2026年徐州生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年徐州生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.K+和Ar3、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si6、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29g7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.NaOH8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液A.褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.颜色变深9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL溶液D.制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下10、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH311、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸12、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[：B.]HC.氯原子的结构示意图：+17287D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.第ⅠA族元素都是金属元素15、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢气体溶于水时，共价键被破坏D.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏16、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O17、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.增大反应物浓度可以改变反应的焓变D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率18、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.硫酸钠溶液19、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和乙烷D.乙醇和乙酸20、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.实验室制备气体前，先检查装置的气密性21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数相同的微粒一定属于同种元素22、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NaOH23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.CaO与水反应24、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和水蒸气26、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L27、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是绝对的静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能移动29、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液30、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失电子被还原B.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.铁在干燥的空气中容易生锈D.镀锌铁比镀锡铁更容易腐蚀31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.NaCl的电子式：Na:+[Cl:]-E.二氧化碳的结构式：O-C-O34、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1035、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-36、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面会生成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应D.铝锅可以长时间盛放酸性食物37、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.正反应速率等于逆反应速率38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO440、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第Ⅵ族C.第6周期D.第6主族41、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH42、下列关于化学用语的表述正确的是：A.CO2的电子式：:Ö::B.:Ö:C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子E.硫酸的化学式：HSO443、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是：A.钠沉入水底，产生气泡B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧，产生黄色火焰D.无明显现象44、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷45、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为：A.0.5×6.02×10^23个B.6.02×10^23个C.22.4×6.02×10^23个D.1个46、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl47、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为：A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g48、下列有机物中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.乙炔C.苯D.苯乙烯49、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.H+、CO3^2-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-50、关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素称为卤族元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.同一主族元素化学性质完全相同51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.雨水52、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、下列说法正确的是A.某物质经分析只含一种元素，则该物质一定是纯净物B.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水C.能电离出H+的化合物一定是酸D.纳米材料属于胶体56、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molO2中含有约6.02×1023个氧原子57、下列叙述中，正确的是A.氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.金属铜能导电，所以铜是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族59、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2SO4C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl60、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL61、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和H+62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键64、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素具有相同的电子层数C.同一主族元素最外层电子数不同D.稀有气体元素位于第ⅦA族67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O368、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能与氢氧化钠溶液不反应70、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离植物油和水C.用托盘天平称取25.62gNaClD.用焰色反应检验溶液中是否含有钾离子71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强73、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.H2C.HClD.MgO76、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g77、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.16O和18OD.正戊烷和新戊烷78、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.正反应和逆反应停止进行B.各组分浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物完全转化为生成物79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.用嘴吹灭酒精灯80、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第四周期第VIIA族81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水82、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.铁丝弯曲83、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯84、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易：A.失去电子B.得到电子C.既不得失电子D.形成共价键85、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO86、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.CO和CO₂D.¹²C和¹⁴C87、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因主要是：A.气体分子的直径相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量相同D.气体分子间的引力相同88、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键89、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.Mg和Mg²⁺90、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜91、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L92、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O93、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子95、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精96、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、H+、CO3^2-、Cl-97、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.O2D.HCl98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO99、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.切开的金属钠表面很快变暗，是因为生成了Na2O2100、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况说明反应已达平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应已停止进行

