2026年广东水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Ne和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH4+4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI5、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的最高价氧化物化学式为A.R2O3B.R3O2C.RO2D.R2O6、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.标准状况下11.2LO2B.36gH2OC.6.02×1023个N2分子D.1molNaCl7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LH3PO49、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中10、已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.增大N2浓度，H2的转化率减小11、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O15、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.H₂、O₂、CO₂B.NH₃、HCl、SO₂C.CD.Cl₂、NH₃E.H₂F.HG.SO₂16、下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.非标准状况下，气体的摩尔体积不可能为22.4L/mol17、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.Na₂CO₃18、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.移除部分NH₃D.使用催化剂19、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.Na₂O和Na₂O₂都与水反应生成NaOH，且均为碱性氧化物D.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动21、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C·C.:O·D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-E.氯离子的符号：Cl-22、下列有关物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.葡萄糖属于高分子化合物23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.非金属元素主要集中在周期表左下方24、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与H2O反应生成Ca(OH)225、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是均一、透明的纯净物B.胶体粒子不能透过滤纸C.用平行光照射胶体可产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-27、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相同28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇能和金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和一氯甲烷都是正四面体结构30、下列关于实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外静止不动D.同种元素的原子质子数和中子数都相同32、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2与水反应生成H2CO334、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H637、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.食醋C.蔗糖水D.纯碱溶液38、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度相等且保持不变39、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极发生氧化反应D.电子由负极经外电路流向正极41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.NH4+和Na+B.O2-和F-C.CO2和NO2D.H2O和CH443、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应44、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.熟石灰——CaOC.小苏打——NaHCO3D.大理石——CaCO345、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.熟石灰——CaOC.小苏打——NaHCO3D.大理石——CaCO346、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将鼻孔凑到容器口闻气体气味C.加热试管时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中48、下列有机物中，能够发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯49、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.零族50、等物质的量的下列物质中，含原子总数最多的是A.O2B.O3C.SO2D.H2O51、在常温常压下，下列气体能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.SO252、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-53、下列物质中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl354、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键55、将等质量的下列金属分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe56、某元素的原子序数为13，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅤA族C.第三周期第ⅤA族D.第二周期第ⅢA族57、实验室制取下列气体时，不能用启普发生器的是A.用锌粒和稀硫酸制氢气B.用大理石和稀盐酸制二氧化碳C.用硫化亚铁和稀盐酸制硫化氢D.用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气58、下列关于有机物的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯可用作水果催熟剂59、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应60、下列仪器中，可在酒精灯火焰上直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒61、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.质子数一定等于中子数C.所有原子都含有中子D.电子在核外分层运动63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间65、将0.1mol/LNaCl溶液100mL与0.2mol/LNaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L66、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定是氧化还原反应C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水68、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在0族D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近70、下列关于实验操作的说法错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.制取气体前应检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧71、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅥA族C.第四周期ⅡA族D.第五周期ⅤA族72、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.使用催化剂可以改变平衡常数73、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.常温下pH＜7的溶液显酸性C.酸溶液中不含OH⁻D.碱溶液中只含OH⁻74、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻75、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜B.铁在潮湿空气中不易生锈C.氧化铝只能与酸反应D.氢氧化亚铁稳定不易被氧化76、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应不需要加热C.吸热反应都不能自发进行D.化学反应中的能量变化都是热能77、下列关于有机化学反应类型的判断正确的是A.乙烯使溴水褪色是取代反应B.苯使溴水褪色是加成反应C.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯是酯化反应D.甲烷与氯气光照是加成反应78、下列关于工业生产的说法正确的是A.工业制硫酸使用接触室B.工业制硝酸使用高炉C.工业炼铁使用沸腾炉D.工业制氯气使用电解熔融氯化钠79、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水80、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.粮食酿酒D.铁丝弯曲81、某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为A.6B.8C.14D.2082、下列化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化铁FeCl₂C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铝AlSO₄83、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂84、下列金属活动性顺序中，最活泼的金属是A.FeB.CuC.ZnD.Mg85、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠86、下列各组物质中，能在pH=1的溶液中大量共存的是A.NaCl、Na₂SO₄、NaOHB.KCl、NaNO₃、Na₂CO₃C.NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃D.AgNO₃、NaCl、Na₂SO₄87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时用玻璃棒引流88、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A.