广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（二）

第1页（共1页）广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（二）一．选择题（共15小题）1．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D2．（2026•模拟）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是（）X→A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z3．（2025秋•广东期末）下列图示中，逻辑关系正确的是（）A． B． C． D．4．（2025秋•顺义区期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42-、OHC．H+、Ca2+、Cl﹣、CO3D．Cu2+、Ba2+、Cl、SO5．（2026春•北海期末）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=CaC．用氢氧化钠溶液吸收氯气：ClD．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A6．（2025秋•深圳校级期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．可能存在OH﹣ B．可能存在Fe2+ C．一定存在Cl﹣ D．一定存在C7．（2025秋•丹阳市期末）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO（体积比为3：1）转化为SO42-、NO3-下列说法正确的是（）A．NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为：2NO+3ClO﹣+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+HB．SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在溶液中的氧化性强于NO C．50℃时，当消耗22.4LNO气体时，体系中共有9mol电子发生转移 D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3-和Cl﹣的物质的量之比为8．（2026•模拟）碳酸钠是基础化工原料，某实验小组利用侯氏制碱法制备碳酸钠，下列操作能达到实验目的的是（）A．制备NH3B．制取NaHCO3C．净化CO2D．过滤得到碳酸氢钠固体A．A B．B C．C D．D9．（2026秋•龙岗区校级月考）研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）：实验装置液体a现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ．钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成下列说法正确的是（）A．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ B．随着c（HCl）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D．推测Ⅲ中溶液中的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响10．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C11．（2026•模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA B．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA C．过量O2与1molS充分反应转移电子数目为6NA D．1mol氯气与1mol乙烯发生加成反应，其产物的共价键的数目为6NA12．（2024秋•安康期末）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液 B．100mL0.2mol•L﹣1AlCl3溶液 C．50mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液 D．50mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液13．（2026秋•天河区月考）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是（）A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数分别为2、7 B．d的阴离子是三角锥形结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e（硫酸盐）反应生成f时，n（还原产物）：n（氧化产物）＝2：314．（2026•广东开学）部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（）A．酸性：d＞e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在b→c→g的直接转化关系15．（2026•深圳模拟）实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是（）A．制取氯气B．净化、干燥氯气C．喷泉实验D．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D二．解答题（共4小题）16．（2025•雷州市校级开学）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4）。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是______________（填化学式），H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为____________________。（2）现有如下物质转化：。a．该转化过程中属于化合物的是_________（填序号）。b．反应Ⅳ为________（填基本反应类型）反应。c．写出反应Ⅲ的化学方程式____________________。d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体。关于Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是_______（填字母）。A．Fe（OH）3胶体粒子的直径为1～100nmB．Fe（OH）3胶体是纯净物C．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液17．（2025秋•南宁期中）Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥铁锅（Fe）。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的是_____（填序号），①②④⑤⑥中能够导电的是_____（填序号）。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为____________________。（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________（填化学式），它属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）类。Ⅱ、现有以下物质：①K2CO3固体；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3（亚磷酸）；⑤NaCl溶液；⑥SO2；⑦金属铜；⑧Na2O2。（4）以上物质中属于酸的是_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_____。