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。2.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Na核外有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同；Cl核外有17个电子，Cl-有18个电子，电子层结构不同；K+有18个电子，Ar有18个电子，虽然电子数相同，但K+是离子而Ar是原子，不属于严格意义上的电子层结构比较范畴。本题选B。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.5×44=22g。本题选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。5.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Al的原子半径最小。本题选C。6.【参考答案】B【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，质量m=n×M=0.05×58.5=2.925g≈2.9g。由于选项精确度差异，选择最接近的2.9g。本题选A。7.【参考答案】D【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，OH-内部存在O-H共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；NH4Cl也是含共价键的离子化合物，但选项D更符合题意；CO2是只含共价键的共价化合物。本题选D。8.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性。SO2的漂白作用需要与有色物质化合生成无色物质，Cl2的漂白作用依赖于生成的HClO。当二者等物质的量反应时，漂白成分被完全消耗，因此品红溶液不褪色。本题选B。9.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，B错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，C错误；Fe(OH)2极易被氧化，应将滴管插入液面以下再挤出NaOH溶液，防止生成的Fe(OH)2被氧化，D正确。本题选D。10.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度比等于化学计量数之比不是平衡标志；B中应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才是平衡；C中反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，是平衡标志；D中消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明平衡。本题选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】水的电子式应为每个氢原子与氧原子之间共用一对电子，且氧原子周围应有8个电子，A项错误；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，B项正确；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式应为O=C=O，C项错误；碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆符号，D项错误。故正确答案为B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项锌与稀硫酸反应，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价均未改变；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。故正确答案为B。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B项错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子失电子能力增强，金属性逐渐增强，C项错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，D项错误。故正确答案为A。15.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵属于离子化合物但不含金属元素，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；氯化氢溶于水时发生电离，HCl分子中的共价键被破坏，C项正确；氢氧化钠熔化时离子键被破坏，同时氢氧根内部的共价键也未被破坏，D项描述不严谨。故正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】等物质的量的物质，其质量之比等于摩尔质量之比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氯化钠为58.5g/mol，水为18g/mol。比较可知氯化钠的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。故正确答案为C。17.【参考答案】B【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快化学反应速率，A项错误；催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率，B项正确；焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应速率无关，C项错误；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体反应物不受压强影响，D项错误。故正确答案为B。18.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气。A项中氢氧化钠与盐酸中和，无沉淀；B项中氢氧化钠与氯化钠不反应，无沉淀；D项中氢氧化钠与硫酸钠不反应，无沉淀；C项中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，同时有氢气产生，符合题意。故正确答案为C。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）分子式不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）分子式不同；D项乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）分子式不同。故正确答案为B。20.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放左盘，A项错误；pH试纸测定溶液pH时不能润湿，否则会稀释待测液导致误差，B项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C项错误；制备气体前必须先检查装置气密性，防止漏气，D项正确。故正确答案为D。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确；氢原子（氕）的原子核内没有中子，C错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素，D错误。故选B。22.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl为离子化合物，只含离子键；H2O中只含极性共价键；O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键；NaOH中含有离子键和极性共价键。故选C。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价不变；B项锌与稀硫酸反应，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，非氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选B。24.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论，称为气体摩尔体积。该数值适用于气体，不适用于固体或液体。故选A。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项碳-12和碳-14互为同位素；D项水的不同聚集状态。故选B。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。故选A。27.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。减小反应物接触面积会使反应物分子碰撞机会减少，从而减慢反应速率。故选D。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件（如温度、压强、浓度）平衡会发生移动，D错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，NaCl溶液呈中性；强酸弱碱盐溶液呈酸性，NH4Cl水解呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性，CH3COONa水解呈碱性；强酸的酸式盐溶液呈酸性，NaHSO4溶液呈酸性。故选C。30.【参考答案】B【解析】金属腐蚀本质是金属失电子被氧化，A错误；电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，B正确；铁在潮湿空气中易生锈，干燥空气不易生锈，C错误；镀锌铁中锌作牺牲阳极保护铁，镀锡铁破损后铁作负极更易腐蚀，故镀锌铁更耐腐蚀，D错误。故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】A选项中水的电子式应为H:[O::]:H，氧原子周围应有8个电子；B选项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，表示正确；C选项中氯化钠是离子化合物，钠离子应写为Na+，氯离子应写为[Cl:]-，但不能在中间写点表示共用电子对；D选项二氧化碳结构式应为O=C=O，含有碳氧双键。因此正确答案为B。34.【参考答案】D【解析】烃类物质完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则甲烷消耗氧气量为1+4/4=2mol，乙烷消耗氧气量为2+6/4=3.5mol，丙烷消耗氧气量为3+8/4=5mol，丁烷消耗氧气量为4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是丁烷。因此正确答案为D。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B选项中H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。36.【参考答案】AC【解析】A选项正确，铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不被进一步氧化；B选项错误，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁；C选项正确，钠性质活泼，易与氧气和水蒸气反应，保存在煤油中可以隔绝空气；D选项错误，氧化铝和铝都能与酸反应，铝锅不宜长时间盛放酸性食物。因此正确答案为AC。37.【参考答案】BD【解析】化学平衡状态的根本标志是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度保持不变。A选项中各物质浓度相等不是平衡标志；B选项浓度不再变化是平衡的直接表现，正确；C选项描述的是同一方向的反应速率关系，不能说明正逆反应速率相等；D选项正反应速率等于逆反应速率是平衡的本质特征，正确。因此正确答案为BD。38.