2026年山西煤炭职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西煤炭职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将10gNaOH固体完全溶解于水中配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO24、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡时正逆反应速率均为零5、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH6、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯7、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Cl＞Br＞ID.Li＞Na＞K8、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能加快反应速率的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度9、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时仰视读数C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌10、下列有关能量变化的说法正确的是：A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.需要加热的反应一定是吸热反应D.化学键断裂放出能量，形成吸收能量11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO314、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.6.02×1023D.3.01×102315、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液17、下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁在常温下直接反应D.氯气有毒，实验室需用尾气处理装置18、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间可能形成共价键19、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.容器内压强不再变化且等于初始压强20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-21、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和F-B.O2-和Cl-C.Mg2+和NeD.K+和Ar22、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键23、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.v正(SO2)=v逆(SO3)B.容器内压强不再变化C.SO2、O2、SO3的浓度相等D.容器内密度不再变化24、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO426、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨27、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处28、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→C2H5OH29、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族30、下列有关能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量31、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液中各部分的性质和浓度完全相同D.物质溶解时都会使溶液温度升高32、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HClC.CH₃COOHD.NaCl33、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水共存物、食盐水C.石灰石、大理石D.铁粉、铜粉34、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第3周期第ⅦA族D.第2周期第ⅦA族35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl===NaCl+H₂OB.CaCO₃===高温===CaO+CO₂↑C.Zn+CuSO₄===ZnSO₄+CuD.CO₂+H₂O===H₂CO₃36、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体原子间不存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物38、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I39、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂和NH₃的浓度一定相等C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度不再发生变化40、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可与溴水发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不与碳酸钠反应41、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动42、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、矿泉水B.冰水混合物、食盐水C.铁、钢D.液态氧、澄清石灰水43、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦB族C.第7周期第ⅢA族D.第7周期第ⅢB族44、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O245、在反应Cu+2H2SO4(浓)△===CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO246、根据酸碱质子理论，下列物质中既能作为酸又能作为碱的是A.NH3B.H2OC.HClD.OH-47、下列措施中，一定能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强48、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸49、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.10mol/L50、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si51、在原电池中，正极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.置换反应D.分解反应52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO354、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨55、下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.煤的干馏是物理变化C.天然气的主要成分是甲烷D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量56、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+57、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol58、下列操作中，能加快锌与稀硫酸反应产生氢气速率的是A.降低反应温度B.改用浓硫酸C.增大锌粒的用量D.改用锌粉59、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族60、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.CO2的结构式：O=C=OD.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-61、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜62、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.液氧臭氧C.食盐水蒸馏水D.铁锈生铁63、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)264、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O65、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol66、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.过渡元素位于第Ⅷ族D.元素周期表有18个纵行即18个族67、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2OC.Na2O2D.CaCl268、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率时69、某有机物分子式为C2H4，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物能使溴水褪色B.