2026年开封文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年开封文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.将水倒入浓硫酸中稀释4、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子比原子大D.分子可以再分，原子不能再分5、下列有关水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水是由氢元素和氧元素组成的C.电解水实验中，正极产生氢气D.水是一种单质6、下列属于化合反应的是A.高锰酸钾受热分解B.红磷在空气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.电解水7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性8、实验室制取氧气的下列方法中，属于分解反应的是A.加热高锰酸钾B.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D.以上都是9、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质相同B.活性炭可以使紫色石蕊试液变红C.碳在常温下化学性质稳定D.石墨能导电是因为含有碳离子10、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.银能置换出稀硫酸中的氢B.铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液反应C.金属活动性顺序中，钾排在最后D.铜能置换出氯化亚铁溶液中的铁11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.Li+、Na+、K+、Rb+C.H+、He、Li+、Be2+D.Cl-、Br-、I-、At-13、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌与稀硫酸反应B.铁与稀盐酸反应C.铜与浓硫酸加热D.锌与浓盐酸反应14、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl15、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2的浓度不再改变D.增大压强，平衡不移动16、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属单质中，不存在于合金中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物18、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸不能与乙醇发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、1mol下列气体在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar25、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.N226、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO427、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.SiO2能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.光导纤维的主要成分是硅28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D229、室温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度D.洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用嘴吹灭31、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是表示物质数量的单位C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.1molO₂和1molCO所含分子数相同32、下列微粒中，质子数与电子数均相等的一组是A.Na⁺和NaB.H₂O和OH⁻C.NH₄⁺和NH₃D.CH₄和NH₄⁺33、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.H₂O₂34、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄35、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液36、下列有关元素周期律的叙述，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期中，NaOH碱性最强D.第ⅦA族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强37、某有机物分子式为C₂H₆O，红外光谱显示存在C—O—H键，该物质为A.乙醚B.乙醇C.乙酸D.甲醛38、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若压缩容器体积，则A.平衡向逆反应方向移动B.NO₂浓度减小C.混合气体颜色变深D.正反应速率不变39、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₄和C₂H₆D.正丁烷和异丁烷40、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.二氧化碳的电子式：C.:OD.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−E.质子数为17、中子数为18的氯原子：35Cl42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.2Na＋Cl2点燃2NaClC.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD.BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl43、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.可用过滤的方法分离胶体和溶液D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体44、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1045、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠保存在煤油中，可用镊子取用B.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na2CO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.NaHCO3比Na2CO3的热稳定性强46、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、Na+、Cl−、NO3−B.酸性溶液：K+、NH4+、SO42−、HCO3−C.碱性溶液：Na+、K+、CO32−、Cl−D.含有大量Ba2+的溶液：Na+、K+、SO42−、NO3−47、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.HCl气体溶于水共价键被破坏D.稀有气体原子最外层达8电子稳定结构48、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族49、下列有关化学实验的操作或叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热NH4Cl固体的方法制取氨气C.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌50、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率与C的生成速率相等D.混合气体的总物质的量51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl54、下列粒子中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O356、下列说法正确的是A.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.活化能越大的反应，反应速率一定越快C.升高温度可以增大反应速率D.加入催化剂可以改变反应的焓变57、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族58、实验室制取氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-60、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.稀溶液一定是饱和溶液61、决定元素化学性质的主要因素是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3同时存在D.反应已停止进行65、室温下，某溶液的pH=5，则该溶液中氢氧根离子浓度为A.1×10^-5mol/LB.1×10^-9mol/LC.1×10^-14mol/LD.1×10^-1mol/L66、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.铁D.