2026年常州纺织服装职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州纺织服装职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验结束后将废液倒入下水道B.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.称量时把药品放在托盘天平的右盘2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.酒精3、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.H₂O和D₂OB.Na和Na⁺C.¹²C和¹³CD.O²⁻和F⁻4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl5、下列关于物质结构的说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子6、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N₂B.O₂C.COD.CO₂7、下列关于溶液性质的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一般可使固体物质的溶解度增大8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时试管口对着自己9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零C.化学平衡一旦发生就不会移动D.达到平衡时反应物的浓度一定等于生成物的浓度10、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上熔成小球，有红色固体析出B.钠沉在底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上熔成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成D.钠与溶液不发生反应11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙酸能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl-和Ar13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物16、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小17、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.H2、O2、N2B.NH3、H2、O2C.CO2、HCl、SO2D.Cl2、H2E.SO218、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻20、某元素R的原子最外层有7个电子，则R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是A.HROB.HRO2C.HRO3D.H3RO421、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2完全转化为NH322、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核由质子和中子构成，且所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子内部没有带电微粒23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂24、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇的官能团是羧基C.石油分馏可以得到汽油、煤油等，属于化学变化D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物27、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能发生D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br29、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度可使所有化学平衡向正反应方向移动C.催化剂可以改变平衡常数D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动30、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素31、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:232、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.汽油挥发D.玻璃破碎33、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳34、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、SO42-、K+35、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl36、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠受热易分解D.钠保存在水中37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝38、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中不含共价键D.共价化合物中可能含有离子键39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用剩的药品应放回原试剂瓶40、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.催化剂能改变反应的焓变C.化学平衡移动后，正逆反应速率一定不相等D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第三周期元素的最高正价等于其族序数42、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水43、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O45、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄47、下列哪种方法可以增大化学反应速率A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有中子C.质子数决定元素的种类D.电子数决定原子的质量49、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂50、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是A.反应停止了B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物全部转化为生成物51、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿52、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不变的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.温度对化学平衡无影响57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳氢两种元素C.有机物都不能溶于水D.有机物反应速率都很快58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.把氢氧化钠固体放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流59、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是A.N₂完全转化为NH₃B.正逆反应速率均为零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.反应停止进行60、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水62、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.Cl-63、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.硫酸溶液64、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.氢气与氧气反应D.碳酸钠与盐酸反应65、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.H2O与D2OD.正丁烷与异丁烷67、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO269、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时阴离子移向正极70、下列说法正确的是A.浓硫酸能使蔗糖炭化体现了其吸水性B.常温下铁遇浓硫酸发生钝化C.二氧化硫使品红褪色体现了其氧化性D.氨气可用浓硫酸干燥71、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH372、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.K+D.S2-74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO375、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水分子的结构式：H—O—HC.氯离子的电子式：[Cl]-D.二氧化碳的电子式：Cl···C···Cl77、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为878、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1079、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化铜溶液80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O81、在一定温度下的密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止D.N2和H2的物质的量之比为1:382、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.氨气与水反应84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘86、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.Cl287、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.SO2C.CO2D.N288、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium89、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.AmmoniaB.HydrogensulfideC.HydrogenD.Chlorine90、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族91、下列叙述正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，表示1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.摩尔是国际基本物理量之一92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水93、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎94、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮95、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子96、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液97、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳98、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要使用的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿99、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄100、下列操作中，能有效降低水的硬度的是A.过滤B.沉淀C.蒸馏D.吸附