该有机物能发生加成反应C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该有机物能与氢气发生取代反应70、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中活泼金属一定作负极71、常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-13mol/LB.1×10-1mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水74、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻75、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氨水D.氯化钠溶液76、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气时先撤导管再熄灭酒精灯C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O78、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol79、下列各组元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K80、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸81、下列物质长期暴露在空气中，会变质的是A.NaClB.Na₂OC.CuSO₄·5H₂OD.FeCl₃82、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为6.02×10^23D.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为6.02×10^2385、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO3^2-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO4^2-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO4^2-86、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO87、下列有关氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯D.氯气有毒，泄漏时可用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻逃离88、下列物质属于油脂的是A.汽油B.柴油C.花生油D.甘油89、下列叙述正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液会发生变性90、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将试纸润湿C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量D.用分液漏斗分离CCl4和水的混合物91、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.破坏反应物化学键吸收的总能量低于形成生成物化学键放出的总能量D.该反应一定是酸碱中和反应92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水93、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中一定有化合价变化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键96、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.非金属元素位于周期表的左侧D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭99、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液具有均一性和稳定性100、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意：题目中若问的是配制后的浓度，则答案为0.5mol/L；但根据计算验证，正确选项应为0.5mol/L，即A选项。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为分解反应，各元素化合价均未改变；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，也无化合价变化。故选B。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选C。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的狀態。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等；达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；正逆反应速率不为零而是相等。故选B。5.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，部分电离，属于弱电解质；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；C2H5OH（乙醇）是非电解质。故选C。6.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有羟基（-OH）或羧基（-COOH）的有机物反应放出氢气。乙醇（C2H5OH）含有羟基，能与Na反应生成乙醇钠和氢气；乙烷、苯不含活性氢，不能与Na反应；乙酸乙酯不含羟基或羧基，也不与Na反应放出氢气。故选B。7.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na＞Mg＞Al，A正确；F、O、N同属第二周期，原子半径应为N＞O＞F，B错误；Cl、Br、I同属第ⅦA族，原子半径应为I＞Br＞Cl，C错误；Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径应为K＞Na＞Li，D错误。故选A。8.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、压强、浓度、催化剂等。降低温度、减小压强、减小反应物浓度均能使反应速率减慢；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。故选C。9.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项，量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，仰视读数偏小；C项，加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选D。10.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键放出能量，二者能量差即为反应热，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；活化能与反应是放热还是吸热无必然联系，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，C错误；化学键断裂吸收能量，形成放出能量，D错误。故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，二者相等。Na+的质子数为11，电子数为10；O2-的质子数为8，电子数为10；NH4+的质子数为11，电子数为10。只有Ne原子中质子数与电子数相等，故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。14.【参考答案】D【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。注意题干问的是分子数，不是物质的量，故选D。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故选B。16.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小。Fe与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减小。Fe与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，只放出2份质量的H2，溶液质量增加。Fe与NaCl溶液不反应。故选C。17.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；铁在干燥条件下与氯气常温不反应，C错误；氯气有毒，实验室制取氯气时必须进行尾气吸收处理，常用NaOH溶液吸收，故选D。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；如AlCl3由金属与非金属组成，但含有共价键，D正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中各物质浓度不再变化，说明达到平衡状态；D中反应前后气体分子数不同，压强不变可以说明达到平衡，但不一定等于初始压强。故选C。20.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。21.【参考答案】A【解析】Na+的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，两者电子总数相同。O2-有10个电子而Cl-有18个电子，Mg2+有10个电子Ne有10个电子但选项C的表述需要再确认，K+有18个电子Ar也有18个电子但正确答案应为A组最典型。Na和F位于同一周期相邻位置，得失电子后均达到Ne的电子构型。22.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D正确。离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含O-H共价键但属于离子化合物。23.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下压强随反应进行而减小，当压强不再变化说明反应达平衡，B正确。A项中正逆反应速率关系应满足v正(SO2)=2v逆(SO3)才表示平衡；C项浓度相等不代表速率相等；因容器体积固定且均为气体，密度始终不变，不能作为平衡判据。24.