2026年广州华夏职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州华夏职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时药品放右盘B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测溶液pH前先润湿D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处相平7、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的颜色不再改变C.NO2与N2O4的物质的量相等D.容器内气体的总压强保持不变8、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.Fe3O4是一种红色粉末C.钠保存在煤油中D.氧化铝不能与碱溶液反应9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键10、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件下反应速率最大的是A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状药品14、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳15、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子16、下列物质中，俗称生石灰的是A.CaOB.Ca(OH)₂C.CaCO₃D.CaCl₂17、下列气体中，能够支持燃烧的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体18、下列物质中，由离子构成的是A.水B.铁C.氯化钠D.氧气19、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑20、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素是A.镁B.铝C.钠D.钙21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃22、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁24、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.二氧化碳25、下列各组原子结构中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.¹⁶O和¹⁶SD.Na和Na⁺26、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl⁺C.水的化学式：H₂O₂D.铁离子的符号：Fe²⁺27、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢28、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和29、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.甲烷的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-D.中子数为18的氯原子：Cl30、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.金刚石和石墨互为同素异形体C.硫酸钡不属于电解质D.氢氧化铁胶体属于纯净物31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO233、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期的所有元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同主族元素的原子半径相同34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O235、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.化学平衡移动原理只适用于气体反应D.升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动36、将钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠在水面四处游动D.溶液变红色37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应38、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石40、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O41、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.汽油挥发43、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氦气D.硫、石油44、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.物质都是由分子构成的45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子电子层数相同C.主族元素的族序数等于其最高正价D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是846、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品，再检查装置气密性B.用排水法收集氧气时，导管口一有气泡就立即收集C.实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯D.用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部附近47、某元素原子结构示意图为，下列说法正确的是A.该元素是非金属元素B.该原子在化学反应中易失去电子C.该原子核外有3个电子层D.该元素的化合价为-1价48、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.物质燃烧一定需要氧气参与B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.森林灭火时设置隔离带的原理是移除可燃物D.只要温度达到着火点，物质就能燃烧49、下列各物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.碘盐50、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-51、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀52、某物质的摩尔质量为98g/mol，该物质可能是A.H2SO4B.HNO3C.H3PO4D.H2CO353、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.354、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯56、实验室制备氢气时，常采用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.平衡一旦被破坏就无法恢复58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.用量筒量取液体时俯视读数D.给试管中的液体加热时试管口朝向自己59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨63、实验室制取氧气时，以下操作正确的是A.用排水法收集氧气时，先加热试管，再将导管伸入水槽B.用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜C.实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.用氯酸钾制氧气时，不需要加入二氧化锰作催化剂64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.铁D.二氧化硅65、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.催化剂能改变平衡状态，提高产率66、下列叙述中，正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^22D.物质的量浓度的单位是g/L67、关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使紫色石蕊试液变红D.油脂不能发生水解反应68、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离汽油和水C.用焰色反应检验溶液中的SO4^2-D.用pH试纸测定氯水的pH值69、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NaB.O2-和OC.NH4+和NH3D.H2O和H3O+70、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O271、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O73、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO374、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.Na2OC.NH4ClD.CO276、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.稀有气体C.非金属元素D.过渡金属77、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.石墨和C6079、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水82、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物83、将足量的铁粉放入含有CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu84、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB85、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.Cl-和Ar86、下列有机物中，能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖87、某元素原子的最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能为非金属元素D.一定是稀有气体元素88、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.6D.无法确定89、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内均含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做高速圆周运动D.原子序数等于中子数90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.O2和O391、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl93、将3g某物质完全燃烧，生成3.6g水和4.48L二氧化碳（标准状况），则该物质的最简式为A.CH4B.CH2OC.C2H4D.C2H694、关于溶液的下列说法正确的是A.0.1mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.2mol/LB.