云南2026年9月高三化学质检试卷及答案

云南2026年9月高三化学质检试卷及答案第1页共1页云南2026年9月高三化学质检试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动参考答案：B5.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含碳-碳单键B.烯烃只含碳-碳双键C.烃的燃烧产物只有二氧化碳和水D.萜类化合物属于芳香烃参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行铁的氢氧化物的制备实验时，应将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B7.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素的性质完全相同C.同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐减小D.同一族的元素，从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：D8.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量的释放D.化学键只存在于离子化合物中参考答案：A9.下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液的浓度与溶质的质量成正比B.溶液的浓度与溶剂的质量成反比C.溶液的浓度与溶质的体积成正比D.溶液的浓度与溶剂的体积成反比参考答案：D10.下列关于化学计量学的叙述，正确的是A.化学计量学只研究物质的量B.化学计量学只研究化学反应C.化学计量学研究物质的量及其变化规律D.化学计量学研究化学反应的速度和限度参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠溶液的浓度是1.0mol/L，其质量分数约为______。参考答案：5.852.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数约为______。参考答案：6.02×10²³3.某元素的原子序数为17，则其原子核内的质子数和中子数之和为______。参考答案：354.将0.1mol的氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的摩尔浓度是______。参考答案：0.1mol/L5.燃烧1mol的甲烷（CH₄）完全燃烧，释放的热量约为______kJ。参考答案：8906.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：22.47.将温度为100°C的100g水冷却至20°C，水放出的热量约为______J（水的比热容为4.18J/(g•°C)）。参考答案：334008.某化学反应的活化能是100kJ/mol，该反应在室温下（298K）发生的概率约为______。参考答案：1.0×10⁻³9.将1mol的氯化钠（NaCl）溶解在水中，溶液的渗透压约为______Pa（假设溶液体积不变，R=8.31J/(mol•K)）。参考答案：8.31×10³10.在标准状况下，1mol的氢气（H₂）和1mol的氧气（O₂）反应生成水，释放的热量约为______kJ。参考答案：285.8三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的浓度是1.0mol/L，其质量分数约为23.4%。参考答案：×2.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数约为6.02×10^23。参考答案：√3.某元素的原子序数为17，则其原子核内的质子数和中子数之和为35。参考答案：×4.将0.1mol的氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的摩尔浓度是0.1mol/L。参考答案：√5.燃烧1mol的甲烷（CH₄）完全燃烧，释放的热量约为890kJ。参考答案：√6.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为22.4L。参考答案：×7.将温度为100°C的100g水冷却至20°C，水放出的热量约为8400J。参考答案：√8.某化学反应的活化能是100kJ/mol，该反应在室温下（25°C）难以发生。参考答案：√9.将1mol的氯化钠（NaCl）溶解在水中，溶液的渗透压约为0.261MPa。参考答案：√10.在标准状况下，1mol的氢气（H₂）和1mol的氧气（O₂）混合气体的总压强为2atm。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以加快反应速率；④反应物接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快；⑤光照：某些反应需要在光照条件下进行。2.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③各物质的百分含量保持不变；④体系处于动态平衡状态。3.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子能够导电。4.简述同分异构体的概念及其判断方法。参考答案：①同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物；②判断方法：根据分子式判断是否为同分异构体，然后通过碳链异构、官能团异构等方法判断结构是否不同。5.简述酯化反应的原理及其应用。参考答案：①酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应；②应用：酯化反应广泛应用于有机合成中，如香料、药物等的生产。6.简述实验室制备氨气的原理、装置和收集方法。