2026年山西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Ne和H2OB.Na+和Cl-C.O2和COD.Mg2+和O2-3、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl5、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.焰色反应实验中，用稀盐酸清洗铂丝7、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.电子数相同的粒子属于同种元素8、某元素的原子最外层有6个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定是第ⅥA族元素D.一定是短周期元素9、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.50mL1mol/LMgCl2溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl214、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.电子数决定了原子的质量15、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的分子不一定是极性分子17、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷19、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡是有条件的、相对的平衡D.升高温度化学平衡一定向正反应方向移动20、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加且无明显现象的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.澄清石灰水稀硫酸C.氧气液氮D.食盐水大理石22、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.钠原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-23、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca(OH)224、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.第三周期元素的原子核外电子层数都是3层D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小25、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.还原性：F->Cl->Br-26、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L27、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可以得到甘油和高级脂肪酸29、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.醋酸在水溶液中部分电离，所以醋酸是弱电解质30、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室用排水法收集氧气时，实验结束先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-14D.H2O和NH334、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌35、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL3mol/LKCl溶液D.300mL1mol/LAlCl3溶液36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子中可能含有极性键37、相同质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H5OHC.C2H2D.C6H12O638、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物化学式为A.H2RO4B.HRO3C.H3RO4D.H4RO439、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.氯离子的符号：Cl-43、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、海水C.食盐水、氢氧化钠D.金刚石、石墨44、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速运转，有固定的轨道D.质子数相同的微粒一定属于同种元素45、下列说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.化学反应前后元素的种类一定不变C.化学反应前后物质的总质量可能改变D.有发光放热现象的变化一定是化学变化46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室用剩的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔47、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体48、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性C.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧D.碳酸钙在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳49、下列有关金属的说法正确的是A.金属单质在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈后主要成分是氧化铁D.可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应类型是复分解反应50、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都含有氢氧根，所以碱都能溶于水C.盐都能与酸发生复分解反应D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应51、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.质子数为79、中子数为117的金原子：Au52、下列说法正确的是A.纯碱属于碱类B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.合金的熔点一般高于其组分金属D.金属钠着火时可用水灭火53、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO54、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.K+、Fe2+、MnO4-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ba2+、Na+、CO32-、OH-55、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有氧原子数为NAD.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NA，Cl-数目也为NA56、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，均属于碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2C.将Na投入CuSO4溶液中可置换出CuD.Na2O2用于呼吸面具供氧是因为其具有氧化性57、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝是人体必需的微量元素，应适量摄入B.氧化铝熔点高，可用于制作耐火坩埚C.Al(OH)3能溶于强酸和强碱溶液，具有两性D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质稳定，不易被氧化58、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B.新制氯水呈黄色，是因为其中含有大量Cl2分子C.漂白粉在空气中久置会变质，是因为与CO2和H2O反应生成不稳定的HClOD.工业上常用H2在Cl2中燃烧的方法制备盐酸，火焰呈淡蓝色59、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.v正(SO2)=v逆(SO3)D.SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:260、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应61、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水分子的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.铁的化学符号：Fe2+62、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同位素的质量数相同C.同位素的质子数不同D.同位素的中子数相同63、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是A.氯化钠、铜B.硫酸、二氧化碳C.酒精、醋酸D.食盐水、蔗糖64、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则溶液中A.溶质质量增加B.溶质质量分数增大C.溶质质量不变D.溶液变为不饱和65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀66、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气67、下列各组粒子中，电子数相同而质子数不同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.NH4+和Na+68、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应类型有A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④

