2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水2、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaOH与HCl溶液反应4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-5、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中有7个主族、7个副族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族6、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H107、下列有关化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B.硅是良好的半导体材料C.硅在自然界中以游离态存在D.SiO2可溶于水生成硅酸9、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定大于吸热反应B.催化剂能增大反应速率，也能提高反应物的平衡转化率C.升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动D.增大压强一定能使化学平衡向气体体积减小的方向移动10、下列有关钠及其化合物的性质叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2D.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO311、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水12、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.石蜡熔化D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时凑近瓶口C.给试管加热时先预热D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯14、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的15、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数11，核外电子数10B.质子数12，核外电子数10C.质子数17，核外电子数18D.质子数9，核外电子数1016、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮17、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳18、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气19、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.均一的液体都是溶液20、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳21、下列说法正确的是A.直径为10纳米的颗粒物属于胶体B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、洁净的空气B.澄清石灰水、胆矾C.干冰、液态氧D.盐酸、食盐水24、下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.过氧化钠的电子式：Na[::C.:]-Na+D.S2-的结构示意图：圆圈内写16，弧线上依次是2、8、8E.CO2的分子模型：O—C—O直线型25、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA26、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.氧化剂在反应中被还原，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.金属阳离子只能被还原，不可能被氧化27、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓28、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O29、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH固体放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流将液体注入容量瓶C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.用分液漏斗分离水和酒精的混合物30、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH3Cl和HClB.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应C.油脂、糖类、蛋白质都能发生水解反应D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色31、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.Na原子B.Mg原子C.Cl原子D.Ar原子32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列气体中，密度最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO235、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.盐酸D.蒸馏水36、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L37、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.O238、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g39、下列各元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C40、下列物质中，常温下为液态的是A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe41、下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示CO2分子，也可以表示SiO2分子B.NH4Cl的电子式：[C.H]+Cl-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42-E.原子核内有8个中子的碳原子：614C42、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.向氨水中加入少量NH4Cl固体，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值减小43、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH44、某元素的原子最外层电子排布为ns2np4，该元素在周期表中的位置是A.第n周期第ⅥA族B.第n周期第ⅣA族C.第(n-1)周期第ⅥA族D.第n周期第ⅣB族45、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-C.含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-D.常温下pH=1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-46、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度减小D.气体的总物质的量47、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ/mol。则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+359.0kJ/molD.-359.0kJ/mol48、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有四种C.苯能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键D.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气50、将0.1mol/L的CH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量中始终保持增大趋势的是A.c(CH3COOB.c(H+)/c(CH3COOC.c(H+)·c(OH-)D.c(CH3COO-)/c(CH3COO51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和FC.NH4+和NH3D.H2O和Ne53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg55、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是A.SO2完全转化为SO3B.O2的消耗速率等于SO3的生成速率C.正反应速率等于逆反应速率D.容器内压强保持不变且不再变化56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键58、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大59、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体60、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.乙醇62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是主族元素64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O65、下列说法正确的是A.所有的化合反应都是放热反应B.吸热反应都需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化都以热能形式表现出来D.