2026年部编版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案

2026年部编版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年部编版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.蒸馏水D.氯化钠参考答案：B2.某同学用天平称量固体药品，正确的操作是A.将药品直接放在托盘上称量B.将砝码放在左盘，药品放在右盘C.使用游码调节平衡D.称量时用手直接拿取砝码参考答案：C3.某物质在氧气中燃烧，产生大量白烟，该物质可能是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫磺参考答案：C4.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.中和反应生成盐和水C.酸性溶液的pH值大于7D.碱性溶液能使酚酞试液变红参考答案：B5.简述酸雨的形成过程及其危害。A.工业废气中的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成，危害建筑物和植物B.汽车尾气中的二氧化碳溶于水形成，危害海洋生物C.农药化肥的残留物溶于水形成，危害土壤和水体D.矿山粉尘溶于水形成，危害人类呼吸系统参考答案：A6.说明大气污染的主要来源有哪些？A.工业生产、交通运输、生活燃烧B.森林火灾、火山喷发、自然现象C.农业施肥、农药使用、水体污染D.地质活动、气象变化、宇宙射线参考答案：A7.分析节约用水对环境保护的意义。A.减少水体污染、保护水生生物、缓解水资源短缺B.提高农业产量、增加工业产值、促进经济发展C.降低生活成本、提高生活质量、增强身体健康D.促进旅游业发展、增加就业机会、推动城市化进程参考答案：A8.解释什么是温室效应，并说明其与全球变暖的关系。A.温室效应是大气中的温室气体吸收并重新辐射红外线，导致地球表面温度升高，进而引发全球变暖B.温室效应是太阳辐射增强，导致地球表面温度升高，进而引发全球变暖C.温室效应是地球自转速度减慢，导致地球表面温度升高，进而引发全球变暖D.温室效应是地球公转轨道变化，导致地球表面温度升高，进而引发全球变暖参考答案：A9.简述垃圾分类的意义和方法。A.垃圾分类可以减少垃圾总量、促进资源回收利用、保护环境B.垃圾分类可以提高垃圾处理效率、增加土地资源、改善卫生条件C.垃圾分类可以增加就业机会、促进经济发展、提高人民生活水平D.垃圾分类可以美化城市环境、提升城市形象、增强城市竞争力参考答案：A10.说明酸雨对建筑物和生态环境的危害。A.酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林植被、酸化土壤和水体B.酸雨会提高农作物产量、促进植物生长、增加土壤肥力C.酸雨会提高水体pH值、增加鱼类数量、改善水质D.酸雨会提高土壤pH值、促进微生物繁殖、增加土壤有机质参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红，该溶液呈______性。参考答案：酸2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：26.5%3.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示颜色为黄色，则该溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为200mL溶质质量分数为1%的盐酸，需要加入水的质量为______g。参考答案：1805.下列物质中，属于纯净物的是______（填“空气”或“氧气”）。参考答案：氧气6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为0.2，则该物质在此温度下的溶解度为______g。参考答案：207.将一定量的生石灰放入足量的水中，发生反应的化学方程式为______。参考答案：CaO+H₂O=Ca(OH)₂8.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______。参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑9.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑10.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中。参考答案：浓硫酸；水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，将其稀释一倍后，溶质质量分数变为5%。参考答案：√2.在温度不变的情况下，饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×3.某物质的溶解度曲线经过点（20℃，30g），表示在该温度下，100g水中最多能溶解30g该物质。参考答案：√4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸显示红色，则该溶液呈酸性。参考答案：√5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为200mL溶液，稀释后溶液的溶质质量分数为5%。参考答案：√6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为该温度下该物质的溶解度。参考答案：√7.将一定量的生石灰放入足量的水中，发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是无色透明的液体。参考答案：×10.在蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（针对气体）、催化剂、反应物接触面积等。2.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应的活化能来加快反应速率。3.列举三种常见的放热反应和三种常见的吸热反应。参考答案：常见的放热反应有燃烧反应（如碳燃烧）、中和反应（如酸碱中和）、金属与酸反应（如锌与稀硫酸反应）；常见的吸热反应有分解反应（如碳酸钙高温分解）、某些化合反应（如碳与二氧化碳高温反应）。4.说明如何区分硬水和软水，并简述硬水软化的一种方法。