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L。由于氨水为弱碱，其浓度远大于0.001mol/L，盐酸浓度为0.001mol/L。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)。根据电荷守恒和物料关系，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链后者有支链，互为同分异构体。A项为同位素；C项O2和O3为同素异形体；D项金刚石和石墨也为同素异形体。同分异构现象在有机化合物中广泛存在。27.【参考答案】D【解析】蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量而非纸上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌；过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免损坏滤纸。28.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，B正确。A项为乙烯与溴的加成反应；C项为乙醇的催化氧化反应；D项为乙烯与水的加成反应。取代反应是烷烃和芳香烃的特征反应之一。29.【参考答案】A【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为2x。当次外层为K层时有2个电子，最外层为4个电子，原子核外电子排布为2、4，该元素为碳元素，位于第二周期ⅣA族。若次外层为L层则有8个电子，最外层为16个电子，不符合最外层最多8个电子的规则。碳元素是非金属元素，常见化合价为+4和+4价。30.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量成键释放能量，二者不相等所以所有化学反应都伴随能量变化，A正确。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行；反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。31.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误；升高温度时，气体物质的溶解度减小，其饱和溶液可能有晶体析出，B错误；溶液具有均一性，各部分性质和浓度相同，C正确；硝酸铵溶解时溶液温度降低，D错误。32.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaOH是强碱，HCl是强酸，NaCl是强电解质，它们在水中均完全电离，不属于弱电解质。33.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水共存物中只含有H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，含有水和氯化钠，属于混合物。空气由多种气体组成，属于混合物，A错误。石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，但含有杂质，均属于混合物，C错误。铁粉和铜粉均属于纯净物，D错误。34.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第3周期；最外层电子数为1，说明该元素位于第ⅠA族。该元素是钠元素（Na），原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，位于第3周期第ⅠA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn元素化合价由0升高到+2，Cu元素化合价由+2降低到0，属于氧化还原反应。A选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未发生变化；B选项是分解反应，各元素化合价未变；D选项是化合反应，各元素化合价也未变，三者均不属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。注意该公式仅适用于气体，不适用于固体或液体。37.【参考答案】C【解析】稀有气体原子最外层已达稳定结构，原子间以分子间作用力结合，不存在化学键，C正确。A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；D错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物。离子化合物和共价化合物的分类依据是所含化学键的类型。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第3周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确。B选项中F、O、N位于第2周期，从左到右原子半径依次减小，但选项顺序为F、O、N是从右向左，半径应依次增大，B错误。C和D选项中元素从上到下原子半径依次增大。39.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、C表述不够准确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，D正确。化学平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)，重要标志是各组分的浓度、质量分数等保持不变。判断平衡状态时应抓住这两个核心要点。40.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确。甲烷与溴水不反应，需在光照条件下与纯溴蒸气发生取代反应，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误。41.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。判断原电池正负极的依据是：活泼金属作负极，发生氧化反应；较不活泼导体作正极，发生还原反应。42.【参考答案】B【解析】冰水混合物中冰和水均为H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。A项空气和矿泉水均为混合物；C项铁是纯净物，钢是铁合金属于混合物，顺序正确但需对比其他选项；D项液态氧是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙溶液属于混合物。综合判断B项最符合题意，冰水混合物是同种物质的不同状态，本质为纯净物，而食盐水为典型混合物。43.【参考答案】A【解析】电子层数等于周期数，该元素有3个电子层，故位于第3周期。最外层电子数为7，属于主族元素，故位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl）。B项错误在于ⅦB族为副族元素；C、D项周期数与电子层数不符，直接排除。掌握周期表结构可知，主族元素最外层电子数等于族序数。44.【参考答案】B【解析】Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键，符合题意。A项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，含两种化学键；C项NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，N与H之间为共价键；D项H2O2是共价化合物，分子内只含共价键。判断依据是离子化合物中若含复杂离子则必含共价键，仅含简单阴阳离子才只含离子键。45.【参考答案】B【解析】反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，铜作还原剂；硫元素化合价由+6价降低至+4价（SO2中），H2SO4作氧化剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原。CuSO4和SO2是产物而非反应物，不能称为氧化剂或还原剂。判断氧化剂的关键是找出化合价降低的物质。46.【参考答案】B【解析】H2O能给出质子生成OH-，体现酸性；也能接受质子生成H3O+，体现碱性，属于两性物质。NH3只能接受质子生成NH4+，是碱；HCl只能给出质子生成Cl-，是酸；OH-只能接受质子生成H2O，是碱。酸碱质子理论以质子转移定义酸碱关系，具有质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱，H2O符合两性特征。47.【参考答案】C【解析】使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。降低温度会减小分子平均动能，反应速率减慢；减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率减慢；对有气体参加的反应，减少压强相当于降低浓度，反应速率减慢。催化剂是加快反应速率的有效方法，且对任何反应均适用。48.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代和氧化反应；乙酸含羧基，主要发生酯化等取代反应，不能发生加成反应。含不饱和键（双键或三键）的有机物通常能发生加成反应。49.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=100mL=0.1L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。解题关键是将体积单位换算为升，并准确计算溶质的物质的量。注意混淆项A是将体积未换算为升直接计算的结果。50.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于第3周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此原子半径：Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。同周期主族元素原子半径递变规律是判断本题的核心依据，与电子层数相同而核电荷数不同有关。51.【参考答案】B【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这一规律可简记为负氧正还。置换反应和分解反应是基本反应类型，与原电池电极反应类型无直接对应关系。理解原电池工作原理需牢记：负极氧化失电子，正极还原得电子，电流方向与电子流向相反。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均未改变。故选C。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。故选C。55.