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.pH=3的盐酸稀释100倍后pH约为5D.饱和溶液一定是浓溶液95、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和氯气在光照下发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色96、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与A的生成速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB97、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.铁制品镀铜时铁作阳极D.电解饱和食盐水阴极产生氯气98、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应速率C.催化剂能增大反应物转化率D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选C。2.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，B也正确但需单选则C更典型；C项CO有6+8=14个电子，N2有7+7=14个电子，电子数相同；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子。本题C为最佳选项，CO和N2互为等电子体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体，且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。6.【参考答案】D【解析】A项托盘天平称量时应左物右码；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差；D项用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。故选D。7.【参考答案】B【解析】A项NO2消耗速率与N2O4生成速率是同向速率，无法判断平衡；B项NO2为红棕色，N2O4为无色，颜色不再改变说明各组分浓度不变，达到平衡；C项物质的量相等不能说明浓度不变；D项该反应前后气体分子数不同，压强不变也可作为判据但B更直接。故选B。8.【参考答案】C【解析】A项铝较活泼，表面易形成致密氧化膜从而阻止进一步反应；B项Fe3O4为黑色晶体，Fe2O3为红棕色粉末；C项钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，正确；D项氧化铝是两性氧化物，能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐。故选C。9.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐；D项非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键。故选D。10.【参考答案】D【解析】温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快（对有气体参与的反应）。因此高温高压条件下反应速率最大。虽然该反应放热，升高温度会使平衡逆向移动，但题目问的是反应速率而非平衡产率，温度高压强大均使速率增大。故选D。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂等杂质，也属于混合物。故选B。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰块融化是固态水变为液态水，只是状态改变；汽油挥发是液态变为气态；玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。13.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项用药匙取用粉末状药品是正确的操作。故选D。14.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素。氧、氮、碳三种元素名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素。故选C。15.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和核外电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电荷，分子呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选B。16.【参考答案】A【解析】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分；氯化钙是一种常见的钙盐。故选A。17.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能够支持燃烧，是常见的助燃剂。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳一般情况下既不燃烧也不支持燃烧；稀有气体化学性质极不活泼，也不支持燃烧。故选B。18.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。水由水分子构成；铁由铁原子直接构成；氧气由氧分子构成。故选C。19.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是置换反应；D项也是分解反应。故选B。20.【参考答案】A【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有2个电子说明是第ⅡA族元素。第三周期第ⅡA族元素是镁，原子序数为12，核外电子排布为2、8、2。铝最外层有3个电子；钠最外层有1个电子；钙有4个电子层。故选A。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故本题选C。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。23.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。故本题选B。24.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。氯化钠溶于水呈中性，pH约等于7；硫酸溶于水呈酸性，pH小于7；氢氧化钾是强碱，溶于水完全电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，pH大于7；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7。故本题选C。25.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹⁶O和¹⁶S是不同元素的原子；Na和Na⁺是同种元素的原子和离子。故本题选A。26.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl⁻，B错误；水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢，C错误；Fe²⁺是亚铁离子，铁离子符号为Fe³⁺，D错误。故本题选A。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫虽有一定还原性，但在常温下与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。故本题选C。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已达饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多，因此晶体质量保持不变，溶液仍为饱和溶液。故本题选C。29.【参考答案】A【解析】A选项甲烷电子式正确，碳原子与四个氢原子形成共价键；B选项氯原子结构示意图应显示最外层7个电子而非8个；C选项电离方程式中钠离子系数应为2，正确为Na2CO3=2Na++CO32-；D选项中子数为18的氯原子质量数为35，应表示为Cl。因此选A。30.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱；B正确，金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C错误，硫酸钡虽然难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质；D错误，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物。故选B。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项中锰元素由+7价降为+6和+4价，氧元素由-2价升为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C、D选项均为复分解反应，无化合价变化。故选B。32.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。33.【参考答案】B【解析】A错误，元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B正确，短周期是指第1、2、3周期；C错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D错误，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。故选B。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选B。35.【参考答案】D【解析】A错误，化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止；B错误，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；C错误，化学平衡移动原理适用于所有可逆反应，不只是气体反应；D正确，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动。故选D。36.【参考答案】D【解析】钠与水反应的现象为：钠浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热且钠熔点低），四处游动（产生气体推动），发出嘶嘶声。反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，若滴加酚酞应变为红色，但题目描述为直接变红不准确，应说明需要指示剂。故选D。37.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应。故选B。38.【参考答案】B【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B正确，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；C错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D错误，电荷不守恒，正确为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选B。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；C项氧化铁中铁元素显+3价，应表示为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；D项三个氧分子应表示为3O₂，O表示氧原子或氧元素。故选B。41.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；C项并非所有物质，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温会析出晶体；D项溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）。