2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变不饱和2、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-3、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定是稀有气体元素D.无法判断4、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔6、下列各组比较不正确的是A.半径：Na＞Mg＞AlB.稳定性：HF＞HCl＞HBrC.碱性：NaOH＞Mg(OD.2＞Al(OE.3F.氧化性：I2＞Br2＞Cl27、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷8、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl9、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl210、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、SO42-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-11、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应D.苯燃烧12、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2413、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag14、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是815、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水16、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗17、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氧气C.氨气D.二氧化碳20、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅠA族D.第二周期第ⅠA族21、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的熔点一般比其组分金属高C.铝制品表面易形成致密氧化膜D.铁在潮湿空气中不易生锈22、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.023、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇24、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能移动25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度26、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H[Cl]⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.CO₂的分子结构式：O-C-O27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃28、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.用酒精萃取碘水中的碘29、下列说法正确的是A.电解质在水溶液和熔融状态下都能导电B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一30、一定条件下，在某密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.v(N₂)正=v(NH₃)逆C.容器内压强不再改变D.断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂33、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷34、已知：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，下列有关微粒氧化性强弱顺序正确的是A.Cl₂>Fe³⁺>I₂B.I₂>Fe³⁺>Cl₂C.Fe³⁺>Cl₂>I₂D.Cl₂>I₂>Fe³⁺35、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，则该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂36、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应39、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液40、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物42、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag44、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，能改变反应的平衡常数D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Ag+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-48、标准状况下，22.4L氢气含有的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2349、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O251、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.过渡元素全部是非金属元素52、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠沉到烧杯底部D.发出嘶嘶声53、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾54、实验室制取氢气时，最好的方法是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应55、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中不可能含有共价键C.氯化钠溶于水时离子键被破坏D.所有金属氧化物都是碱性氧化物56、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠57、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Na2O+H2O=2NaOH58、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Na+和K+D.Cl-和Ar59、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2C.容器内气体的总物质的量不再发生变化D.单位时间内生成2nmolNH3，同时生成3nmolH260、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Fe2O3F.CuO61、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在纸上称量B.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热C.用排水法收集CO2气体D.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定pH62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl263、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强64、某原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则该原电池的电极材料和电解质溶液分别为A.正极为Zn，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO4溶液C.正极为Zn，负极为Cu，电解质为ZnSO4溶液D.正极为Cu，负极为Zn，电解质为ZnSO4溶液65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与金属钠反应66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水67、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.将水倒入浓硫酸中稀释68、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.NaD.Au69、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO370、下列物质中，导电能力最强的是A.固态NaClB.熔融态KOHC.蔗糖溶液D.乙醇71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O72、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl73、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯化氢的电子式：H+:[:Cl:]−C.硫离子的符号：S+2D.铁离子的符号：Fe2+74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO75、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化钠的化学式为NaClD.硫离子的符号为S+276、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精77、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.SO3溶于水生成H2SO478、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+79、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na2SO4溶液80、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个81、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.所有分子中均含共价键82、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管83、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石85、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.水分子：H₂OD.铁元素：Fe₂86、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.纸张燃烧D.酒精挥发87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.将固体药品直接投入竖直的试管中88、下列各选项中，前者属于化合物，后者属于单质的是A.冰水混合物、液态氧B.食盐水、氢气C.二氧化碳、空气D.铁粉、氧化铜89、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电的粒子90、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液91、某物质的化学式为R₂O₃，已知R的相对原子质量为56，则该物质的相对分子质量为A.72B.160C.112D.5692、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生93、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性C.一氧化碳和二氧化碳均由碳、氧元素组成，但分子构成不同，化学性质不同D.一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊94、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.食盐水D.稀硫酸95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀96、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻97、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol98、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KOH99、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳100、金属活动性由强到弱的顺序是A.Na>Mg>Al>FeB.Na>Al>Mg>FeC.Fe>Mg>Al>NaD.Mg>Na>Al>Fe