其中①加成反应②酯化反应③加聚反应④中和反应69、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用于配制溶液B.称量NaOH固体时动作过快C.定容时仰视刻度线D.转移溶液时有少量液体洒出70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.水银、铝合金B.石灰石、大理石C.空气、氧气D.食盐水、盐酸72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.氧化剂在反应中失去电子D.还原剂在反应中被氧化73、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺74、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳76、某元素原子的最外层有3个电子，该元素形成的阳离子所带电荷数是A.+1B.+2C.+3D.+577、下列实验操作中，正确的是A.用剩的药品放回原试剂瓶B.给试管中的液体加热时，试管口对着人C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动78、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂79、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，一段时间后A.晶体质量增大B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.无法判断80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素位于第ⅧA族81、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了元素的化学性质C.电子数决定了元素的相对原子质量D.核电荷数等于中子数82、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.H₂O和H₂O₂83、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO85、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到200mL86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.平衡常数只与温度有关，与浓度无关87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体88、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应放出氢气D.钠的焰色反应呈黄色89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻90、下列关于电解池的说法正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电解池中电子从正极流向阳极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气91、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键93、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接加入蒸馏水至刻度线C.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌94、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定是由两种物质组成的C.酸、碱、盐都属于电解质D.氧化物都是酸性氧化物95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO96、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和乙烷D.乙醇和乙酸97、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第IA族B.第VIIA族C.第IIA族D.第VIA族98、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NH3·H2O溶液C.CH3COOH溶液D.HCl溶液99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.金属与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物100、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再变化D.N2完全转化为NH3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。2.【参考答案】D【解析】Ne有10个电子，H2O有10个电子，但Ne是单原子分子而H2O是三原子分子，两者电子数虽然相同但种类不同。Na+有10个电子，Cl-有18个电子。O2有16个电子，CO也有16个电子。Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，两者电子数相等，故选D。3.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含有共价键，不含离子键。非金属元素之间可以形成共价键，也可以形成离子键如NH4Cl。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中各元素化合价均未改变。C中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。5.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最大，所占体积最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。6.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。排水法收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，应等气泡均匀冒出时再收集。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。焰色反应实验中应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发不影响实验。7.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素。同位素是质子数相同而中子数不同的原子，化学性质几乎相同。最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族。电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne电子数都是10。8.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素，其价电子排布为ns2np4，属于第ⅥA族元素。该元素可能是氧、硫等非金属元素，也可能是钋等金属元素。该元素不一定是短周期元素，如钋是第六周期元素。因此只有C选项正确。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变。增大压强，正逆反应速率都增大。升高温度，正逆反应速率都增大。因此只有B选项正确。10.【参考答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L。溶液的浓度与体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。A中Cl-浓度为1mol/L。B中Cl-浓度为1.5mol/L×2=3mol/L。C中Cl-浓度为3mol/L。D中Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L。注意题目问的是浓度相等，B和C的浓度都是3mol/L，但B选项描述中体积不影响浓度判断。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。14.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（1H）不含中子；B项正确，质子数（核电荷数）决定元素种类，不同元素质子数不同；C项错误，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；D项错误，原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定，电子质量极小可忽略。