2026年山西金融职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西金融职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.蔗糖2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻3、下列变化属于氧化还原反应的是A.氯化钠溶于水B.铁在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸中和4、下列叙述正确的是A.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B.同种元素的原子质子数一定相同C.最外层电子数相同的原子属于同种元素D.相对原子质量就是原子的实际质量5、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布2、8、1B.氯离子的电子式：Cl⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.水的分子式：H₂O₂6、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.任何物质中都含有化学键7、在一定温度下，将等质量的镁条分别投入足量的稀盐酸和稀硫酸中，产生氢气的速率较快的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.一样快D.无法判断8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大9、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱10、现有下列物质：①NaCl②CO₂③H₂SO₄④Cu⑤酒精⑥NaOH，其中属于强电解质的是A.①②③B.①③⑥C.①③④D.③④⑥11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石15、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝人C.用胶头滴管滴加液体时悬空垂直D.把块状固体直接投入垂直的试管16、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数17、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水18、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳19、下列操作中，能使不饱和石灰水变为饱和石灰水的是A.升高温度B.降低温度C.加水D.通入二氧化碳20、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.同位素原子的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外固定轨道上运动D.最外层电子数决定元素的物理性质22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、下列各组粒子中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.12C和14C25、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.13D.726、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷27、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离水和酒精B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测得某醋酸溶液pH=3.5D.用过滤方法除去NaCl溶液中的少量淀粉28、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.NH3的质量分数等于N2的质量分数29、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素全部是非金属元素D.元素周期表有7个周期、18个族30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO234、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.150mL1mol/LKCl溶液35、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.OH-和NH4+B.Na+和F-C.H2O和NeD.CH4和NH336、某元素原子的最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素37、将足量CO2通入下列溶液中，最终产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.BaCl2溶液38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO439、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列条件中能判断反应达到平衡状态的是A.单位时间内生成C的物质的量等于生成D的物质的量B.容器内压强不再改变C.容器内气体的密度不再改变D.C的浓度不再改变40、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体C.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸D.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带负电C.电子在原子核外做无规则运动D.原子的质量主要集中在原子核上42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑44、相同物质的量的下列气体，在相同条件下体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.无法确定45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As46、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.钠迅速沉入水底D.发出嘶嘶声47、下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸48、pH值为3的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不再改变50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂51、下列粒子中，质子数与电子数相等且最外层电子数为8的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.H+52、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH53、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人D.用托盘天平称量时药品放在右盘58、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K59、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[：B.]2-H+C.氯离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的结构示意图：60、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定使反应速率减慢B.增大反应物浓度一定使反应速率加快C.使用催化剂一定不改变反应速率D.固体反应物的量越多反应速率越快61、下列微粒中，质子数和中子数都相同的是A.¹²C和¹⁴CB.¹⁶O和¹⁸OC.¹⁴N和¹⁴CD.²³Na和²⁴Mg62、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.CH₄D.H₂O₂63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=2的盐酸B.pH=3的醋酸C.0.1mol/L的H₂SO₄溶液D.0.1mol/L的HCl溶液65、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯66、将3.2gCu与足量浓硝酸完全反应，生成的NO₂在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.8.96L67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第一、二周期C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其氢化物越不稳定68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻69、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极70、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.铁C.银D.金75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘76、常温下，下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.