2026年岳阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年岳阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表中只有主族和副族2、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH3、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI4、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列操作中，能证明某溶液中含有Cl-的是A.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀B.加入稀盐酸，产生气泡C.先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、下列物质中，硬度最大的是A.石墨B.金刚石C.晶体硅D.干冰8、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷9、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.O210、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.2gB.2.0gC.20gD.200g11、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag12、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.CH4C.H2OD.O213、常温下，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A.AlB.FeC.CuD.Au14、下列物质中，常温下为液态的是A.NaClB.HgC.FeD.O215、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.12C和14CD.正戊烷和新戊烷16、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液17、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石18、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎19、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子核外电子分层排布D.所有原子都含有中子20、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金21、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸22、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑23、下列气体中，密度比空气小且能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气24、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.二氧化碳属于有机物C.有机物都能燃烧D.甲烷的化学式为C2H425、将镁条在空气中燃烧后，生成物的质量与原镁条的质量相比A.变大B.变小C.不变D.无法确定26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中27、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类和化学性质D.电子在原子核外做固定轨道运动28、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳29、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl30、常温常压下，下列气体极易溶于水的是A.O₂B.N₂C.NH₃D.CH₄31、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.碳32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.平衡时各物质的浓度相等D.平衡状态一旦建立就不会改变33、下列有机物中，常温下呈液态的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₆H₁₄D.CH₃COOH34、pH=3的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.1135、下列物质燃烧时产生蓝紫色火焰的是A.氢气在空气中燃烧B.硫在氧气中燃烧C.碳在氧气中燃烧D.镁条在空气中燃烧36、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.玻璃棒37、下列说法错误的是A.同位素原子的化学性质几乎相同B.同素异形体是由同种元素组成的不同单质C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含离子键38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用酒精灯内焰加热试管中的液体C.闻气体气味时用手轻轻扇动气体D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中39、已知某元素的原子序数为13，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物41、将0.1mol某金属单质与足量稀硫酸反应，生成0.1mol氢气，则该金属的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+442、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和CH₃CH₃D.正丁烷和异丁烷43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.氧化还原反应中还原剂得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应45、同温同压下，相同体积的H2和CO2，它们的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.无法确定46、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO448、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度越大，密度一定越大B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物49、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑50、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率和逆反应速率都为零D.N2和H2不再反应51、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.实验室制取气体前，先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯52、下列关于有机物说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)255、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是指物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.物质的量的单位是克56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO257、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H659、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸60、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强61、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时各物质的浓度一定相等62、某有机物燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O，可能含HF.O三种元素63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的中子数都等于质子数C.电子在核外空间做高速运动D.原子的质量主要集中在电子上66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷67、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.22.4g/mol68、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.