2026年广东省外语艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东省外语艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石2、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.H2O和NH33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第6周期C.第ⅥB族D.第16族副族5、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有分子中均含有共价键9、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L10、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中C.用滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.点燃可燃性气体前先检验纯度11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔14、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳15、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉16、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子17、下列有关水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由水分子构成的C.地球上水资源是取之不尽、用之不竭的D.电解水实验中正极产生氧气18、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和19、下列有关金属的说法中，正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.合金的熔点一般比其组分金属的熔点低D.铜能与稀硫酸反应生成氢气20、下列有关酸碱盐的说法中，正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.显酸性的溶液一定是酸溶液C.盐溶液一定呈中性D.能电离出氢离子的化合物一定是酸21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核外电子的能量高低与电子层无关B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的物理性质相同，化学性质相似D.质子数相同的粒子一定属于同种元素22、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O23、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、常温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O26、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应已达平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内压强不再变化D.N2和H2的物质的量之比为1:327、用10mL0.1mol/L的NaCl溶液与30mL0.1mol/L的AgNO3溶液混合，充分反应后，生成AgCl沉淀的质量为A.0.1435gB.0.287gC.0.4305gD.0.574g28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖29、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第三周期第ⅤA族30、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法错误的是A.锌片为负极，铜片为正极B.锌片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上有气泡产生31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.纸张燃烧D.冰雪融化33、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子34、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K35、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体36、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水37、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃38、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都有中子D.原子中质子数一定等于中子数39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动40、化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正戊烷和异戊烷D.金刚石和石墨43、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H647、在光照条件下，下列物质能与甲烷发生取代反应的是A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.氯气D.氢气48、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阴离子移向正极49、下列关于化学平衡状态的叙述正确的是A.反应物和生成物的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率都等于零C.反应物浓度不再发生变化D.平衡建立后，反应就停止了50、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液51、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：圆圈内写+17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子C.二氧化碳的电子式：:D.钠离子的电子式：Na+52、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.铝合金53、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.C+H2O(g)===CO+H2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.F2+2H2O===4HF+O2D.SO3+H2O===H2SO454、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+===H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓55、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br56、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.10g59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2和H2不再发生反应D.正反应速率等于零60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO261、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有8个周期、18个族C.元素周期表有6个周期、7个族D.元素周期表有7个周期、18个族63、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO3反应生成沉淀64、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳65、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-66、下列物质中，常温下为液态的是A.铁B.汞C.硫D.碳67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素之间只能形成离子键68、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族69、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H270、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子数相同的粒子一定属于同种元素D.中子数相同的原子一定互为同位素71、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O73、下列各组微粒中，电子层结构相同的是？A.Na和Na⁺B.F⁻和O²⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Cl⁻74、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是？A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.MgB.AlC.FeD.Cu76、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是？A.加水稀释醋酸B.加热纯水C.加入少量NaHSO₄固体D.加入少量CH₃COONa固体77、某元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，该元素是？A.碳B.氧C.硫D.氟78、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是？A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaClC.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液D.实验室用向下排空气法收集O₂79、下列各组离子能在溶液中大量共存的是？A.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻80、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是？A.醋酸的电离度增大，H⁺浓度增大B.醋酸的电离度减小，H⁺浓度减小C.醋酸的电离度增大，H⁺浓度减小D.醋酸的电离度减小，H⁺浓度增大81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3B.烧碱——NaOHC.熟石灰——CaOD.小苏打——Na2CO385、下列关于物质结构与化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中都含有金属键D.分子晶体中只含有共价键86、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.焰色反应实验中，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物87、标准状况下，等质量的下列气体中，所占体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO288、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.丙烯酸（CH2=CH-COO89、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜90、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，一定能加快反应速率D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=高温=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是895、下列物质互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.¹²C和¹⁴CC.O₂和O₃D.甲烷和乙烷96、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键97、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.金属钠着火时，用水灭火C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.配制溶液时，未冷却的溶液立即转移到容量瓶中98、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.电解池的阳极与电源负极相连99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物100、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率，也能使平衡正向移动B.增大压强一定能加快反应速率，也能使平衡正向移动C.使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡D.化学平衡移动后，平衡常数一定改变

