广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（一）

第1页（共1页）广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（一）一．选择题（共15小题）1．（2026春•广州期末）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）单质X→O2氧化物1→OA．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H22．（2026•南阳校级一模）2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（）非遗选项A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物非遗选项C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金A．A B．B C．C D．D3．（2026•佛山模拟）利用下列装置制备Fe（OH）3胶体并验证其性质，能达到目的的是（）A．制备胶体B．观察丁达尔效应C．分离混合物D．观察胶体聚沉A．A B．B C．C D．D4．（2026•柞水县校级一模）下列说法中，正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．（2026•模拟）常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、SO32-、SB．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、SOC．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NH4+、S6．（2025秋•河东区期末）根据有关操作与现象，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含K+D向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CA．A B．B C．C D．D7．（2026•模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O＝O2↑+2OH﹣+2Na+ B．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：CO32-+Ca（OH）2＝CaCO3↓C．在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液：OH﹣+HCO3-=HD．食醋除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O8．（2025秋•揭阳期末）已知还原性：H2SO3（SO2）＞I﹣＞Fe2+＞NO，据此判断下列反应不能发生的是（）A．H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 B．NO+SO3═NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 D．6HI+2HNO3═3I2+2NO↑+4H2O9．（2026•模拟）高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为+6价）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO﹣+bFe3++cOH﹣═dFeO42﹣+eCl﹣+fH2O。下列说法正确的是（）A．ClO﹣是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：ClO﹣＞FeO42﹣ C．a：b＝3：2 D．反应中每生成1molFeO42﹣转移2mol电子10．（2024秋•惠州期末）关于0.1mol•L﹣1CaCl2溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.3NA B．该溶液与0.1mol•L﹣1KCl溶液中c（Cl﹣）相同 C．取1L该溶液稀释到10L时，c（Cl﹣）＝0.01mol•L﹣1 D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，混合后c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣111．（2026春•抚顺期末）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na═6Na2O+N2↑，下列说法错误的是（）A．Na2O的颜色为白色 B．Na通常保存在煤油中 C．NaNO3中m(N)m(O)D．Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH12．（2026•汕头校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA过氧化钠作防毒面具的供氧剂过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气B船舶外壳安装镁合金镁合金更耐腐蚀C钠和钾元素金属性不同焰色试验可用于检验钠和钾元素D硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率A．A B．B C．C D．D13．（2026•汕头校级模拟）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，设计装置如图所示。下列说法错误的是（）A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大CO2的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO314．（2026•镇安县校级模拟）某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：Cl2+2Fe2+=2FeD．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理15．（2026•高州市模拟）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多症Na2CO3可与盐酸反应B金属钠具有强还原性金属钠可从CuSO4溶液中置换出CuC漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的CO2和水蒸气反应，生成HClO，HClO分解D新制氯水放置数天后pH将增大氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱A．A B．B C．C D．D二．解答题（共4小题）16．（2025秋•海珠区校级月考）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：（1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：____________________。（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：____________________、____________________。Ⅱ．两位同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，_____。试回答下列问题：（3）甲同学看到的实验现象：____________，离子方程式____________________。（4）乙同学制得了Fe（OH）3胶体，请补充他的实验操作____________________。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为____________________。（5）证明有Fe（OH）3胶体生成的性质实验是__________。（6）利用Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带_____（填“正”或“负”电荷）。②若向其中加入盐酸，产生的现象是____________________。17．（2024秋•电白区期末）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②Na2CO3③CH3COOH④HCl⑤NaClO（⑥C2H5OH回答下列问题：（1）以上主要成分中属于电解质的有__________（填序号）。（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为____________________。（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由____________________。（4）为配制450mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl________g（保留小数点后1位）。