2026年山西信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列说法正确的是A.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度相等B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡后，反应停止D.达到平衡后，各物质的浓度不再变化，且保持不变2、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液3、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇不能发生反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体4、将等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe5、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，溶解固体应在容量瓶中进行C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔6、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似D.同种元素可以组成不同的物质7、等物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO28、将铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是A.Cu、AgB.Fe、CuC.Fe、AgD.Fe、Cu、Ag9、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应，生成的次氯酸具有漂白性，能使所有有色物质褪色C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D.氯气具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用排水法收集O2时，导管口一有气泡冒出就开始收集C.给试管中的液体加热时，试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌11、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Fe3+、OH-、NO3-、Cl-12、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.氯化钠的形成过程：C.S2-的结构示意图：D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-13、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料D.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2O14、相同质量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生CO2最多的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D.CaCO315、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅣA族D.第三周期第ⅣA族16、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是非金属元素，其单质在常温下不与任何物质反应B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸盐是构成矿物和岩石的基本元素D.光导纤维的主要成分是硅17、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1418、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者原理相同C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应属于加成反应19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne22、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L23、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图为B.水的电子式C.HD.CO2的结构式O=C=OE.硫原子的结构示意图为24、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO325、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.氧气和液氧26、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯27、某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br29、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.O₂30、下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂失去电子，化合价降低D.氧化还原反应中电子转移可以不相等31、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1332、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨33、关于元素周期律，下列说法正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.非金属性：F＞O＞ND.氢化物稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃34、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)＝1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再改变D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率35、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.原电池将电能转化为化学能D.电解质溶液中阴离子向负极移动36、将标准状况下2.24LCO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中溶质为A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃和NaOHD.Na₂CO₃和NaHCO₃37、下列实验操作或事实，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用淀粉溶液检验碘化钾中的碘离子38、下列有关物质检验的方法正确的是A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl⁻B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含SO₄²⁻C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO₃²⁻D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含NH₄⁺39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳40、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数决定了原子的化学性质41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl42、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.摩尔是表示物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.溶液呈电中性，胶体带有电荷43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键44、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气，且反应程度相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体47、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.增大压强D.使用催化剂48、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.常温下，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/LC.加水稀释醋酸溶液，溶液的pH减小D.常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L49、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.Na+和Cl-B.OH-和NH4+C.H2O和NeD.Ca2+和Ar50、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑52、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.稀有气体元素位于第18族D.非金属元素位于周期表左下角54、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl55、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N256、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O57、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.N2的消耗速率等于N2的生成速率58、将0.1molNaOH固体溶解在水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水60、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁矿石粉碎C.钢铁生锈D.酒精挥发61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯62、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.氧气C.二氧化碳D.氧化铜63、某粒子的结构示意图为+11281，该粒子是A.钠原子B.钠离子C.镁原子D.镁离子64、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.所有原子都含有质子、中子和电子65、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氦气：He₂66、某物质在氧气中燃烧产生大量白烟，该物质是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝67、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在反应前后质量和性质不变C.催化剂在反应前后质量不变D.没有催化剂反应就不能发生68、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.石墨和金刚石70、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol72、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.HCl73、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag74、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精76、乙烯(CH2=CH2)分子中含有的化学键类型为A.只含σ键B.只含π键C.含σ键和π键D.含离子键和共价键77、某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含有SO42-78、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳80、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.最外层电子数决定原子质量D.电子层数决定核电荷数81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl82、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨84、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO285、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和Na2OD.NH4Cl和Cl286、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠应保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠能与水反应生成氢气D.钠的焰色为黄色87、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉不属于有机物89、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、Br、ID.Al、Mg、Na90、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子流向负极91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+95、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的相对分子质量一定相同C.同分异构体一定是同一种物质D.同分异构体互为同素异形体96、下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-C.使石蕊变红的溶液中：K+、NH4+、OH-、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-97、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.非金属元素D.稀有气体元素98、将0.5molNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L99、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在常温下能与氧气反应C.二氧化硅能溶于水生成硅酸D.硅酸是强酸100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.用嘴吹灭酒精灯

