2026年平顶山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年平顶山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.硫化钠的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-2、下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定能与碱反应D.纯碱属于碱类物质3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.红磷和白磷B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O4、在溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、OH-、NH4+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，32gO3和O2混合气体中含有氧原子数为3NA6、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率，也能使平衡正向移动B.使用催化剂能降低活化能，提高反应物转化率C.增大压强一定能加快有气体参与的反应速率D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大7、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙酸和乙醇都能使石蕊试液变红C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.实验室制取二氧化碳可用稀硫酸与大理石反应C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处9、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.第三周期第ⅤA族10、一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和NH3的生成速率相等D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molNH311、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.铁生铁C.盐酸硫酸D.石灰石熟石灰12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.K+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-13、下列反应中属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O214、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，16gO3含有NA个氧原子D.1molFe与足量盐酸反应转移3NA个电子15、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅酸钠可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C.SiO2是酸性氧化物D.光导纤维的主要成分是硅单质16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.分液时下层液体从下口放出C.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键19、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A.HRO3B.H2RO3C.HRO4D.H2RO420、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2完全转化为NH3B.正反应速率和逆反应速率都为零C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH321、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子核内一定都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子中质子数一定等于中子数22、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.K2O23、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.水和重水24、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，观察到的现象是A.溶液立即褪色B.溶液颜色不变C.溶液变为红色D.产生大量气泡25、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭B.钠在空气中燃烧生成白色固体C.钠通常保存在煤油中D.钠与冷水不反应26、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH327、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、0.1mol·L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使溶液中c(CH3COO-)增大，且不放出气体，可采取的措施是A.加入少量稀硫酸B.加入少量醋酸钠晶体C.加水稀释D.加入少量碳酸钠粉末29、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用过滤方法分离乙醇和水D.用分液方法分离乙酸和乙醇30、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列关于X的说法错误的是A.X可能位于第二周期B.X的最高正价为+5价C.X的气态氢化物化学式可能为XH3D.X一定为非金属元素31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸钡D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液35、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.2836、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔37、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键40、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硝酸钾、醋酸B.氯化钠、硫酸钡C.氯水、氨水D.二氧化碳、醋酸41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na和Na+C.O2-和F-D.K和K+44、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L45、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.酒精溶液46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨47、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸B.加热纯水C.向水中加入少量NaHSO4固体D.向水中加入少量CH3COONa固体48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag50、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.钠和水51、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Al3+和Ne52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1455、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应58、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-59、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第3周期第ⅥA族D.第4周期第ⅦA族60、实验室制备氧气时，下列药品组合正确的是A.加热高锰酸钾B.二氧化锰与稀硫酸混合C.过氧化氢与食盐水混合D.水通电分解61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、矿泉水62、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-E.氯离子的符号：Cl-63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列有关物质性质的应用错误的是A.利用氮气的稳定性作保护气B.利用酒精的挥发性作消毒剂C.利用浓硫酸的吸水性作干燥剂D.利用生石灰的吸水性作食品干燥剂65、把0.1molNaCl固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L66、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中以防止氧化C.钠与水反应钠浮在水面上并四处游动，说明钠密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应，故可冶炼Ti、Zr等金属67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏离子键的物质一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物69、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2含有分子数为0.5NA70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化71、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱B.