2026年江苏护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气4、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨5、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时有少量液体溅出B.定容时俯视刻度线C.未冷却至室温即转移定容D.容量瓶洗净后未干燥6、下列各组物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O27、等物质的量的下列物质中，含有分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO28、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素9、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O210、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止进行11、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化氢的结构式为H-ClD.硫离子的符号为S+212、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.酒精D.氯化钠13、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L14、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀15、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br16、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线17、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用排水法收集氧气C.将水倒入浓硫酸中进行稀释D.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸润湿19、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大20、有机物CH3COOH的名称是A.甲醇B.乙醇C.乙酸D.丙酸21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Na+Cl₂=2NaClD.SO₃+H₂O=H₂SO₄23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和FD.Ne和Ar24、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂25、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7族D.第七周期26、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族28、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身没有体积C.气体分子间没有相互作用力D.气体分子的大小基本相同29、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入NaOHB.加入HClC.升高温度D.加入NaCl30、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂C.烷烃都能溶于水D.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.¹H₂和²H₂D.Na和Na⁺34、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠35、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.非金属元素分布在右上方D.稀有气体元素最外层电子数都是836、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑37、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀38、下列说法正确的是：A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键39、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动40、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的根本标志是：A.容器内压强不再改变B.正反应速率和逆反应速率相等C.混合气体密度不再改变D.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:241、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3C.NaClD.H2O42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列溶液中，c(H+)最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH45、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是有条件的、相对的平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂能使平衡向正反应方向移动46、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO447、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是A.FeSO4B.CuSO4C.FeSO4和CuSO4D.FeSO4和Fe2(SO4)348、下列说法正确的是A.燃烧必须是可燃物与氧气发生的反应B.爆炸一定是化学变化C.自燃是由缓慢氧化引起的D.只要达到着火点，可燃物就能燃烧49、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体50、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，11.2LO2和CO2的混合气体中含有NA个氧原子C.1molNa在空气中完全反应失去2NA个电子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+51、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.原子的最外层电子数决定了原子的相对原子质量D.离子是带电的原子，所以原子也是带电的52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO253、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑54、某元素的原子最外层有2个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定55、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1456、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷与氯气在任何条件下都能发生取代反应57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.2g59、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.化学反应中能量变化越大，反应现象越明显60、下列各组物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水61、下列粒子中，质子数与中子数均相同的一组是A.氕和氘B.碳-12和氮-14C.氧-16和氟-19D.钠-23和镁-2462、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏离子键63、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.有电子转移的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应64、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同溶质的饱和溶液浓度相等D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期18个族66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.含有碳元素的化合物都是有机物C.有机物都能燃烧D.有机物反应速率都比无机物快67、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先润湿试纸C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中68、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.单质是由同种元素组成的纯净物D.氧化物中一定含有氧元素和另一种元素69、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核都是由质子和中子构成的C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子的最外层电子数决定元素的化学性质70、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数B.