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。（5）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙实线表示0.2L原溶液加水稀释过程中c（Mg2+）随溶液总体积的变化情况。c1＝_____mol•L﹣1，原溶液中Cl﹣浓度为________mol•L﹣1。18．（2024秋•袁州区校级期末）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：碳酸氢钠（①NaHCO3）为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇（C2H5OH），在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。NaHCO3既能与酸（如③盐酸）反应生成④NaCl、⑤H2O和⑥CO2，又能与碱（如⑦NaOH）反应生成碳酸盐和水。高温下，NaHCO3受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧Al2（SO4）3溶液混合发生反应，产生大量的CO2，同时生成⑨Al（OH）3固体。CO2携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。（1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。（2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为____________________。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为____________________。（3）实验室需要使用240mL1.0mol•L﹣1NaHCO3溶液：ⅰ．用NaHCO3固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____________；用托盘天平称量_________gNaHCO3固体。ⅱ．从配制的溶液中取出20.0mL，取出溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1，向其中滴加0.5mol•L﹣1盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为_________mL。19．（2025秋•广州月考）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：（1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。实验内容实验现象解释原因（文字或反应）观察氯水颜色①_________氯水中含有氯气分子向氯水中滴入NaHCO3溶液有无色气体生成②____________________（写离子方程式）用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上红色褪去③____________________（2）“价—类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。①二维图缺失的类别A是_______；B的化学式为_________。②Cl2O7是_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：____________________。（3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是_______（填字母）。a．溶液颜色的变化b．瓶中氧气的体积分数c．溶液的导电能力d．溶液的漂白能力

解答一．选择题（共15小题）1．（2026春•广州期末）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）单质X→O2氧化物1→OA．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2【分析】A．X为硫时，转化路径为S→B．和碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．单质铁与氧气反应生成Fe3O4，铁的氧化物均不与水反应生成碱；D．X为钠时，氧化物2为Na2O2，Na2O2与水反应生成O2。【解答】解：A．X为硫时，转化路径为S→O2SO2B．X为氮时，氧化物2为NO2，NO2与碱反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故B错误；C．X为铁时，单质铁与氧气反应生成Fe3O4，无法被氧气直接氧化为Fe2O3（铁红），且铁的氧化物均不与水反应生成碱，转化不成立，故C错误；D．X为钠时，氧化物2为Na2O2，Na2O2与水反应生成O2，不生成H2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2．（2026•南阳校级一模）2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（）非遗选项A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物非遗选项C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金A．A B．B C．C D．D【分析】A．没有新物质生成，属于物理变化；B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水；C．纯碱水溶液属于混合物；D．低碳钢是铁和碳的合金。【解答】解：A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，氧化铁属于碱性氧化物，故B正确；C．纯碱水溶液属于混合物，纯碱水溶液不是电解质，故C错误；D．低碳钢是铁和碳的合金，故D正确；故选：C。【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•佛山模拟）利用下列装置制备Fe（OH）3胶体并验证其性质，能达到目的的是（）A．制备胶体B．观察丁达尔效应C．分离混合物D．观察胶体聚沉A．A B．B C．C D．D【分析】A．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀；B．胶体能够发生丁达尔效应；C．胶体与溶液均可透过滤纸；D．快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液。【解答】解：A．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．光束通过Fe（OH）3胶体时，可产生丁达尔效应，可区分胶体与溶液，故B正确；C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，故C错误；D．快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，观察不到胶体聚沉，故D错误；故选：B。【点评】本题考查胶体的制备与性质，掌握基础是关键，题目难度不大。4．（2026•柞水县校级一模）下列说法中，正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．【解答】解：A．HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，故B错误；C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，故C正确；D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断；②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电．5．（2026•模拟）常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、SO32-、SB．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、SOC．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NH4+、S【分析】A．酸性溶液中存在大量H+，与H+反应的离子不能大量共存；B．不反应的离子能大量共存；C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量H+，与H+反应的离子不能大量共存；D．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量OH﹣，与OH﹣反应的离子不能大量共存。【解答】解：A．酸性溶液中存在大量H+，SO32-、S2﹣与H+反应生成SB．