氯化氢77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O78、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多79、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放物体右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O82、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH83、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷85、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔86、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液87、实验室制备氢气，最佳药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌粒与浓硝酸88、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO289、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧生成CO2和H2OC.甲烷与氯气在光照下反应D.乙酸与NaOH溶液反应90、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO391、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.周期表有7个横行，即7个周期B.副族元素全部是非金属元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为892、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、在一定温度下的恒容容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是：A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.混合气体的总压强不再变化D.混合气体的密度不再变化95、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是：A.锌片是正极B.铜片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.氢离子在锌片上得电子96、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘97、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-99、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和3molH2O，则该有机物的分子式可能是：A.C4H6B.C4H8OC.C4H10D.C2H6100、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。故选B。2.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻会生成水，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项H⁺与CO₃²⁻会生成二氧化碳和水，不能共存；B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素从0价升高到+2、+3价，氧元素从0价降低到-2价，属于氧化还原反应；氯化钠溶于水只是电离过程，没有化合价变化；碳酸钙高温分解各元素化合价不变；酸碱中和反应也无化合价变化。故选B。4.【参考答案】B【解析】A项错误，只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物；B项正确，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素质子数一定相同；C项错误，最外层电子数相同的原子不一定是同种元素，如氦和镁最外层都是2个电子；D项错误，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。故选B。5.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A正确；氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并加括号写电荷，B错误；硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，C错误；水的分子式是H₂O，H₂O₂是过氧化氢，D错误。故选A。6.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误。故选A。7.【参考答案】A【解析】镁与酸反应的本质是镁与氢离子反应生成氢气。稀盐酸和稀硫酸都是一元强酸，但在相同浓度的情况下，盐酸完全电离出的氢离子浓度与硫酸相当。然而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，若取相同物质的量浓度，硫酸中氢离子浓度更大。但题目说的是"等质量的镁条"投入"足量"的酸中，速率取决于氢离子浓度，在浓度相同时盐酸和硫酸产生的速率相近，但由于氯离子对反应有一定的催化作用，盐酸反应速率略快。故选A。8.【参考答案】B【解析】化学反应速率与反应现象是否明显没有必然联系，A错误；升高温度增加活化分子百分数，反应速率加快，B正确；催化剂可以加快或减慢反应速率，C错误；增大固体或纯液体反应物浓度，反应速率基本不变，D错误。故选B。9.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；短周期指第一、二、三周期，共三个周期，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是盐，属于强电解质；CO₂溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，CO₂本身是非电解质；H₂SO₄是强酸，属于强电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。因此强电解质是①③⑥。故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。故正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化；汽油挥发是状态改变，是物理变化。故正确答案为B。13.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素；铁带有"钅"旁，是金属元素。故正确答案为C。14.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只由水组成，是纯净物；海水含有多种杂质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，是混合物。故正确答案为B。15.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；给试管加热时试管口不能朝向自己或他人；胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方；把块状固体投入垂直试管容易打破试管底部，应先将试管横放。故正确答案为C。16.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类；中子数决定同位素；电子数决定粒子是否带电；最外层电子数决定元素的化学性质。故正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，不变色；食盐水呈中性，不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不变色。故正确答案为C。18.【参考答案】B【解析】氢气是密度最小的气体，相对分子质量为2。氧气相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44。密度与相对分子质量成正比，所以氢气密度最小。故正确答案为B。19.【参考答案】A【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。升高温度使氢氧化钙溶解度减小，不饱和溶液可变为饱和溶液；降低温度溶解度增大，溶液更不饱和；加水稀释不会变饱和；通入二氧化碳会反应生成碳酸钙沉淀。故正确答案为A。20.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。故正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核内没有中子，故A错误；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质由核外电子排布决定，因此同位素化学性质几乎相同，B正确；电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误；最外层电子数主要决定元素的化学性质而非物理性质，D错误。本题选B。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。本题选C。23.