（5）物质②在该条件下的电离方程式为____________________。（6）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，H3PO3属于_____（填“一”“二”或“多”）元酸。18．（2025秋•深圳期末）“84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。（1）氯元素在周期表中的位置：第_____周期第_______族。（2）工业上采用Cl2通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为____________________。（3）若用次氯酸钠固体配制480mL1mol•L﹣1NaClO溶液，需要用托盘天平称取固体_________g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有_____________、_________、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。（4）配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是（用字母表示）C→B→_____→B→_____→E→G。A．定容B．移液C．溶解D．洗涤E.上下颠倒摇匀G.装瓶（5）配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______（填标号）。A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分D．定容时俯视容量瓶的刻度线（6）与稀H2SO4混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用18mol•L﹣1浓H2SO4配制500mL0.90mol•L﹣1的稀H2SO4，需用量筒量取上述浓H2SO4体积_______mL。19．（2025秋•广东期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）图中属于盐的有__________________（填化学式），属于氧化还原反应的有________（填标号）和⑥。（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式：____________________。（3）写出反应②的离子方程式：____________________。（4）反应⑥中的氧化剂是__________（填化学式）。（5）“套管实验”可用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。（6）请设计简单实验方案鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：____________________。

解答一．选择题（共15小题）1．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D【分析】A．没有新物质生成，属于物理变化；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性。【解答】解：A．水汽凝结为雪花晶体，是空气中的水蒸气遇冷直接凝华成固态冰晶的过程，此过程只发生了物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”，该现象中没有新物质生成，属于物理现象，故B错误；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性，能够将花朵中的天然色素氧化分解并使其褪色，该过程有新物质生成，属于化学反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物理变化与化学变化的本质区别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026•模拟）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是（）X→A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z【分析】A．若X为铝，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法继续与氧气反应；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．若X为铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁无法继续被氧气氧化；D．若X为钠，常温下钠与氧气反应生成Y氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成Z过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与强酸反应生成钠盐。【解答】解：A．若X为铝，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法继续与氧气反应，不能实现物质间转化关系，转化不能实现，故A错误；B．若X为氮气，转化过程中Y为一氧化氮，Z为二氧化氮，二氧化氮与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误；C．若X为铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁无法继续被氧气氧化，转化不能实现，故C错误；D．若X为钠，常温下钠与氧气反应生成Y氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成Z过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与强酸反应生成钠盐，转化成立，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2025秋•广东期末）下列图示中，逻辑关系正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应；B．分散系包括胶体、溶液和浊液；C．部分氧化物不属于电解质；D．NaNO3既属于钠盐又属于硝酸盐，Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。【解答】解：A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，置换反应前后一定有元素化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故A正确；B．分散系包括胶体、溶液和浊液，胶体应完全属于分散系，故B错误；C．部分氧化物，如二氧化碳等，不属于电解质，故C错误；D．硝酸钠既属于钠盐又属于硝酸盐，硫酸钠既属于钠盐又属于硫酸盐，钠盐应与硝酸盐、硫酸盐有重叠，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•顺义区期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42-、OHC．H+、Ca2+、Cl﹣、CO3D．Cu2+、Ba2+、Cl、SO【分析】A．根据四种离子在溶液中不发生任何反应进行分析；B．根据镁离子与氢氧根离子反应进行分析；C．根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；D．根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【解答】解：A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．溶液中镁离子与OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．溶液中钙离子与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D．溶液中钡离子与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故故选：A。