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，B选项虽然提到速率相等但表述不完整。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误。C选项说反应停止是错误的。D选项正确描述了化学平衡的特征。2.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能使酚酞变红。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，也不能使酚酞变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。3.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确。乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。4.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。因此等物质的量时铝产生的氢气最多。5.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在滤纸上，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则容易引起液体飞溅，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。6.【参考答案】D【解析】A项，氢原子中没有中子；B项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne；C项，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg；D项，同种元素可以组成不同的单质，如金刚石和石墨，说法正确。7.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，物质的量相等时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2、O2、N2、CO2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，故CO2的质量最大。8.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则硝酸银和硝酸铜已完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu和过量的Fe。9.【参考答案】C【解析】A项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，但该选项未指出氯气无漂白性，表述不够准确；B项，次氯酸只能使部分有色物质褪色，并非所有；D项，氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。C项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，常用排饱和食盐水法收集，说法正确。10.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B项，排水法收集O2时，应等气泡均匀连续冒出时再收集；C项，给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜约45°角；D项，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作正确。11.【参考答案】C【解析】A项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C项，各离子之间不发生反应，能够大量共存。12.【参考答案】C【解析】A项，水分子中氧原子与氢原子之间以共价键结合，电子式应为；B项，氯化钠是离子化合物，形成过程应用箭头表示电子转移；D项，碳酸是弱酸，电离分步进行，且为可逆过程，正确的电离方程式为H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。C项，S2-核外有18个电子，结构示意图正确。13.【参考答案】C【解析】A项，地壳中含量最多的元素是氧；B项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4；D项，钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3。C项，氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料，说法正确。14.【参考答案】B【解析】设各物质的质量均为mg，根据碳元素守恒，产生CO2的物质的量分别为：Na2CO3为m/106mol，NaHCO3为m/84mol，K2CO3为m/138mol，CaCO3为m/100mol。比较可知，NaHCO3产生CO2最多。15.【参考答案】A【解析】设该元素原子次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。若x=2，则最外层电子数为6，该元素原子核外共有8个电子，为氧元素，位于第二周期第ⅥA族；若x=8，则最外层电子数为24，不符合核外电子排布规律。故该元素为氧元素，位于第二周期第ⅥA族。16.【参考答案】C【解析】A项，硅单质在常温下能与F2、HF、强碱等反应；B项，二氧化硅是酸性氧化物，但不与水反应；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅。C项，硅酸盐是构成矿物和岩石的基本成分，说法正确。17.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量浓度相同、体积相同，则二者的物质的量相同，二者恰好完全反应生成NaCl和H2O，溶液呈中性，pH=7。18.【参考答案】A【解析】B项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，二者原理不同；C项，苯分子中不含碳碳双键，是一种特殊的介于单键和双键之间的键；D项，乙酸和乙醇的反应属于取代反应（酯化反应）。A项，甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构，说法正确。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为中和反应，无化合价变化；选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C为分解反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，无化合价变化。21.【参考答案】C【解析】A项Na和Na+质子数相同（均为11），电子数分别为11和10；B项O2-和F-质子数不同（分别为8和9）；C项NH4+和Na+质子数均为11，电子数分别为10和10，不符合题意；D项H2O和Ne质子数不同。故只有A项符合条件，质子数相同而电子数不同。22.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，标准状况下Vm≈22.4L/mol。23.【参考答案】C【解析】A项未给出图示内容；B项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；C项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项未给出图示内容。24.【参考答案】C【解析】NaOH是碱，溶于水时电离出Na+和OH-，能电离出氢氧根离子；NaCl溶于水电离出Na+和Cl-；HCl溶于水电离出H+和Cl-；KNO3溶于水电离出K+和NO3-。因此选C。25.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项12C和14C是同位素；B项CO和CO2是化合物；C项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；D项氧气和液氧是同一种物质的不同状态。26.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；D项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。27.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素。虽然卤族元素也符合最外层7个电子，但题目问的是一般规律，非金属元素的外延更广，金属元素最外层电子数一般少于4个。28.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项和B项同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项O、S、Se同主族从上到下，原子半径依次增大，正确；D项F、Cl、Br同主族从上到下原子半径依次增大，但选项中Se在Br前面，C项顺序正确。29.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键，因此既含离子键又含共价键；O₂只含共价键。本题选C。30.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化；氧化剂得电子被还原，说法正确；还原剂失去电子，化合价升高而非降低；氧化还原反应中电子转移必须守恒，得失电子数相等。本题选B。31.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)＝0.01mol/L，pH＝−lg(0.01)＝2。若为碱溶液则需进一步计算pOH，本题为酸性溶液直接求pH。本题选B。32.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C为同位素；O₂和O₃为同素异形体；金刚石和石墨也为同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）与CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体。本题选B。33.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；同主族从上到下金属性增强，B错误；非金属性F＞O＞N正确，C对；非金属性越强氢化物越稳定，应为HCl＞H₂S＞PH₃，D错误。本题选C。34.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于计量数比，A错；B中描述的是正反应方向，未体现逆反应，不能判断平衡；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡，C对；N₂消耗速率与NH₃消耗速率相等不符合计量关系，D错。本题选C。35.【参考答案】D【解析】电子由负极经导线流向正极，A错；负极失电子发生氧化反应，B错；原电池将化学能转化为电能，C错；电解质溶液中阴离子向负极移动以平衡电荷，D正确。本题选D。36.【参考答案】D【解析】n(CO₂)＝2.24/22.4＝0.1mol，n(NaOH)＝0.1×1＝0.1mol。当n(NaOH):n(CO₂)＝1:1时生成NaHCO₃，但反应过程先生成Na₂CO₃，0.1molCO₂与0.1molNaOH反应，按方程式CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，NaOH不足，按NaOH计算生成0.05molNa₂CO₃，剩余0.05molCO₂继续与Na₂CO₃反应：CO₂+Na₂CO₃+H₂O＝2NaHCO₃，最终得到Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液。