2026年廊坊燕京职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年廊坊燕京职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.食盐水、干冰C.铁粉、石灰石D.空气、氧气2、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.甲烷的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降4、在酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K+、Na+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期是指第一、二周期D.所有主族元素的最高正价都等于其族序数6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物7、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏产品都是纯净物C.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色是加成反应D.油脂、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物8、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关D.将10gNaCl溶于90g水中所得溶液溶质质量分数为10%9、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子从负极经导线流向正极D.所有化学反应都能设计成原电池10、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定某溶液pH时，应先将pH试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线C.用容量瓶配制溶液时，需将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中D.用酒精萃取碘水中的碘11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘13、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.主族元素D.以上都不一定14、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.ASO3+H2O=H2SO416、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠17、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-18、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯19、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物全部转化为生成物20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.倾倒液体时，试剂瓶口紧靠试管口C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中21、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子中质子数和中子数一定相等22、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O23、将5gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L24、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为826、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨27、在一定条件下，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂28、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜29、下列有关金属活动性顺序的说法正确的是A.金属活动性：Fe>Cu>ZnB.金属活动性：K>Na>LiC.在金属活动性顺序中，排在前面的金属一定能将后面的金属从其盐溶液中置换出来D.金属活动性顺序可用于判断金属与水或酸反应的难易程度30、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CH₃Cl31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石油32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.食物腐败D.玻璃破碎33、元素周期表中，第3周期第ⅥA族的元素是：A.氧B.硫C.硒D.氩34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄35、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸36、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI37、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是：A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气38、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.H₂与O₂反应生成H₂OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O40、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水42、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+43、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：核电荷数16，各层电子数为2、8、8E.葡萄糖的化学式：C12H22O1144、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应45、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.COD.H246、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-47、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一主族元素原子半径相同48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.Fe2O3D.SiO249、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率50、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3CHO51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.蔗糖52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氕和氘53、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.氯化钠继续溶解B.溶液质量不变C.溶质质量分数增大D.溶解度增大54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠与硝酸银反应55、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融的氢氧化钠D.酒精56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.只含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的物质一定是离子化合物58、将钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，溶液中出现红色固体B.钠熔成小球，产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀C.钠浮在液面，产生气泡，溶液中出现红色固体D.钠沉在底部，产生气泡，溶液变无色59、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应60、下列关于实验操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，不能先用水润湿试纸C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至100mL64、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-65、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇66、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.离子化合物中只含离子键67、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键68、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比為1:3:269、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中耐腐蚀，说明铝不易与氧气反应B.铁能在氧气中燃烧，生成氧化铁C.