【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026春•北海期末）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=CaC．用氢氧化钠溶液吸收氯气：ClD．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A【分析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+；B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；C．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠。【解答】解：A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣，故D正确；故选：A。【点评】本题考查离子方程式书写判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大。6．（2025秋•深圳校级期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．可能存在OH﹣ B．可能存在Fe2+ C．一定存在Cl﹣ D．一定存在C【分析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH﹣；滴加盐酸后产生气泡，说明存在HCO3-，步骤②【解答】解：无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，不存在OH﹣；滴加盐酸后产生气泡，说明存在HCO3-，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，综上溶液中一定有Ca2+和HCO3-，一定不存在Fe2+、Cu2+、故选：D。【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•丹阳市期末）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO（体积比为3：1）转化为SO42-、NO3-下列说法正确的是（）A．NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为：2NO+3ClO﹣+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+HB．SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在溶液中的氧化性强于NO C．50℃时，当消耗22.4LNO气体时，体系中共有9mol电子发生转移 D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3-和Cl﹣的物质的量之比为【分析】从图像中可以发现，pH＝5.5时，相同时间内，SO2的脱除率一直高于NO，且随着温度升高，两者的脱除率都是先升高后降低。【解答】解：A．烟气中二氧化硫和一氧化氮的体积比为3：1，故烟气通入次氯酸钠溶液时，会使体系显酸性，因此离子方程式为：3ClO﹣+2NO+H2O＝2NO3-+3Cl﹣+2H+B．脱硫和脱硝过程中次氯酸钠溶液作氧化剂，而二氧化硫和NO均作还原剂，体现还原性，二氧化硫的脱除率高于一氧化氮可能的原因是前者的还原性更强，故B错误；C．50℃时，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L的NO气体，其物质的量小于1mol，此时烟气中二氧化硫的物质的量小于3mol，根据图像，此时二氧化硫的脱除率为100%，一氧化氮的脱除率为70%，则发生反应转移的电子数应小于1mol×3×2+1mol×3×70%＝8.1mol，故C错误；D．已知n（SO2）＝3n（NO），50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，则已知Δn（SO2）＝3n（NO），Δn（NO）＝0.7n（NO），即失电子总数为n（e﹣）＝3n（NO）×2+0.7n（NO）×3＝8.1n（NO），得电子总数n（e﹣）＝2n（ClO﹣）。根据反应前后原子守恒有：n（Cl﹣）＝n（ClO﹣），n（NO3-）＝Δn（NO）＝0.7n（NO）；根据得失电子守恒可知2n（Cl﹣）＝2n（ClO﹣）＝8.1n（NO），即有n(NO故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026•模拟）碳酸钠是基础化工原料，某实验小组利用侯氏制碱法制备碳酸钠，下列操作能达到实验目的的是（）A．制备NH3B．制取NaHCO3C．净化CO2D．过滤得到碳酸氢钠固体A．A B．B C．C D．D【分析】A．CaO与水反应时放热，降低NH3溶解性，且溶液中c（OH﹣）增大，促进NH3•H2O分解释放NH3；B．NH3溶解性大于CO2，且NH3极易溶于水，该装置易发生倒吸；C．除去CO2中混有的HCl杂质应选用饱和NaHCO3溶液；D．根据“一贴”、“二低”、“三靠”要求分析过滤实验操作。【解答】解：A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热，降低NH3溶解性，且溶液中OH﹣浓度增大，有利于NH3•H2O分解释放NH3，该装置为固液不需要加热制备气体装置，可用于制备NH3，能达到实验目的，故A正确；B．NH3极易溶于水，通入NH3的导管伸入液面下时易发生倒吸，不能达到实验目的，应该是将通入CO2的导管伸入液面下，故B错误；C．CO2能溶于水，除去CO2中混有的HCl杂质不能选择饱和食盐水，不能达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液，故C错误；D．过滤操作中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该装置漏斗下端悬空，易导致液滴飞溅，不能达到实验目的，故D错误；故选：A。【点评】本题考查侯氏制碱等实验技能操作，侧重辨析能力和实验能力考查，明确物质性质、制备原理、气体净化、过滤实验操作等知识即可解答，题目难度不大。9．（2026秋•龙岗区校级月考）研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）：实验装置液体a现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ．钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成下列说法正确的是（）A．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ B．随着c（HCl）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D．推测Ⅲ中溶液中的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响【分析】钠的密度比水小，钠与水、酸的反应实质为2Na+2H+═2Na++H2↑，且为放热反应，一般来说，氢离子浓度越大，反应速率越大，实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明溶液中的氯离子对反应有影响，生成的白色固体为NaCl。【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；C．对比实验Ⅰ、Ⅳ，反应Ⅳ比Ⅰ缓慢得多，可知羟基极性：C2H5OH＜H2O，故C错误；D．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确；故选：D。【点评】本题考查钠的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，题目难度不大。10．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C【分析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红；B．