化学键断裂需要放出能量66、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol67、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.20mL0.5mol/LKCl溶液68、向盛有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，下列描述正确的是A.溶液颜色由无色变为红色B.溶液颜色由红色变为无色C.溶液颜色不变D.溶液先变蓝后变红69、下列物质不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液70、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第3周期第ⅥA族C.第ⅥA族D.第6周期第ⅥA族71、已知某元素的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的质量数是多少？A.17B.18C.35D.1572、下列关于水的叙述错误的是：A.水是由氢氧两种元素组成的化合物B.水分子呈V形结构C.水在4摄氏度时密度最大D.水分子中含有离子键73、下列各组物质互为同素异形体的是：A.氢气和重氢B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.乙醇和甲醚74、在反应2Na加Cl2等于2NaCl中，氯元素发生的反应是：A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.未被氧化还原75、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH76、常温常压下，11.2升氮气所含的分子数约为：A.3.01乘10的23次方B.6.02乘10的23次方C.1.5乘6.02乘10的23次方77、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol每升盐酸B.0.1mol每升醋酸C.纯水D.0.1mol每升氢氧化钠溶液78、关于原电池的叙述正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时负极发生氧化反应D.正极材料必须是金属79、下列反应属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯C.甲烷在氧气中燃烧D.乙醇催化氧化生成乙醛80、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物共有几种：A.2种B.3种C.4种D.5种81、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.矿泉水、氯化钠C.冰水共存物、二氧化碳D.铁粉、氢气82、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.硫酸根离子：SO4-283、下列反应中属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O通电2H2↑+O2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑84、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动85、下列物质在生活中应用时，发生化学变化的是A.用活性炭除去冰箱异味B.用食醋除去水壶中的水垢C.用金刚石切割玻璃D.用铁锅炒菜86、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%87、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、NaB.SeC.Na、Mg、AlD.Cl、Br88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时药品放在右盘D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平89、下列说法正确的是A.可燃物燃烧需要氧气，所以没有氧气可燃物不能燃烧B.化学反应前后分子种类一定改变C.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D.质子数相同的粒子一定是同种元素90、等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和NaB.O2-和F-C.H2O和H3O+D.NH4+和NH393、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀94、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.O296、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可以增大正、逆反应速率D.达到平衡时，N2和H2不再反应97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-98、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素99、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10100、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.构成原电池的两电极必须是活动性不同的金属

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。因此选项C正确。2.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn置换出H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。4.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。因此选C。5.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含H元素，H是非金属，B错误；第2周期的He最外层有2个电子，但不属于ⅡA族，D错误；C选项叙述正确。6.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量取决于x+y/4的值。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C3H8耗氧量为3+8/4=5；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。耗氧量最多的是C4H10，因此选D。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体单质是单原子分子，不含化学键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。8.【参考答案】B【解析】SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，A错误；硅位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，B正确；硅在自然界中以化合态存在，C错误；SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，D错误。9.【参考答案】C【解析】反应放热还是吸热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，与活化能大小无必然联系，A错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能改变平衡转化率，B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，C正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。10.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确但需进一步判断；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应放出CO2，C正确；NaHCO3受热易分解，热稳定性弱于Na2CO3，D错误。综合分析选C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水含有多种矿物质。只有蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发是状态变化，无新物质生成；石蜡熔化是物理状态改变；玻璃破碎只是形状改变。铁生锈时铁与氧气、水反应生成氧化铁等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；给试管加热前应先预热，防止试管受热不均而炸裂；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。14.【参考答案】C【解析】分子和原子都很小，A错误；分子和原子都能保持物质的化学性质，B错误；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分而原子不可分，C正确；分子和原子都在不断运动，D错误。15.【参考答案】C【解析】阴离子是带负电荷的离子，其核外电子数大于质子数。A选项质子数11大于电子数10，为阳离子；B选项质子数12大于电子数10，为阳离子；C选项质子数17小于电子数18，带负电，为阴离子；D选项质子数9小于电子数10，也是阴离子，但本题正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都属于非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。17.【参考答案】B【解析】空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。氮气含量最多，且化学性质稳定，常用作保护气，如焊接金属时用氮气隔绝空气。18.【参考答案】C【解析】铁是由铁原子构成的金属单质；水是由水分子构成的共价化合物；氧气是由氧分子构成的双原子分子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。19.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体；水是均一的液体但不是溶液。因此只有B正确。20.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述现象时不能直接说出生成物的名称，B错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C正确；描述现象时应说生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能直接说生成二氧化碳，D错误。