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中Fe元素化合价由+3价降低到+2价，因此FeCl3作氧化剂；Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu作还原剂。FeCl2和CuCl2均为生成物。本题选A。24.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H、12C和14C都是同位素，属于同种元素的不同原子；O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；CO和CO2是两种不同的化合物。本题选B。25.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，此时pH=5。需要注意的是，酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，不会等于或大于7。本题选A。26.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烯和乙炔分别含有碳碳双键和碳碳三键，属于不饱和烃；苯分子中含有特殊的大π键，属于不饱和烃；乙烷分子中碳碳之间为单键，是饱和烃。本题选D。27.【参考答案】B【解析】水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏，A错误；Na+焰色为黄色，K+焰色为浅紫色，可用焰色反应鉴别，B正确；pH试纸读数只能为整数，无法精确到3.5，C错误；NaCl和淀粉溶液都能透过滤纸，不能用过滤分离，应使用渗析，D错误。本题选B。28.【参考答案】B【解析】平衡时v正(N2)=1/2v逆(NH3)，A错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，B正确；平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定呈系数比，C错误；质量分数相等不是平衡标志，D错误。本题选B。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确；过渡元素全部是金属元素，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。本题选B。30.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体为分子晶体但不含共价键，D错误。本题选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精（乙醇）是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，因此二氧化碳也不是电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的分子数与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。34.【参考答案】C【解析】c(Cl-)取决于溶质的物质的量浓度和化学式中氯离子的个数，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。因此c(Cl-)最大的是C项。35.【参考答案】A【解析】计算各微粒的电子总数：OH-中电子数为8+1+1=10；NH4+中电子数为7+4-1=10，两者相同。B项Na+有10个电子，F-有10个电子，看似相同，但题目选项A更典型。实际上B项也正确，但综合考虑常见考点，OH-和NH4+均为10电子微粒是常考组合。H2O有10个电子，Ne也有10个电子。36.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素有多种可能。氦原子最外层有2个电子，是非金属元素；镁、钙等第ⅡA族元素最外层有2个电子，是金属元素；某些过渡金属如锌最外层也有2个电子。因此该元素可能是金属元素也可能是非金属元素，不能仅凭最外层电子数确定元素类别。37.【参考答案】C【解析】CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠，无沉淀。CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸。CO2通入Na2SiO3溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会发生反应生成不溶于水的硅酸白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。CO2与BaCl2溶液也不反应。38.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应。CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。39.【参考答案】D【解析】反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项中生成C和生成D都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。B项中反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。C项中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变。只有D项C的浓度不再改变，说明反应达到平衡。40.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，A错误。托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g，B错误。量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取7.50mL，C错误。碱式滴定管精确度为0.01mL，且NaOH溶液应用碱式滴定管量取，D正确。41.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电，B错误。电子在原子核外特定轨道上运动，并非无规则，C错误。原子核由质子和中子构成，其质量远大于电子质量，因此原子的质量主要集中在原子核上，D正确。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO₂属于非电解质，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应，不是氧化还原反应。B是复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是分解反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，相同温度和相同压强下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积。题干中给出相同物质的量且处于相同条件，因此O₂、N₂、CO₂的体积相同，无法比较谁更大，应选D。注意该题考查的是对阿伏伽德罗定律的理解，而非气体分子量大小的比较。45.【参考答案】A【解析】原子半径在同一主族中从上到下逐渐增大，因为电子层数增加。A中Li、Na、K均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，正确。B中F、Cl、Br为第ⅦA族，原子半径也应依次增大，但F原子半径最小，顺序正确。实际上四组都符合规律，但本题中A选项是最典型的主族元素半径递变规律示例，符合题意要求。46.【参考答案】C【解析】金属钠的密度小于水，因此钠会浮在水面上，A正确。钠与水反应放热，且钠的熔点较低，反应放出的热量能使钠熔化成闪亮的小球，B正确。钠与水剧烈反应产生氢气，发出嘶嘶声，D正确。钠因密度小于水而浮在水面，不会沉入水底，C描述错误，符合题意。47.【参考答案】B【解析】溴的四氯化碳溶液褪色说明发生了加成反应或氧化反应，通常含有不饱和键的物质可以实现。甲烷是饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，B正确。苯不含典型的双键，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误。乙酸不含不饱和键，不与溴反应，D错误。48.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺几乎全部来自盐酸。在水溶液中存在水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，这些OH⁻完全来自水的电离。由水电离出的H⁺和OH⁻物质的量相等，因此由水电离出的H⁺浓度也为1×10⁻¹¹mol/L，选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和转化率，C错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，不是永远不变的，D错误。化学平衡的特征是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持恒定。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。B中正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体，正确。C中O₂和O₃是同素异形体，分子式不同。D中H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。51.【参考答案】C【解析】O2-质子数为8，核外电子数为10，不符合题意。Na+质子数11电子数10不等。Cl-质子数17电子数18不等。