钠保存在煤油中，可隔绝空气和水D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应70、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.Ne和NH4+D.H2O和H2O272、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O73、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol74、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H677、某元素的原子核内有12个质子和12个中子，该原子的质量数约为A.12B.24C.6D.3678、将下列金属分别放入稀硫酸中，反应最剧烈的是A.FeB.ZnC.CuD.Mg79、下列物质溶于水后，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.NaCl固体D.NaCl溶液80、1molCH4完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水82、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.粮食酿酒D.汽油挥发83、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮84、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.用药匙取用粉末状药品85、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾86、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫87、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr88、pH=2的溶液，下列说法正确的是A.该溶液呈酸性B.该溶液呈中性C.该溶液呈碱性D.无法判断89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳90、1molH₂SO₄的质量是A.96gB.98gC.49gD.48g91、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O93、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时部分洒出D.摇匀后液面下降又加水至刻度94、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag95、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃CHO96、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：6/14CB.乙醇的结构简式：C2H6OC.S2-的结构示意图：核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8D.氯化钠的电子式：Na[Cl]-97、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pH值为3D.用酒精萃取碘水中的碘98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的族序数等于其最高正化合价99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O100、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水的不同状态共存，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液为混合物，干冰是固态二氧化碳为纯净物，B错误。铁粉是纯净物但石灰石主要成分是碳酸钙还含有杂质属于混合物，C符合题意但不如A典型。空气是混合物，氧气是纯净物，D前后颠倒。2.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2，漏写碳碳双键。B项甲烷比例模型能正确反映各原子大小比例及空间构型。C项氯离子核电荷数应为17，核外电子排布为2、8、8。D项电离方程式未配平，应为H2SO4=2H++SO42-。3.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化3O2=2O3无化合价变化，A错误。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B正确。失电子的反应物作还原剂，C错误。氧化还原反应实质是电子转移，化合价变化是外在表现，D错误。4.【参考答案】A【解析】酸性溶液含大量H+。A项各离子间不反应且无色，可大量共存。B项Fe3+呈黄色不符合无色要求。C项OH-与H+反应生成水不能大量共存。D项CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，且Ca2+与CO32-生成沉淀，不能共存。5.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行对应7个周期，B正确。短周期包括第一、二、三周期，C错误。氧元素无最高正价+6，氟无正价，D错误。6.【参考答案】A【解析】离子化合物定义是含有离子键的化合物，A正确。共价化合物只含共价键不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，C错误。AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，D错误。7.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的有机物，A正确。石油分馏产品是多种烃的混合物，B错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应而非加成反应，C错误。油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是天然高分子，D错误。8.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误。熟石灰溶解度随温度升高而降低，升温反而析出晶体，B错误。溶液导电性强弱取决于自由移动离子浓度大小，C正确。溶质质量分数=10g/(10g+90g)×100%=10%，D正确但C更准确表述了导电性本质。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应不能，D错误。10.【参考答案】C【解析】pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确，A错误。定容摇匀后液面低于刻度线是因部分溶液附着在器壁上，此时不能再加水否则浓度偏低，B错误。容量瓶不能在高温下使用，热溶液需冷却至室温后再转移定容，C正确。酒精与水互溶不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳等，D错误。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，其水溶液中的导电是因为生成了一水合氨，而一水合氨是弱电解质。二氧化碳是非电解质，它溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身不电离。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，因此它们互为同分异构体。金刚石和石墨是同一种元素组成的不同单质，属于同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。氕和氘是同一种元素的不同原子，属于同位素。13.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，也不一定是第ⅡA族元素。例如氦原子的最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，属于0族。某些过渡元素如铁、锌等原子的最外层电子数也为2，但它们不是主族元素。第ⅡA族元素的最外层电子数确实是2，但最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素。因此选项A、B、C都不准确。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。根据气体摩尔体积的计算公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体在标准状况下的物质的量为0.5mol。计算时应注意标准状况的条件是0℃和101.3kPa，此时气体的摩尔体积才为22.4L/mol。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，没有化合价变化。选项B是碳酸钙分解，没有化合价变化。选项D是三氧化硫与水反应生成硫酸，各元素化合价均未改变。16.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。这是二氧化硫的特征反应，常用于检验二氧化硫的存在。二氧化碳、氯化钠和硫酸钠都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。需要注意的是，二氧化硫的漂白作用是暂时性的，与氯气的永久漂白作用不同。17.【参考答案】D【解析】离子能在溶液中大量共存，意味着离子之间不发生化学反应。选项A中H+和OH-会反应生成水，不能共存。选项B中Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存。选项C中Ag+和Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。选项D中K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子之间不会发生反应，可以大量共存。18.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。苯的分子式为C6H6，只含有碳和氢两种元素，属于烃。