2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+4、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O25、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO26、将0.1molNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L7、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷分子为正四面体结构，键角为90°8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁10、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.金属发生电化学腐蚀时，正极被腐蚀D.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定正向移动11、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列各电子层中，最多能容纳的电子数是：A.K层18个B.L层8个C.M层32个D.N层18个13、在标准状况下，11.2升氧气所含的分子数为：A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴14、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘15、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡是动态平衡C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响16、下列反应中，属于加成反应的是：A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇燃烧D.乙酸与氢氧化钠反应17、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为：A.7B.大于7C.小于7D.无法确定18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻19、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族20、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.氯化锌溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.中子数一定等于质子数22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳23、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O26、下列各轨道中，能量最低的是A.2sB.3sC.3pD.4s27、将下列物质分别加入水中，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO428、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.CO2D.H229、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-D.H和H+33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO435、下列关于苯的叙述中，正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.苯易溶于水36、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量NaCl37、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的放热反应一定能自发进行D.熵减的反应一定不能自发进行38、实验室制备氢气时，下列措施不能加快反应速率的是A.用锌粒代替锌粉B.用浓硫酸代替稀硫酸C.适当加热D.加入少量CuSO4溶液39、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.第ⅥA族元素40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.河水41、下列变化属于化学变化的是：A.酒精挥发B.冰块融化C.铁钉生锈D.玻璃破碎42、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮43、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.直接向燃着的酒精灯内添加酒精C.用试管夹夹持试管加热D.将密度小的液体倒入密度大的液体中44、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.铁D.金45、下列气体中，能支持燃烧的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气46、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯化钠C.水D.碳酸钙47、下列微粒中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子48、下列物质中，可用于配制生理盐水的是：A.氯化钾B.氯化钠C.氯化钙D.氯化镁49、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷51、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.CH452、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO253、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水54、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇55、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaCl56、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口略向上倾斜D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌57、下列各元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si58、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Cl和Cl-59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl60、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH61、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1062、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br63、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是A.混合气体的压强不再变化B.各物质的浓度相等C.混合气体的密度不再变化D.正逆反应速率相等且不为零64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.溶液的导电能力减弱66、实验室制备少量氨气时，宜采用的方法是A.加热NH4Cl固体B.N2和H2在高温高压及催化剂条件下反应C.加热浓氨水D.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热67、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.NH4+、Na+、OH-、SO42-D.Fe3+、K+、I-、Cl-68、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.NH4+和Na+B.H2O和NeC.O2-和F-D.Cl和Cl-69、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO270、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀72、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br73、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不变D.化学平衡时正逆反应速率不相等74、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.675、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯76、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Zn77、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.离子化合物溶于水不一定能导电78、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O80、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.Cl⁻和Ar81、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子中一定含有共价键D.含有离子键的物质一定是离子化合物82、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L83、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体84、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH₃B.SO₂C.Cl₂D.O₂85、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高NH₃的产率D.及时分离出NH₃，平衡向正反应方向移动86、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH为：A.1B.7C.13D.1487、下列关于原子结构的说法错误的是：A.质子数决定元素的种类B.同位素的化学性质几乎相同C.电子层数相同的粒子一定属于同一周期D.最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族88、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷89、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH90、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH91、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂92、某有机物分子式为C₂H₆O，它能与金属钠反应放出氢气，该有机物是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.二甲醚93、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻94、在一定条件下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.