Cu2+、NH4+、SO42-C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量H+，酸性条件下，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应生成Fe3+和NOD．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量OH﹣，NH4+与OH﹣反应生成弱电解质NH3•H2O故选：B。【点评】本题考查离子共存，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题的关键，题目难度不大。6．（2025秋•河东区期末）根据有关操作与现象，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含K+D向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CA．A B．B C．C D．D【分析】A．溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+生成；B．滴加AgNO3溶液时产生的白色沉淀可能是碳酸银等；C．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫。【解答】解：A．溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，则原溶液中一定含有Fe2+，故A正确；B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银等，不一定是氯化银，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，则不能确定该溶液中是否含有K+，故C错误；D．由操作和现象可知，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32-或SO32-或HCO3-或故选：A。【点评】本题考查物质或离子的检验，明确物质的性质、离子检验或物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握物质或离子的检验方法，题目难度不大。7．（2026•模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O＝O2↑+2OH﹣+2Na+ B．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：CO32-+Ca（OH）2＝CaCO3↓C．在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液：OH﹣+HCO3-=HD．食醋除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O【分析】A．该离子方程式氢原子不守恒；B．澄清石灰水中的Ca（OH）2完全电离，需要拆成Ca2+和OH﹣；C．少量NaOH和NaHCO3反应时，OH﹣与HCO3-反应生成水和D．醋酸是弱酸，不能拆写成H+。【解答】解：A．该离子方程式氢原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH﹣+4Na+，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离，需要拆成Ca2+和OH﹣，正确的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3C．少量氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，OH﹣与HCO3-反应生成水和CO3D．醋酸是弱酸，不能拆写成H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•揭阳期末）已知还原性：H2SO3（SO2）＞I﹣＞Fe2+＞NO，据此判断下列反应不能发生的是（）A．H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 B．NO+SO3═NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 D．6HI+2HNO3═3I2+2NO↑+4H2O【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I﹣＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。【解答】解：A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则H2SO3为还原剂，还原性强弱为H2SO3＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D．因该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；故选：B。【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大。9．（2026•模拟）高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为+6价）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO﹣+bFe3++cOH﹣═dFeO42﹣+eCl﹣+fH2O。下列说法正确的是（）A．ClO﹣是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：ClO﹣＞FeO42﹣ C．a：b＝3：2 D．反应中每生成1molFeO42﹣转移2mol电子【分析】离子方程式aClO﹣+bFe3++cOH﹣═dFeO42﹣+eCl﹣+fH2O配平为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，反应中Fe的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+被氧化，为还原剂，ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，则ClO﹣被还原，为氧化剂，以此分析解答。【解答】解：A．ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，化合价降低被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则此条件下，氧化性：ClO﹣＞FeO42﹣，故B错误；C．根据分析，a：b＝3：2，故C正确；D．Fe的化合价从+3价升高到+6价，化合价升高被氧化为FeO42﹣，反应中每生成1molFeO42﹣转移3mol电子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。10．（2024秋•惠州期末）关于0.1mol•L﹣1CaCl2溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.3NA B．该溶液与0.1mol•L﹣1KCl溶液中c（Cl﹣）相同 C．取1L该溶液稀释到10L时，c（Cl﹣）＝0.01mol•L﹣1 D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，混合后c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1【分析】A．溶液体积未知，无法计算阴、阳离子总数；B．0.1mol•L﹣1CaCl2溶液中c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1KCl溶液中c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1；C．取1L该溶液稀释到10L时，c（Cl﹣）＝0.02mol•L﹣1；D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，则混合后c（Cl﹣）=0.1mol/L×2V+0.1mol/L×2V2V=0.2mol•L【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算阴、阳离子总数，故A错误；B．0.1mol•L﹣1CaCl2溶液中c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1KCl溶液中c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1，故B错误；C．取1L该溶液稀释到10L时，c（Cl﹣）＝0.02mol•L﹣1，故C错误；D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，设MgCl2溶液的体积为V，则混合后c（Cl﹣）=0.1mol/L×2V+0.1mol/L×2V2V=0.2mol•L﹣1故选：D。【点评】本题主要考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大。