硫酸钡属于弱电解质C.淀粉溶液属于胶体D.干冰属于混合物72、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molOH-含有电子数为9NAB.标准状况下，22.4L水含有分子数为NAC.常温常压下，14gN2含有原子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CuO+H2=Cu+H2O74、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.H+、CO32-、Na+、Cl-75、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用作供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.氢氧化钠可治疗胃酸过多76、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.实验室可用排饱和食盐水法收集氯气77、分子式为C4H8的有机物，其属于烯烃的同分异构体有（不考虑顺反异构）A.2种B.3种C.4种D.5种78、下列措施能增大反应速率且对反应产物种类无影响的是A.锌与稀硫酸反应制氢气时，改用浓硫酸B.铝与盐酸反应时，适当升高温度C.碳酸钙与盐酸反应时，将块状大理石改为粉末状D.铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液79、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时，阳离子移向负极D.原电池的正极发生氧化反应80、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会使浓度偏低C.用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明溶液中含钠元素D.检验硫酸根离子时，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解即可确认81、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO84、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定含有共价键85、将0.1mol钠投入到盛有100mL水的烧杯中，完全反应后所得溶液的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1.0mol/L86、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀C.用酒精萃取碘水中的碘D.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸润湿87、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl288、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为增大了活化分子百分数B.使用催化剂改变了反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.化学反应速率是指某一时刻的瞬时速率89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体90、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO4溶液91、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水92、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳94、下列实验操作中，正确的是：A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.用量筒量取液体时俯视读数95、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是：A.CO₂B.O₂C.H₂D.NH₃96、下列关于原子的说法中，错误的是：A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.在化学变化中原子可以再分97、下列物质的化学式书写正确的是：A.氧化铁FeOB.氯化钠NaCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铁FeSO₄98、下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大气体的溶解度99、下列反应的化学方程式书写正确的是：A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.Mg+O₂=MgO₂100、下列关于pH值的说法中，错误的是：A.pH<7的溶液呈酸性B.pH=7的溶液呈中性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH越大，溶液的酸性越强

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项中子数为18的氯原子质量数应为35，应写作Cl；C项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。B项硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式书写正确。2.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类，D错误；酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，C正确。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确；A项红磷和白磷是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体。4.【参考答案】D【解析】A项中OH-与NH4+反应生成NH3·H2O，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中H+、MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。5.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，B正确；1L1mol/LNaCl溶液含Na+数为NA而非2NA，C错误；32gO3和O2混合气体中氧原子总物质的量为2mol，氧原子数为2NA，D错误。6.【参考答案】D【解析】升高温度能加快反应速率，但平衡移动方向取决于反应的热效应，吸热反应正向移动，放热反应逆向移动，A错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能提高转化率，B错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，C错误；化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全，D正确。7.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙醇不能使石蕊试液变红，B错误；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，D错误；淀粉和纤维素的分子式分别为(C6H10O5)n，都是天然高分子化合物，C正确。8.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误；稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4微溶会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，应用稀盐酸，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用CCl4或苯等，C错误；蒸馏时温度计用于测量馏分的沸点，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。9.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。若为短周期元素，电子层排布为2、8、3，共有三个电子层，位于第三周期，该元素为铝（Al）。第ⅢB族最外层电子数不一定是3（如钪的电子排布涉及d轨道），故选择B项。10.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分浓度保持不变。A项各物质浓度相等不能作为平衡标志；B项各物质浓度不再变化是平衡的本质特征，正确；C项N2生成速率与NH3生成速率之比应为1:2才表示正逆反应速率相等；D项消耗N2是正反应，消耗NH3是逆反应，符合计量比说明已达平衡，表述本身正确但与B相比B更直接体现平衡状态。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，空气由氮气、氧气等多种物质组成属于混合物；铁是单质属于纯净物，生铁是铁合金属于混合物；盐酸和硫酸均为溶液属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于纯净物。故选A。12.【参考答案】C【解析】Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀不能大量共存；H+与CO32-反应生成二氧化碳和水不能大量共存；Mg2+、NH4+均能与OH-反应不能大量共存；K+、Ca2+、NO3-、Cl-之间不发生反应可以大量共存。故选C。13.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低水是氧化剂；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C不是氧化还原反应；D中水中氧元素化合价升高水是还原剂。