参考答案：①原理：氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气；②装置：固体加热型；③收集方法：向下排空气法。7.简述酸碱中和滴定的原理及其操作要点。参考答案：①原理：酸碱中和反应，利用酸碱滴定剂与待测物质反应，根据滴定剂的浓度和体积计算待测物质的浓度；②操作要点：选择合适的指示剂、滴定剂和仪器，控制滴定速度，准确判断滴定终点。8.简述有机物燃烧产物的判断方法及其意义。参考答案：①有机物燃烧产物的判断方法：根据有机物的元素组成判断燃烧产物；②意义：有机物燃烧产物的判断有助于理解有机物的组成和性质，以及有机物的燃烧过程。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：（1）该实验中，A烧杯中应加入的物质是______，B烧杯中应加入的物质是______，两者浓度均为0.1mol/L。（2）实验过程中，应通过______来控制A、B烧杯中溶液的温度，并记录______随时间的变化，以分析温度对反应速率的影响。（3）若实验结果显示，A烧杯中溶液褪色所需时间比B烧杯短，则说明______。参考答案：（1）酚酞试液；Na₂S₂O₃溶液；（2）温度计；溶液褪色时间；（3）温度越高，化学反应速率越快2.某兴趣小组利用装置探究铁生锈的条件。（1）实验中，铁钉生锈的主要反应是铁与______反应生成Fe²⁺的过程。（2）对比①和②实验，可得出铁生锈的必要条件是______。（3）对比①和③实验，可得出铁生锈的另一个必要条件是______。参考答案：（1）水和氧气；（2）与水接触；（3）与空气接触3.某同学用装置测定碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率。（1）实验前，应先检查装置的______，防止实验过程中气体泄漏。（2）实验过程中，应记录______随时间的变化，以分析反应速率。（3）若实验结果显示，相同时间内收集到的气体体积随盐酸浓度的增加而增大，则说明______。参考答案：（1）气密性；（2）收集到的气体体积；（3）浓度越大，化学反应速率越快4.某研究小组探究催化剂对化学反应速率的影响，实验装置。（1）实验中，A试管中应加入的物质是______，B试管中应加入相同量的______，并加入等量的______。（2）实验过程中，应通过______来控制A、B试管中溶液的温度，并记录______随时间的变化，以分析催化剂对反应速率的影响。（3）若实验结果显示，B试管中溶液褪色所需时间比A试管短，则说明______。参考答案：（1）过氧化氢溶液；高锰酸钾溶液；二氧化锰；（2）温度计；溶液褪色时间；（3）催化剂能加快化学反应速率5.某同学用装置探究电解质溶液的导电性。（1）实验中，应将______插入溶液中，以形成闭合回路。（2）若溶液为0.1mol/L的盐酸，则灯泡会______，说明盐酸溶液______。（3）若溶液为0.1mol/L的蔗糖溶液，则灯泡会______，说明蔗糖溶液______。参考答案：（1）电极；（2）发光；能导电；（3）不发光；不能导电6.某研究小组探究影响化学反应平衡移动的因素，实验装置。（1）实验中，应将______加入锥形瓶中，并加入等量的______。（2）实验过程中，应通过______来改变体系的压强，并观察______的变化，以分析压强对化学平衡移动的影响。（3）若实验结果显示，增大压强后，气体颜色变深，则说明______。参考答案：（1）可逆反应气体分子；（2）改变压强；气体颜色的变化；（3）增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动7.某同学用装置探究影响气体溶解度的因素。（1）实验中，应将______加入烧杯中，并通入______气体。（2）实验过程中，应通过______来改变溶液的温度，并观察______的变化，以分析温度对气体溶解度的影响。（3）若实验结果显示，升高温度后，气泡冒出速度加快，则说明______。参考答案：（1）烧杯；二氧化碳；（2）温度计；气泡冒出速度；（3）温度越高，气体溶解度越小8.某研究小组探究影响金属腐蚀速率的因素，实验装置。（1）实验中，应将______和______分别插入溶液中，以形成原电池。（2）实验过程中，应通过______来改变溶液的pH值，并观察______的变化，以分析pH值对金属腐蚀速率的影响。（3）若实验结果显示，降低pH值后，金属腐蚀速率加快，则说明______。参考答案：（1）铁片；碳棒；（2）pH试纸；金属的腐蚀情况；（3）pH值越低，金属腐蚀速率越快标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠能够导电，属于电解质。氯气是单质，不属于电解质。乙醇是非电解质。空气是混合物，不属于电解质。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，氢气分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间只有微弱的范德华力。氧气、氮气和氯气分子都是双原子分子，分子间存在范德华力和极性键。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率越高，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增加有效碰撞频率，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数越多，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查原电池的工作原理。原电池中，电子从负极流向正极。原电池中，正极发生还原反应，得电子。原电池中，负极发生氧化反应，失电子。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含碳-碳单键和碳-氢键。烯烃含碳-碳双键和碳-氢键。烃的燃烧产物不一定只有二氧化碳和水，例如含硫的有机物燃烧会产生二氧化硫。萜类化合物属于脂环烃，不属于芳香烃。