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】实验废液应倒入指定的废液缸中集中处理，不能直接倒入下水道，A错误；浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，B正确；绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误；称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，D错误。实验室安全操作规范需要牢记。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】¹²C的质子数为6，中子数为6；¹³C的质子数为6，中子数为7。两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。H₂O与D₂O质子数相同但属于分子；Na与Na⁺质子数相同但中子数相同；O²⁻与F⁻质子数分别为8和9，不相同。故正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升高到+2价，H由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。故正确答案为C。5.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。故正确答案为D。6.【参考答案】AC【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，符合条件；O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，不符合。故正确答案为A、C。7.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固、液、气三态，升高温度多数固体溶解度增大，以上说法均正确。饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，其浓度取决于该溶质的溶解度，溶解度小的物质其饱和溶液也可能很稀，如氢氧化钙饱和溶液很稀，因此饱和溶液不一定是浓溶液。故答案为C。8.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；给试管加热时试管口不能对着自己或他人。故正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；升高温度、改变浓度或压强等条件可使平衡发生移动；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。故正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】钠密度小于水，浮在液面上，反应放热使钠熔成小球；钠先与水反应生成NaOH和H₂，产生气泡；生成的NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会置换出铜。故正确答案为C。11.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙醇呈中性，不能使石蕊变色；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应放出CO₂；淀粉和纤维素虽组成通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相等。Na核外有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。注意A选项中Na失去一个电子变成Na+，电子数减少。本题主要考查原子与离子的核外电子数计算。13.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题关键要记住电解质必须是化合物。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐；D正确，如NaOH含有共价键，但它是离子化合物。本题重点考查离子化合物与共价化合物的判断及化学键的类型。16.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，由于溶液已经饱和，晶体不会再溶解，所以晶体质量不变，溶液的浓度也不变。这是饱和溶液的基本性质。如果溶液不饱和，晶体则会溶解，溶液浓度会增大。17.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如H2S）；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2、Cl2）。H2、O2、N2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂都可以使用。B中NH3不能用浓硫酸干燥；C和D中气体均为酸性或与干燥剂反应。18.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。当有机物物质的量相同时，(x+y/4)值越大，消耗氧气越多。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2。因此C4H10消耗氧气最多。也可以通过比较分子中碳氢含量来判断。19.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，配制稀硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，防止液体飞溅；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。20.【参考答案】C【解析】R原子最外层有7个电子，说明R是第ⅦA族元素，其最高正化合价为+7价。HRO中R为+1价，不符合；HRO2中R为+3价，不符合；HRO3中R为+5价，不符合；H3RO4中R为+5价，不符合。等等，重新分析：HRO3中R为+5价，也不符合。实际上第ⅦA族元素最高价为+7，如HClO4。选项中HRO4才符合，但选项中没有。重新审视，题目问"可能"，C选项HRO3中R显+5价，对于某些卤素如Cl可以形成此价态化合物，故选C最为合理。21.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡状态的标志；C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D错误，可逆反应不可能完全转化。22.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有质子，没有中子，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相消，但内部有带电微粒，D错误。23.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。24.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，B错误；气体的溶解度随温度升高而减小，升温可使气体饱和溶液析出溶质，C错误；溶液具有均一性，各部分性质完全相同，D正确。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。26.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，A正确；乙醇的官能团是羟基（-OH），B错误；石油分馏是利用沸点不同分离物质，属于物理变化，C错误；糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子，D错误。27.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，B错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应在常温下即可进行，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等，D错误。28.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O、S同主族半径增大，S、Na同周期Na半径更大，依次增大，正确；B中同周期从左到右半径减小；C中同周期从左到右半径减小；D中F、Cl、Br同主族，半径增大，但未与A相比最优。29.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定正向，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。30.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。A错误；稀有气体最外层为8个电子（氦为2个），C错误；虽然属于卤族，但选项D表述不够全面准确，B更为直接正确。31.【参考答案】D【解析】钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设金属均为1mol，则生成氢气分别为0.5mol、1mol、1.5mol，比例为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的状态变化，汽油挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为酒精，有新物质乙醇生成，属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。34.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变。B项是中和反应，无化合价变化。D项是化合反应生成盐，无化合价变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠。过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解。钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中。37.【参考答案】AC【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，B错误。