含2molK⁺的K₂SO₄溶液中SO₄²⁻浓度为1mol/L69、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用燃着的木条伸入集气瓶中验满CO₂C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处70、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为增加了活化分子百分数B.催化剂降低了反应的焓变C.增大压强一定能加快有气体参与的反应速率D.化学反应速率只能用单位时间内生成物的浓度变化表示71、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻72、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇73、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O²⁻和S²⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.H₂O和NH₃D.Cl⁻和Ar74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精75、实验室制取少量氯气时，可选用的发生装置是A.锌粒与稀硫酸反应B.二氧化锰与浓盐酸加热C.氯化钠固体与浓硫酸反应D.石灰石与稀盐酸反应76、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.c(CH₃COO⁻)增大C.c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大D.溶液的pH增大77、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.非金属元素都在p区D.原子序数为11的元素位于d区78、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀硝酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻79、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值只与温度有关D.加入催化剂可改变K值80、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有NA个氧原子B.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有2NA个Na⁺C.2.3g金属钠与足量水反应，转移电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水含有NA个水分子81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚82、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.在元素周期表中一定位于第ⅥA族83、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl△NH3↑+HCl↑85、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.NH3和H2OD.C和C-1286、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.分子总数相同的CO和N2质量不相等D.同种元素的原子质量一定相同87、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O388、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.分液时，下层液体从上口倒出90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期，16个族B.第IA族元素都是金属元素C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要分布在周期表的右上方91、下列化学用语表达正确的是A.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]⁻B.水的结构式：H-O-HC.硫原子的结构示意图：D.二氧化碳的分子式：C2O92、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，得到的有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl493、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO396、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.100mL1mol/LMgCl2C.200mL2mol/LAlCl3D.300mL1mol/LKClO397、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO298、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用排水法收集氢气前需验纯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.碱液溅到皮肤上立即涂稀盐酸99、某元素原子最外层电子数为7，该元素形成的单质在常温下呈气态，该元素是A.FB.SC.NaD.O100、下列物质不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素是指第ⅢB族到第ⅡB族的所有元素，它们都是金属元素，C正确；元素周期表中除了主族和副族外，还有第Ⅷ族和0族，D错误。理解元素周期表的结构有助于掌握元素性质递变规律。2.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是强电解质，完全电离为Na+和Cl-。H2SO4是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，也是强电解质。判断电解质的强弱主要看其在水溶液中是否能完全电离，弱酸、弱碱和部分盐类属于弱电解质。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI都具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应，也无明显还原性，可以用浓硫酸干燥。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。此计算适用于理想气体，在实际考试中，CO2、O2、N2等常见气体均可按此近似计算。5.【参考答案】C【解析】检验Cl-的标准方法是：先加入稀硝酸酸化以排除CO32-等干扰离子，再加入AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明含有Cl-。选项A中，Ag2CO3也是白色沉淀，会干扰检验结果。选项B检验的是CO32-或HCO3-。选项D中BaCl2用于检验SO42-。先酸化再加AgNO3是检验Cl-的关键操作。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，无化合价变化。选项B是分解反应，无化合价变化。选项D是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。7.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的晶体结构不同，导致物理性质差异很大。金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成正四面体空间网状结构，硬度极大，是自然界最硬的物质。石墨是层状结构，层间作用力弱，质地软。晶体硅和干冰的硬度均远小于金刚石。8.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。9.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。加热后无色物质分解，溶液恢复红色。NaCl溶液、CO2气体和O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白性与氯水的氧化漂白不同，SO2漂白是可逆的。10.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M(NaOH)=40g/mol。计算得m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。配制一定物质的量浓度溶液时，需注意：先用托盘天平称量固体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移到容量瓶中，最后定容摇匀。本题计算结果为2.0g。11.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位置越靠前，金属活动性越强。选项中Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应。金属活动性强弱可通过与水或酸反应的难易程度判断。12.【参考答案】C【解析】极性分子是指正负电荷中心不重合的分子。H2O分子呈V形结构，氧原子电负性大，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。CO2分子呈直线形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。CH4分子呈正四面体结构，高度对称，是非极性分子。O2是同种原子构成的双原子分子，是非极性分子。13.