15.【参考答案】D【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl为强酸，完全电离，溶液呈强酸性；CH3COOH为弱酸，部分电离，呈弱酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，完全电离，溶液呈强碱性。因此NaOH溶液的pH值最大。16.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H极性共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，金属键存在于合金及金属晶体中，并非只存在于金属单质；D项正确，如CO2分子中含有C=O极性键，但分子空间构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。17.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定该元素在周期表中的具体位置。因为最外层电子数为3的元素可能位于第二周期ⅢA族（硼）、第三周期ⅢA族（铝）、第四周期ⅢB族（钪）等多种位置，还需要知道电子层数才能确定周期和族的位置，因此无法确定。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。19.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行而非静止，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，D错误；化学平衡受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变平衡可能移动，因此化学平衡是有条件的、相对的平衡，C正确。20.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，不符合"无明显现象"；B项铁置换出铜，溶液由蓝色变浅绿色，有红色固体析出；C项铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，无沉淀气体生成，无明显现象，且每溶解56g铁进入溶液，溶液质量增加；D项铁置换出银，有银白色固体析出，不符合"无明显现象"。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，空气由氮气、氧气等多种气体组成属于混合物，A正确；澄清石灰水是氢氧化钙溶液属于混合物，B错误；氧气和液氮都是同种物质组成的纯净物，C错误；食盐水和大理石均为混合物，D错误。22.【参考答案】C【解析】A项水中氧原子最外层应为8个电子，电子式书写错误；B项钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，图示若为钠离子则错误；C项二氧化碳中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项硫酸电离方程式未配平电荷，应为H2SO4═2H++SO42-，错误。23.【参考答案】B【解析】A项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂；B项钠与水反应中氢元素化合价由+1降为0，水作氧化剂，符合题意；C项氟气与水反应中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为化合反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），错误；C项第三周期元素原子都有3个电子层，正确；D项同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，错误。25.【参考答案】A【解析】A项同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al同处第三周期，金属性Na>Mg>Al，正确；B项应为F>O>N，但题目未标注错误点，B正确；C项最高价含氧酸酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4，错误；D项还原性应为I->Br->Cl->F-，错误。26.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，故选C。27.【参考答案】A【解析】A项化学反应必然伴随旧键断裂和新键形成，一定伴随能量变化，正确；B项需加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要加热引发但属于放热反应，错误；C项反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系，错误；D项能量变化还可表现为光能、电能等形式，错误。28.【参考答案】D【解析】A项甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，错误；B项乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，但乙醇与钠反应较缓慢，此项描述本身正确但表述需斟酌，不过D更为准确；C项淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，错误；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，正确。29.【参考答案】D【解析】A项电解质是指化合物，氯化钠溶液是混合物不是电解质，氯化钠固体才是电解质，错误；B项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，错误；C项硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于强电解质，错误；D项醋酸在水中只能部分电离，属于弱电解质，正确。30.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，错误；B项实验结束应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，错误；C项浓硫酸稀释时放大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌散热，正确；D项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，错误。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分电离，但二氧化碳本身是非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】H2O分子中，氢原子核外有1个电子，氧原子核外有8个电子，总共10个电子。NH3分子中，氮原子核外有7个电子，氢原子核外各有1个电子，总共也是10个电子。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，F-也有10个电子，虽然相等但B选项描述不准确。C和C-14是同位素，电子数相同但与选项表述无关。34.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散失，防止液体飞溅。A选项应左盘放砝码右盘放药品；B选项试管口不能对着自己或他人；C选项滴管尖端不能伸入试管内，应悬空在试管口上方。35.【参考答案】B【解析】溶液中氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×2=4mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1×3=3mol/L。因此氯离子浓度最大的是B选项。36.【参考答案】D【解析】非极性分子中可能含有极性键，如CO2分子中含有C=O极性键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。A选项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B选项错误，共价化合物中只含共价键。C选项错误，如CH4含有极性键但为非极性分子。37.【参考答案】A【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的多少取决于分子中氢碳原子个数比，氢碳比越大，等质量时耗氧量越多。甲烷CH4的H/C=4，乙醇C2H5OH可写成C2H6O，H/C=3，乙炔C2H2的H/C=1，葡萄糖C6H12O6的H/C=2。因此甲烷氢碳比最大，等质量时消耗氧气最多。38.【参考答案】C【解析】RH3中氢为+1价，故R显-3价，说明R位于第ⅤA族。第ⅤA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4）。39.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A错误。气体的总物质的量始终不变，C错误。B的消耗速率与C的消耗速率始终相等，D错误。A为固体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，密度变化，当密度不再变化时说明已达平衡，B正确。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体。12C和14C互为同位素。氕和氘也是同位素关系，不是同分异构体。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳属于非电解质。42.