2026年新疆职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na+B.O2和O3C.H2O和NH3D.Ne和Ar4、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO26、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸8、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列判断正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子从铜片流向锌片D.锌片质量增加9、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管10、下列叙述正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO215、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸16、将0.1mol钠投入足量水中，充分反应后生成的氢气体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L17、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2B.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3C.混合气体的总物质的量不再改变D.混合气体的密度不再改变18、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子移向负极19、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L20、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<S>P21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.水、空气B.食盐水、氧气C.铁、食醋D.二氧化碳、蒸馏水22、某原子的核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅦA族B.第3周期ⅦB族C.第7周期ⅦA族D.第2周期ⅦA族23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O24、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂25、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I26、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、将4gNaOH固体溶解于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.4mol/L28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆29、实验室中，可用于直接加热的仪器是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻B.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷34、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L35、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：核外电子排布为2、8D.CO₂的结构式：O-C-OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻36、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中以防止氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O₂D.钠的密度比水大37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡不移动39、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.氯仿40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极41、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne42、下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.NaClC.H2OD.CH443、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br46、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨49、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响50、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水52、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl和Cl-53、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期元素C.同一主族元素的最外层电子数相同D.金属元素主要分布在周期表的右上方55、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物57、下列溶液中，能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.MgCl2溶液D.AgNO3溶液58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO259、将足量铁粉放入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，剩余固体中一定含有A.Fe和CuB.只有CuC.FeD.Cu和FeSO460、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH中和63、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg和Mg2+D.Cl和Ar64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgOC.SiO2D.Cu65、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.离子化合物中只含离子键66、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化67、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4固体C.向水中加入少量Na2CO3固体D.向水中加入少量NH4Cl固体68、关于乙醇和乙酸的说法错误的是A.乙醇能和金属钠反应放出氢气B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸都能被酸性高锰酸钾溶液氧化69、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液70、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO和N2D.O2-和F71、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH72、0.5molH2SO4中含有的氧原子数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.2.408×10^2473、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.SeD.Te76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H677、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C78、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应79、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO280、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Cl⁻和ArC.Cs⁺和Ba²⁺D.H⁺和He81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.熔融KNO₃82、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得电子C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应83、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L84、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl85、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是886、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷87、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸不能与Na反应D.油脂不能发生水解反应90、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Cl、NaC.Li、Na、KD.AsE.Cl、Br、I91、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.HClD.NaClE.BaSO492、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化的HCl与被还原的KMnO4的物质的量之比是A.5:1B.8:1C.16:2D.10:2E.5:293、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.N2和COE.H2O和NH4+94、一定温度下，将1molN2和3molH2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.正逆反应速率相等C.各物质浓度不再变化D.反应停止E.生成2molNH395、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸乙酯C.油脂D.葡萄糖E.蛋白质96、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mLE.50mL97、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-E.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑98、某元素原子最外层有7个电子，该元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A.HFB.HClO4C.HBrO4D.HIO4E.HAtO499、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨E.甲烷和乙烷100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】Na原子和Na+离子质子数均为11，但Na原子有11个电子，Na+离子有10个电子，符合题意；O2和O3是同素异形体，分子中质子数和电子数均相同；H2O和NH3质子数分别为10和10，电子数也均为10；Ne和Ar质子数不同。4.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使品红溶液褪色且褪色后不能恢复；稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但加热后可恢复颜色。5.