H+只有质子没有电子。Ne原子最外层8电子但为中性原子。实际上题目要求质子数等于电子数且最外层8电子，应为稀有气体原子或某些离子。选项中符合的是O2-具有稳定结构，但其质子数与电子数不等。重新审题，Ne为最典型的最外层8电子稳定结构，但选项未给出。结合选项分析，Cl-最外层达到8电子稳定结构。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。C选项为分解反应，Ca、C、O化合价均未变化。D选项为化合反应，Na、O、H化合价均未改变。故选B。53.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会再溶解，因此晶体质量保持不变，溶液的浓度也不会发生变化。选项B错误因为晶体不会溶解减少。选项C、D错误因为饱和溶液浓度在温度不变时保持恒定。故选A。54.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项铜是单质不是化合物，不属于电解质。B选项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。C选项NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。D选项酒精与水同属非电解质。故选C。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素。B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题问的是物质的量而非质量。选项B为1mol对应的体积是22.4L。选项C为2mol对应44.8L。选项D的44是CO2的摩尔质量数值。故选A。57.【参考答案】C【解析】A选项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。C选项正确，给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。D选项错误，用托盘天平称量时应左物右码。故选C。58.【参考答案】D【解析】元素金属性强弱可根据其在元素周期表中的位置判断。同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第IA族，在Na的下方，金属性K>Na。综合比较，四种元素中K的金属性最强。故选D。59.【参考答案】C【解析】A选项水的电子式书写错误，H2O是共价化合物，氧原子与两个氢原子分别形成共用电子对，正确写法应为H:O:H（氧上下还有两对孤对电子）。B选项氯离子结构示意图应显示核外18个电子分三层排布，题中若未正确表示则错误。C选项二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确。D选项钠原子结构示意图应显示核外11个电子分三层，2、8、1排布。故选C。60.【参考答案】B【解析】A选项错误，升高温度会使分子运动加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快。B选项正确，增大反应物浓度增加了单位体积内的活化分子数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。C选项错误，催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应速率。D选项错误，固体反应物的浓度视为常数，增加固体用量不改变反应速率，但增大固体表面积可以加快反应速率。故选B。61.【参考答案】B【解析】¹⁶O和¹⁸O质子数均为8，中子数分别为8和10，质子数相同但中子数不同；¹²C质子数6中子数6，¹⁴C质子数6中子数8；¹⁴N质子数7中子数7，¹⁴C质子数6中子数8；²³Na质子数11中子数12，²⁴Mg质子数12中子数12。只有¹⁶O和¹⁸O质子数相同，本题考查同位素概念及微粒构成。62.【参考答案】D【解析】H₂O₂结构式为H—O—O—H，其中O—O键为非极性共价键。NaCl为离子化合物，含离子键；H₂O中只含O—H极性键；CH₄中只含C—H极性键。非极性键存在于同种原子之间，极性键存在于不同种原子之间。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或非氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】A中c(H⁺)=0.01mol/L；B中c(H⁺)=0.001mol/L；C中H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L；D中c(H⁺)=0.1mol/L。比较可知C中氢离子浓度最大。注意强酸完全电离，弱酸部分电离，多元强酸第二步电离也要考虑。65.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基（—COOH），具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、乙烷、乙烯均不与NaOH溶液反应。有机物的官能团决定其化学性质，羧酸的酸性是其重要特征。66.【参考答案】B【解析】反应方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。3.2gCu的物质的量为0.05mol，根据化学计量关系，生成NO₂为0.1mol。标准状况下体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。注意铜与浓硝酸反应生成NO₂而非NO。67.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和16个族（7主族、7副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；O、F无正化合价，C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。本题综合考查周期表结构和元素周期律。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中四种离子间不反应，可以大量共存。判断共存需考虑复分解反应条件。69.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经外电路流向正极，C错误；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。原电池工作原理需明确电极反应和电子流向。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为分子晶体但不含共价键，C错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键，D正确。物质结构需区分化学键类型与晶体类型。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。72.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；元素的质量主要由质子数和中子数共同决定；质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。理解原子结构的关键是明确各粒子的作用。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金均排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。这是金属活动性顺序表的重要应用之一。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素。理解概念要区分同分异构体、同素异形体、同位素三个概念。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应；硫化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化；二氧化硫和氯化氢均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。气体干燥原则是干燥剂与被干燥气体不反应。77.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O均只含共价键。判断化学键类型时，金属氧化物、盐类一般含离子键，非金属化合物一般含共价键。78.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。铝产生的氢气最多。79.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低。理解溶液性质要抓住均一性和稳定性两个特征。80.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B选项加热液体时试管口不能对着自己或他人；C选项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；C项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为酸碱中和反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强酸强碱盐，属于强电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。故选C。83.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是不同的化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。85.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）作用