21.【参考答案】B【解析】胶体是分散系，是混合物，而直径为10纳米的颗粒物是纯净物，不属于胶体，A错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B正确；能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3能与酸反应，但它是两性氧化物，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；二氧化碳本身不能电离出离子，它溶于水生成的碳酸能导电，所以二氧化碳是非电解质，D错误。23.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，A正确；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，B错误；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，液态氧是液态的氧气，也属于纯净物，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，食盐水是氯化钠的水溶液，也属于混合物，D错误。24.【参考答案】C【解析】中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，应表示为Cl，A错误；过氧化钠是离子化合物，含有过氧根离子，其电子式应为Na+[::O::O::]2-Na+，B错误；S2-的质子数为16，核外有18个电子，结构示意图中圆圈内写16，弧线上依次是2、8、8，C正确；CO2是直线型分子，但O—C—O表示的是结构式，不是分子模型，且选项表述不规范，D错误。25.【参考答案】D【解析】标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为-2价和0价，1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA，B错误；溶液体积未知，无法计算溶液中Na+的数目，C错误；O2和O3都由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，含有氧原子数为NA，D正确。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，A错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，B错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C正确；金属阳离子不一定只能被还原，如Fe2+具有还原性，可以被氧化为Fe3+，D错误。27.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；氢氧化铜是难溶物，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；碳酸钙是难溶物，与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，除了生成氢氧化铜沉淀外，还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。28.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；12C和14C的质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素，B正确；正丁烷和异丁烷是分子式相同但结构不同的化合物，互为同分异构体，C错误；H2O和D2O是化合物，不是原子，不能互称同位素，D错误。29.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，不能放在纸片上称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用玻璃棒引流将液体注入容量瓶，防止液体洒出，B正确；不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引发火灾，C错误；水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏的方法分离，D错误。30.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，不止两种产物，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；糖类中的单糖，如葡萄糖和果糖，不能发生水解反应，C错误；苯分子中不含碳碳双键，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。31.【参考答案】D【解析】氩原子的核外电子排布为2、8、8，最外层有8个电子达到稳定结构。钠原子最外层1个电子，镁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，均不符合要求。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不属于电解质，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】在同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，因此密度最小，是已知气体中最轻的。35.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。盐酸是酸性溶液，能使石蕊变红。氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝，氯化钠溶液呈中性不改变石蕊颜色，蒸馏水呈中性也不使石蕊变色。36.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值在化学计算中应用广泛，如气体体积与物质的量之间的换算。37.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl和H2O含有共价键，O2分子中两个氧原子之间也是共价键。38.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。配制溶液时应选用100mL容量瓶，准确称量后用蒸馏水溶解并定容。39.【参考答案】A【解析】元素非金属性强弱规律：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧位于第二周期第ⅥA族，氮位于第ⅤA族，碳位于第ⅣA族，非金属性依次减弱。40.【参考答案】B【解析】常温一般指25℃左右。水在常温下为液态，熔点是0℃，沸点是100℃。氯化钠和铁在常温下为固态，其中铁的熔点高达1535℃。二氧化碳在常温下为气态，其沸点为-78.5℃，远低于常温。41.【参考答案】D【解析】A项错误，CO2是直线形分子，比例模型能表示；但SiO2是空间网状结构的原子晶体，不存在单个分子，不能用比例模型表示；B项错误，NH4Cl是离子化合物，Cl-的电子式应为周围8个点，且NH4+中N与4个H之间应有4个共价键，选项电子式不完整；C项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，不能写成原子团形式；D项正确，碳原子质子数为6，质量数为14，可表示为146C或简写为14C，中子数=14-6=8。42.【参考答案】C【解析】A项错误，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液浓度很小时，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液；B项错误，加水稀释醋酸溶液，c(H+)减小，但Kw不变，c(OH-)增大；C项正确，pH=3的醋酸浓度远大于0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度为0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；D项错误，加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2O⇌NH4++OH-向左移动，c(NH3·H2O)减小，比值增大。43.【参考答案】C【解析】A项不符合，Na与O2在常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，产物不同；B项不符合，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量CO2反应生成NaHCO3，产物不同；C项符合，Na2O2与CO2反应无论条件如何均生成Na2CO3和O2，产物不变；D项不符合，AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，与过量NaOH反应则沉淀溶解生成NaAlO2，产物不同。故选C。44.【参考答案】A【解析】该元素原子最外层电子排布为ns2np4，最外层电子数为2+4=6，位于第ⅥA族。能层数为n，故位于第n周期。例如氧元素(n=2)，电子排布为2s22p4，位于第二周期第ⅥA族；硫元素(n=3)，电子排布为3s23p4，位于第三周期第ⅥA族。因此该元素位于第n周期第ⅥA族，选A。45.【参考答案】D【解析】A项不符合，MnO4-为紫红色，无色溶液中不能大量存在；B项不符合，使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；C项不符合，Fe3+具有氧化性，能将I-氧化为I2，两者不能大量共存；D项符合，pH=1的溶液呈强酸性，Na+、NH4+、Cl-、NO3-之间不发生反应，也不与H+反应，可以大量共存。故选D。46.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变(左边2mol气体，右边2mol气体)。A项不符合，恒温恒容条件下，气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；B项符合，由于A是固体，反应过程中气体总质量发生变化，容器体积不变，因此气体密度会变化，当密度不变时说明反应达平衡；C项不符合，B的浓度减小是反应正向进行的过程，不能说明已达平衡；D项不符合，反应前后气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。故选B。47.【参考答案】A【解析】目标反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可由已知反应组合得到。根据盖斯定律，目标反应=①-②-③。计算得：ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-393.5-(-283.0)-(-241.8)=-393.5+283.0+241.8=+131.3kJ/mol。