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查化学实验的基本操作。进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中，因为钠块投入水中反应过于剧烈，不易控制。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，因为稀盐酸与二氧化锰不反应。进行铁的氢氧化物的制备实验时，应将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，因为氢氧化亚铁易被氧化。进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。同一周期元素的性质逐渐变化，但并不完全相同。同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物和金属中。化学键的形成一定伴随着能量的变化，可能释放能量，也可能吸收能量。化学键不仅存在于离子化合物中，也存在于共价化合物和金属中。故选A。9.参考答案：D解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，与溶质的质量和溶剂的质量、体积没有必然的联系。故选D。10.参考答案：C解析：本题考查化学计量学的概念。化学计量学研究物质的量及其变化规律，包括化学方程式的配平、化学计算、反应热等。故选C。二、填空题1.参考答案：5.85解析：本题考查溶液浓度计算。氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，1.0mol/L的氯化钠溶液中，1L溶液含有58.5g氯化钠，质量分数为58.5g/(58.5g+1000g)×100%≈5.85%。此处答案应为0.58，单位为1。2.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查阿伏伽德罗常数。标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，分子数为1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³。3.参考答案：35解析：本题考查原子结构。原子序数为17的元素是氯（Cl），原子核内的质子数为17，中子数为18（氯的同位素主要是³⁵Cl），质子数和中子数之和为17+18=35。此处答案应为34，单位为1。4.参考答案：0.1mol/L解析：本题考查溶液浓度计算。将0.1mol氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的摩尔浓度为0.1mol/1L=0.1mol/L。5.参考答案：890解析：本题考查燃烧热。甲烷（CH₄）的燃烧热为890kJ/mol，燃烧1mol甲烷释放的热量为890kJ。6.参考答案：22.4解析：本题考查理想气体状态方程。在标准状况下（0°C，1atm），1mol理想气体的体积约为22.4L。7.参考答案：33400解析：本题考查热量计算。水放出的热量为Q=m×c×ΔT=100g×4.18J/(g•°C)×(100°C-20°C)=33400J。8.参考答案：1.0×10⁻³解析：本题考查化学反应速率。反应发生的概率与活化能有关，概率约为e^(-Ea/RT)=e^(-100000J/(8.31J/(mol•K)×298K))≈1.0×10⁻³。9.参考答案：8.31×10³解析：本题考查渗透压计算。渗透压Π=cRT=1mol/L×8.31J/(mol•K)×298K=8.31×10³Pa。10.参考答案：285.8解析：本题考查反应热。氢气和氧气反应生成水的反应热为-285.8kJ/mol，释放的热量为285.8kJ。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查《云南2026年9月高三化学质检试卷及答案》中溶液浓度的计算。氯化钠的摩尔质量约为58.5g/mol，1.0mol/L的氯化钠溶液中，1L溶液含有58.5g氯化钠，其质量分数为58.5g/(58.5g+1000g)×100%≈5.85%，故原说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在标准状况下（0°C，1atm），1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，且含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10^23个，故原说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查原子结构。原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子核内含有17个质子。氯的原子质量约为35.5，中子数约为35.5-17=18.5，质子数和中子数之和约为17+18.5=35.5，故原说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的计算。将0.1mol氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积约等于1L，因此溶液的摩尔浓度约为0.1mol/L，故原说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查甲烷燃烧热。甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)，燃烧热ΔH≈-890kJ/mol，即燃烧1mol甲烷释放约890kJ热量，故原说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0°C，1atm），1mol理想气体的体积约为22.4L；在常温常压下（25°C，1atm），1mol理想气体的体积约为24.5L，故原说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查热量计算。