增大压强可增大所有反应的速率C.使用催化剂可降低反应的活化能D.增大反应物浓度可使平衡常数增大71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO73、把0.1molNa放入足量水中，完全反应后生成的NaOH的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.4mol74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀76、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷77、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO378、下列实验中，操作和现象均正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色胶状沉淀B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生红褐色沉淀C.向品红溶液中通入SO2，溶液褪色且加热后恢复红色D.用铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈紫色79、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖81、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量B.吸热反应必须在加热条件下才能进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应82、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F<O<NC.原子半径：Na<K<RbD.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO483、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率均为零B.N2、H2和NH3的浓度一定相等C.N2的消耗速率与NH3的生成速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O87、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1molO₂中含有约6.02×10²³个氧原子D.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹88、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.面粉B.泥沙C.植物油D.食盐89、关于元素周期表的下列说法正确的是A.共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表有7个主族、7个副族90、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水分子的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl⁺91、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增大B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹⁶O和¹⁸OD.H₂O和D₂O93、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔94、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、干冰C.食盐水、蒸馏水D.铁、氧化铁95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢丝折弯C.粮食酿酒D.灯泡发光96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一边97、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水中含有两个氢原子和一个氧原子98、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉99、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子可以分成原子，原子不能再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子100、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未发生变化；选项B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C和D中各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。故正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。故正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；选项B中12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；选项C中H2O和D2O是化合物，不是原子；选项D中金刚石和石墨互为同素异形体。故正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】溶液浓度偏高说明溶质的物质的量偏大或溶液体积偏小。选项A中溅出液体导致溶质减少，浓度偏低；选项B中俯视刻度线使加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；选项C中未冷却即定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；选项D中容量瓶未干燥不影响结果。但选项B是典型错误操作导致浓度偏高，故选B。6.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl中只含离子键；H2O分子中只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此既有离子键又有共价键；O2分子中只含共价键。故正确答案为C。7.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量的任何气体在相同条件下含有相同的分子数。题目未指明状态，但所有选项均为气体，等物质的量时分子数相同。此题考查阿伏加德罗常数概念，等物质的量的气体分子数相等，若问原子总数则H2最少。但就分子数而言，等物质的量时各物质分子数相等，本题四个选项分子数相同，无正确答案差异。标准答案应选A。8.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca等金属），也可能是氦元素（稀有气体，非金属），还可能是某些过渡金属元素。因此该元素可能是金属也可能为非金属，不能一概而论。故正确答案为C。9.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。选项A中浓度相等不是平衡标志；选项B中浓度不再变化说明达到平衡；选项C中该反应为可逆反应，N2不可能完全转化；选项D中平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等。故正确答案为B。11.【参考答案】C【解析】A项错误，钠原子核外电子排布应为2、8、1；B项错误，二氧化碳电子式应为O::C::O；C项正确，HCl分子中H与Cl通过共价单键连接；D项错误，硫离子应写作S2-，表示带两个单位负电荷。本题主要考查基本化学用语的规范书写。12.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不属于化合物；B项食盐水是混合物；C项酒精在水中不能电离，是非电解质；D项氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质。13.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这一规律是阿伏伽德罗定律的重要推论，可用于气体体积与物质的量之间的换算。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；D项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A项正确；B项O和S为同主族，S>O，顺序不符合；C项Li、Na、K为同主族从上到下原子半径增大；D项F、Cl、Br为同主族从上到下原子半径增大。16.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积；B项定容时俯视刻度线，实际加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项转移时溅出导致溶质损失，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常的，无需再加水，不影响浓度。17.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特征反应。NaCl、Na2SO4、NaOH溶液均无漂白性，不能使品红褪色。本题考查常见气体的性质。18.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项氧气不易溶于水，可用排水法收集；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会溅出伤人；D项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确。19.