11．（2026春•抚顺期末）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na═6Na2O+N2↑，下列说法错误的是（）A．Na2O的颜色为白色 B．Na通常保存在煤油中 C．NaNO3中m(N)m(O)D．Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH【分析】A．Na2O是白色的；B．Na的密度比煤油大，通常保存在煤油中；C．m(N)m(O)D．Na2O与水反应生成氢氧化钠。【解答】解：A．Na2O是白色固体，故A正确；B．Na的密度比煤油大，通常保存在煤油中，起到液封，隔绝空气的作用，故B正确；C．NaNO3中m(N)m(O)=14D．Na2O+H2O＝2NaOH，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查Na及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。12．（2026•汕头校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA过氧化钠作防毒面具的供氧剂过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气B船舶外壳安装镁合金镁合金更耐腐蚀C钠和钾元素金属性不同焰色试验可用于检验钠和钾元素D硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率A．A B．B C．C D．D【分析】A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，二者具有因果关系；B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误；C．陈述Ⅰ钠和钾金属性不同正确，陈述Ⅱ焰色试验可检验钠和钾元素正确，但焰色试验是元素的电子跃迁产生特征焰色的物理性质，与金属性强弱无关，二者无因果关系；D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高SO2的平衡转化率，陈述Ⅱ错误。【解答】解：A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，故A正确；B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误，故B错误；C．陈述I：Na、K最外层电子数相同、电子层数不同，金属性不同（正确）；陈述II：焰色可区分Na、K元素（正确）；无因果关系，故C错误；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选：A。【点评】本题结合元素化合物、金属防护、元素性质、化学平衡知识，考查判断前后两句话是否均正确且存在逻辑因果关系的辨析能力。13．（2026•汕头校级模拟）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，设计装置如图所示。下列说法错误的是（）A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大CO2的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO3【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成CO2，饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的CO2和NH3通入锥形瓶中反应为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，生成的NaHCO3经焙烧分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O【解答】解：A．X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，CO2中混有的HCl可与饱和NaHCO3溶液反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，既除去杂质又不消耗CO2，故A正确；B．多孔球泡能增大CO2与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，故B正确；C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，故C错误；D．反应后锥形瓶内的NaHCO3晶体经过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备Na2CO3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。14．（2026•镇安县校级模拟）某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：Cl2+2Fe2+=2FeD．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理【分析】某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应，装置乙中，浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，生成的氯气通入甲中，发生反应Cl2+2NaHS＝2NaCl+S↓+H2S↑，生成的氯气通入丙中，发生反应：Cl【解答】解：A．实验操作应先制备氯气排尽装置内空气，再进行后续反应，高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热，故A错误；B．Cl2本身不具有酸性和漂白性，湿润蓝色石蕊试纸先变红是因为Cl2与水反应生成HCl呈酸性，后褪色是因为生成的HClO具有漂白性，故B错误；C．氧化剂氧化性强于氧化产物，Cl2将Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+，反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，该反应中Cl2是氧化剂，D．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用NaOH溶液进行尾气处理，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氯及其化合物性质的实验过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。15．（2026•高州市模拟）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多症Na2CO3可与盐酸反应B金属钠具有强还原性金属钠可从CuSO4溶液中置换出CuC漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的CO2和水蒸气反应，生成HClO，HClO分解D新制氯水放置数天后pH将增大氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱A．A B．B C．C D．D【分析】A．小苏打为碳酸氢钠；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀；C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉与空气中的CO2和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解；D．新制氯水放置数天后，由于HClO光照分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸。【解答】解：A．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，碳酸钠为苏打，故A错误；B．金属钠具有强还原性，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，故B错误；C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉与空气中的CO2和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，故C正确；D．新制氯水放置数天后，由于HClO光照分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸，使溶液的酸性增强，pH减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氯及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•海珠区校级月考）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：（1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH＝Na2S+H2O。