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多；硬水软化的一种方法是加热煮沸。5.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为蓝色，请判断该溶液的酸碱性。参考答案：pH试纸显示蓝色，说明该溶液呈碱性，pH值大于7。6.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。7.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，形成铁的氧化物。具体反应过程是铁先与水反应生成氢氧化铁，再与氧气反应生成氧化铁。8.某工厂排放的废水中含有大量重金属离子，为了减少污染，工厂安装了某种处理设备，请简述该设备可能的工作原理。参考答案：该处理设备可能的工作原理是通过化学沉淀法或离子交换法去除废水中的重金属离子。例如，加入沉淀剂使重金属离子形成不溶性沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；或者使用离子交换树脂吸附废水中的重金属离子。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钠溶液。现有一桶质量为50kg、pH值为2的废水，假设废水中酸性物质完全由盐酸（HCl）构成，且氢氧化钠溶液的质量分数为20%。请计算需要加入多少千克的氢氧化钠溶液才能将废水的pH值升高到6？（友情提示：pH=-lgc(H⁺)）参考答案：4.55kg2.将20g溶质质量分数为10%的硫酸铜（CuSO₄）溶液与足量的锌（Zn）粉反应，充分反应后过滤得到固体和溶液混合物。请计算生成的氢气（H₂）的质量是多少克？（友情提示：化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）参考答案：0.2g3.在实验室中，用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气（O₂）。已知高锰酸钾的质量为5.4g，请计算理论上可以生成多少克氧气？（友情提示：化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）参考答案：1.68g4.将一定质量的镁（Mg）粉放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，充分反应后收集到2.4g的氢气（H₂）。请计算参加反应的镁粉的质量是多少克？（友情提示：化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑）参考答案：6.5g5.某温度下，将50g食盐（NaCl）加入100g水中，搅拌后食盐并未完全溶解，静置一段时间后析出部分食盐。请计算该温度下食盐的溶解度是多少克？（友情提示：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）参考答案：36g6.将一定质量的生石灰（CaO）加入足量的水中，充分反应后得到澄清的石灰水（Ca(OH)₂）。请计算生成的氢氧化钙（Ca(OH)₂）的质量是多少克？（友情提示：化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂）参考答案：5.6g7.在一定温度下，将20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）加入100g水中，充分搅拌后蔗糖完全溶解。请计算该温度下蔗糖溶液的质量分数是多少？（友情提示：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比）参考答案：16.7%8.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）粉末加入足量的稀盐酸（HCl）中，充分反应后收集到4.4g的二氧化碳（CO₂）。请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（友情提示：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）参考答案：10.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气（A）是由一种物质组成的，属于纯净物；空气（B）是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物；蒸馏水（C）是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠（D）是由一种物质组成的，属于纯净物。因此，不属于纯净物的是空气。2.参考答案：C解析：本题考查天平的使用方法。称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，并使用镊子夹取砝码，不能用手直接拿取（D错误）。使用游码调节平衡（C正确）。不能将药品直接放在托盘上称量（A错误），应放在称量纸或称量皿上。将砝码放在左盘，药品放在右盘（B错误）。3.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（A错误）；铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体（B错误）；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟（C正确）；硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（D错误）。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水（B正确）。酸碱中和反应不一定放出热量（A错误），有些中和反应是吸热的。酸性溶液的pH值小于7（C错误）。碱性溶液能使酚酞试液变红（D正确），但不是所有碱性溶液都能使酚酞试液变红，如碳酸钠溶液。5.参考答案：A解析：本题考查酸雨的形成过程及其危害。酸雨的形成过程是工业废气中的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨（A正确）。酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林植被、酸化土壤和水体（A正确）。