增大N₂浓度D.使用催化剂95、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂96、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳99、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，本身是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子（8+2=10）；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子；Ca2+核外有18个电子。因此与Ne原子核外电子数相同的是O2-。4.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH是含离子键和共价键的离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键；O2是只含共价键的单质。5.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的物质的量即为0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。7.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷难溶于水，C错误；甲烷为正四面体结构，键角为109°28'，D错误。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。9.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌；C项称量时应左物右码；D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，操作正确。10.【参考答案】B【解析】A项导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱；B项原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；C项金属腐蚀时负极被腐蚀，正极被保护；D项升高温度反应速率增大，但平衡移动方向取决于反应热效应。11.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不属于电解质范畴。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。12.【参考答案】C【解析】各电子层最多容纳电子数遵循公式2n²。K层（n=1）最多2个，L层（n=2）最多8个，M层（n=3）最多18个，N层（n=4）最多32个。选项C中M层最多容纳18个电子是正确的，虽然理论上最多可达18个但通常说32个是错误的理解，此处M层最多为18个电子。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，1摩尔任何气体体积约为22.4升。11.2升氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5摩尔。根据阿伏伽德罗常数，0.5摩尔氧气含有0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个分子。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。¹²C和¹⁴C是同位素。氕和氘也是同位素关系。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。升高温度会使平衡向吸热方向移动。降低温度会使平衡向放热方向移动，所以平衡受温度影响。平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等。16.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和化合物中双键或三键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。甲烷与氯气是取代反应。乙醇燃烧是氧化反应。乙酸与氢氧化钠是中和反应。17.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L。pH=11的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10⁻¹¹mol/L，则氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH=7。18.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。H⁺与OH⁻生成水。Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀。Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀。19.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为过渡金属元素。20.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减小。铁不与氯化锌反应。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B错误；质子数（即原子序数）决定元素种类，C正确；中子数不一定等于质子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠固体在水中或熔融状态下能导电，是电解质，B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。二氧化碳的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。24.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子，0个中子）和氘（1个质子，1个中子）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物，D错误。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B中各元素化合价均未变化，属于分解反应；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，故选C。26.【参考答案】A【解析】根据构造原理，核外电子填充轨道的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s……轨道能量由低到高依次为1s<2s<2p<3s<3p<4s。因此能量最低的轨道是2s，故选A。27.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，A错误；HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，不能使酚酞变色，B错误；NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，呈强碱性，能使酚酞溶液变红，C正确；CuSO4溶液因铜离子水解呈弱酸性，不能使酚酞变色，D错误，故选C。28.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO2、CO2。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；SO2和CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，B、C错误；H2是中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选D。29.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键；NaOH由Na+和OH-构成，既含离子键又含共价键，其中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，故选C。30.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；量取液体时俯视读数会使读数偏大，实际体积偏小，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故选B。32.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子，核外电子数为10；Mg原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子，核外电子数为10，二者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。C和C-电子数分别为6和7，不相等。H有1个电子，H+无电子，不相等。故选B。33.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；D为化合反应但无化合价变化。故选C。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应。故选B。35.【参考答案】B【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A、C错误。苯在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷，B正确。苯不溶于水且密度比水小，D错误。故选B。36.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。加热纯水虽使电离平衡正向移动，但溶液呈中性；加NaOH抑制水的电离；加NaCl对水的电离无影响。故选C。37.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变△G=△H-T△S。当△H<0且△S>0时，△G恒小于0，反应一定能自发进行，C正确。放热反应不一定都能自发进行，还需考虑熵变因素，A错误。吸热反应在一定条件下也能自发进行，如高温下碳酸钙分解，B错误。熵减的反应在低温且放热的条件下也可能自发，D错误。故选C。38.【参考答案】A【解析】锌粒的表面积小于锌粉，与酸接触面积减小，反应速率减慢，故A不能加快反应速率。浓硫酸与锌反应生成SO2而不是H2，不符合题意。加热能加快反应速率，C正确。加入CuSO4溶液后锌置换出铜形成原电池，能加快反应速率，D正确。故选A。39.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素包括氧、硫、硒等，它们都属于第ⅥA族主族元素，B正确。过渡元素中某些元素最外层也可能有6个电子，但它们不是主族元素，但根据题目描述"最外层6个电子"，通常指主族元素。氧、硫是非金属，但硒、钋有金属性，C不准确。铬最外层有6个电子但不属于主族，不过铬属于副族。严格来说，最外层6个电子一定是主族元素。故选B。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，河水中含有泥沙等杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发是液态变为气态，冰块融化是固态变为液态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。42.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均属于非金属元素，名称中带有"气"字头或"石"字旁。铁属于金属元素，名称中带有"金"字旁，在化学反应中易失去电子形成阳离子。43.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防失火。密度小的液体应沿器壁慢慢注入密度大的液体中，防止飞溅。用试管夹夹持试管加热是正确的操作。44.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。