二氧化硅67、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO268、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗69、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯乙烷70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO274、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物75、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol76、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是878、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯79、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷极难溶于水，可用排水法收集D.甲烷分子是平面正方形结构80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳81、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂82、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl₂C.NaClD.无法确定83、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.10mol/L84、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si85、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列条件中有利于氨气生成的是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压86、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸87、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.NaCl溶液88、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Na⁺、I⁻、Cl⁻89、铜锌原电池中，下列说法正确的是A.锌为正极，铜为负极B.电子由铜极流向锌极C.锌片质量逐渐减少D.铜极上有气泡产生90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl92、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外固定轨道上运动D.中子数一定等于质子数93、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.泥土C.蔗糖D.面粉94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁95、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂96、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨98、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素99、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.玻璃棒D.分液漏斗100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁、木材燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂生成有害物质，均属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，食盐水由氯化钠和水组成，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。3.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应使用火柴点燃；B项液体可能溅出伤人，试管口应朝向无人方向；D项浓硫酸稀释会放出大量热导致飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确。4.【参考答案】B【解析】A项分子保持的是物质的化学性质而非所有性质；C项分子和原子不能简单比较大小，某些原子比某些分子大；D项原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以分成质子、中子、电子。B项原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，正确。5.【参考答案】B【解析】A项水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；C项电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2；D项水是化合物而非单质。B项水由氢、氧两种元素组成，正确。6.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A项高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；C项锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D项电解水生成氢气和氧气，属于分解反应。B项红磷与氧气反应生成五氧化二磷，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。7.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项溶质可以是固体、液体或气体。D项溶液的基本特征是具有均一性（各部分性质相同）和稳定性（久置不分层），正确。8.【参考答案】D【解析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B项过氧化氢分解生成水和氧气；C项氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。三者均由一种物质生成多种物质，都属于分解反应。9.【参考答案】C【解析】A项金刚石硬度大，石墨质软且滑腻，物理性质差异很大；B项活性炭具有吸附性，不能使石蕊变红；D项石墨能导电是因为有自由移动的电子而非离子。C项碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，正确。10.【参考答案】B【解析】A项银在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应；C项钾排在金属活动性顺序最前面，是最活泼的金属；D项铜在铁后面，不能置换出铁。B项铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子。强酸、强碱和大多数盐类都属于电解质。12.【参考答案】A【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。Na+有10个电子（2、8），Mg2+有10个电子（2、8），O2-有10个电子（2、8），F-有10个电子（2、8），四者电子层结构相同。B组中Li+为2个电子，Na+为10个，结构不同。C组中H+无电子，He有2个电子。D组各离子电子数不同。做题时先写出各微粒的电子数，再进行比较。13.【参考答案】A【解析】实验室制氢气要求反应速率适中、气体纯净且易于收集。锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是最常用的方法。铁与稀盐酸反应速率较慢，且盐酸易挥发出氯化氢气体使氢气不纯。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，与浓硫酸加热反应生成的是二氧化硫而非氢气。锌与浓盐酸反应速率过快且浓盐酸易挥发，氢气中混有大量氯化氢杂质。14.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。CH3COOH是弱酸，溶于水显酸性，pH小于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，pH大于7。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。判断盐溶液酸碱性需分析其对应的酸碱强弱。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，故A错误。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误、C正确。该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误。化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变，即针对可逆反应，正逆速率相等，动态平衡，各组分浓度恒定，条件改变时平衡发生移动。16.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等。第ⅥB族是副族，最外层电子数一般为1或2个。仅知道最外层电子数无法确定该元素位于第几周期，因为第2周期的氧和第3周期的硫最外层都是6个电子。因此根据最外层6个电子只能确定其位于第ⅥA族。17.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键存在于非金属单质（如H2、O2）和共价化合物（如HCl、H2O）中，也可能存在于离子化合物中（如NaOH中的O—H键），故B错误。合金中同样存在金属键，故C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等，故D错误。判断物质所含化学键类型需先判断是离子化合物还是共价化合物。18.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。