2026年广东体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数决定元素的种类4、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水6、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H2OD.MgO7、实验室制取氢气时，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O29、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液10、下列叙述中，正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1D.1mol氧的质量为16g11、下列关于钠原子结构的说法正确的是A.钠原子的质子数为11，中子数也为11B.钠原子最外层有1个电子，易失去形成Na+C.钠原子的电子层数为3，价电子数为1D.钠原子的相对原子质量等于其质子数加中子数12、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O13、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl214、将10gNaOH固体溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正反应速率等于逆反应速率B.平衡时各物质浓度一定相等C.平衡状态一旦建立就不能改变D.平衡时反应已经停止16、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.电解质溶液中的阳离子向正极移动17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O318、标准状况下，22.4LH2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol19、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭在氧气中燃烧20、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.无法确定具体周期但位于第ⅦA族21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和S²⁻C.Mg²⁺和NeD.Cl和Cl⁻23、将金属钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.发出爆鸣声D.溶液变红色24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应25、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g26、下列说法正确的是A.可逆反应达到平衡时反应停止B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.升高温度能加快反应速率27、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯28、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体直接放在纸上C.过滤时用玻璃棒引流D.实验室制取氧气结束后先熄灭酒精灯再移导管30、关于原电池的说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能31、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.MgO33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LHCl溶液34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、7个主族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都在第ⅠB和第ⅡB族37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO38、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡不受温度影响39、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.C6H640、将50mL0.5mol/L的NaOH溶液与50mL0.5mol/L的HCl溶液混合，充分反应后溶液的pH值为A.1B.7C.13D.041、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:CD.氯离子的符号：Cl-E.水的分子式：H2O242、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨43、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸44、下列关于胶体的说法中，正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀45、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.溶液变为不饱和46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精47、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl50、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质子数和中子数决定元素种类51、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH52、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L53、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇54、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用100mL量筒量取5mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中55、某元素原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅣA族D.第三周期ⅣA族56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金57、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O58、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag59、下列性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F>O>ND.气态氢化物稳定性：H₂O<NH₃<CH₄60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄61、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L62、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与Na反应生成氢气C.乙酸不能与NaOH溶液反应D.油脂不属于酯类63、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的产率D.该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动64、下列装置中能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，两金属片不接触B.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接C.铁片和铜片插入酒精中，用导线连接D.锌片和石墨棒插入稀硫酸中，用导线连接65、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取9.5mL浓硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为5D.用滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液66、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精67、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO368、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-69、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.钠保存在煤油中70、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH2含有的氢原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl含有NA个Na+D.1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+71、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱74、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在滤纸上称量D.点燃可燃性气体前必须先检验纯度75、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越小反应速率越快76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水77、下列元素中，属于第三周期ⅡA族的是A.锂B.镁C.钙D.钠78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO480、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.CuSO4B.FeSO4C.Cu和FeD.Fe2(SO4)384、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口85、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.溶液质量增加D.溶质质量分数增大86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO388、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷89、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g90、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热B.加入NaOHC.加入CH3COONaD.加入NH4Cl91、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠可以保存在水中92、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为895、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定存在的离子是A.Na+B.Al3+C.AlO2-D.OH-96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精97、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OH-D.H2O98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应99、下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.