本题选D。37.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错；Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别，B对；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，C错；淀粉遇碘单质变蓝，不能检验碘离子，D错。本题选B。38.【参考答案】D【解析】A中未排除CO₃²⁻等干扰；B中未排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰；C中HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻也能产生类似现象；D中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，可确证NH₄⁺存在。本题选D。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。40.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。氢原子不含中子，B错误。原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确。最外层电子数决定了原子的化学性质，D错误。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价不变。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C是分解反应，各元素化合价不变。D是复分解反应，各元素化合价不变。42.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。摩尔是物质的量的单位，但1mol物质所含的粒子数约为6.02×10²³，B表述不够严谨。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，液体和固体不适用，C错误。胶体本身不带电荷，但胶粒可能带电，D错误。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠含共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体原子是单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。44.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。Cl₂与水反应生成HClO，具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。但当SO₂和Cl₂以等物质的量混合时，二者发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，因此品红溶液不褪色。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。46.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，但性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气，但乙酸与钠反应更剧烈，C错误。淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。47.【参考答案】C【解析】升高温度能增大反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，A错误。增大容器体积相当于减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，B错误。增大压强能增大反应速率，且该反应气体分子数减小，平衡正向移动，C正确。使用催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动，D错误。48.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液在常温下呈中性，温度变化时中性溶液的pH会改变，A错误。pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L=1×10⁻³mol/L，B正确。加水稀释醋酸溶液，酸性减弱，pH增大，C错误。pH=11的NaOH溶液中c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，则c(OH⁻)=10⁻³mol/L，D错误。49.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等说明该微粒为电中性原子或分子。Na+质子数11电子数10不相等；Cl-质子数17电子数18不相等；OH-质子数9电子数10不相等；NH4+质子数11电子数10不相等；Ca2+质子数20电子数18不相等；Ar质子数18电子数18相等但Ne质子数10电子数10也相等，故H2O分子（质子数10电子数10）和Ne原子均满足条件。50.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl分子中氢与氯以共价键结合；CO2分子中碳氧以共价键结合；H2O分子中氢氧以共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子构成，阴阳离子间通过离子键结合，因此NaCl含有离子键。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应；B为复分解反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。C中Zn元素化合价由0价升高至+2价，H元素化合价由+1价降低至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=10^-3mol/L。酸溶液中水的电离被抑制，溶液中的OH-全部来自水的电离。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L。由水电离出的H+与OH-物质的量相等，因此水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。53.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素包括d区和ds区元素，不全部位于d区，故B错误；稀有气体元素位于第18族，该说法正确；非金属元素主要位于周期表右上角，左下角主要是金属元素，故D错误。54.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变红；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性，不能使酚酞变红；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红。55.【参考答案】C【解析】根据m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量m越大。H2的摩尔质量为2g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol；N2的摩尔质量为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是同种化合物的不同分子。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。57.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中未指明正逆反应方向且速率比不等于计量数比；B中浓度相等不是平衡的标志；C中N2消耗速率与NH3生成速率都是正反应方向，无法判断是否平衡；D中N2的消耗速率代表正反应，N2的生成速率代表逆反应，两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。58.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。根据物质的量浓度公式c=n/V，其中n=0.1mol，V=1L，代入计算得c=0.1mol/1L=0.1mol/L。因此该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。59.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种物质；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。60.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化是状态变化；铁矿石粉碎是形状变化；酒精挥发是状态变化，三者均为物理变化；钢铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。61.【参考答案】C【解析】称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；点燃可燃性气体前必须验纯防止爆炸；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。62.【参考答案】B【解析】氧气由氧分子构成，含有氧分子；水、二氧化碳、氧化铜中都含有氧元素，但不含氧分子，它们的分子中只有一个氧原子或不含氧分子。63.【参考答案】A【解析】核电荷数=质子数=11，为钠元素；核外电子数=2+8+1=11，质子数等于电子数，为钠原子。若失去1个电子则为Na⁺。64.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身可分为质子、中子、电子；原子由原子核和核外电子构成；原子中质子数等于核外电子数呈电中性；氢原子不含中子。65.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写为2H；钙离子应写为Ca²⁺；三个氧分子写为3O₂正确；氦气为单原子分子，应写为He。66.【参考答案】C【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟；木炭燃烧发出白光；硫粉燃烧产生蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。67.【参考答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，既可加快也可减慢；反应前后质量不变，但化学性质可能改变；有的反应无催化剂也能发生，如高锰酸钾受热分解。68.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁；其中氧、硅为非金属元素，铝为含量最多的金属元素，铁居第四位。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应但无化合价变化，D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。71.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。72.【参考答案】C【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，pH大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH和HCl均为酸，溶液呈酸性，pH小于7，故选C。73.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在最前面，金属活动性最强，故选C。74.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率。降低温度、减小浓度和减小接触面积均会使反应速率减慢，故选C。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质，故选C。76.【参考答案】C【解析】乙烯分子中碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，每个C-H键均为σ键，因此乙烯分子中既含σ键又含π键，不含离子键，故选C。77.【参考答案】C【解析】BaCl2与SO42-反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀；与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，需进一步检验确认，故选C。78.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀。C项各离子间不发生反应，可大量共存，故选C。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。80.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定元素的种类，不同元素质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定；电子层数与核电荷数无直接关系。因此选项A正确。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质。故选B