【参考答案】C【解析】A项错误，只有当反应前后气体体积不等时，压强改变才会影响平衡；B项错误，升温正逆反应速率都增大，只是吸热方向增大的更多；C项正确，催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡；D项错误，平衡常数只与温度有关。20.【参考答案】C【解析】CH3COOH是最简单的羧酸，俗称醋酸，系统命名为乙酸，分子中含有羧基官能团。甲醇结构为CH3OH；乙醇结构为CH3CH2OH；丙酸结构为CH3CH2COOH。本题考查常见有机物的命名。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】H₂O的电子数为10，NH₃的电子数为10，两者相同，但A不是唯一正确选项需进一步判断。Na⁺的电子数为10，Mg²⁺的电子数也为10，B正确。O²⁻的电子数为10，F原子的电子数为9，C错误。Ne的电子数为10，Ar的电子数为18，D错误。综合考虑，B组微粒电子数相同。24.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；H₂O分子中只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；CO₂分子中只含共价键。因此含有离子键的是NaCl。25.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族为过渡金属，不符合题意。该元素不一定在第七周期，可能在第二至第七周期的任意一个。因此正确答案为第ⅦA族。26.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H₂S和HI均具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO₂为酸性气体，且不具有强还原性，能用浓硫酸干燥。27.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，分别对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素在第0族，而非第ⅧA族，D错误。28.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的尺寸，因此气体体积主要取决于分子间的距离，而分子本身的大小对总体积影响很小。由于相同条件下气体分子间距离大致相同，所以1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。29.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度能促进水的电离，使电离平衡正向移动，C正确。加入NaOH或HCl会增加OH⁻或H⁺浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，A、B错误。加入NaCl对水的电离无显著影响，D错误。30.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含C—C单键和C—H键，通式为CₙH₂ₙ₊₂，B正确。烷烃化学性质稳定，不能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，A、D错误。烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，C错误。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数都是6，中子数分别是6和7，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹H₂和²H₂是分子不是原子；Na和Na⁺是同种元素的不同粒子。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸露置在空气中会吸水，质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量会减少；氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分并跟二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠露置在空气中质量基本不变。35.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；非金属元素主要分布在元素周期表的右上方，C正确；氦原子最外层电子数是2，D错误。36.【参考答案】C【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式而非离子；C中氢氧化铜是难溶性碱，与盐酸反应的离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。37.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可用通式计算。对于CxHy，1mol该有机物耗氧量为(x+y/4)mol。A耗氧1.5mol；B耗氧3.5mol；C耗氧5mol；D耗氧6.5mol。因此等物质的量时，C₄H₁₀耗氧最多。解题时可比较每个分子中碳原子数和氢原子数，二者之和越大，耗氧量越多。38.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；活泼金属与活泼非金属不一定形成离子键，如BeCl₂是共价化合物，C错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，D错误。39.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；该反应前后气体分子数改变，压强不变可作为平衡标志，但不是根本标志；反应容器体积固定，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；平衡时各组分浓度之比取决于起始量和转化率，不一定等于计量系数比。根本标志是正逆反应速率相等。41.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3本身不电离，溶于水生成NH3·H2O后才部分电离，也属于弱电解质；H2O是极弱电解质。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。A项为酸碱中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均无变化；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。44.【参考答案】D【解析】A项HCl是强酸，c(H+)=0.1mol/L；B项H2SO4是二元强酸，c(H+)≈0.2mol/L；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；D项NaOH是强碱，溶液中c(H+)由水的离子积决定，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L，远小于其他三项。因此选D。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡移动受浓度、温度、压强等条件影响，是有条件的、相对的平衡，B正确；只有有气体参与且气体分子数改变的反应，改变压强才能使平衡移动，C错误；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，D错误。因此选B。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。因此选B。47.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。充分反应后，CuSO4被消耗完，生成FeSO4留在滤液中。若铁粉不足，滤液中还会有剩余的CuSO4；若铁粉恰好完全反应或过量，滤液中只有FeSO4。题干说"充分反应"，默认CuSO4完全反应，滤液中溶质为FeSO4。因此选A。48.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误；爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆胎是物理变化，B错误；缓慢氧化产生的热量不易散失，使温度逐渐升高达到着火点而引起自发燃烧，即自燃，C正确；燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、氧气（或助燃剂）、温度达到着火点，仅达到着火点而无氧气不能燃烧，D错误。因此选C。49.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。因此选B。50.【参考答案】B【解析】1molH2O中含有2mol氢原子，即2NA个，A错误；标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，O2和CO2每个分子都含2个氧原子，故含氧原子0.5×2=1mol，即NA个，B正确；Na反应后变为+1价，1molNa失去1mol电子，即NA个，C错误；未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，D错误。因此选B。51.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）的原子核只有1个质子，不含中子；C项错误，相对原子质量由质子数加中子数决定，与最外层电子数无关；D项错误，原子呈电中性，离子是原子得失电子后形成的带电粒子。B项正确，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，同种元素原子质子数一定相同。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；H2O和CO2只含共价键。NH4Cl中铵根离子（NH4+）与氯离子（Cl-）之间存在离子键，而铵根离子内部N与H原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是分解反应但无电子转移。