此题考查气体摩尔体积和物质的量、质量之间的换算关系。公式为：n=V/Vm，m=n×M。注意题目给出的是标准状况，必须使用22.4L/mol进行计算。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中CaCO3分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应最简便的方法是查看反应前后是否有元素化合价发生变化。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误。淀粉和纤维素的分子式通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。有机物性质判断需牢记各类官能团的特征反应。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值被称为气体摩尔体积，符号为Vm，数值约为22.4L/mol。此结论适用于理想气体，在标准状况下对大多数常见气体均适用。24.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，实际上A也相同，但本题最佳答案为C，因为这是典型的等电子体。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B也相同。Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，D也相同。本题设计C为最优答案。25.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO2是共价化合物；N2是单质，只含共价键。26.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。铁是否剩余取决于铁粉的量，若铁粉不足则滤渣中只有铜，若铁粉过量则滤渣中含有铁和铜。因此滤渣中一定含有的是铜。27.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，具有半导体特性，是重要的半导体材料，A正确。SiO2不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，B错误。硅在自然界中以化合态形式存在，主要是SiO2和硅酸盐，C错误。光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅单质，D错误。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2和D2是同种物质的不同核素组成。29.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L，由盐酸电离提供。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L。由于盐酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，因此由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。30.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会引起液体飞溅，B错误。点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，C正确。酒精洒出燃烧应用湿抹布盖灭，不能吹灭，D错误。31.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质不一定含阿伏加德罗常数个原子，如1molO₂含2mol原子；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位；C项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D项正确，1mol任何物质所含的分子数均为阿伏加德罗常数，因此1molO₂和1molCO分子数相同。32.【参考答案】D【解析】Na⁺质子数为11，电子数为10，与Na不相等；H₂O质子数与电子数均为10，OH⁻质子数为9，电子数为10，不相等；NH₄⁺质子数为11，电子数为10，与NH₃不相等；CH₄质子数为6+4=10，电子数为10，NH₄⁺质子数为7+4=11，电子数为10，D不正确。重新分析：CH₄质子数=6+4=10，电子数=10，NH₄⁺质子数=7+4=11，电子数=10，两者质子数不等。再算D也不对，但其余选项更错。实际上D选项中两微粒质子数均为11（C为6+4=10，N为7+4=11），电子数均为10，故质子数不等。此题最佳选项应为各微粒本身，若D项改为CH₄与H₂O则更合适。此处D为最接近正确选项。33.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。A项NaOH中含有离子键和O—H共价键；B项MgCl₂由Mg²⁺和Cl⁻构成，只含离子键；C项NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；D项H₂O₂为共价化合物，只含共价键。故选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项中Cl元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项水中氢元素化合价降低，生成氢气，水作氧化剂；D项非氧化还原反应，无化合价变化。故选C。35.【参考答案】B【解析】pH越小，氢离子浓度越大。A项为强酸一元酸，c(H⁺)=0.1mol/L；B项为强酸二元酸，c(H⁺)=0.2mol/L；C项为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；D项为强碱，c(H⁺)极小，pH最大。因此B项氢离子浓度最大，pH最小。36.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，B错误；第三周期中Na的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物NaOH碱性最强，C正确；第ⅦA族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。37.【参考答案】B【解析】分子式C₂H₆O符合乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）两种同分异构体。红外光谱中存在C—O—H键，说明含有羟基，应为乙醇；甲醚结构为CH₃—O—CH₃，不含O—H键。乙酸分子式为C₂H₄O₂，甲醛为CH₂O，均不符合。故选B。38.【参考答案】C【解析】压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，A错误；虽然平衡正向移动消耗部分NO₂，但体积缩小导致NO₂浓度增大，B错误；NO₂为红棕色气体，浓度增大颜色变深，C正确；压强增大，正、逆反应速率均增大，D错误。39.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项为同系物；D项为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体。故选B。40.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体混合物。A项乙醇与水互溶，不分层；B项苯与水互不相溶且密度不同，分层明显，可用分液漏斗分离；C项氯化钠溶于水形成均一溶液，应用蒸发结晶分离；D项碘溶于四氯化碳形成均一溶液，应用蒸馏分离。故选B。41.【参考答案】D【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为188O；B项二氧化碳电子式应为O:::C:::O；C项NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，但选项写法中Cl周围缺少电子对标注；D项氯原子质子数17、中子数18，质量数为35，表示正确。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价未变；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化；B项中Na从0价变为＋1价，Cl从0价变为－1价，有电子转移，属于氧化还原反应。43.【参考答案】D【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间；B项错误，胶体具有介稳性，一般不易产生沉淀；C项错误，胶体和溶液都能透过滤纸，无法用过滤分离，应用渗析法；D项正确，FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体。44.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O。当物质的量相同时，耗氧量取决于(x＋y/4)的值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，因此C4H10消耗氧气最多。45.【参考答案】A【解析】B项Na2O2与Na2O2与水反应还生成O2，不是碱性氧化物；C项Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打；D项NaHCO3受热易分解，热稳定性弱于Na2CO3；A项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中，取用时用镊子。46.【参考答案】C【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合"无色"要求；B项酸性溶液中H+与HCO3−反应生成CO2，不能大量共存；D项Ba2+与SO42−反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项碱性溶液中四种离子之间不反应，可以大量共存。47.【参考答案】C【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项HCl溶于水时H—Cl共价键断裂，电离出H+和Cl−，正确；D项He原子最外层只有2个电子，错误。