Ⅱ．两位同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，_____。试回答下列问题：（3）甲同学看到的实验现象：生成红褐色沉淀，离子方程式Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓。（4）乙同学制得了Fe（OH）3胶体，请补充他的实验操作加热蒸馏水，向沸水中加入5﹣6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3（5）证明有Fe（OH）3胶体生成的性质实验是丁达尔效应。（6）利用Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正（填“正”或“负”电荷）。②若向其中加入盐酸，产生的现象是开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄色。【分析】（1）SO3是酸性氧化物，与碱反应会生成盐和水；（2）NaHS是酸式盐，既能与酸反应生成新盐和新酸，又能与碱反应生成正盐和水；（3）饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀；（4）向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热；（5）胶体具有丁达尔效应；（6）①胶体具有电泳性质；②胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入盐酸，会使Fe（OH）3胶体聚沉为氢氧化铁红褐色沉淀。【解答】解：（1）SO3是酸性氧化物，与碱反应会生成盐和水，则SO3与NaOH反应的方程式为SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O；（2）NaHS是酸式盐，既能与酸反应生成新盐和新酸，又能与碱反应生成正盐和水，则NaHS与HCl反应的化学方程式为NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑，NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOH＝Na2S+H2O，故答案为：NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH＝Na2S+H2O；（3）饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀；其反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案为：生成红褐色沉淀；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；（4）向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热；其反应的化学方程式为FeCl故答案为：加热蒸馏水，向沸水中加入5﹣6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热；FeCl（5）胶体具有丁达尔效应，因此证明有氢氧化铁胶体生成的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则说明有氢氧化铁胶体生成，故答案为：丁达尔效应；（6）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe（OH）3胶体粒子带正电，故答案为：正；②胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入盐酸，会使Fe（OH）3胶体聚沉为氢氧化铁红褐色沉淀，但生成的氢氧化铁能溶解在盐酸中，继续加入盐酸沉淀消失，溶液呈棕黄色，故答案为：开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄色。【点评】本题考查胶体的重要性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•电白区期末）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②Na2CO3③CH3COOH④HCl⑤NaClO（⑥C2H5OH回答下列问题：（1）以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤（填序号）。（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为HCO3-（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。（4）为配制450mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl5.9g（保留小数点后1位）。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶。（5）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙实线表示0.2L原溶液加水稀释过程中c（Mg2+）随溶液总体积的变化情况。c1＝1mol•L﹣1，原溶液中Cl﹣浓度为7.0mol•L﹣1。【分析】（1）电解质为水溶液/熔融态导电的化合物；①②③④⑤符合，⑥不符合；（2）HCO3-与OH﹣反应生成CO3（3）Cl﹣、ClO﹣在H+存在下反应生成Cl2和H2O；（4）配制450mL溶液用500mL容量瓶，n＝0.5L×0.2mol•L﹣1，m＝n×58.5g•mol﹣1；还需500mL容量瓶；（5）由稀释定律c1×0.2L=0.2mol⋅L-1×1.0L得c1；原溶液Cl﹣来自NaCl【解答】解：（1）电解质为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；（2）离子方程式为HCO故答案为：HCO（3）离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；（4）n＝0.5L×0.2mol•L﹣1＝0.1mol，m＝0.1mol×58.5g•mol﹣1＝5.9g；还需500mL容量瓶，故答案为：5.9；500mL容量瓶；（5）c1=0.2mol⋅L-1×1.0L0.2L=1mol⋅L-1；原溶液Cl﹣浓度为5mol•L﹣1+2×1mol•故答案为：1；7.0。【点评】考查电解质判断、离子方程式书写、溶液配制、溶液稀释与离子浓度计算；侧重基础知识应用与计算能力；常见失分点为容量瓶规格判断、离子浓度计算时忽略物质组成。18．（2024秋•袁州区校级期末）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：碳酸氢钠（①NaHCO3）为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇（C2H5OH），在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。NaHCO3既能与酸（如③盐酸）反应生成④NaCl、⑤H2O和⑥CO2，又能与碱（如⑦NaOH）反应生成碳酸盐和水。高温下，NaHCO3受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧Al2（SO4）3溶液混合发生反应，产生大量的CO2，同时生成⑨Al（OH）3固体。CO2携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。（1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是③⑧（填序号，下同），属于非电解质的是②⑥。（2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H（3）实验室需要使用240mL1.0mol•L﹣1NaHCO3溶液：ⅰ．用NaHCO3固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；用托盘天平称量21.0gNaHCO3固体。ⅱ．从配制的溶液中取出20.0mL，取出溶液的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，向其中滴加0.5mol•L﹣1盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为40.0mL。【分析】①NaHCO3固体不导电，为电解质；②乙醇（C2H5OH）为非电解质，不导电；③盐酸为溶液，是混合物，导电；④NaCl固体不导电，为电解质；⑤H2O能微弱电离，为电解质，但是其几乎不导电；⑥CO2为非电解质，不导电；⑦NaOH固体不导电，为电解质；⑧Al2（SO4）3溶液为溶液，是混合物，导电；⑨Al（OH）3固体不导电，为电解质。【解答】解：（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；标有序号的物质中，常温下能导电的