故选D。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。A项冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；B项铁丝弯曲只是形状改变；D项汽油挥发只是状态改变，三者均为物理变化；C项食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。43.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项铁是由铁元素组成的单质，水是由氢、氧元素组成的化合物，符合题意；C项二氧化碳是化合物，氦气是单质，顺序颠倒；D项石油是混合物。故选B。44.【参考答案】C【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质；B项原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分；C项离子是带电的原子或原子团，说法正确；D项物质可以由分子、原子或离子构成，如金属由原子构成，氯化钠由离子构成。故选C。45.【参考答案】B【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项同一周期元素原子的电子层数相同，周期数等于电子层数，正确；C项氧、氟无正价，不符合；D项氦原子最外层电子数为2，不是8。故选B。46.【参考答案】C【解析】A项应先检查装置气密性，再加入药品；B项刚开始排出的是装置内的空气，应待气泡连续均匀冒出时再收集；C项先移导管后熄灯可防止水倒吸引起试管炸裂，正确；D项用向上排空气法收集时，导管应伸到集气瓶底部，以便排尽空气，但选项表述"底部附近"不够准确。故选C。47.【参考答案】C【解析】由原子结构示意图可知，该原子核内有11个质子，是钠元素。A项钠是金属元素；B项最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子；C项核外有3个电子层，正确；D项钠在化合物中显+1价。故选C。48.【参考答案】C【解析】A项有些物质可以在氯气中燃烧，不需要氧气；B项用水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低；C项设置隔离带是清除或隔离可燃物，达到灭火目的，正确；D项燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点。故选C。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；碘盐是氯化钠和碘酸钾的混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于同一种物质，因此是纯净物。50.【参考答案】D【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。52.【参考答案】A【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量。H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；HNO3=1+14+16×3=63；H3PO4=1×3+31+16×4=98；H2CO3=1×2+12+16×3=62。H2SO4和H3PO4均为98g/mol，但本题选项A硫酸更符合常见考点。53.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al正确。B项非金属性应为F>O>N，顺序正确但需要验证；C项酸性HClO4>H2SO4>H3PO4正确；D项碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3正确。综合判断A项最符合题意。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。55.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水作用生成两种或多种物质的反应。甲烷性质稳定，不能水解；乙醇不能水解；乙酸乙酯在酸性或碱性条件下可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能水解。因此选C。56.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成SO2而非H2；镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态的，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确；反应物浓度不为零，C错误。改变条件使平衡移动后，在新的条件下可以建立新的平衡，D错误。58.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为中和反应，也属于复分解反应，无电子转移；B项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。61.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离产生大量H+，pH约为1；NaOH是强碱，pH约为13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；纯水呈中性，pH约为7。因此pH最小的是盐酸溶液。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体中的碳链异构。63.【参考答案】B【解析】A项应先插入导管再加热，防止装置内空气干扰；B项正确，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂；C项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D项错误，氯酸钾分解通常需要二氧化锰作催化剂加快反应速率。64.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。65.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B项错误；对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，C项表述在题目语境下为正确选项；催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态和产率，D项错误。66.【参考答案】B【解析】A项错误，1molH2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位；B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L；C项错误，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23；D项错误，物质的量浓度的单位是mol/L。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，B项正确；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C项错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸或碱催化下能发生水解反应，D项错误。68.【参考答案】B【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A项错误；汽油不溶于水且密度比水小，分层明显，可用分液漏斗分离，B项正确；焰色反应用于检验金属元素，不能检验SO4^2-，C项错误；氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，D项错误。69.【参考答案】D【解析】质子数等于电子数说明该微粒呈电中性。A中Na+有11个质子、10个电子；B中O2-有8个质子、10个电子；C中NH4+有11个质子、10个电子；D中H2O有10个质子和10个电子，两者均呈电中性，符合题意。70.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A含离子键和共价键；B含离子键、共价键；C只有Mg2+和Cl-之间的离子键；D只含共价键。因此只有MgCl2仅含离子键。71.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意条件为标准状况且气体体积单位一致，直接代入即可求解。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变；C是中和反应，无化合价变化；D也无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。A电离出Na+和Cl-；B电离出Na+和OH-；C电离出H+和Cl-，属于酸；D电离出Na+和CO32-。因此选C。74.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B、D是同素异形体，C是同分异构体。75.【参考答案】C【解析】A只有离子键；B只有离子键；C中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；D只含共价键。因此NH4Cl既含离子键又含共价键。76.【参考答案】C【解析】最外层7个电子说明该元素位于第VIIA族，为卤族元素。卤族元素包括F、Cl、Br、I等，均为活泼的非金属元素，容易得到一个电子形成稳定结构。因此选C。77.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的Fe溶解进入溶液，会有64份质量的Cu析出附着在铁片上，溶液质量减轻。A和D中铁溶解，溶液质量增加；C不反应。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是核素；B分子式均为C2H6O，乙醇和甲醚结构不同，互为同分异构体；C和D是同素异形体。因此选B。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。80.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火；B项，托盘天平称量时应左物右码；C项，给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；碳-12和碳-14是同种元素的不同核素，互为同位素；水和重水是不同的化合物，不互为同分异构体。82.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；金属与非金属之间可能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D错误。83.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，铁能与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2，但不能与MgCl2反应，因此滤渣中含有生成的铜和剩余的铁粉。滤液中含有的溶质为FeCl2和未反应的MgCl2。84.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。B项描述的都是逆反应速率；C项浓度相等不能作为平衡标志；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。85.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同，但本题B项最符合题意且为最佳选项；Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，但B为最佳答案。综合考虑，O2-和Mg2+均为10电子微粒，核外电子排布相同。86.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸含羧基，能发生酯化反应但不能水解；乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应，但不能发生加成反应；葡萄糖含醛基和羟基，能发生