氯化钠为离子化合物；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物。【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，氢氧化钠使酚酞变红，Na2O2的强氧化性使有色物质褪色，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化，具有还原性，故C错误；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O证明非金属性Cl＞C，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2026•模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA B．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA C．过量O2与1molS充分反应转移电子数目为6NA D．1mol氯气与1mol乙烯发生加成反应，其产物的共价键的数目为6NA【分析】A．1个3H2O分子含10个电子；B．ClO﹣为弱酸根离子，在水溶液中部分水解；C．S与过量O2充分反应只能生成SO2，S元素化合价从0价升高到+4价；D．1个ClCH2CH2Cl分子含7个共价键。【解答】解：A．2.2g超重水3H2O的物质的量为2.2g22g/mol=0.1mol，1个3H2O分子含10个电子，故电子物质的量为0.1mol×10＝1mol，电子数目为NA，故B．ClO﹣为弱酸根离子，在水溶液中部分水解，故1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目小于0.1NA，故B错误；C．1molS反应转移电子物质的量为4mol，转移电子数目为4NA，故C错误；D．1mol氯气与1mol乙烯发生加成反应生成1molClCH2CH2Cl，1个ClCH2CH2Cl分子含7个共价键，所以产物共价键数目为7NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。12．（2024秋•安康期末）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液 B．100mL0.2mol•L﹣1AlCl3溶液 C．50mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液 D．50mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液【分析】100mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1，单一溶液中离子浓度与溶液体积无关，据此进行解答。【解答】解：A．200mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1≠0.2mol•L﹣1，故A错误；B．100mL0.2mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝0.6mol•L﹣1≠0.2mol•L﹣1，故B错误；C．50mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1，故C正确；D．50mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.4mol•L﹣1≠0.2mol•L﹣1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．13．（2026秋•天河区月考）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是（）A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数分别为2、7 B．d的阴离子是三角锥形结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e（硫酸盐）反应生成f时，n（还原产物）：n（氧化产物）＝2：3【分析】含Cl物质：a为﹣1价Cl的酸，是HCl，b为0价Cl单质，是Cl2，c为次氯酸盐，d为高氯酸盐；含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是MnO2，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。【解答】解：A．基态Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，最外层电子数为2；基态Cl的电子排布为[Ne]3s23p5，最外层电子数为7，描述正确，故A正确；B．d为+7价Cl的盐，阴离子为ClO4-，中心Cl的价层电子对数为4+C．a为盐酸，c为次氯酸盐，g为高锰酸盐，b为氯气，次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，a的浓溶液可分别与c、g反应生成b，故C正确；D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物MnO2，每个Mn得3e﹣，+2价Mn升价得到氧化产物MnO2，每个Mn失2e﹣，根据电子守恒，n（还原产物）：n（氧化产物）＝2：3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026•广东开学）部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（）A．酸性：d＞e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在b→c→g的直接转化关系【分析】根据部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系图可知，d、e中Cl或C均为最高价，则d为H2CO3，e为HClO4，a为单质，则a为C或Cl2，b为﹣1价Cl或C的氢化物，则b为HCl或CH≡CH，c为+4价Cl或C的氧化物，则c为CO2或ClO2，f为+1价含Cl的正盐，则f为次氯酸盐，g为+4价含C的正盐，则g为碳酸盐，据此分析回答。【解答】解：A．d为H2CO3，e为HClO4，非金属性：Cl＞C，则HClO4酸性更强，故A错误；B．若a为石墨，石墨能导电，若a为金刚石或氯气，则不能导电，则a单质可能具有导电性，故B正确；C．f为次氯酸盐，其具有氧化性，如NaClO溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒，故C正确；D．b为HCl或CH≡CH，c为CO2或ClO2，g为碳酸盐，若b为乙炔，乙炔燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碱溶液反应转化为碳酸盐，可能存在b→c→g的直接转化关系，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•深圳模拟）实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是（）A．制取氯气B．净化、干燥氯气C．喷泉实验D．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D【分析】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉；D．通入的氯气过量时，过量的Cl2可直接与KI反应置换出I2使淀粉变蓝，无法证明是Br2氧化了I﹣。【解答】解：A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，故A正确；B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，故B正确；C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，故C正确；D．通入的氯气过量时，过量的氯气可直接与碘化钾反应置换出I2使淀粉变蓝，无法证明是Br2氧化了I﹣，不能验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）16．