2026年新疆能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是g/molB.水的摩尔质量是18gC.二氧化碳的摩尔质量是44g/molD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量2、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl5、将5.85gNaCl溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L6、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.MgC.ClD.S²⁻7、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸8、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂、H₂不再转化为NH₃C.正逆反应速率相等D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等9、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内C.用酒精灯外焰加热D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口11、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Br、ClC.FD.Li、Na、K12、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液15、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙醛16、0.5molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.4.9gD.9.8g17、在原电池中，负极发生的反应类型是A.还原反应B.氧化反应C.中和反应D.分解反应18、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.O2-D.Mg2+19、影响化学反应速率的主要因素不包括A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应容器的颜色20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O21、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.二氧化硫属于酸性氧化物C.液氯属于混合物D.盐酸属于非电解质22、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再蘸取待测液23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+24、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H225、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol26、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属的金属性越弱D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键28、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离程度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离程度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离程度不变，溶液导电能力减弱29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.H2O和Ne33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀34、下列说法正确的是：A.同种元素的不同核素互为同素异形体B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中第七周期排满后共有32种元素35、在一定条件下，将等物质的量的N2和H2放入密闭容器中发生反应：N2+3H2可逆2NH3，下列说法正确的是：A.反应达到平衡时N2和H2完全转化为NH3B.增大压强平衡向正反应方向移动C.升高温度正反应速率减小D.使用催化剂可提高N2的平衡转化率36、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液37、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝38、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定39、已知反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)为放热反应，下列说法错误的是：A.升高温度，正反应速率增大B.增大O2浓度，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，SO2的转化率增大D.使用催化剂可降低反应的活化能40、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅥB族D.第三周期第ⅥB族41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖42、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：H2O2B.钠离子结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.氧原子的结构示意图：43、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质均相同B.同素异形体的化学性质完全相同C.金刚石和石墨互为同素异形体D.原子就是元素44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子45、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.催化剂可以改变平衡位置48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯49、在实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氧气50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素位于第ⅦA族51、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.离子化合物中只含有离子键52、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.醋酸53、在氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl254、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L55、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+D.H+、He、Li+56、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB57、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H658、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-59、标准状况下，11.2LNH3的物质的量约为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol60、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水62、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂63、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.铜64、下列溶液中，pH值最大的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液65、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气66、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO267、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2+O2B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CaCO3=CaO+CO268、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁69、下列物质中，能用作干燥剂的是A.食盐B.生石灰C.纯碱D.小苏打70、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子由质子、中子、电子构成C.原子核带正电荷D.所有原子都含有中子71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒、汽水B.液氯、盐酸C.食醋、冰水D.干冰、液态氧72、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂73、下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.1molOH⁻的质量为17g/molB.