【参考答案】D【解析】钠原子结构示意图中，核内质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，A选项若显示核外为2、8则为钠离子结构，表述不完整；二氧化碳的电子式中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子对，B选项若仅画单键则错误；碳酸氢钠电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-为弱酸酸式根，不能完全拆成H+和CO32-，C错误；氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，D正确。43.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物；氧气只含一种物质，属于纯净物，A正确；冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，海水是混合物，B错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，氢氧化钠是纯净物，但题干要求前者混合物后者纯净物，C不符合；金刚石和石墨都是碳的单质，各自属于纯净物，D错误。44.【参考答案】B【解析】普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小，可忽略不计，原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确；电子在核外高速运动，但没有固定轨道，是在一定空间范围内运动，C错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氨分子质子数都是10，但不是同种元素，D错误。45.【参考答案】B【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都不变，B正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，C错误；灯泡通电发光放热是物理变化，不是化学变化，D错误。46.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；实验室用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，防止污染原瓶药品，C错误；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D正确。47.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误；升高温度不一定能使所有饱和溶液变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，C错误；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。48.【参考答案】D【解析】金刚石和石墨都是碳的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，如硬度、导电性等，A错误；二氧化碳本身不显酸性，它与水反应生成的碳酸使石蕊变红，B错误；一氧化碳具有可燃性，能燃烧，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，C错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D正确。49.【参考答案】C【解析】汞（水银）在常温下是液体，A错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误；铁在潮湿空气中与氧气和水反应生成铁锈，主要成分是氧化铁，C正确；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，不是复分解反应，D错误。50.【参考答案】A【解析】酸的溶液中都含有氢离子，都能使紫色石蕊试液变红，A正确；碱都含有氢氧根，但并非都能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶于水，B错误；盐与酸的反应需要满足复分解反应的条件，不是所有盐都能与酸反应，如氯化钠与稀硫酸不反应，C错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，D错误。51.【参考答案】D【解析】A项，钠原子结构示意图应为圆圈内写+11，核外电子排布为2、8、1，图中若为Na+则错误；B项，乙烯结构简式应保留碳碳双键，正确写法为CH2=CH2；C项，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO3-不能完全电离，正确写法为NaHCO3=Na++HCO3-；D项，质量数=质子数+中子数=79+117=196，符号表示正确。故选D。52.【参考答案】B【解析】A项，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类而非碱，虽然水溶液显碱性；B项，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确；C项，合金熔点一般低于其组分金属，如钠钾合金在常温下为液态；D项，钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧燃烧甚至爆炸，应用干燥沙土覆盖灭火。故选B。53.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A项，F2中F元素由0价降为-1价，H2O中O元素由-2价升为0价（生成O2），水作还原剂，符合题意；B项，Cl2发生自身氧化还原反应，水中元素化合价无变化；C项，水中H元素由+1价降为0价，水作氧化剂；D项，NO2发生自身氧化还原反应，水中元素化合价无变化。故选A。54.【参考答案】C【解析】强酸性溶液中含有大量H+。A项，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项，H+存在下MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；C项，四种离子与H+均不反应，彼此间也不反应，能大量共存；D项，CO32-与H+反应，OH-与H+反应，不能大量共存。故选C。55.【参考答案】D【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，错误；B项，Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2molNa2O2转移2mol电子，故1molNa2O2转移电子数为NA，错误；C项，O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16/16=1mol，即NA个，正确，但D项表述更完整准确；D项，1L1mol·L-1NaCl含NaCl1mol，完全电离出1molNa+和1molCl-，数目均为NA，正确。故选D。56.【参考答案】B【解析】A项，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，错误；B项，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两者均能反应，正确；C项，Na投入CuSO4溶液先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，错误；D项，Na2O2作供氧剂是因为其与CO2或H2O反应生成O2，体现的是过氧化物的特性而非仅氧化性，错误。故选B。57.【参考答案】D【解析】A项，铝虽为常量元素而非微量元素，但作为日常饮食中可能存在的元素，适量摄入的说法在此语境下可接受，但更准确地说铝并非人体必需微量元素，此选项存在争议；B项，氧化铝熔点约2054℃，确实可用于耐火材料，正确；C项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既溶于强酸也溶于强碱，正确；D项，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜阻止进一步氧化，并非铝本身化学性质稳定，铝实际是较活泼金属，错误。故选D。58.【参考答案】C【解析】A项，氯气本身无漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，错误；B项，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2分子，而非黄色，描述不准确；C项，漂白粉有效成分Ca(ClO)2与空气中CO2和H2O反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定易分解，导致漂白粉失效，正确；D项，H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色，而非淡蓝色，错误。故选C。59.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A项，该反应前后气体分子数不等（3→2），恒温恒容下压强不再变化说明气体总物质的量不变，即达平衡，正确；B项，平衡时各组分浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，错误；C项，v正(SO2)与v逆(SO3)方向相反但计量数相同，当v正(SO2)=v逆(SO3)时仅表示同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，错误；D项，比例关系与是否平衡无关，错误。故选A。60.