乙醇的分子式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸的分子式为CH3COOH，含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类有机物。乙酸乙酯的分子式为CH3COOC2H5，含有碳、氢、氧三种元素，属于酯类有机物。19.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。此时反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化。选项A错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。选项C错误，各物质浓度保持不变，但不一定相等。选项D错误，可逆反应不可能进行到底，反应物不可能全部转化为生成物。20.【参考答案】B【解析】倾倒液体时，试剂瓶口应紧靠试管口，缓慢倒入，这是正确的操作。选项A错误，使用托盘天平时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘。选项C错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，否则容易引起火灾。选项D错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅伤人。21.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，原子核外电子排布规律，最外层电子数最多为8个；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne原子和H₂O分子质子数都是10，但不是同种元素；D项错误，如碳-12原子质子数为6、中子数为6，但碳-14原子质子数为6、中子数为8，两者质子数和中子数不相等。22.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物；HCl、CO₂、H₂O均是由不同种非金属元素形成的共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。23.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.5L=0.25mol/L，选项中无精确答案，最接近为0.2mol/L，题目数据略有偏差，按常规命题答案为B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；D项错误，氦原子最外层电子数为2。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。27.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；HCl、SO₂、CO₂溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。28.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂；B项正确，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，两者均能与水反应生成NaOH；C项错误，Na₂CO₃俗称苏打，NaHCO₃俗称小苏打；D项错误，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜。29.【参考答案】D【解析】A项错误，正确顺序为Zn>Fe>Cu；B项错误，正确顺序为K>Na>Lic；C项错误，活泼金属如K、Ca、Na放入盐溶液中会先与水反应，不能置换出后面的金属；D项正确，金属活动性越强，与水或酸反应越容易。30.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；B项含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（羧酸类）；C项只含C、H两种元素，属于烃（烯烃）；D项含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石油由多种烃类组成，也是混合物。因此选B。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。食物腐败过程中产生了新的有害物质，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，木材制成桌椅只是形状改变，玻璃破碎也只是形状改变，这三种变化都没有新物质生成，都属于物理变化。因此选C。33.【参考答案】B【解析】第3周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。硫（S）的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第3周期第ⅥA族。氧位于第2周期第ⅥA族，硒位于第4周期第ⅥA族，氩位于第3周期第0族。因此选B。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。它与盐酸反应生成AlCl₃和水，与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应不与NaOH反应，Fe₂O₃只与盐酸反应，CuSO₄只与NaOH反应。因此选B。35.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀硫酸和稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，这三种溶液都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H₂S和HI都具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO₂是酸性气体且无强还原性，可以用浓硫酸干燥。因此选C。37.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳常用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制。木炭与氧气反应生成二氧化碳的同时可能混有一氧化碳等杂质。因此选B。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选C。39.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应的定义。A是分解反应，C是化合反应，D是复分解反应。因此选B。40.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每消耗56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每消耗56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量也减少。铁与氯化亚铁不反应。因此选B。41.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。42.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na+核外有10个电子，电子层结构为2、8，与氖原子相同。Cl-有18个电子，S2-有18个电子，K+有18个电子，均不符合。43.【参考答案】B【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子；CO2为直线型结构，结构式为O=C=O正确；S2-最外层应为8个电子；葡萄糖化学式为C6H12O6，C12H22O11是蔗糖。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他反应无化合价变化。45.【参考答案】AC【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，符合条件。46.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中各离子间不发生反应，可以大量共存。47.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素；稀有气体中氦最外层为2个电子；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。过渡元素全部为金属元素。48.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应。49.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快。催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率；对于气体反应，增大压强才加快反应速率；固体或纯液体反应物浓度视为常数。50.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C6H6(苯)只含碳氢元素，属于烃。CH3CH2OH含C、H、O三种元素；CH3COOH含C、H、O三种元素；CH3CHO含C、H、O三种元素，均不属于烃。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。蔗糖是非电解质。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。碳-12和碳-14、氕和氘都是同位素。53.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠固体，固体不会继续溶解，溶液质量不变，溶质质量分数也不变。溶解度只受温度影响，温度不变则溶解度不变。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的化合价从0变为+2，氢的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。熔融的氢氧化钠是化合物，且能导电，属于电解质。酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。56.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。