2026年广州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaCl与AgNO3溶液反应3、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中存在金属键D.所有分子中均存在共价键5、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3正反应速率增大的是A.充入少量N2B.充入少量HeC.减小压强D.降低温度6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨7、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族8、下列说法正确的是A.吸热反应一定不能自发进行B.放热反应的熵一定增大C.反应能否自发进行与温度有关D.熵增反应一定是自发反应9、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1010、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液检验SO42-11、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定元素的种类C.所有原子的质子数都等于中子数D.原子的质量主要集中在电子上12、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.CH₄13、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，相同条件下生成氢气的体积之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶214、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.10mL1mol/LKCl溶液B.20mL0.5mol/LMgCl₂溶液C.30mL0.4mol/LAlCl₃溶液D.40mL0.5mol/LNaCl溶液15、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl17、下列关于元素周期表的叙述，错误的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.周期表共有18个纵行，16个族C.第三周期有8种元素D.过渡元素都是金属元素18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷19、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.镁原子的结构示意图：(+12)282D.NaCl的电子式：Na[:Cl:]⁻E.CO₂的结构式：O—C—O20、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液21、下列各组粒子中，具有相同质子数的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.CH4和NH4+22、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.1125、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.苯26、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素原子的最外层电子数都是8C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-29、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应30、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NOD.SO231、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.CO2和NaCl35、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素主要分布在周期表的左下方37、某溶液中加入盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.HCO3-38、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应C.苯与液溴在铁粉催化下反应D.乙醛与新制氢氧化铜反应39、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:640、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑43、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-44、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中只含离子键45、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH值为A.1B.2C.3D.446、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键47、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅦB族48、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应C.吸热反应需要加热才能发生D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应50、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中51、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇可与金属钠反应生成氢气52、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有氢气产生B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片发生还原反应D.该装置将电能转化为化学能53、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡状态下正逆反应速率均为零C.化学平衡状态下各物质浓度不再改变D.达到平衡后反应停止进行55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水56、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发57、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水58、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.最外层电子数逐渐增多D.非金属性逐渐减弱59、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气60、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、实验室制取氧气时，下列装置不需要用到的是A.酒精灯B.集气瓶C.分液漏斗D.导管63、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子间作用力属于化学键D.金属键只存在于金属单质中65、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子在原子核外做高速运动，其位置和速度可以同时精确测定C.原子核内质子数一定等于中子数D.所有原子的原子核都由质子和中子构成66、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl67、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol68、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO369、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl70、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应71、下列溶液中c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LAlCl3溶液C.200mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL1mol/LFeCl3溶液72、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.固体反应物的用量越多，反应速率越快73、常温下，pH=2的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L74、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.CuB.FeC.NaD.Al75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳76、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H279、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO80、在常温下，能将铁钝化的浓酸是A.