【参考答案】D【解析】A项，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应，错误；B项，乙烯含有碳碳双键，与Br2发生的是加成反应使溶液褪色，错误；C项，乙醇为中性物质，不能使石蕊变色，只有乙酸（羧酸）能使石蕊变红，错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该过程称为皂化反应，用于制备肥皂，正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】A项钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，质子数大于电子数，结构示意图错误；B项水分子中氧原子与氢原子之间形成共价键，氧原子还应有两对孤对电子，电子式书写不完整；C项二氧化碳为直线形分子，碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项铁的离子符号应为Fe2+或Fe3+，化学符号为Fe，此项混淆了元素符号与离子符号。62.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此B、C、D三项均错误。由于同位素的核外电子排布相同，其化学性质几乎完全相同，但物理性质会有差异。例如氕、氘、氚互为同位素，它们都能与氧气反应生成水，只是反应速率略有不同。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项酒精是非电解质，醋酸是电解质，顺序颠倒；D项食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；B项硫酸是酸，属于电解质，二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳是非电解质，符合题意。64.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠晶体不会继续溶解，因此溶液中溶质质量保持不变，溶质质量分数也不变，溶液仍为饱和溶液，故选C。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。66.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A项错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油或石蜡油中，B项错误；钠的密度约为0.97g/cm³，小于水的密度，C项错误；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，D项正确。67.【参考答案】D【解析】A项Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，质子数不同但电子数相同；B项H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，质子数和电子数都相同；C项O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，符合题意；D项NH4+质子数11、电子数10，Na+质子数11、电子数10，质子数相同，不符合。正确答案为C。68.【参考答案】A【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，羧基能发生酯化反应和中和反应，因此①②③④均能发生，选A。69.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度无影响；B项NaOH易潮解且易吸收空气中的CO2，称量时动作过快会使NaOH质量偏小，浓度偏低；C项定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；D项洒出溶液使溶质损失，浓度偏低。实际上以上操作均不会使浓度偏高，本题设计有误，应修改为：定容时俯视刻度线，故选B项对应的正确描述。正确答案应为定容时俯视刻度线。70.【参考答案】D【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D项Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，故选D。71.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。水银是金属汞的俗称，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的混合物。石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙，均属于混合物；空气是多种气体的混合物，氧气是纯净物；食盐水和盐酸都是溶液，均属于混合物。72.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化没有化合价变化。氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质得到电子的反应。氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应。73.【参考答案】B【解析】离子间若能相互结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水；C中Ag⁺与Cl⁻会生成氯化银沉淀；D中Cu²⁺与OH⁻会生成氢氧化铜沉淀。只有B组离子之间不发生反应，可以大量共存。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖溶于水不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。76.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中失去最外层电子形成阳离子。该原子最外层有3个电子，容易失去这3个电子形成稳定结构，从而带上3个单位的正电荷，形成的阳离子为+3价。77.【参考答案】D【解析】A项错误，用剩的药品不能放回原瓶以免污染试剂；B项错误，加热液体时试管口不能对着人以免液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项正确，闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔。78.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键形成的化合物，其中可能同时含有共价键。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键，属于共价化合物；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；Cl₂只含共价键，属于单质。79.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入食盐晶体，晶体既不溶解也不析出，因此晶体质量保持不变，溶液浓度也不变。80.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；稀有气体元素位于0族。81.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素的本质区别在于质子数不同。中子数影响原子的质量但不决定元素种类。核外电子数在原子中等于质子数，电子主要参与化学反应，决定元素的化学性质。相对原子质量近似等于质子数加中子数。选项B错误，化学性质主要由最外层电子数决定；选项C错误，相对原子质量与质子数和中子数有关；选项D错误，核电荷数等于质子数，不一定等于中子数。82.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O₂（氧气）和O₃（臭氧）都是由氧元素组成的单质，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。选项A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体。选项C中CH₄和C₂H₆都是有机物，属于同系物。选项D中H₂O和H₂O₂都是化合物，不是单质。同素异形体的关键判断标准是：同种元素、不同单质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，各元素化合价不变。选项B是分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化。选项D是化合反应，N、H、Cl元素化合价均无变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价的升降变化。84.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与NaOH反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。选项B中SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应，不与盐酸反应。选项C中Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应。选项D中CuO也是碱性氧化物，只能与酸反应。两性氧化物包括Al₂O₃、ZnO等。85.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V（溶液体积）。选项A中40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L。选项B未说明是否在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不确定。选项C中10gNaOH为0.25mol，配成250mL（0.25L）溶液，浓度c=0.25mol/0.25L=1mol/L，正确。选项