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠晶体不能继续溶解，晶体质量保持不变，溶液仍为饱和溶液。温度不变时溶解度也不变。2.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与CO32-反应生成碳酸银沉淀，不能共存。3.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，这些元素均为非金属元素。它们容易得到1个电子形成8电子稳定结构，具有较强的非金属性。稀有气体最外层电子数为2或8，金属元素最外层电子数一般少于4个。4.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=nM，当物质的量n相等时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。比较各气体的相对分子质量即可得出结论。5.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引发火灾。B选项加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。6.【参考答案】D【解析】A选项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，正确。B选项同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，正确。C选项同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，正确。D选项同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，应为Cl2＞Br2＞I2，该选项错误。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。A项是同素异形体；C项是化合物；D项是同分异构体。因此正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键结合而成的化合物。CO2中碳原子与氧原子之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl仅含离子键，属于离子化合物；NaOH和NH4Cl虽含共价键，但也含有离子键，属于离子化合物。因此选C。9.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cu的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂；FeCl3中铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，作氧化剂。因此Cu是还原剂，FeCl3是氧化剂，答案选B。10.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；D项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀。只有C项各离子之间不发生反应，能够大量共存。故选C。11.【参考答案】C【解析】A项是加成反应；B项是氧化反应；C项为酯化反应，属于取代反应；D项是氧化反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，是典型的取代反应。因此答案选C。12.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。故选A。13.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe之前，活动性强于Fe、Cu和Ag。因此活动性最强的金属是Mg，答案选C。14.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，第三周期有8种元素说法不准确，第三周期包含钠到氩共8种元素，但表述不够严谨；C项正确，过渡元素均为金属元素；D项错误，稀有气体中氦最外层只有2个电子。因此选C。15.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，纯水呈中性。pH值大小顺序为：NaOH溶液＞纯水＞CH3COOH溶液＞HCl溶液。0.1mol/LNaOH溶液的pH约为13，最大。故选C。16.【参考答案】D【解析】配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaOH固体，烧杯用于溶解，容量瓶用于定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。故选D。17.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或非氧化还原反应。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。浓硫酸还具有吸水性，常用作干燥剂。20.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。该元素质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第三周期第ⅠA族，是钠元素。21.【参考答案】C【解析】铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀。常温下汞是液体，A错误；合金熔点一般低于组分金属，B错误；铁在潮湿空气中易与氧气和水反应而生锈，D错误。22.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。23.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键）的特征反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水、卤化氢等发生加成反应。甲烷、乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。乙醇含有羟基，能发生取代、氧化等反应，但不能发生加成反应。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变但不一定相等。升高温度、改变浓度或压强等条件可使平衡发生移动。A项错误，平衡时反应仍在进行；C项错误，浓度不一定相等；D项错误，平衡可以移动。25.【参考答案】B【解析】闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器闻。A项易引发火灾；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。26.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图错误，核外电子排布应为2、8、1；B项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl（共用一对电子），不是离子化合物写法；C项硫酸是强酸，完全电离，方程式正确；D项CO₂为直线形分子，结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键，故C正确。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；C项金刚石和石墨是同素异形体；D项O₂和O₃也是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，故选B。28.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH；C项托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g；D项酒精与水互溶，不能作为萃取剂；B项汽油与水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离，故选B。29.【参考答案】C【解析】A项错误，如硫酸钡熔融状态能导电但在水中难溶，部分电解质并非两种状态都能导电；B项错误，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小（1~100nm），丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征；D项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；C项正确，氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移）。30.【参考答案】C【解析】A项浓度相等不能说明正逆反应速率相等，错误；B项v(N₂)正=v(NH₃)逆不符合化学计量数关系，应为v(N₂)正=1/2v(NH₃)逆，错误；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，正确；D项断开N≡N键和断开H-H键都是正反应方向，不能判断平衡，错误。31.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，故选B。32.【参考答案】B【解析】A项Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；D项SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水，故选B。33.【参考答案】C【解析】A项"2-乙基丙烷"主链选错，正确命名应为2-甲基丁烷；B项编号应使羟基位次最小，正确命名应为3-甲基-2-丁醇；D项"1,2-二甲基乙烷"主链选错，正确命名应为丁烷；C项主链为丙烷，2号碳上有一个甲基，命名正确，故选C。34.【参考答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断。反应①中氧化剂为Fe³⁺，氧化产物为I₂，则氧化性Fe³⁺>I₂；反应②中氧化剂为Cl₂，氧化产物为Fe³⁺，则氧化性Cl₂>Fe³⁺；综合可得氧化性顺序为Cl₂>Fe³⁺>I₂，故选A。35.【参考答案】A【解析】1mol该烃燃烧生成4molCO₂，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH₂O，则含氢原子数为5×2=10个，分子式为C₄H₁₀，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂（n=4时H=10），为丁烷，故选A。36.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但质子数不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子。NH4+有10个电子，OH-有10个电子。H2O分子有10个电子（1×2+8=10），Ne原子有10个电子。本题需注意判断的是粒子所含电子总数是否相等。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。NaCl晶体在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态下也能导电，是典型的离子化合物，属于电解质。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价从0升至+2，H元素化合价从+1降至0，属于氧化还原反应。