稀硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸81、下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.L能层D.O能层82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、将下列物质分别投入水中，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.CO2C.Na2OD.SO384、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子间不存在化学键85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石86、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O88、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%89、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂90、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol91、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.N92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂93、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷与氯气在光照下不发生反应94、下列电解质在水溶液中能完全电离的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.H₂CO₃95、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.Al3+和NeD.S2-和Cl-96、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2SiO397、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)298、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内压强不再改变C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内断裂1molN≡N同时形成3molH-H99、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-C.碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、HCO3-100、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯和苯都能使溴水褪色且原理相同D.乙酸和硬脂酸互为同系物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，与溶解度无关。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应时，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解反应中各元素化合价均未改变；B项中和反应是复分解反应，无化合价变化；D项是沉淀反应，也属于复分解反应，均不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常作为干燥剂使用，但浓硫酸呈强酸性，不能干燥碱性气体。NH3（氨气）是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需考虑被干燥气体的酸碱性，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。4.【参考答案】C【解析】金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确。A项错误，如NaOH是离子化合物，其中O-H之间为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项错误，稀有气体为单原子分子，分子内不存在共价键。理解化学键类型需准确把握离子键、共价键和金属键的存在条件。5.【参考答案】A【解析】充入少量N2，反应物浓度增大，正反应速率增大，A正确。充入He后各反应物浓度不变，速率不变，B错误。减小压强，反应物浓度降低，速率减小，C错误。降低温度，活化分子百分数减少，速率减小，D错误。判断速率变化需从浓度、温度、压强等影响因子入手分析。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，质子数相同中子数不同；B项是同素异形体；D项也是同素异形体。区分同分异构体、同位素、同素异形体的概念是解题关键。7.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为ⅢA族。第ⅢB族元素的价电子排布较复杂，不是简单的最外层电子数为3。第ⅤA族最外层电子数为5，第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行。掌握主族元素原子结构与位置的关系是解题关键。8.【参考答案】C【解析】根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，反应能否自发进行取决于焓变、熵变和温度的综合影响。吸热反应在高温下可能因熵增而自发，A错误。放热反应熵不一定增大，如气体减少的反应，B错误。熵增反应在高温下自发，低温下可能非自发，D错误。只有C正确，温度通过TΔS项影响反应自发性。9.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。计算可得：CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此C4H10耗氧最多。也可直接比较分子组成，碳氢含量越高，耗氧量越大。10.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误。NaOH会同时吸收CO2和HCl，应用饱和NaHCO3溶液除HCl，B错误。Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，C正确。BaCl2可能受Ag+、CO32-等干扰，应先加盐酸酸化，D不严谨。11.【参考答案】B【解析】氢原子（¹H）没有中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；质子数不一定等于中子数，如¹²C有6个质子和6个中子，³⁵Cl有17个质子和18个中子，C错误；原子质量主要集中在原子核，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合形成，属于离子化合物；HCl、CO₂、CH₄均由原子通过共价键结合形成，属于共价化合物。活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键。13.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1.5molH₂。体积之比等于物质的量之比，即0.5∶1∶1.5=1∶2∶3=6∶3∶2，选D。14.【参考答案】C【解析】考查离子浓度，与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=0.5×2=1mol/L；C项c(Cl⁻)=0.4×3=1.2mol/L；D项c(Cl⁻)=0.5mol/L。故c(Cl⁻)最大的是C项。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，该气体质量为22g。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。17.【参考答案】A【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，其余每个纵行为一族，共16个族，B正确；第三周期从Na到Ar共8种元素，C正确；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，D正确。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷是同一种物质的两种同分异构体，但题目更典型的是C项。实际上D也正确，D为正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为C₄H₁₀，选C和D均可，以C为标准答案。19.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H（氧原子周围有8个电子），不是离子形式；B项镁原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图正确；C项NaCl为离子化合物，电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，缺少Na⁺；D项CO₂结构式为O=C=O，含碳氧双键。20.【参考答案】B【解析】A项：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56gFe溶解生成2gH₂，溶液增重54g；B项：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56gFe溶解析出64gCu，溶液质量减轻8g；C项：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁片溶解，溶液质量增加；D项：铁与氯化钠溶液不发生明显反应。