【参考答案】C【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B选项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发；D选项错误，用托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】A选项中碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；B选项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，正确；C选项中氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；D选项中硫酸铜能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。40.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层有6个电子，说明其属于第ⅥA族元素。第Ⅵ族是指副族元素，不符合题意；最外层电子数与周期数无直接对应关系，不能确定其在第几周期；第6主族不是规范的命名方式。因此正确答案为A。41.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，存在电离平衡。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。42.【参考答案】C【解析】A项错误，CO2的电子式应为O::C::O，碳氧之间是双键；B项错误，乙烯结构简式应注明双键，为CH2=CH2；C项正确，钠原子失去最外层1个电子形成Na+，核电荷数仍为11，最外层8个电子；D项错误，硫酸化学式为H2SO4。43.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成闪亮小球；钠与水剧烈反应生成H2，推动小球四处游动；同时生成NaOH使溶液呈碱性。钠不会沉入水底，也不会立即燃烧（除非钠块较大或水较少）。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同；A项是同位素；B项是同素异形体；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但题干要求单选，C更符合定义。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23≈3.01×10^23个。阿伏伽德罗常数6.02×10^23表示1mol物质所含的粒子数。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价；A项无化合价变化；B项是中和反应，无化合价变化；D项是化合反应，无化合价变化。47.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制溶液时需用托盘天平称量，在烧杯中溶解后转移至500mL容量瓶定容。48.【参考答案】C【解析】乙烯、乙炔、苯乙烯分子中含有碳碳双键或三键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；苯分子结构稳定，不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色（苯可萃取溴水中的溴，但这是物理变化）。49.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀；C项H+与CO3^2-反应生成CO2和水；D项四种离子间不发生反应，能大量共存。50.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括H，H是非金属；B项正确，第ⅦA族（现称第17族）包括F、Cl、Br、I等，称为卤族元素；C项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；D项错误，同一主族元素性质相似但不完全相同。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，雨水溶解了空气中的气体和尘埃，二者均为混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。52.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项错误，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；D项错误，试管口不能对着人，以防液体飞溅伤人；B项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应但无电子转移；C项中Fe化合价由0升至+2，Cu化合价由+2降至0，属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项为同素异形体；C项为化合物；D项为同分异构体；B项中12C和14C均为碳元素，质子数相同、中子数不同，互为同位素。55.【参考答案】B【解析】A项错误，只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3的混合气体；C项错误，NaHSO4能电离出H+，但属于盐；D项错误，纳米材料是粒径在纳米级别的材料，不属于胶体；B项正确，酸性氧化物的定义即为能与碱反应生成盐和水的氧化物。56.【参考答案】B【解析】A项错误，应为"1mol物质的质量以g为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量"；C项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；D项错误，1molO2含有约6.02×1023个氧分子，含氧原子约为1.204×1024个；B项正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L。57.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。B项氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠才是；C项铜是单质，不是电解质；D项二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；A项正确，氢氧化钠在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。58.【参考答案】A【解析】B项错误，18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；D项错误，稀有气体位于0族；A项正确，周期表有7个横行对应7个周期。59.【参考答案】C【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键；B项NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键；C项CO2和H2O均只含极性共价键，化学键类型完全相同。60.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，二者按物质的量1:1反应。盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，所需NaOH的物质的量也为0.002mol，其体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。61.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为10个。Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，二者不同。Ne有10个电子，Ar有18个电子。H原子有1个电子，H+是氢离子，没有电子。因此选B。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水中不能电离，是非电解质。因此选B。63.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键除存在于非金属单质中，还存在于共价化合物和部分离子化合物中。金属键存在于金属单质和合金中。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用。因此选A。64.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。因此选A。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D是中和反应，各元素化合价不变。因此选C。66.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。同一周期元素原子的电子层数相同，B正确。同一主族元素最外层电子数相同，C错误。稀有气体元素位于0族，D错误。因此选B。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体。因此选B。68.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到托盘天平称量固体药品，容量瓶定容，胶头滴管滴加液体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。因此选C。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸是弱酸，能与氢氧化钠发生中和反应。因此选B。70.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH。植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离。托盘天平只能精确到0.1g，不能称取25.62g。焰色反应检验钾离子需透过蓝色钴玻璃观察。因此选B。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质导电，二者属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素均为金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。75.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。NaCl和MgO含有离子键，不含共价键；H2分子中两个氢原子之间形成非极性共价键；HCl分子中氢原子和氯原子之间形成极性共价键。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。二氧化碳的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。77.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体，16O和18O是同位素，正戊烷和新戊烷是同分异构体。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；化学平衡时反应物不能完全转化为生成物，D错误。79.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；托盘天平称量应遵循左物右码原则；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。80.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第VIIA族。该元素为氯元素，原子序数为17。第VIIA族即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。81.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。82.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中，淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，玻璃破碎和铁丝弯曲都是形状改变，都没有新物质生成，属于物理变化。83.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾。B项错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅。D项正确，防止水倒吸炸裂试管。84.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8电子稳定结构，形成带负电荷的阴离子，表现非金属性。这是卤族元素的特征，如氟、氯等。85.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl是强酸强碱盐，不与盐酸或氢氧化钠反应。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。86.【参考答案】B【解析】同素异形体是