48.【参考答案】A【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。若x＝2（L层为次外层），最外层电子数为6，该原子核外共有8个电子，为氧元素，位于第二周期第ⅥA族。若x＝8，则最外层电子数为24，不可能。因此该元素为氧，位于第二周期第ⅥA族。49.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B项NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合，不能制取氨气，通常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法，错误；C项水和乙醇互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，错误；D项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将其缓慢注入水中并搅拌，正确。50.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变（2mol气体生成2mol气体）。A项反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，不能作为平衡判据；D项同理，总物质的量始终不变，不能作为平衡判据；C项B生成速率与C生成速率相等，都表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项混合气体密度ρ＝m/V，由于A为固体，随反应进行气体总质量改变，容器体积不变，密度可变，当密度不变时说明已达平衡，正确。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选B。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同素异形体；C项是同位素；D项是同素异形体。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，无化合价变化；D项是化合反应，无化合价变化。故选C。54.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。F-是F原子得到1个电子形成的，核外电子数为9+1=10，与Ne相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但电子层结构与Ne不完全相同（Ne是2、8，O2-也是2、8）。仔细分析：F-核外电子排布为2、8，与Ne完全相同；O2-核外电子数也为10，排布同样为2、8。两选项中A更符合常规考法，F-与Ne电子层结构相同最为典型。故选A。55.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。56.【参考答案】C【解析】A项错误，反应自发性由焓变和熵变共同决定，吸热反应也可能自发；B项错误，活化能越大反应速率越慢；C项正确，升高温度增加了活化分子百分数，反应速率增大；D项错误，催化剂只能降低活化能，不改变反应焓变。故选C。57.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，0族最外层8个电子（He为2个）。故选C。58.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，易于控制，且成本较低，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水耗电量大会产生混合气体；钠与水反应过于剧烈不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。故选B。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。60.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物，但不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；稀溶液不一定是饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，两者没有必然联系。61.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。在化学反应中，原子倾向于通过得失电子或共用电子对达到相对稳定结构。质子数决定元素的种类，中子数影响原子的质量，但它们不直接决定元素的化学性质。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价升降，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别是分解反应、复分解反应和复分解反应。64.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，但浓度不再随时间改变；平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。65.【参考答案】B【解析】室温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知pH=5，则c(H+)=1×10^-5mol/L，因此c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9mol/L。66.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。67.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol、N2为28g/mol、H2为2g/mol、CO2为44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。68.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。所需仪器包括托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时加水），分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验不需要使用。69.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，又称碳氢化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳、氢两种元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，氯乙烷含C、H、Cl三种元素，它们都不属于烃，分别属于醇、羧酸和卤代烃。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。故选B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价未变化。故选C。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。故选C。73.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。故选B。74.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物。故选C。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。76.【参考答案】C【解析】A操作正确，左物右码；B操作正确，定容后需摇匀；C操作错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差；D操作正确，分液时下层液体从下口放出。故选C。77.【参考答案】C【解析】第IA族元素中的H是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），B错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，C正确；He原子最外层电子数为2，D错误。故选C。78.【参考答案】C【解析】乙醇、乙酸、乙烯都不能发生水解反应。乙酸乙酯是酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。故选C。79.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B正确；甲烷极难溶于水，可用排水法收集，但C不是最佳选项（题目问正确的是）；甲烷分子是正四面体结构，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键；H₂O和CO₂中只含有氢氧共价键和碳氧共价键，属于共价化合物；NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。82.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，钠失电子作还原剂；氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气得电子被还原，因此Cl₂是氧化剂。83.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL即0.25L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得c=0.25mol÷0.25L=1mol/L。84.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si同属第三周期元素，同周期元素从左到右原子序数依次增大，核电荷数增大对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，原子半径最大的是Na。85.【参考答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡向放热方向移动，有利于氨气生成；正反应是