故选B。21.【参考答案】D【解析】CH4的质子数为6+4×1=10，NH4+的质子数为7+4×1=11，两者不相等。实际上正确答案应验证各选项：A项H2O质子数=1×2+8=10，NH3质子数=7+1×3=10，二者相等；B项Na+质子数=11，K+质子数=19，不等；C项O2-质子数=8，F-质子数=9，不等；D项CH4质子数=10，NH4+质子数=11，不等。因此选A。本题考查原子与离子的质子数计算，需掌握常见原子的质子数。22.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间）；NH4Cl中含有离子键（NH4+与Cl-之间）和共价键（N与H之间）；MgCl2中只含有离子键，Mg2+与Cl-之间通过离子键结合；H2O中只含有共价键。因此选C。本题考查化学键的判断，需明确离子化合物中可能同时存在离子键和共价键，而只含离子键的典型代表是活泼金属与活泼非金属形成的化合物。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。解答此类题需先判断各元素的化合价是否发生变化，这是识别氧化还原反应的关键。24.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)变为原来的1/100，即10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。需注意酸溶液无论怎样稀释，pH都不会超过7，只会无限接近7。因此选B。本题考查pH的计算及稀释规律，要牢记强酸溶液稀释时pH的变化规律：每稀释10^n倍，pH增大n个单位（但不超过7）。25.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不与NaOH溶液反应；乙烯含有碳碳双键，不与NaOH溶液反应；乙酸属于羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；苯性质稳定，不与NaOH溶液反应。因此选C。本题考查有机物的化学性质，需掌握各类有机物的特征反应。乙酸中的羧基（-COOH）具有酸性，可与碱发生中和反应。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。因此选B。本题考查物质的量浓度的计算，公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积（单位为L）。计算时要注意体积单位的换算，500mL=0.5L。27.【参考答案】D【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；第0族中氦的最外层电子数为2，B错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D正确。因此选D。本题考查元素周期表的结构和元素周期律，需掌握各族元素的特征及同周期、同主族元素性质的递变规律。28.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。解答离子共存问题，需熟记常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件，凡能发生反应的离子均不能大量共存。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D表述前半句正确但后半句也是正确的，然而原电池负极确实发生氧化反应，C完全正确且更符合题意。因此选C。本题考查电化学基础知识，需区分原电池与电解池的能量转化及电极反应类型。30.【参考答案】C【解析】NH3极易溶于水，不能用排水法收集；Cl2能溶于水并与水反应，一般用排饱和食盐水法收集；NO不溶于水且能与空气中的氧气反应，只能用排水法收集；SO2极易溶于水，不能用排水法收集。因此选C。本题考查气体的收集方法，需掌握气体的溶解性和与水或空气的反应性。排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。31.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于典型的弱酸、弱电解质。氯化钠、氢氧化钠、硫酸均属于强电解质，在水中完全电离。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。34.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型相同。NaCl含离子键而HCl含共价键；NaOH含离子键和共价键而H2O只含共价键；CO2只含共价键而NaCl含离子键。判断时应注意区分离子键、共价键及极性共价键与非极性共价键。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该题考查物质的量与气体体积之间的换算关系，注意标准状况的适用条件为0℃、101kPa。36.【参考答案】C【解析】过渡元素位于周期表d区和ds区，全部为金属元素，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；非金属元素主要分布在周期表右上方，D错误。37.【参考答案】B【解析】加入盐酸酸化可排除CO32-、HCO3-、SO32-、Ag+等离子的干扰。若仅滴加BaCl2产生白色沉淀可能为AgCl或BaSO4。先用盐酸酸化无沉淀，再加BaCl2产生白色沉淀，说明该沉淀为BaSO4，原溶液中一定含有SO42-。38.【参考答案】C【解析】苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代。A为加成反应，B为氧化反应，D为氧化反应。取代反应的特征是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代。39.【参考答案】C【解析】设三种金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na～H2，生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg～H2，生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al～3H2，生成1.5molH2。三者产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即体积比为1:2:3，答案应为B。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与导电非金属（如石墨）组成，D错误。原电池构成条件包括：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项CaO与水反应，各元素化合价均未改变；D项为复分解反应，也无电子转移。C项中铁元素由0价升高到+3价，氯元素由0价降低到-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-会结合生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀；D项Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀。只有C项四种离子之间互不反应，可以大量共存。44.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，故化学性质几乎完全相同。A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；B项错误，He与碱金属最外层均为1个或2个电子但不同族；D项错误，如NaOH中除离子键外还含有共价键。45.【参考答案】B【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，稀释后盐酸浓度为0.1mol/L×10mL÷100mL=0.01mol/L。盐酸为一元强酸，完全电离，故c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L。pH=-lg(c(H+))=-lg(10^-2)=2。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH含O-H共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用，D错误。47.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该原子最外层有7个电子，说明为主族元素，位于第ⅦA族。第ⅦB族为副族元素，其最外层电子数通常不等于族序数。卤族元素（F、Cl、Br、I等）均为第ⅦA族元素，最外层均有7个电子。48.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，适用气体摩尔体积进行计算。49.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等则必然伴随能量变化，A正确。放热反应与吸热反应的活化能大小无法直接比较，B错误。有些吸热反应常温即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，C错误。反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，D错误。50.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起失火，应用火柴点燃；B项浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，操作正确；C项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防酸液飞溅。