C项中KMnO4受热分解，Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】最外层电子数为2的元素主要包括第ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等），它们均为金属元素。He最外层也是2个电子，但He是稀有气体元素，不属于金属。然而He只有一个电子层且2个电子已达稳定结构，其性质与其他最外层2个电子的元素不同。综合来看，最外层有2个电子的主要为第ⅡA族金属元素，但需考虑特例情况，此处应判断为金属元素，故选A。55.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。由于两溶液浓度相同且等体积混合，物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和H2O，溶液呈中性，pH=7。56.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A项错误；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；甲烷在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应需要光照条件，不是任何条件，D项错误。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。59.【参考答案】C【解析】A项错误，有些反应需要加热引发，但反应本身可能是放热的，如燃烧反应；B项错误，反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；D项错误，能量变化大小与现象明显程度无必然关系。C项正确，化学反应本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，能量变化源于此。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；D项食盐水是混合物，不是电解质。C项NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧-16的质子数为8，中子数为8；氟-19的质子数为9，中子数为10，两者中子数不同。碳-12质子数6中子数6，氮-14质子数7中子数7，质子数不同。钠-23质子数11中子数12，镁-24质子数12中子数12，质子数不同。氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，中子数不同。正确答案需重新审视：氧-16质子数8中子数8，氟-19质子数9中子数10，都不相同。实际本题无完全正确选项，但按常规考点，碳-12与氮-14中子数均为6和7，也不相同。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键。共价化合物中只含共价键不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐。氯化钠是离子化合物，熔化时电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，D正确。63.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，A正确。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，二者同时发生，B正确。置换反应有单质参与和生成，化合价必然变化，一定是氧化还原反应，C正确。复分解反应是离子互换，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误。64.【参考答案】C【解析】饱和与不饱和、浓与稀是两个不同的概念。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。不饱和溶液不一定是稀溶液。同温下同溶质的饱和溶液浓度相等，因为溶解度相同。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度可能析出晶体，D错误。65.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素包括副族和第VIII族，都是金属元素，B正确。氦原子最外层电子数为2，不是8，C错误。元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），D错误。66.【参考答案】A【解析】有机物定义是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物性质与无机物相似，归为无机物。所以含碳的不都是有机物，B错误。部分有机物不能燃烧，如四氯化碳，C错误。有机物反应多为共价键断裂，反应速率一般较慢，D错误。67.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。pH试纸测定时不能润湿，否则稀释溶液影响结果，B错误。给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C正确。稀释浓硫酸应将酸倒入水中并搅拌，D错误。68.【参考答案】C【解析】纯净物可由同种分子或原子构成，如铁由铁原子构成，A错误。混合物可含一种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，B错误。单质是由同种元素组成的纯净物，C正确。氧化物是含两种元素且其中一种是氧的化合物，D正确但表述不够严谨，因氧化物必须只含两种元素。69.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核只有质子没有中子，B错误。电子在核外高速运动，不遵循经典力学规律，C错误。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，D正确但A更准确。原子核集中了几乎全部质量，电子质量很小可忽略，A正确。70.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，A正确。增大压强只影响有气体参与的反应，B错误。催化剂降低活化能但不改变平衡常数，D错误。C也正确，但催化剂确实降低活化能，本题选A。71.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存，故答案选C。72.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，故答案选B。73.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，Na与NaOH的物质的量之比为1:1，因此0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，故答案选B。74.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。76.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。77.【参考答案】C【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH小于7。78.【参考答案】A【解析】A中盐酸与Na2SiO3反应生成H2SiO3白色胶状沉淀，正确；B中Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液而非沉淀；C中SO2使品红褪色，加热后恢复红色，描述正确但与A相比A更典型；D中NaCl灼烧火焰呈黄色，紫色为钾的焰色。79.【参考答案】B【解析】A中水的电子式应为H:O::O:H的形式且需标出孤对电子；B中CO2为直线形分子，结构式O=C=O正确；C中钠原子结构示意图最外层应为1个电子，表述正确但不完整需配图；D中硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。80.【参考答案】A【解析】A中乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，正确；B中乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴使水层褪色，原理不同；C中淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；D中蛋白质水解产物为氨基酸。81.【参考答案】C【解析】放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，A错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下反应，B错误；化学反应能量变化源于旧键断裂吸热和新键形成放热的差值，C正确；许多放热反应也需要加热引发，如燃烧，D错误。82.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg>Al，A正确；同周期非金属性增强，应为N<O<F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，应为Rb>K>Na，C错误；同周期非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，应为HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。83.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；N2消耗速率与NH3生成速率均为正反应速率方向，不能说明平衡，C错误；该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡，D正确。84.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，虽能导电但不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于典型的电解质。故选C。85.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同一种元