B错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D正确。19.【参考答案】D【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大，A错误；虽然电离度增大，但由于溶液体积增大更显著，醋酸根离子浓度减小，B错误；离子浓度减小导致导电能力减弱，C错误；氢离子浓度随稀释而减小，D正确。20.【参考答案】A【解析】离子晶体的熔沸点与离子键强弱有关，离子半径越小、电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。Na＋半径小于K＋，故NaCl熔沸点高于KCl，A正确；水分子间存在氢键，熔沸点高于H2S，B错误；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，SiO2熔沸点远高于CO2，C错误；金属晶体中金属键Na强于K，熔沸点Na高于K，D正确。21.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化。铁矿石炼铁、粮食酿酒、煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化。22.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，生铁是铁碳合金，都属于混合物。23.【参考答案】D【解析】A应用灯帽盖灭；B应用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。24.【参考答案】B【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。水中含氢、氧两种元素，是化合物；汞只含汞元素，是单质。空气是混合物；大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙但含杂质；碘酒是碘的酒精溶液。25.【参考答案】B【解析】核电荷数为12，是镁元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。26.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子在化学变化中不可再分，但可以分为原子核和电子，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；同种元素组成的物质可能是混合物，如O₂和O₃混合，D错误。27.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B是分解反应；C是锌置换出氢气；D是复分解反应。28.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。29.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，不变色；氯化钠溶液呈中性，不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不变色。30.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，A错误；可燃性气体混有空气遇明火可能爆炸，但不是一定，B错误；着火点是物质的固有属性，不能降低，用水灭火是为了降低温度到着火点以下，C错误；开辟隔离带是清除可燃物，D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，蔗糖和酒精是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项无化合价变化，B项是复分解反应，D项是中和反应，均无电子转移。C项锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，物质的量相同时，摩尔质量越大质量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，故Cl2质量最大。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同素异形体，C项是化合物，D项是同分异构体。只有B项12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素。35.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项托盘天平称量应左物右码。C项用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。36.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，如氟、氯、溴等卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子。37.【参考答案】C【解析】根据化学方程式计算，1molNa生成0.5molH2，1molMg生成1molH2，1molAl生成1.5molH2，1molFe生成1molH2。铝失去电子数最多，产生氢气最多。38.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。39.【参考答案】A【解析】根据公式n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2在标准状况下为气态，可用气体摩尔体积计算。40.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl3是共价化合物；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选B。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称都带"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字名称带"金"字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中一般容易失去电子形成阳离子。故选C。44.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用药匙取用固体药品操作正确；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭。故选C。45.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷。原子整体不显电性，因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等。故选C。46.【参考答案】B【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，观察到大量白烟；木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射。故选B。47.【参考答案】C【解析】氢气是相对分子质量最小的气体（Mr=2），因此密度最小。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44。在相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比。氢气常用于填充气球。故选C。48.【参考答案】C【解析】稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；生理盐水的溶质氯化钠是固体；碘酒的溶质碘是固体；蔗糖水的溶质蔗糖是固体。判断溶质状态要根据实际溶解的物质确定。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项描述现象不能说出生成物的名称，应描述为生成白色固体；B项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰；C项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴；D项铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射的描述正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然固态不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。51.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定了元素的种类，不同元素之间最本质的区别是质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定；质子数与中子数不一定相等，例如氢原子只有1个质子没有中子。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项也为分解反应，无电子转移；B项中KMnO4分解，Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，其中H2摩尔质量最小，故等质量时物质的量最大，体积最大。54.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物（如HCl）中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；金属键存在于金属单质或合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。55.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜；铁是否剩余取决于铁粉的量，若铁粉过量则滤渣中还有铁，若恰好反应或硫酸铜过量则没有铁。因此滤渣中一定有的是Cu。56.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠，A错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确；氢氧化钠碱性过强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用Al(OH)3或NaHCO3，D错误。57.【参考答案】D【解析】醋酸电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，同时c(H+)增大，D正确；加水稀释虽能促进电离使电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小，A不符合；加入醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，抑制电离，B错误；加入浓盐酸，c(H+)增大，抑制电离，C错误。58.【参考答案】C【解析】第一周期只有H和He两种元素，A错误；主族元素中O无最高正价+6、F无正价，并非所有主族元素最高正价都等于族序数，B错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C正确；金属元素主要分布在周期表的左下方，非金属位于右上方，D错误。59.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃燃烧生成2molCO2，说明分子中含有2个碳原子；生成3molH2O，说明分子中含有6个氢原子。因此该烃分子式为C2H6，属于烷烃，燃烧方程式为C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O。验证：C2H4燃烧生成2molCO2和2molH2O，不符合题意；C3H6和C3H8均含3个碳原子，亦不符合。60.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，只含一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。61.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成了新物质，这些都属于化学变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。62.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮都是非金属元素，它们的名称中都带有气字头或石字旁。铁的名称中带有金字旁，属于金属元素。因此选C。63.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，因为它的材质耐热且体积较小。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒和容量瓶都不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。因此选C。64.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质，不是化合物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。65.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数为7的原子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成带负电荷的阴离子，从而达到稳定结构。因此选B。66.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水由氢元素和氧元素组成；从微观角度看，水分子由氢原子和氧原子构成。A选项混淆了宏观与微观概念；C选项错误地认为水由两种气体组成；D选项中元素是宏观概念，不能用个数来描述。因此选B。67.【参考答案】C【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃；B选项会污染原试剂瓶中的药品；C选项符合安全操作规范，防止液体喷出伤人；D选项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。因此选C。68.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该元素原子核内有12个质子，所以核外电子数也为12。相对原子质量约等于质子数加中子数，中子数为24-12=12。因此选A。69.【参考答案】C【解析】食盐水的溶质是氯化钠，为固体；碘酒的溶质是碘，为固体；稀盐酸的溶质是氯化氢，为气体；蔗糖水的溶质是蔗糖，为固体。因此选C。70.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。相对原子质量约等于质子数加中子数，C错误。质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为分解反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物不是原子。金刚石和石墨也是同素异形体。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量应为22g。选项中0.5mol正确。75.【参考答案】B【解析】需要分别计算各溶液中氯离子的浓度。A中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L。C中c(Cl-)=0.3mol/L×3=0.9mol/L。D中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。因此Cl-浓度最小的是C选项，为0.9mol/L。76.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。77.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体元素位于第ⅧA族（0族），C正确。过渡元素全部为金属元素，D错误。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，C错误。淀粉和纤维素的化学式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。79.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，是非电解质。酒精（乙醇）也是非电解质。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价未变。C选项中各元素化合价均未改变。D选项是化合反应，各元素化合价也未发生变化。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。16O是原子而18O2是分子，二者不能互称同位素。82.【参考答案】C【解析】pH值越大说明溶液碱性越强。A项盐酸和B项硫酸均为强酸，pH均小于7。D项醋酸是弱酸，pH也小于7但大于强酸。C项氢氧化钠是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10^-13mol/L，pH=13，pH值最大。83.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。CO是不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应。84.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子。B项钠离子核内质子数为11，核外电子排布为2、8，示意图正确表述需注意。C项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确。D项氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式应为NaCl，不是NaCl2。85.【参考答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子最外层电子数最多不超过8个（第一层不超