45.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，是常用的氧化剂。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳一般也不支持燃烧，可用于灭火。氢气具有可燃性，本身能燃烧，但不支持其他物质燃烧。46.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素，属于单质。氯化钠不含氧元素，由钠、氯两种元素组成。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。47.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。48.【参考答案】B【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，与人体血液渗透压相近，临床上常用于补液、清洗伤口等。氯化钾、氯化钙、氯化镁虽也是氯化物，但不能直接用于配制生理盐水。49.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3为同素异形体；C项H2O和D2O为化合物；D项为正丁烷和异丁烷的同分异构体关系。51.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，其摩尔质量为14÷0.5=28g/mol。氮气N2的摩尔质量为28g/mol，氧气O2为32g/mol，二氧化碳CO2为44g/mol，甲烷CH4为16g/mol，因此该气体为N2。52.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl中H和Cl通过共价键结合；H2O中O和H通过共价键结合；CO2中C和O通过共价键结合，三者均为共价化合物，不含离子键。53.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离产生0.1mol/LH+，pH=-lg(0.1)=1。NaOH是强碱溶液，pH最大；NaCl是中性盐溶液，pH约为7；纯水呈中性，pH也为7。因此HCl溶液的pH值最小。54.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷为饱和烃，不与溴水反应；苯不能使溴水褪色，但能萃取溴；乙醇与溴水不反应。能使溴水褪色的典型物质包括含不饱和键的有机物和具有还原性的物质。55.【参考答案】C【解析】H2O和CO2分子中都只含有共价键，化学键类型完全相同。A项NaCl含离子键、HCl含共价键；B项Na2O只含离子键、Na2O2含离子键和共价键；D项NH4Cl含离子键和共价键、NaCl只含离子键。判断化学键类型需注意离子化合物中可能同时含共价键。56.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项俯视读数会使读数偏大；C项给试管液体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。57.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。判断原子半径大小的规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。58.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，二者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但选项C表述有误；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故正确答案为B。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。60.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。61.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时，1mol碳消耗1mol氧气，4mol氢消耗1mol氧气。等物质的量时，分子中碳原子和氢原子总数越多，耗氧量越大。C4H10分子中碳氢原子总数最多，完全燃烧耗氧最多。62.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A、B、C三组均为同周期元素，原子半径依次减小。63.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且不为零。对于反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，不能作为平衡标志。各物质浓度相等不代表平衡。密度在恒容条件下始终不变，也不能作为判断依据。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C、D项互为同素异形体。65.【参考答案】D【解析】弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。稀释后c(H+)减小，由于水的离子积不变，c(OH-)增大。故只有D项正确。66.【参考答案】C【解析】加热浓氨水时，NH3·H2O受热分解产生NH3，是实验室制备少量氨气的简便方法。单独加热NH4Cl固体分解产生的NH3和HCl遇冷又重新化合生成NH4Cl。B为工业合成氨方法，D产生的氨气量少且不便于收集。67.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存。C中OH-与H+反应生成水，不能大量共存。D中Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存。B中离子相互不反应，能在酸性溶液中大量共存。68.【参考答案】B【解析】H2O分子中质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10；Ne原子质子数为10，电子数也为10。NH4+质子数为11但电子数为10；O2-和F-均为10电子但质子数分别为8和9；Cl原子与Cl-电子数不同。故答案选B。69.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间以共价键相连，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，不含离子键。故答案选C。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。0.5mol氧气所含分子数约为0.5×6.02×10²³个。故答案选B。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价从0变为+2，H元素化合价从+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个选项均无化合价变化。故答案选B。72.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。N、O、F同周期从左到右原子半径减小。故答案选A。73.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止。当外界条件改变时，平衡会发生移动。故A、C、D错误，B正确。74.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。由于盐酸为强酸，稀释过程中完全电离，故pH变化符合稀释倍数计算。故答案选A。75.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。苯虽有不饱和结构但较稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。故答案选C。76.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg位于Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。故答案选C。77.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴阳离子构成，溶于水或熔融状态时能导电，但并非所有离子化合物都含金属元素（如NH4Cl）。共价化合物中只含共价键不含离子键。稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故A、B、C均错误，D正确。78.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是氨的水溶液，属于混合物，不是电解质。酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为锌与硫酸的反应。80.【参考答案】B【解析】核外电子数等于原子序数减去所带正电荷数，加上所带负电荷数。A项中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同。B项中O²⁻有8+2=10个电子，F⁻有9+1=10个电子，两者相同。C项中Mg²⁺有12-2=10个电子，Al³⁺有13-3=10个电子，两者相同。D项中Cl⁻有17+1=18个电子，Ar有18个电子，两者相同。综合判断正确答案为B。81.【参考答案】D【解析】A项错误，NH₄Cl中的离子键存在于铵根离子和氯离子之间，不涉及金属阳离子。B项错误，某些金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl₃。C项错误，稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键。D项正确，离子化合物定义为含有离子键的化合物，只要含有离子键就一定是离子化合物。因此正确答案为D。82.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。这些OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻物质的量相等，因此水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。答案为C。83.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应。B项正确，乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色。C项错误，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。D项错误，淀粉和纤维素虽然均由葡萄糖单元组成，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。因此正确答案为B。84.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和部分还原性气体。碱石灰主要成分为NaOH和CaO，具有碱性，不能干燥酸性气体（如SO₂、Cl₂）。A项NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。B项SO₂是酸性气体，不能用碱石灰干燥。C项Cl₂能与碱石灰反应，不能用其干燥。D项O₂是中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。答案为D。85.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度时正、逆反应速率均增大，只是吸热方向（逆反应）速率增大的幅度更大。B项错误，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动。C项错误，催化剂同等程度加快正、逆反应速率，只改变反应速率不影响平衡，不能提高产率。D项正确，及时分离出NH₃降低了生成物浓度，平衡向正反应方向移动。答案为D。86.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方