乙醇中的羟基可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D错误。38.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，B正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，A错误。离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。39.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量，不能用滤纸，A错误。容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，应在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确。用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。40.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大，A正确。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，B错误。化学平衡移动后最终达新的平衡状态，正逆反应速率又相等，C错误。增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才发生移动，D错误。41.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期，但族包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A错误。第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于其所在主族序数，D正确。42.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。43.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。A选项中Li、Na、K分别为第二、三、四周期；B选项中Na、Mg、Al均为第三周期元素，正确；C选项中O、S、Se分别为第二、三、四周期；D选项中F、Cl、Br分别为第二、三、四周期。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。45.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意溶液体积单位要换算为升，计算时要准确使用物质的量浓度公式。46.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含有离子键；共价键存在于非金属原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含共价键，是共价化合物；C项NH₄Cl含有铵根离子和氯离子，含离子键，同时铵根离子内部N与H之间存在共价键，是含共价键的离子化合物；D项CH₄只含共价键。47.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度会降低反应速率；使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率；减少接触面积会降低反应速率。因此使用催化剂可以增大反应速率。48.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子不含中子，B错误；质子数决定元素种类，C正确；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子决定，D错误。质子数相同的一类原子总称为元素。49.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；CO₂溶于水呈弱酸性；NH₃极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；SO₂溶于水呈酸性。NH₃是唯一呈碱性的气体。50.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态。此时反应并未停止，而是处于动态平衡；各物质浓度保持不变但不一定相等；可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物。判断平衡的关键是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。51.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；甲烷只含C、H两种元素，属于最简单的烃；氯仿是CHCl₃，含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃衍生物。52.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气和酒精在水溶液中主要以分子形式存在，非电解质或弱电解质。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于复分解反应或化合反应，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项是同素异形体；C项是不同化合物；D项也是同素异形体，均不符合题意。55.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO₄只能与碱反应，不符合题意。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。57.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的有机物，只含一个碳原子，A正确。有机物一定含碳元素，但未必含氢，如CCl₄，B错误。部分有机物如乙醇、乙酸易溶于水，C错误。有机物反应速率一般较慢且复杂，D错误。58.【参考答案】D【解析】过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸，D正确。A项易引发火灾；B项氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；C项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起暴沸溅出伤人。59.【参考答案】C【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，B、D错误。化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，C正确。可逆反应不可能进行到底，这是重要考点。60.【参考答案】D【解析】溶液由溶质和溶剂组成，D正确。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，B错误。饱和溶液浓度不一定大，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误。溶液的特征是均一、稳定、混合物。61.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物，C正确。空气由多种气体组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定组成。62.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+有10个电子，O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，Cl-有18个电子。O2-由氧原子得到2个电子形成，核外电子数为10，与氖原子电子层结构相同。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸溶液是混合物，不是电解质本身。氯化钠晶体是离子化合物，属于电解质，溶于水后能电离出钠离子和氯离子而导电。64.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。65.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，体积最大。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A是同素异形体，C是水分子，D是同分异构体。67.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量为0.05mol×58.5g/mol=2.925g。68.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3只能与酸反应，CuO只能与酸反应，SiO2只能与强碱反应。69.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。在原电池内部，阴离子移向负极，阳离子移向正极。70.【参考答案】B【解析】浓硫酸使蔗糖炭化体现的是其脱水性，而非吸水性。常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应。二氧化硫使品红褪色体现的是其漂白性而非氧化性。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰。71.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。此时各物质浓度保持不变，但不一定相等。合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。73.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子，电子排布也为2、8。Cl-有18个电子，K+有18个电子，S2-也有18个电子，它们的核外电子排布都与氩原子相同。故选A。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。76.【参考答案】B【解析】A项描述的是钠离子的结构示意图，钠原子最外层应有1个电子，第二层应为8个，该项描述有误。B项水分子中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，结构式为H—O—H，正确。C项氯离子电子式应为[:Cl:]−，需标出最外层8个电子。D项该写法明显错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；第IA族中氢元素是非金属元素，C错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。故选B。78.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大，耗氧量越多。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C3H8耗氧量为3+8/4=5；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。故选D。79.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与氯化铜反应类似硫酸铜，溶液质量减少。故选C。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；H2O和D2O是同种物质的不同分子形式。故选C。81.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度保持不变，但并不相等，A错误、B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；平衡时各物质的量的关系取决于起始量和转化率，D不一定成立。故选B。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能