非金属性越强其气态氢化物越不稳定100、将标准状况下11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。3.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类。中子数不同会影响同位素，但不改变元素种类。电子数在化学反应中可以变化，也不能决定元素种类。因此选A。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。该数值与气体的种类无关，只与物质的量和外界条件有关。因此选B。5.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离出H+，溶液呈强酸性；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；纯水呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH值最小，约为1。所以选A。6.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、KBr、MgO都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子键。H2O分子中，氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。因此选C。7.【参考答案】B【解析】电解水消耗电能，成本高；钠与水反应过于剧烈，不易控制；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳而非氢气；锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便安全，是实验室制取氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。因此选B。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项分子式不同。因此选C。9.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。因此选A。10.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质所含微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，C正确；"氧"指代不明确，若是O2则1mol质量为32g，若是O则为16g，D错误。因此选C。11.【参考答案】B【解析】钠原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1，最外层1个电子易失去形成Na+，选项B正确。钠的质子数为11但中子数不一定是11，常见同位素23Na的中子数为12，选项A错误。钠原子有3个电子层、价电子数为1，选项C描述虽部分正确但不如B准确。相对原子质量是同位素质量的加权平均值，并非简单加和，选项D错误。12.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，一般由金属阳离子与非金属阴离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成，属于典型的离子化合物，选项C正确。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内原子间以共价键结合，不含离子键，选项A、B、D错误。判断依据是看是否含有活泼金属与活泼非金属形成的化合物。13.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子、化合价降低。该反应中Fe元素由+3价降为+2价，FeCl3作氧化剂，选项A正确。Cu由0价升为+2价，是还原剂，选项B错误。FeCl2是还原产物，CuCl2是氧化产物，选项C、D均不是氧化剂。氧化剂被还原，还原剂被氧化，二者对应生成还原产物和氧化产物。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L，选项B正确。计算过程中需注意单位换算，将毫升换算为升，且溶质质量需先换算为物质的量再除以溶液体积。15.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，选项A正确、选项D错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化率，选项B错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，选项C错误。理解动态平衡的特征是解题关键。16.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项B错误。电子由负极经导线流向正极，选项C错误。电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，选项D正确。掌握原电池工作原理和电极判断方法是解题基础。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，选项C正确。12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，选项A、B、D均不符合题意。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L。因此22.4LH2的物质的量为22.4÷22.4=1mol，选项B正确。此计算基于气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这一重要常数。注意前提条件是标准状况（0℃、101kPa），若不是标准状况则不能直接使用此数值。19.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应，选项C正确。锌与稀硫酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应均为放热反应，选项A、B、D错误。常见吸热反应包括大多数分解反应、碳与二氧化碳反应等。20.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素属于第ⅦA族（卤族元素），但仅凭最外层电子数无法确定其电子层数，因此无法确定具体所在的周期。可能是氟、氯、溴等不同周期的元素，选项D正确。选项A、B、C都过于武断地指定了某一周期，缺乏充分依据。掌握元素位置判断方法需要同时知道电子层数和最外层电子数。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，矿泉水含有矿物质，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。22.【参考答案】C【解析】Mg原子核外有12个电子，Mg²⁺失去2个电子后有10个电子；Ne原子核外有10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子、Na⁺有10个；B项O²⁻有10个、S²⁻有18个；D项Cl有17个、Cl⁻有18个。故选C。23.【参考答案】D【解析】钠密度小于水，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生的氢气遇火可能爆鸣；反应生成NaOH使酚酞变红而非溶液本身变红。若无酚酞指示剂，溶液不会变色，故选D。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均无变化，故选B。25.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，M(NaCl)=58.5g/mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，故选A。26.【参考答案】D【解析】可逆反应平衡时正逆反应速率相等但不为零；增大压强对有气体参与的反应才影响速率；催化剂只改变活化能不改变焓变；升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，故选D。27.【参考答案】C【解析】饱和烃指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，又称烷烃。乙烷(C₂H₆)为烷烃，乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯为芳香烃，故选C。28.【参考答案】C【解析】弱电解质在水中部分电离。CH₃COOH为弱酸，部分电离；NaCl为强电解质；H₂SO₄为强酸；NaOH为强碱，均为强电解质，故选C。29.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项NaOH易潮解应放烧杯中称量；C项过滤用玻璃棒引流正确；D项应先移导管再熄灯防止倒吸，故选C。30.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；原电池是将化学能转化为电能的装置，故选D。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A项错误。质子数决定元素种类，B项正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，C项错误。电子在原子核外绕核运动，D项错误。故选B。32.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。KOH中既含离子键又含共价键，属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。故选B。33.【参考答案】D【解析】pH值越小，溶液酸性越强。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。CH3COOH为弱酸，部分电离，溶液呈酸性。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。HCl为强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度最大，pH最小。故选D。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为分解反应，各元素化合价未变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价未变。故选C。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题未给出质量，无需计算质量。故选A。36.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A项正确。B项只提到7个主族，遗漏了其他族。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C项错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，D项错误。故选A。37.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。CuO能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项和C项错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B项正确。温度会影响化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，D项错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C2H4为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C2H6为乙烷，分子中只有碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。C6H6为苯，属于不饱和烃。故选C。