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中各离子之间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。7.【参考答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；乙醇和乙酸中只有乙酸能发生酯化反应；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的，水解最终产物是氨基酸。8.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌片作负极，失去电子被氧化，质量减小；铜片作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气；电子由锌片经导线流向铜片。因此铜片上产生氢气。9.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体、500mL容量瓶定容、胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不需要使用。10.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项未说明溶液体积；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，单位缺失；O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子物质的量为1mol，即NA个氧原子。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故答案选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。D是酸碱中和反应，各元素化合价不变。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故答案选C。13.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误。B中碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故错误。C中氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误。D书写正确，故答案选D。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性较强的气体。碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。HCl是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故答案选C。15.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键中的π键断裂，加入其他原子或原子团生成饱和化合物的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素、卤化氢、水等加成。乙醇含有羟基，主要发生取代、消去、氧化等反应，不能发生加成反应。乙酸含有羧基，主要发生取代反应，不能发生加成反应。故答案选B。16.【参考答案】A【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2mol钠反应生成1mol氢气。则0.1mol钠反应生成0.05mol氢气。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以氢气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故答案选A。17.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。B中生成N2是逆反应，生成NH3是正反应，且速率之比不等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数不相等，当混合气体总物质的量不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。反应在恒容容器中进行，气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为判断平衡的依据。故答案选C。18.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故B正确。电子由负极经导线流向正极，故C错误。在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误。故答案选B。19.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10-3mol/L。盐酸是强酸，完全电离，溶液中的OH-全部来自水的电离。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。由于水电离出的H+和OH-物质的量相等，所以由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L。故答案选C。20.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期且从左到右排列，原子半径依次减小，故正确。B中F、O、N同周期但从右到左排列，原子半径应为N>O>F，故错误。C中Li、Na、K同主族从上到下排列，原子半径应依次增大，故错误。D中Cl、S、P同周期但从右到左排列，原子半径应为P>S>Cl，故错误。故答案选A。21.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。水中只含H₂O分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；氧气是纯净物，B项不符合。铁是纯净物，食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，C项前半部分正确但选项顺序与题目要求相反。二氧化碳和蒸馏水均为纯净物，D项不符合。因此选A。22.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，说明该原子共有17个电子，质子数也为17，是氯元素。电子层数为3，说明位于第3周期；最外层电子数为7，说明位于ⅦA族。ⅦB族属于过渡金属元素，不符合题意。因此该元素位于第3周期ⅦA族，选A。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应。B项是复分解反应，各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价不变。因此选C。24.【参考答案】B【解析】离子键通常存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中。HCl是氢与氯通过共价键结合的非金属化合物，不含离子键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。H₂O和CO₂均为非金属元素之间通过共价键结合的化合物，不含离子键。因此选B。25.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第3周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A项正确。F、O、N位于第2周期，原子半径应依次增大，B项错误。Li、Na、K位于同一主族，原子半径应依次增大，C项错误。Cl、Br、I位于同一主族，原子半径应依次增大，D项错误。因此选A。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选B。27.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。4gNaOH的物质的量为n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol。溶液体积为250mL=0.25L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。经重新验算：c=0.1mol/0.25L=0.4mol/L，选A。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，通式为CnH2n+2（链状饱和烃）。CH₄是甲烷，分子中碳氢之间均为单键，属于饱和烃。CH₂=CH₂是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₆H₆是苯，虽然结构特殊，但也不属于饱和烃。因此选C。29.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是实验室常用的可直接加热的仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热，否则容易因受热不均而破裂。量筒是量取液体体积的仪器，不能加热。因此可直接加热的仪器是试管，选C。30.【参考答案】D【解析】离子能在溶液中大量共存，意味着离子之间不发生反应。A项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。B项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。C项中Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能大量共存。D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但还含有杂质，属于混合物。因此选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体。B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H₂O和D₂O是化合物。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。34.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。因此选B。35.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，表述不完整。B项Na⁺核电荷数为11，核外有10个电子，排布为2、8，正确。C项CO₂的结构式为O=C=O，含有碳氧双键。D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。因此选B。36.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是Na₂O，A错误。钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B正确。钠与冷水反应生成NaOH和H₂，不是O₂，C错误。钠的密度比水小，会浮在水面上，D错误。因此选B。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。因此选B。39.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。乙醇（C₂H₅OH）含氧元素，不属于烃。乙酸（CH₃COOH）含氧元素，不属于烃。苯（C₆H₆）只含碳、氢元素，属于烃。氯仿（CHCl₃）含氯元素，不属于烃。因此选C。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，D正确。因此选D。41.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10（8+2），F-的核外电子数为10（9+1），二者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，虽然电子数相同但C选项表述不够严谨，故选B。42.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。CO2、H2O、CH4均由共价键结合，属于共价化合物。离子化合物通常由活泼金属与活泼非金属元素形成，含有离子键。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况的条件。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。45.