常温常压下，11.2L氧气含分子数为0.5NₐC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NₐD.1L1mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为Nₐ74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻75、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定76、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.CO₂77、将等物质的量的锌粉分别投入等体积、等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，充分反应后，产生氢气的量（相同条件下）A.稀硫酸多B.浓硫酸多C.一样多D.无法确定78、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解池中阴离子移向正极79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.石油分馏产物是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体80、室温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断81、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取2.50gNaCl固体B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用稀盐酸除去FeCl₃溶液中的少量CuCl₂杂质82、将10g碳酸钙高温煅烧至质量不再减少，理论上可生成二氧化碳的体积（标准状况）为A.2.24LB.4.48LC.22.4LD.44.8L83、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.木材燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发84、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.Na+85、某温度下，硝酸钾的溶解度为60g，该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为A.60%B.37.5%C.42.9%D.60/16086、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.稀硫酸C.氢氧化钠D.硝酸钾87、在化学反应CuO+H2高温Cu+H2O中，氢气发生的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.氧化反应D.还原反应88、某原子的质子数为12，中子数为13，该原子的核外电子数为A.12B.13C.25D.1189、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加药品后检查装置气密性B.用向下排空气法收集氧气C.试管口略向下倾斜D.实验完毕先熄灭酒精灯后撤离导管90、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氮气；稀有气体B.汽水；冰水混合物C.铁矿石；海水D.食醋；液态氧91、把锌粒放入稀硫酸中，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应92、下列金属活动性顺序中，从强到弱的排列正确的是A.Fe>Zn>CuB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO497、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H698、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大NO2的浓度C.增大压强D.降低温度99、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.MgCl2和MgO100、将0.1mol某金属单质与足量稀硫酸反应，生成0.1mol氢气，则该金属的摩尔质量为A.24g/molB.27g/molC.56g/molD.65g/mol

参考答案及解析1.【参考答案】ACD【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。水的摩尔质量为18g/mol，不是18g。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，其数值等于相对分子质量44。因此选项B错误，其余选项均正确。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，这是摩尔质量的重要特征。2.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠原子失去一个电子形成Na⁺，氯原子得到一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含有共价键。因此正确答案为B选项。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。选项A为中和反应，各元素化合价未变。选项B为分解反应，各元素化合价未变。选项D为化合反应，各元素化合价未变。因此选C。5.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。因此正确答案为B选项。6.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，S²⁻有3个电子层，Na⁺和Mg²⁺有2个电子层，半径S²⁻>Na⁺>Mg²⁺。S²⁻与Cl⁻电子层结构相同，S²⁻核电荷数小半径大。综合比较，S²⁻半径最大。因此选D。7.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选C。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C正确。因此选C。9.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。NaCl是强酸盐，H₂SO₄是强酸，NaOH是强碱，三者均为强电解质，在水溶液中完全电离。因此选C。10.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，B错误。酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。因此选C。11.【参考答案】D【解析】原子半径在同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。Li、Na、K属于同一主族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。O、S、Na虽在同一周期或同主族，但排列顺序不符合半径增大的规律。I、Br、Cl从上到下半径应增大，顺序反了。N、O、F同周期，半径依次减小。因此选D。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含O-H共价键；NH4Cl中含N-H共价键；H2O分子中只含共价键。因此只含有离子键的物质是MgCl2，选C。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化，中和反应和复分解反应均无电子转移，不属于氧化还原反应。因此选B。14.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH远大于7。因此选C。15.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。苯的分子式为C6H6，只含碳和氢元素，属于烃类。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，乙醛含C、H、O三种元素，均不属于烃。因此选C。16.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol。根据公式m=n×M，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g。因此选A。17.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本工作原理。电子从负极经外电路流向正极。因此负极发生的反应类型是氧化反应，选B。18.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。F-的核外电子数为9+1=10；Na+的核外电子数为11-1=10；O2-的核外电子数为8+2=10；Mg2+的核外电子数为12-1=11。分析可知A、B、C的核外电子数均为10，但题目要求单选，F-是最典型的等电子微粒代表，选A。19.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素有：反应物的浓度（浓度越大速率越快）、反应温度（温度越高速率越快）、催化剂（可降低活化能加快反应速率）、反应物的接触面积和压强（气体反应）等。反应容器的颜色与反应速率无关。因此选D。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳的同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成。因此选B。21.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误。二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确。液氯是液态氯气，只含一种物质，属于纯净物，C错误。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，且氯化氢是电解质，D错误。22.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确。pH试纸不能润湿，否则会导致测定结果不准确，D错误。23.