40.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，恰好完全反应生成氯化钠和水。氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH值为7。故选B。41.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，A项表述不完整。二氧化碳的电子式应为O::C::O，B项错误。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，C项正确。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢的分子式，D项错误。故选C。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，A项错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B项正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D项错误。故选B。43.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法，A项正确。铁片与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气，B项错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，C项错误。铝片与浓硝酸常温下发生钝化，D项错误。故选A。44.【参考答案】C【解析】胶体不一定是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A项错误。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，C项正确。胶体具有介稳性，静置后不易产生沉淀，D项错误。故选C。45.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不能再继续溶解，因此晶体质量保持不变，溶液仍然是饱和溶液。故选A。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，虽能导电但不是化合物，不属于电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。47.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是氢元素的两种不同原子，互为同位素；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。故选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。49.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性，且pH越大碱性越强。HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH略大于HCl；NaOH为强碱，完全电离，溶液呈强碱性，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选C。50.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，与中子数和核外电子数无关。中子数影响的是原子的质量数和同位素；核外电子数影响的是元素的化学性质。故选A。51.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，但氢氧根内部氢和氧之间为共价键。题干问含有共价键的，H2O是最典型的共价化合物。故选C。52.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体。这是化学计算中的重要常数。故选A。53.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碳碳双键等不饱和键。甲烷是饱和烃，不与酸性高锰酸钾反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；乙醇虽可被强氧化剂氧化，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，现象不明显。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是鉴别烯烃的常用方法。故选B。54.【参考答案】D【解析】A项错误，用托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B项错误，量取5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒量取误差较大；C项错误，给试管中液体加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体飞溅伤人；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。故选D。55.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为6，故位于ⅥA族。综上，该元素位于第三周期ⅥA族，该元素为硫元素。故选B。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；食盐水是氯化钠的水溶液；铝合金是铝与其他金属或非金属的合金，三者均为混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。58.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃；C中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式不完整；D中铜置换银，电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确。59.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，A正确；金属性逐渐减弱，B错误；同周期从左到右非金属性增强，C正确；气态氢化物稳定性与非金属性一致，应为CH₄<NH₃<H₂O，D错误。60.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键；H₂SO₄只含共价键。61.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。62.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙醇含羟基，能与Na反应放出氢气；乙酸含羧基，能与NaOH发生中和反应；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类。63.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高产率，C错误；合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D正确。64.【参考答案】B【解析】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。A中两金属片未连接，不能形成闭合回路；C中酒精不是电解质溶液；D中铁与稀硫酸不直接反应，实际上锌与稀硫酸反应，锌作负极，石墨作正极，能构成原电池，但B是最典型的原电池装置。65.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g，A错误；量取9.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差较大，B错误；pH试纸读数只能取整数，C错误；滴定管精确到0.01mL，可量取25.00mLKMnO₄溶液，D正确。66.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价未改变。因此正确答案为C。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为C。69.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确。因此正确答案为D。70.【参考答案】C【解析】A选项，1molH2含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，错误；B选项，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C选项，1molNaCl含有1molNa+，即NA个Na+，正确；D选项，未给出溶液体积，无法计算离子数目，错误。因此正确答案为C。71.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是石墨等非金属材料，D错误。因此正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯与溴水不反应，苯只能与液溴在催化剂条件下发生取代反应，D错误。因此正确答案为B。73.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。因此正确答案为A。74.【参考答案】D【解析】A选项，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B选项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起液体飞溅，错误；C选项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D选项，可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸，必须先检验纯度，正确。因此正确答案为D。75.【参考答案】A【解析】升高温度可使分子运动速率加快、有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，A正确；增大压强只对有气体参与的反应有影响，B错误；催化剂可以降低反应活化能从而加快反应速率，C错误；增大反应物浓度一般可加快反应速率，D错误。因此正确答案为A。76.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含有H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。故选B。77.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。第三周期说明有3个电子层，ⅡA族说明最外层有2个电子，原子序数为12的元素是镁，其核外电子排布为2、8、2，符合题意。锂在第二周期ⅠA族，钙在第四周期ⅡA族，钠在第三周期ⅠA族。故选B。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，C为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。故选B。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，氧化铁只与盐酸反应，硫酸铜只与氢氧化钠反应。故选B。80.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g，但本题只要求计算物质的量。故选A。81.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，C正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，D错误。故选C。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。83.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。无论铁粉是否过量，反应后溶液中一定生成FeSO4。若铁粉不足，滤液中还有未反应的CuSO4；若铁粉过量，滤液中只有FeSO4。因此滤液中一定