故选B。14.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积；未告知溶液体积无法计算钠离子数目；16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子1/3×3×NA=NA；Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2NA个电子。故选C。15.【参考答案】C【解析】硅是非金属元素；硅酸钠具有粘性会使磨口玻璃塞打不开，应使用橡胶塞；SiO2能与碱反应生成盐和水是酸性氧化物；光导纤维的主要成分是SiO2而非硅单质。故选C。16.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量取决于x+y/4的值。甲烷耗氧量1+4/4=2，乙烷耗氧量2+6/4=3.5，丙烷耗氧量3+8/4=5，丁烷耗氧量4+10/4=6.5。等物质的量时丁烷消耗氧气最多。故选D。17.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性应放在小烧杯中称量；分液时下层液体从下口放出上层液体从上口倒出；酒精与水互溶不能作萃取剂；实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气操作正确。选项B和D都正确，此题选B强调分液操作要点。18.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素如NH4Cl；共价化合物中只含共价键不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH；氯化钠熔化时离子键被破坏形成自由移动的离子。故选D。19.【参考答案】C【解析】氢化物H2R中R显-2价，说明R位于第ⅥA族，最高正价为+6价。最高价氧化物的水化物中R为+6价，根据化合价代数和为零可知化学式为HRO4。故选C。20.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化达到平衡；D项描述的都是正反应方向的速率关系不能说明平衡。故选C。21.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，不含中子，A错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，B正确；电子在核外高速运动，不存在固定轨道，C错误；质子数与中子数没有必然相等关系，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。22.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；MgCl2和K2O均为离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，故选C。23.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。12C与14C互为同位素；氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷与异丁烷互为同分异构体；水和重水为化合物，不是同素异形体，故选B。24.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，Cl2溶于水生成HClO也具有漂白性，但二者等物质的量混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色，选B。25.【参考答案】C【解析】钠着火生成过氧化钠，且钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土覆盖，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。26.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下压强随反应进行而改变，当压强不变时说明各组分含量不再变化，达到平衡，A正确；平衡时各物质的量取决于起始量和转化率，不一定相等，B错误；浓度相等不能作为平衡标志，C错误；D项描述的是正反应方向的两个速率，无论是否平衡都成立，不能判断平衡，D错误。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。28.【参考答案】B【解析】加入稀硫酸，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，A错误；加入醋酸钠晶体，c(CH3COO-)直接增大，电离平衡逆向移动，符合要求，B正确；加水稀释促进电离，但溶液体积增大更多，c(CH3COO-)减小，C错误；加入碳酸钠会反应生成二氧化碳气体，不符合题意，D错误。29.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，A错误；Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，B正确；乙醇和水互溶，不能用过滤分离，应用蒸馏，C错误；乙酸和乙醇互溶，不能用分液分离，D错误。30.【参考答案】D【解析】设最高正价为+a，最低负价为-(8-a)，则a-(8-a)=2，解得a=5，即最高正价为+5，最低负价为-3，符合第ⅤA族元素特征。氮位于第二周期，A正确；最高正价为+5，B正确；氢化物可为NH3或PH3等，化学式为XH3，C正确；第ⅤA族包括氮、磷、砷等，砷为半金属，不能说一定为非金属，D错误，故选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，都不属于电解质。酒精是非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。因此选C。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。B项是同素异形体；C项是同分异构体；D项也是同素异形体。故选A。34.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸（HClO），具有强氧化性，能将品红等有色物质氧化为无色物质，使品红溶液褪色，且褪色后不能恢复原色。稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液均不能使品红褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但属于化合反应，加热后颜色可恢复。本题选A。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据公式M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。注意摩尔质量的单位是g/mol，选项中D没有单位，故不正确。答案为A。36.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻。故选D。37.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，漏写了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写化学式。故选D。38.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确；元素周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B项错误；第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，C项错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其他为8，D项错误。故选A。39.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间通过静电作用形成离子键。故选D。40.【参考答案】A【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质。硝酸钾是盐，属于强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确。氯化钠和硫酸钡都是强电解质，B错误。氯水和氨水是混合物，不是电解质，C错误。二氧化碳本身不能电离，是非电解质，D错误。故选A。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为分解反应，无化合价变化。43.【参考答案】B【解析】Na原子的质子数为11，电子数也为11；Na+的质子数为11，电子数为10。两者质子数相同，电子数不同。A项中H2O质子数为10，NH3质子数也为10，电子数也相同；C项中O2-质子数8，F-质子数9；D项中K质子数19，K+质子数也为19，与B类似，但B更符合题意要求。44.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积，适用于所有气体，包括混合气体。45.【参考答案】C【解析】食盐水溶质为氯化钠固体；碘酒溶质为碘单质固体；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为气体；酒精溶液中溶质乙醇为液体。因此只有稀盐酸的溶质是气体。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项互为同素异形体。47.【参考答案】C【解析】A项稀释促进电离但溶液呈酸性，但不是促进水电离；B项加热促进水电离但溶液呈中性；C项NaHSO4电离出H+抑制水电离，不符合要求；D项CH3COONa水解促进水电离，溶液呈碱性。实际上应向水中加入强酸弱碱盐如NH4Cl，其水解促进水的电离且溶液呈酸性。48.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴、碘等，它们都易获得1个电子形成8电子稳定结构。49.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应；铜和银活动性较弱，不与盐酸反应。50.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，易于控制。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应速率较慢；钠与水反应过于剧烈，不安全，不适合实验室制气。