C项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价也不变。39.【参考答案】C【解析】常温下，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，pH<7。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，pH>7。40.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A项正确。同周期元素从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B项错误。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，应为I>Br>Cl，C项错误。同主族元素从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li，D项错误。41.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙烷是饱和烃，不能使溴水褪色，A项错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者都能与金属钠反应生成氢气，B项正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C项错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误。42.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题主要考查标准状况下气体物质的量的计算。43.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误。碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，B项错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项错误。铜置换硝酸银中的银，离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag正确。44.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，具体方向取决于反应的热效应，B项错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态，C项错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，D项正确。45.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，绝对不能将水注入浓硫酸中，B项错误。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，C项错误。点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D项正确。46.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铁只能与氢氧化钠反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。因此正确答案为氧化铝。47.【参考答案】D【解析】A组中Cu2+与OH-会生成氢氧化铜沉淀；B组中H+与CO32-会生成二氧化碳和水；C组中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀；D组中各离子之间不发生复分解反应，可以大量共存。48.【参考答案】A【解析】标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L。氢气的摩尔质量为2g/mol，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有约6.02×10^23个分子，即阿伏伽德罗常数个。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体；12C和14C互为同位素；H2O和H2O2分子式不同。51.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，C正确；过渡元素均为金属元素，D错误。52.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上而非沉到烧杯底部。钠与水反应放热且熔点低，会熔成闪亮的小球；反应剧烈产生氢气，发出嘶嘶声。钠逐渐消失，溶液变碱性。53.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离；醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。54.【参考答案】B【解析】稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制氢气的常用方法；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。55.【参考答案】C【解析】离子化合物中不能含有共价键的说法错误，如氢氧化钠中含共价键；共价化合物中不可能含离子键，A错误；氯化钠溶于水时，离子键被破坏，形成自由移动的水合离子，C正确；如Mn2O7是酸性氧化物，D错误。56.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他三项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。58.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Na+有10个电子，K+有18个电子；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，虽然电子数相同但题目考查的是最合理的选项组合，B项更为典型。59.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。D项中生成2nmolNH3表示正反应方向，生成3nmolH2表示逆反应方向，且速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。A项该反应前后气体分子数改变，压强不变时可作为平衡标志，但不如D项直接。B项描述的都是同一方向。C项表述不够准确。60.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Mg(OH)2是弱碱，只能与酸反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。61.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热；C项错误，CO2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空气法；D项错误，pH试纸不能直接浸入溶液，否则会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。62.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，因此等质量时其物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C正确；A错误，族数应为16个；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。64.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子发生氧化反应，作负极；Cu2+在正极得到电子被还原为Cu，故正极可用Cu或石墨等导电材料。电解质溶液应含有Cu2+，故选CuSO4溶液。65.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种氯代产物；C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不属于同分异构体；D项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。67.【参考答案】C【解析】A项禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起暴沸。C项用药匙取用固体药品操作正确，故选C。68.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区元素，其最外层电子数等于族序数。Na位于第三周期第ⅠA族，属于主族元素。Fe、Cu、Au均为过渡金属元素，位于d区，不属于主族元素，故选C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。70.【参考答案】B【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和乙醇中无自由移动的离子，不导电；熔融态KOH中存在自由移动的K+和OH-，能够导电，故选B。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为重水与普通水。C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，故选C。72.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A项为强酸，pH最小；B项为弱酸，pH略大于A；D项为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；C项为强碱，pH最大，故选C。73.【参考答案】A【解析】B项氯化氢为共价化合物，电子式应为H:Cl（共用一对电子）；C项硫离子应写作S2−，右上角标注电荷；D项Fe2+为亚铁离子，Fe3+才是铁离子。A项钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1，最外层1个电子，描述正确，故选A。74.【参考答案】B【解析】Al(OH)3为两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl3和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项只与盐酸反应；C、D项为碱性氧化物，只与酸反应，故选B。75.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，A项结构示意图错误；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，B项电子式书写不完整；氯化钠为离子化合物，化学式NaCl正确；硫离子带两个单位负电荷，应写作S²⁻，D项错误。因此正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠是盐类，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。故选C。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项中各元素化合价不变。故选B。78.【参考答案】C【解析】Cl-含有17+1=18个电子，Ar原子含有18个电子，两者电子数相同。H2O含10个电子，NH3含10个电子，但A项中选项应为正确组合，此处C更符合题意；Na+含10个电子，K+含18个电子；O2-含10个电子，Mg2+含10个电子。综合分析C项Cl-与Ar电子数均为18，最为准确。故选C。79.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。故选C。80.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。故选C。81.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。故选C。82.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项试管口不应朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，操作正确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸。故选C。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项反应并未停止；D项N2和H2仍在反应，只是正逆速率相等。故选B。84.【参考答案