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钠是可溶性盐，与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，B正确。碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误。电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D错误。24.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项氯气与水发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。故本题选B。26.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误。第三周期从左到右非金属性逐渐增强，氯位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强，B正确。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属的金属性越强，C错误。第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误。27.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。CO2含有极性键但属于非极性分子，C错误。Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-内部两个氧原子之间为非极性共价键，D正确。28.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故A错误、C正确。稀释促进电离，电离程度增大，B错误。稀释后离子浓度降低，导电能力减弱，但电离程度改变，D错误。29.【参考答案】B【解析】12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。30.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溶液褪色，但苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，A错误。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确。乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不同；O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子，两者相同；Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，两者不同；H2O分子核外有10个电子，Ne原子核外有10个电子，但题目要求是粒子比较，O2-和F-为正确答案。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】D【解析】同种元素的不同核素互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；第七周期排满后有32种元素，D正确。35.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度正、逆反应速率均增大，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，D错误。36.【参考答案】B【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=3mol/L；C项c(Cl-)=4mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。但需注意题目问的是浓度而非物质的量，因此C项c(Cl-)=2×2=4mol/L最大。重新计算：A项c(Cl-)=1mol/L，B项c(Cl-)=1×3=3mol/L，C项c(Cl-)=2×2=4mol/L，D项c(Cl-)=3mol/L，选C。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，苯在一定条件下也能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。38.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致浓度偏低，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；pH试纸润湿会稀释待测溶液，影响测定结果，D错误。39.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A正确；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡移动，因此不能提高SO2的转化率，C错误；催化剂降低反应活化能，加快反应速率，D正确。40.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。常见第ⅥA族元素有氧（第二周期）和硫（第三周期）等。由于题目未给出其他条件限定，结合选项分析，氧原子结构为2、6，最外层6个电子位于第二周期第ⅥA族，A正确；硫为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。从题意来看，最符合题意的是氧元素，选A。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，故选C。42.【参考答案】D【解析】水的分子式为H2O，A错误；B选项中钠离子核外应为10个电子，两层结构正确；C选项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，标注不完整；D选项氧原子质子数为8，核外电子排布为2、6，结构示意图正确，故选D。43.【参考答案】C【解析】同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同但物理性质有差异，A错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，化学性质相似但并非完全相同，B错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；原子是微观概念，元素是宏观概念，D错误，故选C。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，B错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子，D错误，故选A。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可计算氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol，故选B。46.【参考答案】D【解析】A组中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B组中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C组中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D组中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变温度、浓度等条件平衡会发生移动，C错误；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡位置，D错误，故选B。48.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均属于不饱和烃；苯分子中存在特殊的离域键，不属于饱和烃；乙烷分子中碳原子之间全部以单键结合，属于饱和烃，故选C。49.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选D。50.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误；元素周期表有7个主族和7个副族，C正确；稀有气体元素位于0族，不是第ⅦA族，D错误，故选C。51.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不属于同种元素；B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，化学性质取决于核外电子排布，故化学性质几乎完全相同；C项错误，如He和Mg最外层都是2个电子，但He为0族，Mg为ⅡA族；D项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。故选B。52.【参考答案】C【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；C项蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；D项醋酸在水溶液中能部分电离出离子而导电，属于电解质。故选C。53.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质。反应中Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，故FeCl3是氧化剂；Cu元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Cu是还原剂；FeCl2是还原产物，CuCl2是氧化产物。故选A。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，根据公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意计算过程中体积必须换算为升，该溶液物质的量浓度为0.5mol/L。故选A。55.【参考答案】C【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。