木柴架空有利于燃烧，是因为增大了与氧气的接触面积B.用灯帽盖灭酒精灯，是为了隔绝氧气C.档案室着火用二氧化碳灭火器灭火，是为了降温D.煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，是为了防止瓦斯爆炸89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠90、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO93、下列各组物质中，沸点最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te94、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数95、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LH2SO4D.10mol/LNaOH96、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.58mL稀盐酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线97、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.HXO498、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.断裂SO2和O2中化学键吸收的总能量大于形成SO3中化学键放出的总能量D.该反应需在加热条件下才能进行99、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.H₂O与D₂OD.正丁烷与异丁烷100、0.5molNaCl中含有钠离子的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项和D项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】Ne有10个电子，Na+有10个电子，看似相同但A正确性需验证；O2-有10个电子，F-有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子；H2O有10个电子（1×2+8），NH4+有10个电子（7+4-1），D项正确且两组均为10电子微粒。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且不具有还原性，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素，在化学反应中易失去3个电子，最高正价为+3价；氧元素通常显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设氧化物化学式为RxOy，则(+3)×x+(-2)×y=0，解得x:y=2:3，故化学式为R2O3。6.【参考答案】B【解析】分子数与物质的量成正比。A项：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；B项：36g÷18g/mol=2mol；C项：6.02×1023个分子即为1mol；D项：NaCl是离子化合物，不存在分子。因此B项分子数最多。7.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NH4Cl中非金属元素间也形成了离子键；D项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。8.【参考答案】C【解析】pH越小，氢离子浓度越大。A项醋酸为弱酸，部分电离；B项HCl为一元强酸，c(H+)≈0.1mol/L；C项H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，c(H+)≈0.2mol/L；D项H3PO4为中强酸，部分电离。因此C项氢离子浓度最大，pH最小。9.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C项正确，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。10.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率均增大；B项正确，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动；C项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数；D项错误，增大N2浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，符合同位素定义。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。故选C。13.【参考答案】A【解析】pH最小即酸性最强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。14.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。故含有离子键的是NaCl，选B。15.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如NH₃）和强还原性气体（如H₂S、HI）。B项中NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；C项含NH₃；D项H₂S和HI均具强还原性。A项三种气体均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。16.【参考答案】C【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol气体的体积约为22.4L，此为气体摩尔体积的概念。A项缺少"标准状况"前提；B项物质不一定为气体；D项非标准状况下，通过调节温度压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol。故选C。17.【参考答案】C【解析】酸在水溶液中能电离出H⁺。H₂SO₄是酸，溶于水发生电离：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；NaOH电离出Na⁺和OH⁻；Na₂CO₃电离出Na⁺和CO₃²⁻。四种物质中只有H₂SO₄能电离出H⁺。18.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂。升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度和使用负催化剂会减慢反应速率。移走产物会降低逆反应速率。使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。故选D。19.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄（甲烷）只含C和H，属于烃。C₂H₅OH含C、H、O三种元素；CH�3COOH含C、H、O三种元素；CH₃Cl含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。故选C。20.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，A错误。钠易与氧气和水反应，需隔绝空气保存，通常保存在煤油中，B正确。Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与水面应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，C错误。D项描述的现象本身正确，但题目为单选题，B更准确。故选B。21.【参考答案】D【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，图示错误；B项二氧化碳中碳氧之间应为双键，电子式应为O::C::O；C项硫酸电离应生成2个氢离子和1个硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-；D项氯离子带一个单位负电荷，符号Cl-正确。22.【参考答案】B【解析】A项纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；B项干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项葡萄糖分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物。23.【参考答案】B【解析】A项第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项周期表确实有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），正确；C项同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D项非金属元素主要集中在周期表右上方。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项各元素化合价也未发生变化。25.【参考答案】C【解析】A项胶体属于混合物而非纯净物；B项胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜；C项当平行光通过胶体时，从垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，是胶体特有的性质，正确；D项胶体具有介稳性，静置后不易产生沉淀。26.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。27.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此生成氢气最多的是铝。28.【参考答案】B【解析】A项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，正确；C项达到平衡后正逆反应仍在进行，只是速率相等；D项升高温度使平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡逆向移动。29.【参考答案】B【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项一氯甲烷是四面体结构但不是正四面体，甲烷才是正四面体结构。30.【参考答案】D【解析】A项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项金属钠着火不能用水或泡沫灭火器扑灭，因钠能与水反应，应选用沙土盖灭；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。31.【参考答案】A【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子。质子数决定元素种类，但不一定等于中子数，如氢原子没有中子。电子在核外高速运动，不是静止的。同种元素质子数相同但中子数可以不同，即同位素。32.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。C选项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。35.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右原子序数递增，核电荷数增大，原子核对最外层电子引力增强，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大。36.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH4是最简单的饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃。C6H6为苯，属于芳香烃。37.【参考答案】B【解析】食醋主要成分为乙酸，呈酸性，pH小于7。食水和蔗糖水呈中性，pH约等于7。纯碱溶液因碳酸根水解呈碱性，pH大于7，故食醋pH最小。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故正确答案为B。