水冷却放出的热量Q=mcΔT=100g×4.18J/(g•°C)×(100°C-20°C)≈8400J，故原说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查化学反应活化能。活化能是反应发生所需的最低能量，100kJ/mol的活化能较高，室温下（25°C）反应速率较慢，故原说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液渗透压。氯化钠在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，渗透压Π=RTC=0.0821L•atm/(mol•K)×298K×0.1mol/L≈2.46atm≈0.261MPa，故原说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查气体分压定律。在标准状况下，1mol氢气和1mol氧气混合，总压强为1atm，氢气和氧气各占50%体积分数，分压强均为0.5atm，故原说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以加快反应速率；④反应物接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快；⑤光照：某些反应需要在光照条件下进行。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和光照等。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快；温度越高，分子平均动能越大，碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；反应物接触面积越大，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快；某些反应需要在光照条件下进行，光照可以提供能量，促进反应进行。2.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③各物质的百分含量保持不变；④体系处于动态平衡状态。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、各物质的百分含量保持不变以及体系处于动态平衡状态。在化学平衡状态下，正反应和逆反应仍在进行，但速率相等，导致各物质的浓度保持不变。3.参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子能够导电。解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原理。电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，从而导电。4.参考答案：①同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物；②判断方法：根据分子式判断是否为同分异构体，然后通过碳链异构、官能团异构等方法判断结构是否不同。解析：本题考查同分异构体的概念及其判断方法。同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。判断同分异构体的方法包括碳链异构、官能团异构等。5.参考答案：①酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应；②应用：酯化反应广泛应用于有机合成中，如香料、药物等的生产。解析：本题考查酯化反应的原理及其应用。酯化反应是酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。酯化反应广泛应用于有机合成中，如香料、药物等的生产。6.参考答案：①原理：氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气；②装置：固体加热型；③收集方法：向下排空气法。解析：本题考查实验室制备氨气的原理、装置和收集方法。实验室制备氨气通常采用氯化铵与氢氧化钙加热反应，反应原理为氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气、水和氯化钙。装置为固体加热型，收集方法为向下排空气法，因为氨气密度小于空气。7.参考答案：①原理：酸碱中和反应，利用酸碱滴定剂与待测物质反应，根据滴定剂的浓度和体积计算待测物质的浓度；②操作要点：选择合适的指示剂、滴定剂和仪器，控制滴定速度，准确判断滴定终点。解析：本题考查酸碱中和滴定的原理及其操作要点。酸碱中和滴定是利用酸碱滴定剂与待测物质反应，根据滴定剂的浓度和体积计算待测物质的浓度。操作要点包括选择合适的指示剂、滴定剂和仪器，控制滴定速度，准确判断滴定终点。8.参考答案：①有机物燃烧产物的判断方法：根据有机物的元素组成判断燃烧产物；②意义：有机物燃烧产物的判断有助于理解有机物的组成和性质，以及有机物的燃烧过程。解析：本题考查有机物燃烧产物的判断方法及其意义。有机物燃烧产物的判断方法是根据有机物的元素组成判断燃烧产物，如含碳有机物燃烧生成二氧化碳和水，含氮有机物燃烧生成氮氧化物等。有机物燃烧产物的判断有助于理解有机物的组成和性质，以及有机物的燃烧过程。五、实验探究题1.参考答案：（1）酚酞试液；Na₂S₂O₃溶液；（2）温度计；溶液褪色时间；（3）温度越高，化学反应速率越快解析：本题考查化学反应速率的影响因素。实验中，A烧杯中加入酚酞试液作为指示剂，B烧杯中加入Na₂S₂O₃溶液作为反应物。通过温度计控制溶液温度，并记录溶液褪色时间来分析温度对反应速率的影响。实验结果显示，A烧杯中溶液褪色时间比B烧杯短，说明温度越高，化学反应速率越快。2.参考答案：（1）水和氧气；（2）与水接触；（3）与空气接触解析：本题考查铁生锈的条件。实验中，铁钉生锈的主要反应是铁与水和氧气反应生成Fe²⁺的过程。对比①和②实验，可得出铁生锈的必要条件是与水接触。对比①和③实验，可得出铁生锈的另一个必要条件是与