反应吸热，说明该反应需要在高温条件下才能进行，这是工业上制取水煤气的重要反应。故选A。48.【参考答案】C【解析】A项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；B项错误，标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；C项正确，O3由氧原子组成，16gO3中氧原子物质的量=16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为NA；D项错误，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子，转移电子数为3NA。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项错误，甲烷和氯气光照下发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种；C项错误，苯能与氢气加成是因为苯环的特殊结构，但苯分子中不含典型的碳碳双键；D项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与金属钠反应生成氢气。故选D。50.【参考答案】D【解析】醋酸加水稀释，电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+向右移动。A项不符合，c(CH3COOH)随稀释而减小；B项符合趋势但不如D项明确，c(H+)减小但程度小于c(CH3COOH)减小程度，比值增大；C项不符合，常温下c(H+)·c(OH-)=Kw为常数，保持不变；D项符合，稀释促进电离，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，同体积下c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大，且保持增大趋势最明显。综合考虑，D项最为准确。故选D。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电。52.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不同。NH4+有10个电子，NH3有10个电子，看似相同，但需注意计算方式。H2O分子有10个电子，Ne原子有10个电子，两者相同。正确答案为D。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C是中和反应，无化合价变化。D是复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。55.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误。B选项中O2消耗速率与SO3生成速率的比应为1:2，而非相等。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。虽然压强不变可作为平衡标志，但D选项表述不够严谨，C是最准确的描述。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。58.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A错误。虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大更显著，c(H+)减小，B错误。c(H+)减小，则pH增大，C正确。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，D错误。59.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，C错误。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免捅破滤纸，D错误。60.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为ⅢA。第ⅡA族元素最外层有2个电子，第ⅤA族元素最外层有5个电子，第ⅥA族元素最外层有6个电子。因此该元素位于第ⅢA族。61.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，只能部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质；乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价未变；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B项错误。稀有气体位于0族，而非第ⅧA族，C项错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素，D项错误。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B项正确。O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体，C项错误。H2O和D2O是化合物而非原子，不互为同位素，D项错误。65.【参考答案】A【解析】多数化合反应是放热反应，从能量角度看，由单质生成化合物的过程一般释放能量，A项正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，B项错误。化学反应中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现，C项错误。化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才会放出能量，D项错误。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若计算质量应为22g，但本题只问物质的量，直接利用气体摩尔体积计算即可，答案为0.5mol。67.【参考答案】C【解析】溶液中Cl-浓度取决于溶质的浓度和化学式中氯离子的数目，与溶液体积无关。A项中c(Cl-)=1mol/L；B项中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C项中c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L；D项中c(Cl-)=0.5mol/L。比较可知C项中Cl-浓度最大。需注意所求是离子浓度而非离子物质的量，与体积大小无关。68.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液显红色。随着稀盐酸的加入，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，当盐酸恰好中和氢氧化钠时溶液呈中性，继续滴加盐酸至过量后溶液呈酸性，红色逐渐褪去变为无色。故溶液颜色变化为由红色变为无色。69.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能将溴还原为溴离子使溴水褪色；氢氧化钠能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯性质稳定，不能与溴水发生化学反应，也不具有还原性，但苯能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化而非化学反应使溴水褪色，因此苯不符合题意。70.【参考答案】C【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。题目仅给出最外层电子数为6，未提供电子层数信息，因此无法确定其所在周期，只能确定其族序数。第ⅥA族包括氧、硫、硒等元素，它们的最外层均有6个电子，但分别位于第2、3、4等周期，故选C项。71.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数加中子数，即17加18等于35，因此选C。72.【参考答案】D【解析】水分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，不存在离子键，故选D。73.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨均由碳元素组成但结构不同，互为同素异形体。74.【参考答案】B【解析】氯元素化合价由0价降低到负1价，化合价降低被还原，故选B。75.【参考答案】C【解析】醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，而氯化钠、氯化氢和氢氧化钠均为强电解质。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4升每摩尔，11.2升氮气物质的量为0.5摩尔，分子数约为3.01乘10的23次方。77.【参考答案】A【解析】盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，盐酸中氢离子浓度最大，pH最小，故选A。78.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，电子由负极流向正极，负极发生氧化反应，正极材料可为非金属导体如石墨。79.【参考答案】B【解析】酯化反应中乙酸乙酯的生成属于取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，甲烷燃烧和乙醇催化氧化均不属于取代反应。80.【参考答案】C【解析】该有机物为饱和一元醇，丁醇的同分异构体有正丁醇、异丁醇、仲丁醇、叔丁醇四种，其中前三种含羟基可与钠反应，共4种醇类同分异构体。81.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物是由不同元素组成的纯净物。空气是混合物，氧气是单质不是化合物；矿泉水含有水和多种矿物质属于混合物，氯化钠是化合物；冰水共存物本质都是水属于纯净物；铁粉和氢气均为单质。82.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；钠离子应表示为Na+，离子符号中数字在前符号在后；三个氧分子应表示为3O2，表示正确；硫酸根离子应表示为SO42-，离子所带电荷数字应写在符号前面。83.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌化合物和氢气单质，属于置换反应；C项是分解反应；D项也是分解反应。84.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11中子数12，C错误；电子在原子核外的空间高速运动，D错误。85.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。活性炭吸附异味是物理吸附过程；食醋中的醋酸与水垢中