（2025•雷州市校级开学）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4）。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是H2SO4、H2S（填化学式），H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为H2S+NaOH＝NaHS+H2O。（2）现有如下物质转化：。a．该转化过程中属于化合物的是③④⑦⑨（填序号）。b．反应Ⅳ为复分解（填基本反应类型）反应。c．写出反应Ⅲ的化学方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCld．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体。关于Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是AC（填字母）。A．Fe（OH）3胶体粒子的直径为1～100nmB．Fe（OH）3胶体是纯净物C．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液【分析】（1）H2S属于二元酸，HNO3是一元酸，H2SO4是二元强酸，H2S和NaOH生成酸式盐：H2S+NaOH＝NaHS+H2O；（2）a．该转化过程中属于化合物的是：③④⑦⑨；b.FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl属于复分解反应；c.反应Ⅲ化学方程式：2Fe+3Cl2点燃d.制备氢氧化铁胶体，液体呈红褐色。A．胶体粒子直径1～100 nm；B．胶体属于分散系，是混合物；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可区分；D．胶体粒子可透过滤纸，过滤不能分离。【解答】解：（1）HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是：H2S，HNO3是一元酸，H2SO4是二元强酸，H2S和NaOH生成酸式盐：H2S+NaOH＝NaHS+H2O；故答案为：H2SO4、H2S；H2S+NaOH＝NaHS+H2O；（2）a．该转化过程中属于化合物的是：③④⑦⑨，C、⑤Fe是单质；其余序号代表物质均为不同元素组成的化合物；b.反应Ⅳ：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应；c.反应Ⅲ化学方程式：2Fe+3Cl2点燃d.制备氢氧化铁胶体，液体呈红褐色。A．胶体粒子直径1～100 nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可区分，故C正确；D．胶体粒子可透过滤纸，过滤不能分离，故D错误；故答案为：③④⑦⑨；复分解；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3【点评】本题以物质分类为载体，考查酸的分类、物质类别判断、基本反应类型、化学方程式书写以及胶体的制备与性质。17．（2025秋•南宁期中）Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥铁锅（Fe）。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的是②（填序号），①②④⑤⑥中能够导电的是⑥（填序号）。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为HCO3-（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是Na2CO3（填化学式），它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类。Ⅱ、现有以下物质：①K2CO3固体；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3（亚磷酸）；⑤NaCl溶液；⑥SO2；⑦金属铜；⑧Na2O2。（4）以上物质中属于酸的是④（填序号，下同），属于酸性氧化物的是⑥。（5）物质②在该条件下的电离方程式为NaHSO4=N（6）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，H3PO3属于二（填“一”“二”或“多”）元酸。【分析】第一部分涉及厨卫商品中物质的分类及离子反应方程式书写；第二部分涉及物质分类（电解质、非电解质、酸、氧化物等）及电离方程式的书写，需要明确物质的组成、分类及反应规律。【解答】解：（1）非电解质的概念为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故乙醇属于非电解质；NaCl固体不导电，但溶液可导电；乙醇不导电；乙酸溶液可导电；N2CO3溶液可导电；NHCO3溶液可导电；Fe为金属，能导电，故能导电的为Fe，故答案为：②；⑥；（2）小苏打与胃酸中的HCl反应，生成NaCl、CO2和H2O，Na+和Cl﹣不参与反应，可省略，故离子方程式为HCO故答案为：HCO（3）“两碱”指NaOH和Na2CO3，NaOH是典型的碱，而Na2CO3是盐（正盐），故答案为：Na2CO3；盐；（4）K2CO3：盐，不属于酸或氧化物；NaHSO4溶液：盐，不属于酸；淀粉溶液：混合物，不属于酸或氧化物；H3PO3：亚磷酸，二元弱酸；NaCl溶液：盐，不属于酸；SO2：酸性氧化物；金属铜：单质，不属于酸或氧化物；Na2O2：过氧化物，不属于酸性氧化物，故属于酸的是H3PO3，属于酸性氧化物的是SO2，故答案为：④；⑥；（5）NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和SO42-故答案为：NaHSO（6）反应中，1molH3PO3需要2molKOH中和，生成1molK2HPO3，这表明H3PO3可提供2个氢离子，属于二元酸，故答案为：二。【点评】本题考查电离方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•深圳期末）“84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。（1）氯元素在周期表中的位置：第3周期第ⅦA族。（2）工业上采用Cl2通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（3）若用次氯酸钠固体配制480mL1mol•L﹣1NaClO溶液，需要用托盘天平称取固体37.3g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。（4）配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是（用字母表示）C→B→D→B→A→E→G。A．定容B．移液C．溶解D．洗涤E.上下颠倒摇匀G.装瓶（5）配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是BC（填标号）。A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分D．定容时俯视容量瓶的刻度线（6）与稀H2SO4混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用18mol•L﹣1浓H2SO4配制500mL0.90mol•L﹣1的稀H2SO4，需用量筒量取上述浓H2SO4体积25mL。【分析】（1）氯元素（Cl）的原子序数为17；（2）Cl2通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（3）实验室需用500mL容量瓶配制500mL溶液，故所需NaClO的物质的量为1mol/L×0.5L＝0.5mol，配制顺序：C溶解→B移液→D洗涤→B移液→A定容→E上下颠倒摇匀→G装瓶；（4）配制顺序（用容量瓶配制）：C溶解→B移液→D洗涤→B移液→A定容→E上下颠倒摇匀→G装瓶，（5）A．容量瓶洗涤后未干燥→对浓度无影响；B．未洗涤烧杯和玻璃棒→溶质损失→浓度偏低；；C．加水超过刻度线再吸出一部分→溶质损失→浓度偏低；D．定容俯视→实际液面在刻度线下方→体积偏小→浓度偏高；（6）稀释定律，稀释