39.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为Na＞Zn＞Fe＞Cu，钠最活泼，能与冷水剧烈反应，铜最不活泼，不能与稀酸反应置换出氢气。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反，故D正确。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。42.【参考答案】B【解析】O2-含有8+2=10个电子，F-含有9+1=10个电子，两者电子总数相同。NH4+有11个电子，Na+有10个电子；CO2有22个电子，NO2有23个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子，但D选项中H2O含10个电子，CH4也含10个电子，两者电子数相同。仔细验算后，B选项最符合题意。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A项为分解反应但无化合价变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，不是氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙45.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，不是氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，不是氧化钙；小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，对应正确；大理石主要成分是碳酸钙，但通常不说俗名对应。正确答案为C。46.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓稀无必然联系，A错误。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，B错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确。溶质可以是固体、液体或气体，D错误。47.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；闻气体时应用手扇闻，不能凑到容器口；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。48.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的反应，反应物中必须含有羟基或羧基。乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应。甲烷为烷烃，乙烯含碳碳双键，苯为芳香烃，均不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。49.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，零族元素最外层电子数为8（氦为2）。50.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol。O2含2mol原子，O3含3mol原子，SO2含3mol原子，H2O含3mol原子。O3、SO2、H2O均含3mol原子，但题目问含原子总数最多的，在相同物质的量条件下，O3含3mol原子，为最多。51.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；NH3极易溶于水；SO2易溶于水，这三种气体均不能用排水法收集。52.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。53.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）只含碳和氢，属于烃。乙酸含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙醇同样含氧元素；三氯甲烷含氯元素，均不属于烃。54.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，活泼金属与活泼非金属之间易发生电子转移形成离子键，C正确。离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键；非金属元素之间也可形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子之间为离子键。55.【参考答案】C【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气的量取决于金属的摩尔电子质量（原子量/化合价）。钠为23/1=23，镁为24/2=12，铝为27/3=9，铁为56/2=28。摩尔电子质量越小，单位质量金属产生的氢气越多，铝最小，产生氢气最多。56.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝，核外电子排布为2、8、3，有三个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，属于第ⅢA族。因此铝位于第三周期第ⅢA族。57.【参考答案】D【解析】启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下反应制取气体。D项制氯气需要加热且二氧化锰为粉末状固体，不符合启普发生器的使用条件。A、B、C三项均符合启普发生器的使用要求。58.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；蛋白质水解最终产物为氨基酸；乙烯是一种植物激素，可作为水果催熟剂，A、C、D均正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。当N2、H2和NH3的浓度不再变化时，说明反应已达到平衡状态。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、C、D的说法均不正确。60.【参考答案】B【解析】试管可直接加热；烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热；量筒不能加热。故选B。61.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈、粮食酿酒、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化。故选C。62.【参考答案】D【解析】氢原子不含中子；质子数不一定等于中子数；电子在核外分层排布运动。故选D。63.【参考答案】B【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；铜是单质；蔗糖和二氧化碳是非电解质。故选B。64.【参考答案】A【解析】离子键存在于离子化合物中；共价键也存在于部分离子化合物中；金属键存在于金属及其合金中；化学键存在于原子之间。故选A。65.【参考答案】B【解析】混合后溶质的物质的量为0.1×0.1+0.2×0.2=0.05mol，溶液体积约为0.3L，浓度约为0.05÷0.3≈0.17mol/L。故选B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，有单质生成不一定是氧化还原反应（如臭氧变氧气），化合反应和分解反应可能是也可能不是氧化还原反应。故选C。67.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；碳12和碳14是同位素；水和重水是不同物质。故选B。68.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物；乙醇能与金属钠反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式虽相似但不是同分异构体；油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸。故选A。69.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个子族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族含氢元素；非金属元素主要分布在右上角。故选C。70.【参考答案】A【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；其他选项均正确。故选A。71.【参考答案】A【解析】最外层3个电子，则主族序数为3，即ⅢA族；电子层数等于周期数。只有第二周期ⅢA族符合。故选A。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；增大压强平衡不一定移动（如反应前后气体体积不变）；催化剂不改变平衡常数。故选B。73.【参考答案】B【解析】常温下pH=7为中性；酸溶液中同时存在H⁺和OH⁻；碱溶液中也存在H⁺。故选B。74.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；C中离子不反应可共存。故选C。75.【参考答案】A【解析】铝表面氧化膜致密起保护作用；铁易生锈；氧化铝是两性氧化物；氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。故选A。76.【参考答案】A【解析】化学反应伴随旧键断裂和新键形成，一定有能量变化；有些放热反应需要加热引发；吸热反应也能自发进行；能量变化还有光能、电能等形式。故选A。77.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应；苯使溴水褪色是萃取；酯化反应属于取代反应；甲烷与氯气是取代反应。故选C。78.【参考答案】A【解析】工业制硫酸用接触室；制硝酸用吸收塔；炼铁用高炉；制氯气用电解饱和食盐水。故选A。79.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等，是混合物；海水含有水和多种盐类，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。80.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化。81.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该原子的核电荷数为6，所以质子数为6，核外电子数也为6。中子数为8，相对原子质量=质子数+中子数=6+8=14。82.【参考答案】C【解析】氧化镁中镁显+2价，氧显-2价，化学式为MgO，A错误；氯化铁中铁显+3价，氯显-1价，化学式为FeCl₃，B错误；氢氧化钠中钠显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH，C正确；硫酸铝中铝显+3价，硫酸根显-2价，化学式为Al₂(SO₄)₃，D错误。83.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；SiO₂能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CO₂能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。84.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，所以最活泼的是Mg。85.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度变化不明显。86.【参考答案】C【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H⁺。A中OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；B中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中三种物质与H⁺均不反应，且相互之间不反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。87.【参考答案】D【解析】A错误，应用火