51.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为10，F-核外电子数为10，两者相等。Na核外有11个电子，Na+有10个电子，不相等；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，不相等；Al3+有10个电子，Ne有10个电子，但本题最佳选项为B。核外电子数的判断需根据原子序数和离子所带电荷来确定。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸才是电解质，故CO2属于非电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与稀硫酸反应中，Fe从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)等于0.1mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，可得c(H+)=1×10-13mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-13)=13。故该溶液的pH值为13。此题考查pH的计算方法，需注意温度一般为25℃时Kw=1×10-14。55.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯分子中不含活泼氢，不与钠反应；乙炔虽含有氢原子，但其氢原子并不活泼，难以与金属钠直接反应放出氢气。本题考查官能团的性质，羟基是乙醇能与钠反应的关键结构。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。57.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再随时间改变，但不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D均错误。判断平衡状态的关键是抓住浓度不变这一核心特征，而非反应停止或各物质浓度相等。58.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；D项四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。本题重点考查常见离子的反应规律。59.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，故位于第3周期；最外层电子数等于主族序数，故位于第ⅦA族。氯元素位于第3周期第ⅦA族，即卤族元素，与氟、溴等同族，化学性质活泼，易得电子形成-1价阴离子。60.【参考答案】A【解析】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4加热生成K2MnO4+MnO2+O2↑，也可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制氧气。B项二氧化锰与稀硫酸不反应；C项过氧化氢与食盐水混合不会生成氧气；D项水通电分解虽然能产生氧气，但反应速率慢，不适合实验室常规制备，通常用于工业制氢。61.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气由氮气、氧气等组成属于混合物，液氧是纯净物。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物。铁粉是纯净物，矿泉水含多种矿物质属于混合物。故选A。62.【参考答案】D【解析】钠原子核内有11个质子，A项结构示意图错误。二氧化碳中碳氧之间应为双键，电子式书写错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C项未配平。氯离子带一个单位负电荷，符号Cl-正确。故选D。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应。故选B。64.【参考答案】B【解析】氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确。酒精作消毒剂是利用其能使蛋白质变性，与挥发性无关，B错误。浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，C正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，D正确。故选B。65.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。n(NaCl)=0.1mol，V=500mL=0.5L。代入公式得c=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意体积是溶液体积而非溶剂体积。故选A。66.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误。钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中隔绝空气和水，B正确。钠与水反应浮在水面说明钠密度比水小，C错误。钠用于冶炼金属是利用其强还原性，不是与冷水反应的性质，D错误。故选B。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项四种离子间不发生任何反应可以共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存。故选C。68.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。离子化合物熔化时电离出离子，破坏离子键，C正确。含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，D错误。故选C。69.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B正确。C项未给出溶液体积无法计算离子数；D项常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol。故选B。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误。石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；硫酸钡虽然溶解度小但溶于水部分完全电离，属于强电解质，B错误；淀粉溶液是淀粉分子分散在水中形成的胶体，C正确；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，D错误。72.【参考答案】C【解析】OH-含10个电子，1molOH-含电子数为10NA，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；14gN2为0.5mol，含1mol氮原子即NA个原子，C正确；D未说明溶液体积，无法确定离子数目，错误。73.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中氢气作还原剂，水为生成物，非题目要求，故选B。74.【参考答案】B【解析】A中Fe3+使溶液呈黄色，不符合无色条件；B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡白色沉淀，不能共存；D中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。75.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，C错误；氢氧化钠碱性过强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。76.【参考答案】C【解析】氯气为黄绿色有毒气体，有刺激性气味，A正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，B正确；氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，C错误；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，D正确。77.【参考答案】B【解析】C4H8属于烯烃，即含有一个碳碳双键。可能的碳链结构有：1-丁烯CH2=CHCH2CH3、2-丁烯CH3CH=CHCH3、2-甲基-1-丙烯CH2=C(CH3)2，共3种同分异构体，故选B。78.【参考答案】C【解析】A中浓硫酸会使锌钝化并生成二氧化硫，产物改变；B升高温度可增大反应速率且不影响产物，但C更符合题意且无争议；C增大固体接触面积可增大反应速率，产物仍为硫酸钙、二氧化碳和水，无影响；D中铁置换出铜形成原电池，速率加快但产物可能变化。综合分析选C最为准确。79.【参考答案】B【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；正极得电子发生还原反应，D错误。80.【参考答案】C【解析】A中氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B中定容俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C中钠元素焰色为黄色，火焰呈黄色说明含钠元素，正确；D中若溶液含银离子也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应先加稀盐酸酸化排除干扰，D错误。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。83.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO只与酸反应，不与碱反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。故选A。84.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键和自由电子，C正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。故选C。85.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为：