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe和Cu只能与盐酸反应（Cu不与盐酸反应），不能与NaOH溶液反应。Au是惰性金属，不与盐酸和NaOH溶液反应。Al能与酸碱反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。14.【参考答案】B【解析】常温常压下，Hg（汞）是唯一的液态金属，俗称水银，常用于制作温度计。NaCl是离子晶体，常温下为固态，熔点约801℃。Fe是金属晶体，常温下为固态，熔点约1535℃。O2是小分子气体，常温下为气态，沸点约-183℃。掌握常见物质的状态有助于区分各类物质的物理性质。15.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。CH4（甲烷）和C2H6（乙烷）都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。O2和O3是同素异形体。12C和14C是同位素。正戊烷和新戊烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。16.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，固体质量增加，溶液质量减轻。Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁溶解进入溶液，氢气逸出，溶液质量增加。Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解，溶液质量增加。Fe与NaCl溶液不反应。17.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水（H2O），属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。18.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态酒精变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。19.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误；原子核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域运动，C正确；普通氢原子不含中子，D错误。20.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。21.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。稀硫酸和稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色。22.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C+O2=CO2符合"多变一"的特点，属于化合反应。A和D都是一变多，属于分解反应；C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。23.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量约为29，氢气密度比空气小得多，可用向下排空气法收集。氧气、二氧化碳、氯气的相对分子质量均大于29，密度比空气大，应用向上排空气法收集。24.【参考答案】A【解析】有机物通常是指含碳元素的化合物，A正确；二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，B错误；并不是所有有机物都能燃烧，如四氯化碳可用作灭火剂，C错误；甲烷的化学式为CH4，C2H4是乙烯，D错误。25.【参考答案】A【解析】镁条在空气中燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物的质量大于原镁条的质量。26.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量物质时，应遵循"左物右码"的原则，B正确。A项容易引发火灾，应用火柴点燃；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则会造成酸液飞溅。27.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，但氢原子没有中子，C项质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质；电子在核外空间运动，无固定轨道，D错误；原子核体积小但集中了几乎全部质量，B正确。28.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，是非电解质。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。30.【参考答案】C【解析】NH₃极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解约700体积氨气，这是因为NH₃与水分子间可形成氢键且发生化学反应。O₂、N₂、CH₄在水中溶解度都很小。31.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧位于第二周期第ⅥA族，是四种元素中非金属性最强的。硫、磷、碳的非金属性依次强于氧的说法错误。32.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件平衡会移动，D错误。33.【参考答案】D【解析】甲烷、乙烷常温下为气态；己烷沸点约为69℃，常温下为液态但较易挥发；乙酸（醋酸）沸点约118℃，常温下为液态且有强烈刺激性气味，是最符合题意的答案。34.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，pH=5。注意酸溶液稀释后pH只能接近7而不能超过7。35.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；碳燃烧发红热；镁条燃烧发出耀眼白光。36.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。37.【参考答案】C【解析】同位素质子数相同化学性质相同，A正确；同素异形体如O₂和O₃，B正确；离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，C错误；共价化合物只含共价键，D正确。38.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；应用酒精灯外焰加热，B错误；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，D错误。39.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝（Al），其核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，最外层有3个电子，位于第三周期第ⅢA族。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。41.【参考答案】B【解析】设金属化合价为+x，反应关系为：M~x/2H₂，即0.1×x/2=0.1，解得x=2。该金属在反应中显示+2价，如锌与稀硫酸反应生成氢气。42.【参考答案】C【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。A为同位素，B为同素异形体，C中甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物；D为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降，A正确。氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误。还原剂失去电子，被氧化，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，D错误。45.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即物质的量相同。因此H2和CO2的物质的量之比为1:1。46.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O2和O3互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，金刚石和石墨互为同素异形体。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3只能与盐酸反应，CuSO4只能与氢氧化钠反应。48.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，D正确。溶液的浓度与密度没有必然联系，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。对于溶解度随温度升高而降低的物质，升高温度饱和溶液会析出晶体，不一定变为不饱和溶液，C错误。49.【参考答案】B【解析】A选项未给出具体图示；C选项中硫酸根离子应写为SO42-；D选项中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B选项二氧化碳电子式正确表达了碳氧之间的共价键关系。50.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观特征是各组分的浓度不再发生变化。