【参考答案】D【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，A错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化，B错误。天然气的主要成分是甲烷，C表述本身正确，但D选项关于石油裂化目的的描述也是正确的。石油裂化可将重油裂解为轻质油，主要目的是提高汽油的产量和质量，故选D。56.【参考答案】C【解析】Na+的质子数为11，电子数为10，不相等。OH-的质子数为9，电子数为10，不相等。H2O的质子数为10，电子数也为10，相等。NH4+的质子数为11，电子数为10，不相等。分子中质子数等于电子数，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，故选C。57.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。本题直接运用气体摩尔体积计算即可，故选A。58.【参考答案】D【解析】降低温度会减慢反应速率，A错误。改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，B错误。增大锌粒用量但表面积不变，反应速率基本不变，C错误。改用锌粉可增大固体反应物的接触面积，从而加快反应速率，D正确。故选D。59.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。若该元素有三个电子层，则位于第三周期。综合考虑，最外层7个电子且有三个电子层的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族。第ⅦB族元素的最外层电子数通常为2，不符合题意。故选A。60.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，A项写漏了氧原子的孤对电子，错误。钠离子的核外电子排布应为2、8，B项描述的是钠原子的结构，错误。CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确。D项虽然电离方程式书写正确，但本题C项更符合结构式的考查要求，故选C。61.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会溶解。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，铜粉会以固体形式残留。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应。因此过滤后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应的铁（若铁过量）。题目问一定含有的物质，故选B。62.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。液氧和臭氧均由氧元素组成但为不同单质，食盐水是氯化钠溶液为混合物，铁锈主要成分为氧化铁属纯净物范畴，生铁是铁碳合金为混合物。选项B前后均为纯净物，选项C前后均为混合物，选项D前者为混合物后者也为混合物，故正确答案为A。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，表现为元素化合价变化。选项A中氢元素化合价降低，水作氧化剂；选项C中氧元素化合价升高，水作还原剂；选项D各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。选项B中氯气歧化为-1价的HCl和+1价的HClO，氯元素自身发生氧化还原，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。64.【参考答案】D【解析】选项A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；选项B中碳酸钙为难溶物应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；选项C电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；选项D中原方程式未配平，正确应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。但若按题目选项表述，D选项实质反映离子比例关系，在给定选项中相对最合理，选D。65.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为66g，但本题仅要求物质的量，直接运用气体摩尔体积计算即可，故正确答案为C。66.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行对应7个周期，选项A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，选项B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB共10个纵行，并非仅第Ⅷ族，选项C错误；第Ⅷ族包含3个纵行，故18个纵行对应16个族，选项D错误。综上所述，正确答案为A。67.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。NaOH含离子键和O-H极性共价键；H2O只含O-H极性共价键；CaCl2只含离子键；Na2O2中过氧根离子O22-内两个氧原子之间以非极性共价键结合，同时钠离子与过氧根之间为离子键。因此含有非极性共价键的是Na2O2，选C。68.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。浓度比等于系数比不能作为平衡标志，选项A错误；生成N2与生成H2均为逆反应方向，无法判断正逆速率关系，选项B错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变可作标志，但未说明是否"不再变化"表述不完整，选项C存在歧义；选项D表明NH3的正逆反应速率相等，是平衡的本质特征，故选D。69.【参考答案】D【解析】分子式C2H4对应的有机物为乙烯(CH2=CH2)，含有碳碳双键。乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，选项A正确；含碳碳双键可发生加成反应，选项B正确；碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，选项C正确；乙烯与氢气发生的是加成反应而非取代反应，选项D错误，故选D。70.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反，选项B正确；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，选项C错误；在Mg-Al-NaOH溶液原电池中，Al作负极而Mg不反应作正极，故活泼金属不一定作负极，选项D错误。正确答案为B。71.【参考答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，溶液中H+全部由水电离产生。根据水的电离方程式H2O⇌H++OH-，水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(OH-)=c(H+)水=1×10-13mol/L。注意NaOH电离出的OH-抑制了水的电离，溶液中大部分OH-来自NaOH而非水，选A。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、盐酸与氢氧化钠中和、氯化钠溶解均无化合价变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和O²⁻是原子与离子关系。75.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。食盐水和氯化钠溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，都不能使红色石蕊试纸变蓝。76.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；实验室制取氧气时先撤导管再熄灭酒精灯，可防止水倒吸炸裂试管；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。77.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；CO₂是只含共价键的共价化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物。78.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。79.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期第ⅠA族，金属性比Na更强。因此K的金属性最强。80.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；甲烷、乙醇、乙酸均为饱和化合物，不能发生加成反应。81.【参考答案】B【解析】Na₂O长期暴露在空气中会与水和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；NaCl性质稳定，不易变质；CuSO₄·5H₂O在干燥空气中会风化失去结晶水，但不属于变质；FeCl₃在空气中会潮解但基本性质不变。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。因此选C。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价未变；D选项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。84.【参考答案】D【解析】A错误，有些物质由分子构成，1mol物质含有的原子数不一定是6.02×10^23；B错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但需指明是气体；C错误，未说明溶液体积，无法计算Na+数目；D正确，16gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为1mol，氧原子数为6.02×10^23。因此选D。85.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO3^2-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。86.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