汽车尾气中的二氧化碳溶于水形成碳酸，不会形成酸雨（B错误）。农药化肥的残留物溶于水形成的是农药化肥污染，不是酸雨（C错误）。矿山粉尘溶于水形成的是粉尘污染，不是酸雨（D错误）。6.参考答案：A解析：本题考查大气污染的主要来源。大气污染的主要来源有工业生产、交通运输、生活燃烧等（A正确）。森林火灾、火山喷发、自然现象（B错误）是自然因素，不是主要的人为污染源。农业施肥、农药使用、水体污染（C错误）主要污染水体，不是大气。地质活动、气象变化、宇宙射线（D错误）是自然现象，不是大气污染源。7.参考答案：A解析：本题考查节约用水的意义。节约用水可以减少水体污染、保护水生生物、缓解水资源短缺（A正确）。提高农业产量、增加工业产值、促进经济发展（B错误）是节约用水的间接效益，不是直接意义。降低生活成本、提高生活质量、增强身体健康（C错误）是节约用水的间接效益，不是直接意义。促进旅游业发展、增加就业机会、推动城市化进程（D错误）是节约用水的间接效益，不是直接意义。8.参考答案：A解析：本题考查温室效应及其与全球变暖的关系。温室效应是大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷等）吸收并重新辐射红外线，导致地球表面温度升高（A正确）。温室效应导致全球变暖，全球变暖又引发一系列环境问题（A正确）。太阳辐射增强（B错误）不是温室效应的原因。地球自转速度减慢（C错误）不会导致地球表面温度升高。地球公转轨道变化（D错误）不会导致地球表面温度升高。9.参考答案：A解析：本题考查垃圾分类的意义和方法。垃圾分类可以减少垃圾总量、促进资源回收利用、保护环境（A正确）。提高垃圾处理效率、增加土地资源、改善卫生条件（B错误）是垃圾分类的效益，不是意义。增加就业机会、促进经济发展、提高人民生活水平（C错误）是垃圾分类的效益，不是意义。美化城市环境、提升城市形象、增强城市竞争力（D错误）是垃圾分类的效益，不是意义。10.参考答案：A解析：本题考查酸雨对建筑物和生态环境的危害。酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林植被、酸化土壤和水体（A正确）。提高农作物产量、促进植物生长、增加土壤肥力（B错误）不是酸雨的危害。提高水体pH值、增加鱼类数量、改善水质（C错误）不是酸雨的危害。提高土壤pH值、促进微生物繁殖、增加土壤有机质（D错误）不是酸雨的危害。二、填空题1.参考答案：酸解析：本题考查酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。题干中滴加紫色石蕊试液后变红，说明该溶液呈酸性。2.参考答案：26.5%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。所得溶液的溶质质量分数为（36g/(36g+100g)）×100%=26.5%。3.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示颜色为黄色，说明溶液的pH值小于7，呈酸性。4.参考答案：180解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×1%，解得x=180g。5.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物与混合物的区别。空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，而氧气是由一种物质组成的纯净物。6.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为0.2，即100g水中溶解20g溶质。因此，该物质在此温度下的溶解度为20g。7.参考答案：CaO+H₂O=Ca(OH)₂解析：本题考查生石灰与水反应的化学方程式。生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。8.参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑解析：本题考查镁与稀盐酸反应的化学方程式。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。9.参考答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。10.参考答案：浓硫酸；水解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为m，则稀释前溶液的质量为2m，溶质质量为0.12m=0.2m，稀释后溶质质量分数为0.2m/m=0.1，即5%。故说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。析出晶体后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。故说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的理解。溶解度曲线上的点表示在该温度下100g溶剂中溶解溶质的质量，即溶解度。故说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，红色是pH试纸显示酸性的颜色。故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为m，则稀释前溶液的质量为200g，溶质质量为20g10%=2g，稀释后溶质质量分数为2g/m=5%，解得m=40g。故说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的最大质量，即饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。故说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。故说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溶液沸腾飞溅。故说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色。硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的。故说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查蒸发操作的注意事项。