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期从左到右原子半径逐渐减小，A、B、C三组均为同周期元素，原子半径依次减小，故正确答案为D。46.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。NaOH为强碱溶液，完全电离产生大量OH-，pH最大；HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH略大于HCl；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。47.【参考答案】C【解析】酯类物质可以在酸性或碱性条件下发生水解反应，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不能发生水解反应。这是酯类物质的特征反应之一。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。50.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，位置越靠前金属活动性越强。选项中Zn位于Fe之前，Fe位于Cu之前，Cu位于Ag之前，因此Zn的活动性最强。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】C【解析】Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，质子数相同但电子数不同；H2O有10个质子和10个电子，NH3也有10个质子和10个电子，两者质子数和电子数都相等，但此选项不在答案中；O2-有8个质子和10个电子，F-也有9个质子和10个电子，质子数不同；实际上B选项H2O和NH3质子数均为10，电子数也均为10，符合题意。答案应为B。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，各元素化合价也不变。故选B。54.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；短周期是指第1、2、3周期，共含元素种类有限，B表述正确但C更准确；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；金属元素主要分布在周期表左下方，非金属主要在右上方，D错误。故选C。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g，但题目问的是物质的量，故答案为0.5mol。选A。56.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，D正确。故选D。57.【参考答案】C【解析】FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2；AgNO3与NaOH反应先生成白色AgOH沉淀，但AgOH不稳定迅速分解为棕黑色的Ag2O。因此生成白色沉淀的是MgCl2溶液。故选C。58.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。59.【参考答案】B【解析】铁粉先与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，生成的铜附着在铁粉表面。当CuSO4反应完全后，若铁粉仍有剩余，会继续与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于题目只说明"足量铁粉"，铁粉可能恰好反应完或仍有剩余。但Cu是置换产物，一定存在。若铁粉恰好完全反应，则剩余固体只有Cu。故选B。60.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，化学反应速率一般增大，但固体或纯液体的浓度视为常数，增大其用量不影响反应速率，A不严谨；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大，B正确；催化剂有正负之分，负催化剂会减慢反应速率，C不严谨；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，D不严谨。故选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解各元素化合价不变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Fe置换Cu，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。因此选C。63.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Ne也有10个电子，核外电子数相等；C项Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；D项Cl有17个电子，Ar有18个电子。因此选B。64.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。MgO只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；Cu与两者均不反应。因此选A。65.【参考答案】B【解析】A项错误，粒子可以是分子或原子，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C项错误，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质不相似；D项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。因此选B。66.【参考答案】D【解析】A项描述的是同一方向的反应，无法判断平衡；B项因为反应物和生成物均为气体且容器恒容，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项所有气体均无色，颜色始终不变；D项该反应前后气体总物质的量变化，恒容条件下平均相对分子质量不再变化说明各组分浓度不变，达到平衡。因此选D。67.【参考答案】D【解析】A项加热促进水的电离但溶液呈中性；B项NaHSO4电离出H+抑制水的电离；C项Na2CO3水解促进水的电离但溶液呈碱性；D项NH4Cl中NH4+水解消耗OH-促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性，符合题意。因此选D。68.【参考答案】D【解析】A项正确，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；B项正确，乙酸显酸性能使石蕊变红；C项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项错误，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。因此选D。69.【参考答案】C【解析】A项错误，氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法准确测定；B项错误，苯和水互不相溶可用分液漏斗分离，此项正确但需甄别；C项正确，钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可鉴别；D项错误，两者均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别。综合分析选C。70.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项中需计算更精确。CO分子中C有6个电子、O有8个电子，共14个电子；N2分子中每个N有7个电子，共14个电子，电子总数相同。O2-有10个电子，F原子有9个电子，不同。因此选C。71.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，属于离子化合物且含有共价键。H2O分子中H与O之间只存在共价键，是共价化合物。KOH中K+与OH-之间存在离子键，OH-内部存在共价键。因此只含共价键的是H2O，选C。72.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，则0.5molH2SO4中含有氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol。根据阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23/mol，氧原子数目为2mol×6.02×10^23/mol=1.204×10^24，选C。73.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。经重新核算，选A。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，属于中和反应。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。选C。75.【参考答案】A【解析】O、S、Se、Te同属第ⅥA族，从上到下依次排列。同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。因此非金属性最强的是O，选A。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。A为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C为乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃（烷烃）。D为苯，属于芳香烃，不饱和。选C。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同。B中O2和O3是同素异形体。C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D为同种元素的不同核素。选C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率。C错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。D错误，正逆反应仍在进行。B正确，各组分浓度不再变化是平衡的本质特征。选B。79.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。B一水合氨是弱碱，部分电离，属于弱电解质。C硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于强电解质。D二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因生成碳酸。选C。80.【参考答案】B【解析】Cl⁻核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者相等。O²⁻有10个电子而Mg²⁺有10个电子，虽然相等但不是最佳答案。Cs⁺有54个电子而Ba²⁺有54个电子，也相等。H⁺无核外电子而He有2个电子，不相等。综合考虑最佳答案为B。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。铜是单质不是化合物。蔗糖是非电解质。熔融KNO₃本身是电解质但不是以晶体形式存在。故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失或偏移）。氧化剂在反应中被还原，得电子。还原剂在反应中失电子，被氧化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。故选C。83.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。等等，重新计算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L。但选项B是1.0mol/L。重新核对：0.25÷0.5=0.5mol/L，应选A。

【题干更正】将20gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为84.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选B。85.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除H外都是金属元素。过渡元素包括第ⅢB～ⅡB族，都是金属元素。稀有气体中He最外层电子数为2，其他为8。故选C。86.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素。O