A项Na有11个电子，Na+和Mg2+都有10个电子，电子层结构不同；B项F-有10个电子，Cl-有18个电子，Br-有36个电子，电子层结构不同；C项O2-、F-、Na+均有10个电子，电子层结构均为2、8，完全相同；D项H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子，电子层结构不完全相同。故选C。56.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明反应达到平衡状态，正确；B项生成A和生成B均是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；D项分子数比等于化学计量数比不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变。故选A。57.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，通式为CnH2n+2。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中碳原子间均以单键结合，且碳原子剩余价键全部被氢原子饱和，属于饱和烃；D项苯虽然碳氢比高，但结构特殊，属于芳香烃，不属于饱和烃。故选C。58.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不能发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应等。A项H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。59.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件，在此条件下1mol任何气体的体积约为22.4L。故11.2LNH3的物质的量为0.5mol。故选A。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前的金属活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Na＞Fe＞Cu＞Ag，故Na的活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe只能与酸或水蒸气反应，Cu和Ag均不能与稀酸反应置换出氢气。故选C。61.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。62.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。冰融化成水只是状态改变，分子结构不变。铁生锈生成氧化铁、木材燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。63.【参考答案】C【解析】钠、铁、铜均为金属元素，在元素周期表中位于左侧和中间区域。氧是非金属元素，位于元素周期表右上角区域，最外层有6个电子，易得电子形成阴离子。64.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH最大。稀盐酸和醋酸显酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7。65.【参考答案】B【解析】气体密度与相对分子质量成正比。氢气相对分子质量为2，氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44。氢气相对分子质量最小，因此密度最小，是最轻的气体。66.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均只含共价键，由非金属原子之间通过共用电子对结合。67.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。B选项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A和D为分解反应，C为置换反应。68.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强，最容易失去电子，还原性最强。69.【参考答案】B【解析】生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作干燥剂。食盐、纯碱、小苏打均不具备strong吸水性，不能用作干燥剂。70.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电。原子在化学变化中可以再分。氢原子不含中子。原子不一定都由质子、中子、电子三种粒子构成。71.【参考答案】B【解析】液氯是液态的氯气单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。A项碘酒是碘的酒精溶液，二者均为混合物；C项食醋是乙酸的水溶液，为混合物，冰水是水的两种状态，属于纯净物，顺序不符；D项干冰是固态二氧化碳，液态氧是液态氧气单质，二者均为纯净物。故选B。72.【参考答案】B【解析】A项中钠与水反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中氟气与水反应，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应；B项氯气与水发生歧化反应，氯元素化合价部分升高、部分降低，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选B。73.【参考答案】C【解析】A项单位错误，1molOH⁻质量为17g；B项常温常压非标准状况，11.2L氧气物质的量不为0.5mol；D项Al³⁺水解，数目小于Nₐ；C项Na₂O₂与CO₂反应中，过氧根中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，电子数为Nₐ，正确。故选C。74.【参考答案】C【解析】A项Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。75.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误；第三周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，C错误；非金属性越强，得电子能力越强，其气态氢化物越稳定，D正确。故选D。76.【参考答案】D【解析】A项NaOH中含有离子键和共价键；B项MgCl₂只含离子键；C项NH₄Cl中含有离子键和共价键；D项CO₂分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键。故选D。77.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。由于稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸与锌反应不生成氢气，因此稀硫酸产生的氢气更多。故选A。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极失去电子发生氧化反应，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；电解池中阴离子移向阳极，D错误。故选C。79.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，正确；C项石油分馏产物仍是多种烃的混合物；D项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体。故选B。80.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于10⁻³mol/L（因为醋酸是弱酸，部分电离），pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7。若为强酸则恰好中和，但因醋酸为弱酸，存在电离平衡，实际氢离子浓度超过碱中的氢氧根浓度，反应后仍有大量醋酸剩余。故选C。81.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，不能称取2.50g；B项湿润pH试纸会稀释溶液，导致测定结果不准确；C项乙醇与水互溶，不能用分液法分离；D项向混合溶液中加入足量Fe粉，铁能置换出铜：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，再过滤除去过量铁粉和生成的铜，得到FeCl₃和FeCl₂混合溶液，再通入足量氯气将FeCl₂氧化为FeCl₃，可除去杂质。故选D。82.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解反应为：CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为0.1mol。根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂，故0.1molCaCO₃生成0.1molCO₂。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，0.1molCO₂的体积为2.24L。等等，重新计算，0.1mol×22.4L/mol=2.24L。答案是A。83.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，也属物理变化。因此选B。84.【参考答案】C【解析】Fe是铁元素的符号，能表示铁元素，也能表示一个铁原子，铁是金属单质，由原子直接构成，所以还能表示铁这种单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质（氢气是H2）；O2是氧气分子符号，不能表示元素；Na+是钠离子符号，不能表示原子或单质。因此选C。85.【参考答案】C【解析】溶解度为60g是指在100g水中最多溶解60g硝酸钾，饱和溶液质量为100g+60g=160g。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=60g/160g×100%=37.5%，化简为分数形式即60/160。选项中C为42.9%是错误计算结果，B的37.5%为正确答案（约等于37.5%）。因此选B。86.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，硝酸钾溶液呈中性，它们都不能使酚酞