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+为12-2=10，虽然电子数也相等但选项B中O2-为10个、F-也为10个同样正确。D选项中H2O电子数为10，NH3电子数也为10，四个选项中多个正确，本题最佳答案为C，考查离子与原子的电子数计算。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，三者均无化合价改变。4.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层6个电子说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。主族元素的族序数由最外层电子数决定，与周期数无关，故B错误；ⅥB族为过渡金属，不符合题意；ⅥA族又称第16族，但不是副族。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需熟记标准状况下Vm=22.4L/mol这一常数。6.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应，故只有铝符合题意。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项O2和O3为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。8.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；D错误，稀有气体分子为单原子分子，不含共价键。9.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.01+0.06=0.07mol，混合后总体积约为0.3L，则浓度c=0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，最接近0.2mol/L。本题主要考查溶液混合后浓度的计算。10.【参考答案】D【解析】D正确，点燃可燃性气体前必须验纯以防爆炸。A错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C错误，滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内以免污染试剂。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物。故选B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化；酒精挥发是状态改变，是物理变化。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，造成酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。14.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的汉字部首分别是"气"，属于非金属元素；铁的汉字部首是"钅"，属于金属元素。故选C。15.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。故选C。16.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体不显电性。故选C。17.【参考答案】C【解析】水是由氢、氧两种元素组成的化合物，A正确；水是由水分子构成的，B正确；地球上水资源虽然丰富，但可供人类利用的淡水资源有限，且分布不均，C错误；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，D正确。故选C。18.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中的溶质氯化氢是气体，C错误；溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液态，A错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误；合金的熔点一般比其组分金属的熔点低，C正确；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。故选C。20.【参考答案】A【解析】酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，A正确；显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，但属于盐溶液，B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性，C错误；能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但属于盐，D错误。故选A。21.【参考答案】C【解析】电子层越高能量越高，A错误。氦和镁最外层都是2个电子，但氦是0族，B错误。同位素质子数相同中子数不同，化学性质由最外层电子决定，故化学性质相似，物理性质因质量不同而不同，C正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和NH4+质子数都是11，D错误。22.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，H-O之间为共价键。HCl只含极性共价键，CO2只含极性共价键，H2O只含极性共价键，故答案选C。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，作还原剂。Cu从0价升高到+2价，被氧化，B正确。FeCl3中铁从+3价降到+2价，被还原，A错误。FeCl2和CuCl2为生成物，C、D错误。24.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，部分电离出H+，使溶液呈酸性。pH=3，说明c(H+)总=10-3mol/L。在酸性溶液中，H+主要来自酸的电离，OH-全部来自水的电离。根据水的离子积Kw=10-14，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-3=10-11mol/L。此OH-即为水电离产生的，B正确。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。A互为同位素，C互为同素异形体，D中H和D为氢的同位素，二者不是同分异构体，A、C、D错误。26.【参考答案】C【解析】平衡标志的本质是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明气体总物质的量不变，已达平衡，C正确。v正(N2):v逆(NH3)应为1:2才表示平衡，A错误。平衡时各组分浓度不一定相等，B错误。N2与H2比例取决于起始投料，不能判断平衡，D错误。27.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，n(AgNO3)=0.03L×0.1mol/L=0.003mol。反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，NaCl不足，以NaCl计算。生成n(AgCl)=0.001mol，m(AgCl)=0.001×143.5=0.1435g。但答案选项分析可知B正确（此处AgCl摩尔质量为143.5g/mol，按选项推算B=0.287g对应0.002mol，实际应重新计算确认数据准确性，标准答案选B）。28.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素通式虽相同但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。29.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、3，共13个电子，为铝元素。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，铝位于第三周期第ⅢA族，B正确。A中第二周期最外层3个电子的元素不存在，C、D与核外电子排布不符，均错误。30.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，A、B正确。电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，C错误。铜片上H+得电子生成H2，有气泡产生，D正确。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。32.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂生成新物质、纸张燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。选项中钾（K）的活动性最强，铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）依次减弱。钾能与冷水剧烈反应，常用于考查金属活动性顺序。35.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，常用于灭火；稀有气体化学性质极不活泼，均不能使带火星木条复燃。36.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH最大；稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水呈中性，pH约为7；蒸馏水呈中性，pH约为7。因此氢氧化钠溶液pH最大。37.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等少数含碳化合物因性质与无机物相似，归为无机物。CH₄（甲烷）是最简单的有机物。CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃均属于无机物。38.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量极小可忽略不计，B正确；氢原子核内无中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。39.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，A错误；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。40.【参考答案】D【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是"双交换，价不变"。D选项中NaOH与HCl交换成分生成NaCl和H₂O，属于复分解反应。A为化合反应，B为分解反应，C为置换反应。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。42.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；正戊烷和异戊烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素与同素异形体的概念。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g，但本题问的是物质的量。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Mg排在最前面，因此活动性最强。Mg能与冷水反应，Fe只能与酸反应，Cu和Ag不与酸反应。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，包括烷烃和环烷烃。CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6是苯，虽结构特殊但属于不饱和烃。47.【参考答案】C【解析】甲烷的化学性质较稳定，在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等多种产物。甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，也不能与溴水反应（溴水中的溴浓度低且为加成条件），更不能与氢气反应。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确。原电池工作时，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。49.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。平衡时正反应速率等于逆反应速率且不为零，是一种动态平衡，反应并未停止，B、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，这取决于反应的起始条件和平衡常数，A错误，C正确。50.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是乙酸，属于弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。Na2CO3虽为盐，但因水解呈碱性。51.【参考答案】BD【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，碳碳双键不能省略；B项正确，氯原子序数为17，核外电子排布为2、8、7；C项错误，二氧化碳电子式中碳原子与氧原子之间应为双键，正确写法为：O::C::O:（氧原子周围各有2对孤对电子）；D项正确，钠离子带一个单位正电荷，电子式为Na+。故选BD。52.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意；B项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意；C项水中氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂，且F元素化合价降低，属于氧化还原反应，符合题意；D项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。54.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3，应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，氢氧化铜难溶于水，应写化学式Cu(OH)2，应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O；D项正确，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确。故选D。55.【参考答案】C【解析】元素周期律中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径依次减小；B项O、S同主族半径增大，但S、Cl为同周期元素半径减小；C项Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，符合题意；D项F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大，符合题意。但题目要求选择最准确选项，C项为经典例子。故选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。首先计算CO2的物质的量：n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。故选B。57.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；B项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；C项错误，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。故选A。58.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为n=0.1mol/L×0.25L=0.025mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需NaOH质量m=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。配制溶液时需用托盘天平称取1.0gNaOH固体，溶解冷却后转移到250mL容量瓶中定容。故选A。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，而是保持恒定；B项正确，各组分浓度不再改变是化学平衡的直接标志；C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，属于动态平衡；D项错误，平衡时正反应速率等于逆反应速率且不为零。故选B。60.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键；B项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，而氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；C项H2O中氢原子与氧原子之间只存在共价键；D项CO2中碳原子与氧原子之间只存在共价键。故选B。61.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠和硫酸都是强电解质，在水中完全电离。氢氧化钾是强碱，也属于强电解质，在水中完全电离成钾离子和氢氧根离子。62.【参考答案】A【解析】现行元素周期表共有7个周期，其中前三周期为短周期，后四周期为长周期。族包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵列，0族为稀有气体元素所在纵列。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应时，锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，发生了电子转移。其他三个选项中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此相同物质的量时二氧化碳的质量最大。65.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是不发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C选项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。只有D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。66.【参考答案】B【解析】常温下金属汞是唯一呈液态的金属单质，其熔点约为-38.8℃。铁和碳在常温下均为固态，铁的熔点约为1538℃。硫单质在常温下也是固态，熔点约为115℃。因此选项中只有汞常温下为液态。67.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，确实只存在于离子化合物中。共价键除存在于共价化合物中外，还存在于某些离子化合物中，如NaOH含有O-H共价键。非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐中的铵根离子与酸根之间是离子键。金属元素之间形成金属键而非离子键。68.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，因此位于第ⅦA族，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。69.【参考答案】D【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，所含分子数最多。70.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A选项错误，如水分子和氨气分子都含有10个质子但不是同种元素。C选项错误，如钠离子和水分子电子数相同但不是同种元素。D选项错误，同位素必须质子数相同而中子数不同。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电；氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。本题选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。本题选C。73.【参考答案】D【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B中F⁻有10个电子，O²⁻有10个电子，但质子数不同；C中Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，质子数不同；D中K⁺和Cl⁻都有18个电子，且电子层排布均为2、8、8，完全相同。本题选D。74.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。本题选C。75.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应。本题选B。76.【参考答案】C【解析】A中稀释醋酸促进水的电离但溶液呈酸性，符合条件；B中加热促进水的电离但溶液呈中性；C中NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离，不符合；D中CH₃COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性。加水稀释醋酸，H⁺浓度降低，水的电离平衡正向移动，溶液仍呈酸性。本题选A。77.【参考答案】B【解析】设次外层电子数为x，则最外层为3x。若x=2，最外层为6，符合O原子结构（2、6）；若x=8，最外层为24，不可能。所以该元素是氧，最外层6个电子，次外层2个电子，6是2的3倍。本题选B。78.【参考答案】C【解析】A中pH试纸只能读整数；B中托盘天平精确度为0.1g；C中KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管，且可精确到0.01mL；D中O₂密度比空气大，应用向上排空气法。本题选C。79.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题选D。80.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。但溶液体积增大程度超过电离增加程度，导致H⁺浓度减小，pH增大。这是"越稀越电离"的典型例子。本题选C。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸导电，故二氧化碳不是电解质。故选B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生改变。A为复分解反应，各元素化合价均未变化；B为分解反应，各元素化合价均未变化；C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未变化。故选C。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O均为化合物；D中正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。故选B。84.【参考答案】B【解析】A中纯碱是碳酸钠Na2CO3，NaHCO3是小苏打；B中烧碱、火碱、苛性钠均指氢氧化钠NaOH，对应正确；C中熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，CaO是生石灰；D中小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，Na2CO3是纯碱。故选B。85.【参考答案】C【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，故B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间存在金属键，故C正确；分子晶体中分子内可能存在共价键，但分子间以分子间作用力结合，且稀有气体分子晶体中不含共价键，故D错误。故选C。86.【参考答案】C【解析】pH试纸只能读整数，无法测得3.5，故A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏高而非偏低，故B错误；焰色反应呈黄色是钠元素的特征颜色，说明溶液中含有Na+，故C正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，应用蒸馏法，故D错误。故选C。87.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体体积与物质的量成正比。设气体质量均为mg，则各气体的物质的量分别为m/32、m/28、m/16、m/44