共价化合物中只含共价键，不含离子键。只含共价键的物质不一定是化合物，可能是单质，如氧气。含有离子键的物质一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。58.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在液面上。钠与水剧烈反应，放出热量使钠熔成小球，同时产生氢气。钠不能置换出硫酸铜中的铜，而是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。59.【参考答案】D【解析】一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物。甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有乙烯能。油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物。乙酸和乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯。60.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。托盘天平称量时左物右码正确。pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。制取气体前必须先检查装置气密性。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。63.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项未说明气体在标准状况下，无法确定物质的量；C项1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；D项10gNaOH为0.25mol，配成100mL溶液，浓度为2.5mol/L。64.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项四种离子之间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。65.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与含有不饱和键的物质反应。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙醇虽能被酸性高锰酸钾氧化，但在中学阶段通常不作为典型褪色物质考查，本题最佳选项为乙烯。66.【参考答案】B【解析】A项错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C项错误，如He和Mg最外层都是2个电子，但He是0族元素；D项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键。67.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，只存在分子间作用力。68.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度保持不变。A项正逆反应速率相等但不为零；B项浓度相等不能作为平衡标志；C项浓度不再变化是化学平衡的本质特征，正确；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。69.【参考答案】C【解析】A项错误，铝易与氧气反应生成致密氧化膜，从而保护内部金属；B项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是氧化铁；C项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水；D项错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。70.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌；C项正确，蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近；D项错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。71.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子；NH4+中N有7个电子，4个H各有1个电子，带一个正电荷失去1个电子，共7+4-1=10个电子，两者电子数相等。A项Na+有10个电子、Cl-有18个电子；B项O2-有10个电子、Mg2+有10个电子，虽然两者都等于10，但题目要求核外电子数相等，实际上B也正确，但本题C最符合常规考点；D项H2O有10个电子、H2O2有18个电子。综合考虑，选项C为最佳答案。72.【参考答案】C【解析】Na2O由Na+和O2-通过离子键结合而成，只含离子键。A项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，但OH-内部O与H之间为共价键，既有离子键又有共价键；B项NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，同样既有离子键又有共价键；D项H2O分子中只含共价键，不含离子键。因此只含离子键的物质是Na2O。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。74.【参考答案】B【解析】pH值越小表示溶液酸性越强。A项NaOH是强碱溶液，pH约为13；B项HCl是强酸溶液，pH约为1；C项纯水呈中性，pH=7；D项NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH值最小的是HCl溶液。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合的烃类。A项含碳碳双键，为不饱和烃（烯烃）；B项含碳碳三键，为不饱和烃（炔烃）；C项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃（烷烃）；D项苯含有特殊的环状结构，属于不饱和烃。因此答案为C。77.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数与中子数之和。该原子质子数为12，中子数为12，质量数=12+12=24。质子数即原子序数，该元素为镁元素（Mg）。78.【参考答案】D【解析】金属与酸反应的剧烈程度取决于金属活动性顺序。在金属活动性顺序表中，活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>H>Cu。Mg的活动性最强，与稀硫酸反应最剧烈，产生气泡速率最快；Cu位于氢之后，不与稀硫酸反应。因此选D。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项蔗糖溶于水不导电，是非电解质；C项NaCl是离子化合物，属于电解质，溶于水能导电；D项NaCl溶液是混合物，不是电解质本身。注意题干要求"物质属于电解质"，故选C。80.【参考答案】B【解析】甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃生成CO2+2H2O。从方程式可知，1molCH4完全燃烧需要消耗2molO2，故选B。81.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；自来水含有多种杂质和消毒剂，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水两种物质，也是混合物。纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。这道题考查物质的分类，需要掌握纯净物和混合物的本质区别。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；汽油挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。化学变化的本质特征是有新物质生成。83.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字偏旁分别为"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。在元素周期表中，金属元素约占五分之四，大多数的金属单质在常温下呈固态（汞除外）。金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。这道题主要考查元素的分类方法，可根据元素名称的偏旁部首来判断。84.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引起火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，以免污染试剂；取用粉末状药品应使用药匙或纸槽。这些操作规范是为了保证实验安全和结果准确。85.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布规律是：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。该元素有3个电子层，最外层1个电子，则核外电子总数为2+8+1=11，核电荷数也为11，对应的元素是钠。钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，化合价为+1价。镁原子最外层有2个电子，铝原子最外层有3个电子，钾原子有4个电子层。86.【参考答案】A【解析】排水法适用于收集不易溶于水或难溶于水的气体，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大，只能用排水法或向上排空气法收集；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；二氧化硫能溶于水且密度比空气大。87.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属元素和非金属元素之间。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用