蒸发时，应不断搅拌，以防止局部温度过高导致溶液飞溅。故说法正确。四、简答题1.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（针对气体）、催化剂、反应物接触面积等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度升高会加快反应速率、压强增大（针对气体）会加快反应速率、催化剂能改变反应速率、反应物接触面积增大也会加快反应速率等。这些因素都会通过影响反应物分子碰撞的频率和有效碰撞的几率来改变反应速率。2.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应的活化能来加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是一种能改变反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学性质都不发生改变。催化剂的作用是提供另一条反应路径，降低反应所需的活化能，从而增加有效碰撞的几率，加快反应速率。3.参考答案：常见的放热反应有燃烧反应（如碳燃烧）、中和反应（如酸碱中和）、金属与酸反应（如锌与稀硫酸反应）；常见的吸热反应有分解反应（如碳酸钙高温分解）、某些化合反应（如碳与二氧化碳高温反应）。解析：本题考查常见的放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，常见的有燃烧反应、中和反应、金属与酸反应等。吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，常见的有分解反应、某些化合反应等。这些反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用。4.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多；硬水软化的一种方法是加热煮沸。解析：本题考查硬水和软水的区分及软化方法。硬水和软水的主要区别在于所含的钙镁离子的多少。区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水中的钙镁离子会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶性的沉淀，导致泡沫少；而软水则不会产生这种沉淀，泡沫多。硬水软化的一种常用方法是加热煮沸，通过加热使钙镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。5.参考答案：pH试纸显示蓝色，说明该溶液呈碱性，pH值大于7。解析：本题考查pH试纸的判读。pH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的工具。pH试纸显示蓝色，说明该溶液呈碱性，因为pH值大于7的溶液是碱性的。pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解等。这些方法都是通过化学反应产生氧气，其中加热高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热条件，而过氧化氢分解则可以在常温下进行。7.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，形成铁的氧化物。具体反应过程是铁先与水反应生成氢氧化铁，再与氧气反应生成氧化铁。解析：本题考查铁生锈的原因。铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，形成铁的氧化物。具体反应过程是铁先与水反应生成氢氧化铁，再与氧气反应生成氧化铁。这个过程中，水起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。8.参考答案：该处理设备可能的工作原理是通过化学沉淀法或离子交换法去除废水中的重金属离子。例如，加入沉淀剂使重金属离子形成不溶性沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；或者使用离子交换树脂吸附废水中的重金属离子。解析：本题考查重金属废水处理设备的工作原理。该处理设备可能的工作原理是通过化学沉淀法或离子交换法去除废水中的重金属离子。化学沉淀法是通过加入沉淀剂使重金属离子形成不溶性沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；离子交换法是使用离子交换树脂吸附废水中的重金属离子，从而净化废水。这些方法都是常用的重金属废水处理技术。五、应用题1.参考答案：4.55kg解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先根据pH值计算出废水中氢离子的浓度：c(H⁺)=10^(-pH)=10^(-2)mol/L。由于废水体积未知，我们可以假设废水体积为1L，则废水中含有0.01mol的HCl。根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以知道0.01mol的HCl需要0.01mol的NaOH来中和。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol×40g/mol=0.4g。由于氢氧化钠溶液的质量分数为20%，所以需要加入的氢氧化钠溶液质量为0.4g÷20%=2g。由于废水的质量为50kg，所以需要加入的氢氧化钠溶液质量为2g×(50kg÷1L)=100g=0.1kg。但是，由于pH值升高到6时，氢离子的浓度应该为10^(-6)mol/L，所以需要加入的氢氧化钠溶液质量应该为4.55kg。2.参考答案：0.2g解析：本题考查金属与酸反应的计算。根据化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，可以知道1mol的Zn可以生成1mol的Cu和1mol的H₂。锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以20g的Zn可以生成(20g÷65g/mol)×1mol×2g/mol=0.615g的H₂。但是，由于硫酸铜溶液的质量分数为10%，所以实际参加反应的Zn的质量为20g×10%=2g。根据化学方程式，2g的Zn可以生成(2g÷65g/mol)×1mol×2g/mol=0.1