平衡时各组分浓度不一定相等，A错误。正逆反应速率相等但不为零，C错误。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，D错误。51.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。实验室制取气体前应先检查装置气密性，防止漏气，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，C错误。应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，D错误。52.【参考答案】B【解析】含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，A错误。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，C错误。淀粉和纤维素虽然分子式相同，但n值不同，不是同分异构体，D错误。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中自身不能电离，不属于电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。55.【参考答案】C【解析】物质的量是描述含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔。物质的量不同于物质的质量，也不同于粒子的数目，其单位是摩尔而非克。56.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；CO2是共价化合物。因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。57.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al，B中N>O>F，均不符合；同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中Li<Na<K，符合题意；D中F<Cl<Br也符合，但C更符合典型规律考查。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D中CH4和C2H6互为同系物。59.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙酸也不能使酸性高锰酸钾褪色。60.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度、减小反应物浓度和减小压强都能减慢化学反应速率；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确；外界条件改变时化学平衡可能发生移动，故C错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，故D错误。62.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。燃烧产物为CO2和H2O，说明有机物中一定含有C和H元素。由于氧气参与了燃烧反应，产物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此有机物中可能含有氧元素。63.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。故选D。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，非氧化还原反应。故选C。65.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子没有中子，B错误；电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核，D错误；电子确实在核外做高速运动，C正确。故选C。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷是同系物。故选C。67.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。故选A。68.【参考答案】D【解析】A中溶液体积不是1L；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定为1mol；C中混合后体积不一定是10L；D中K₂SO₄=2K⁺+SO₄²⁻，n(SO₄²⁻)=1mol，溶液体积为1L时SO₄²⁻浓度为1mol/L，溶质K₂SO₄浓度也为1mol/L。故选D。69.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；验满CO₂应在瓶口操作，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，C错误；蒸馏时温度计测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。故选D。70.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；催化剂改变反应途径降低活化能，不改变焓变，B错误；增大压强只对气体参与的反应有影响，C错误；反应速率也可用反应物浓度变化表示，D错误。故选A。71.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中各离子间不发生反应，能大量共存。故选D。72.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷为饱和烃不能使其褪色；乙烯含碳碳双键能被酸性KMnO₄氧化使溶液褪色；苯性质稳定不能使其褪色；乙醇在常温下与酸性KMnO₄不反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】Na⁺有10个电子（11-1），Mg²⁺也有10个电子（12-2）。O²⁻有10个电子但S²⁻有18个电子。H₂O有10个电子而NH₃有10个电子，但选项B更加典型。Cl⁻有18个电子，Ar原子也有18个电子，此选项也可选。综合考虑最标准答案应选B。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔化时都能电离出Na⁺和Cl⁻而导电。铜是单质不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液里以分子形式存在，不导电，属于非电解质。电解质必须是化合物。75.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。锌粒与稀硫酸反应制氢气。氯化钠固体与浓硫酸反应生成HCl气体。石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳。因此选B。76.【参考答案】D【解析】稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，离子浓度减小，B错误。c(H⁺)/c(CH₃COOH)=Kₐ/c(CH₃COO⁻)，稀释后该比值减小，C错误。溶液稀释后c(H⁺)减小，pH增大，D正确。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素是指第3～12族元素，全部为金属元素，B正确。非金属元素除p区外，氢在s区，C错误。原子序数11是钠，位于s区，D错误。故选B。78.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而不是Fe³⁺，A错误。碳酸钙难溶应写化学式，B错误。氢氧化铜难溶写化学式，与硝酸反应生成可溶性硝酸铜，C正确。氯气与水反应生成的HClO是弱酸应写化学式，D错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变。K越大说明平衡时生成物浓度越大，但不能说明反应速率快慢，A、B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响K值，D错误。故选C。80.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误。未告知溶液体积，无法计算离子数，B错误。2.3g钠为0.1mol，与水的反应中每个钠原子失去1个电子，转移0.1NA个电子，C也正确。标准状况下水不是气体，18g水为1mol，D正确。故选D。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳的同位素，A错误。金刚石和石墨是碳的同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，C正确。乙醇分子式C₂H₆O，乙醚分子式C₄H₁₀O，D错误。故选C。82.【参考答案】D【解析】最外层6个电子的元素处于第ⅥA族，包括氧、硫、硒、碲等。氧和硫是非金属，硒和碲是准金属，碲有一定金属性。因此该元素不一定是金属或非金属，但一定在第ⅥA族。故选D。83.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化。选项C中各元素化合价均未改变。选项D是分解反应，也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。85.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项B应为O2-和Mg2+，两者电子数相等，这里C选项NH3有10个电子，H2O也有10个电子，因此C正确。D选项中C原子有6个电子，C-12是碳的一种同位素，核外电子数仍为6个，但表述不完整。86.【