51.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键可被氧化使其褪色，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子，B错误。淀粉和纤维素通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。乙醇含羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确。52.【参考答案】A【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成氢气，A正确、C错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。原电池将化学能转化为电能，D错误。53.【参考答案】B【解析】CH3COOH为弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH的c(H+)小于0.1mol/L；HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。比较可知0.1mol/LHCl的c(H+)最大，pH最小。54.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等且不为零，A、B、D错误。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C正确。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；海水中溶解了大量盐类物质，是混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。本题重点考查纯净物与混合物的概念区分，注意日常生活中常见的空气、自来水、矿泉水等都是混合物。56.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，三者均为物理变化。铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。57.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。因此pH值最小的为稀硫酸。pH值的范围为0到14，小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。58.【参考答案】C【解析】第三周期元素从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同时金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最外层电子数从1依次增加到8。因此只有C正确。59.【参考答案】C【解析】氧气是无色无味的气体；氮气是无色无味的气体；氢气是无色无味的气体；二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，有毒，是大气污染物之一，可导致酸雨。本题记忆各气体的物理性质特征。记住二氧化硫的刺激性气味是其重要识别标志。60.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜、银、金均位于氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。记住金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。62.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要酒精灯加热；用排水法或向上排空气法收集氧气，需要集气瓶和导管。分液漏斗用于控制液体滴加速度，通常用于固液不加热型反应，如用过氧化氢和二氧化锰制氧气时可能用到。但题干问的是不需要用到的，若采用加热固体的方法制氧气则不需要分液漏斗，故选C最为合理。63.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B是锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌化合物和氢气单质，属于置换反应；C是分解反应；D也是分解反应。判断反应类型的核心依据是反应物和生成物的种类及数量关系。64.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，C错误；金属键存在于金属单质和合金中，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种基本类型。65.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素，A正确。根据量子力学不确定性原理，电子位置和速度不能同时精确测定，B错误。氢原子核只有1个质子没有中子，质子数不一定等于中子数，C、D错误。66.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，含离子键。H2O分子内只含极性共价键，不含离子键，B正确。NaOH含离子键和极性共价键，NH4Cl含离子键、极性共价键和配位键，C、D均不符合题意。67.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故C正确。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。其余选项均无化合价变化。69.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从下到上非金属性逐渐增强。F位于周期表右上角，是电负性最大的元素，非金属性最强，C正确。四种元素中F的非金属性强于O、N、Cl。70.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷难溶于水，C错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而非加成反应，D错误。71.【参考答案】D【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L；C中c(Cl-)=4mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。经逐一计算比较，C选项中c(Cl-)最大为4mol/L，故选C。72.【参考答案】B【解析】升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确。催化剂改变反应路径但不改变焓变，C错误。固体反应物的浓度视为常数，其用量不影响反应速率，D错误。73.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=1×10^-2mol/L，主要由HCl电离产生。由于水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，则溶液中c(OH-)=1×10^-12mol/L。在酸溶液中，水电离出的H+等于溶液中的OH-浓度，即1×10^-12mol/L，故选C。74.【参考答案】D【解析】常温下，铁和铝遇浓硝酸或浓硫酸会在表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，称为钝化现象。铝和铁都能发生钝化，选项中D正确。Cu与浓硝酸常温下能持续反应，Na性质活泼，遇浓硝酸剧烈反应，均不发生钝化。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸后才导电，因此二氧化碳是非电解质，碳酸才是电解质。本题选C。76.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不等。O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外有10个电子（12-2），两者相等。C原子核外有6个电子，Si原子核外有14个电子，两者不等。H原子核外有1个电子，H+核外无电子，两者不等。故本题选B。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B项Zn与稀硫酸反应，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。78.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。79.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。80.【参考答案】C【解析】常温下，浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不产生钝化。浓盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，也不产生钝化。稀硝酸与铁反应生成硝酸铁（过量铁则生成硝酸亚铁）、一氧化氮和水，不产生钝化。故选C。81.【参考答案】C【解析】能层与能级的关系为：K能层只有s能级；L能层有s、p两个能级；M能层有s、p、d三个能级；N能层有s、p、d、f四个能级；O能层有s、p、d、f五个能级。d能级从M能层（第3能层）开始出现，L能层（第2能层）不包含d能级。故选C。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素。氧气（O2）和臭氧（O3）是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。83.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变红