2026年广州涉外经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州涉外经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.食盐水D.自来水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.SO3+H2O=H2SO43、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.1molH2O中含有NA个水分子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+D.23gNa中含有的电子数为NA5、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中，以隔绝空气和水C.钠能与冷水剧烈反应，生成NaOH和O2D.钠原子最外层有7个电子6、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度可以改变化学平衡状态D.增大压强一定能使化学平衡移动7、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.所有化学反应都可以设计成原电池8、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物9、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取氧气并用排水法收集完毕时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰石C.蒸馏水D.食盐水12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数13、下列元素中，属于第三周期ⅤA族元素的是A.氮B.磷C.硫D.氯14、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO215、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%17、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定显中性D.酚酞试液遇碱溶液变红，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇的结构简式为C2H6OC.乙酸能与碳酸钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小22、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是。A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂23、等物质的量的下列气体中，质量最大的是。A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻25、下列物质的俗名与化学式对应正确的是。A.纯碱——NaOHB.小苏打——Na₂CO₃C.熟石灰——CaOD.大理石——CaCO₃26、下列实验操作正确的是。A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔27、下列叙述正确的是。A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量C.溶液和胶体的本质区别是能产生丁达尔效应D.氧化剂在反应中失去电子28、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在元素周期表中的位置是。A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.无法确定29、将等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，生成的有机产物中物质的量最多的是。A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄30、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.O2-和F-B.Na+和Li+C.K+和Na+D.Ca2+和Mg2+31、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融氯化钠32、在氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl233、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.氢化物稳定性：HCl<HBr<HI34、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.1.5molD.3mol35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键36、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L37、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯38、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解39、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件有利于提高氨的产率的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.数值约为6.02×10²³B.单位为molC.1mol任何物质都含有相同的粒子数D.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数42、将10mL12mol/L的浓盐酸稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.2.4mol/LD.6.0mol/L43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CuO+H₂$\frac{\triangle}{}$Cu+H₂OC.CaCO₃$\frac{\triangle}{}$CaO+CO₂↑D.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O44、下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中长期放置最终生成Na₂CO₃B.Cu能与稀盐酸反应生成氢气C.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠D.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变蓝45、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+OH⁻=Cu(OH)₂↓C.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓46、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成氢氧化钠，二者都属于碱性氧化物C.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OD.Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性相同47、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和CH₃CH₃D.O₂和O₃48、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂水解的产物都是甘油49、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，但对可逆反应的正逆反应速率影响相同B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.化学平衡移动时，平衡常数一定改变50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键54、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.迅速褪色B.颜色不变C.先褪色后恢复D.慢慢褪色55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-56、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素57、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动58、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至红褐色D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿59、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能使溴水因发生加成反应而褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体60、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子在原子核外做高速运动D.原子的质量主要集中在核外电子上61、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br62、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O64、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.0.5个B.3.01×10²³个C.6.02×10²³个D.1.204×10²⁴个65、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄66、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃67、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L68、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.正逆反应速率均为零69、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极材料通常比正极材料活泼70、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用pH试纸测定氯水的pH值D.用蒸发皿加热蒸干Na2CO3溶液制备无水Na2CO371、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.NeD.H3O+72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO374、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol76、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、7个族D.周期表有7个周期、7个主族78、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr79、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硅D.一氧化碳81、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、稀硫酸B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.二氧化碳、澄清石灰水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非极性分子中一定不含极性键D.分子晶体中可能存在氢键84、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同一周期元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素的最外层电子数都是886、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物87、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂能增大正反应速率，降低逆反应速率D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动88、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁件镀铜时，铁件作阴极D.金属腐蚀主要是化学腐蚀89、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍保持澄清的是A.NaAlO2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SiO3溶液D.Na2CO3溶液90、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.阿伦尼乌斯酸碱理论适用于所有溶剂B.布朗斯特酸碱理论认为酸是质子给予体C.路易斯酸碱理论中，碱是质子给予体D.强酸弱碱盐的水溶液一定呈酸性91、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与氯化氢反应93、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列微粒中，电子层数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-95、下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是A.氯化钠B.氯化铵C.碳酸钠D.硫酸铜96、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-97、下列有机物中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖98、在原电池中，电子由负极经外电路流向正极。下列装置中能构成原电池的是A.锌片与铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.铁片与铜片插入酒精中，用导线连接C.锌片与锌片插入稀硫酸中，用导线连接D.铜片与石墨棒插入氯化钠溶液中不连接99、向盛有氯化铁溶液的试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红的反应原理是A.Fe3+与SCN-生成氢氧化铁沉淀B.Fe3+与SCN-生成血红色的络合物C.Fe3+将SCN-氧化D.SCN-将Fe3+还原100、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少反应物浓度

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。液态氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，三者均属于混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确。4.【参考答案】A【解析】A项1mol任何物质所含粒子数约为NA，故1molH2O中含有NA个水分子，正确；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项23gNa为1mol，含11mol电子，即11NA个电子。5.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体；B项钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，正确；C项钠与冷水反应生成NaOH和H2；D项钠原子最外层有1个电子。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A、B错误；升高温度会使平衡向吸热或放热方向移动，从而改变化学平衡状态，C正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，D错误。8.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，四个C-H键完全相同，为正四面体结构，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应而非加成反应，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。9.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项用湿抹布盖灭可以隔绝空气且降低温度，操作正确。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和D2O是同种物质的不同形式，不互为同分异构体。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的，属于混合物。故选C。12.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内没有中子，只有1个质子，所以A、B错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；在原子中，质子数等于核电荷数也等于核外电子数，原子呈电中性，D正确。故选D。13.【参考答案】B【解析】氮元素位于第二周期ⅤA族；磷元素原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，位于第三周期ⅤA族；硫元素位于第三周期ⅥA族；氯元素位于第三周期ⅦA族。故选B。14.【参考答案】C【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键；CO2分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键。故选C。15.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是氢气和氧气反应生成水，属于化合反应；D项是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选C。16.【参考答案】A【解析】溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，即10g加90g等于100g。溶质质量分数等于10g除以100g乘以100%，结果为10%。故选A。17.【参考答案】D【解析】A项显酸性的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液如硫酸氢钠溶液；B项显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液如碳酸钠溶液；C项盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性；D项酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠是盐但其水溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的不一定是碱溶液，说法正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】A项如氧气转化为臭氧有单质参加但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化；B项氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，说法正确；C项氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，不是氧化反应；D项还原剂失去电子，化合价升高，不是降低。故选B。19.【参考答案】A【解析】A项甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，说法正确；B项C2H6O是乙醇的分子式，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；C项乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不是氢气；D项淀粉和纤维素的化学式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选A。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。故选C。21.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于d区、ds区和f区，全部为金属元素，B正确；稀有气体中氦最外层电子数为2，C错误；同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D错误。故选B。22.【参考答案】B【解析】A中水中氢被还原生成氢气，水作氧化剂；B中氯气发生自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧被氧化生成氧气，水作还原剂；D中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。23.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H₂、O₂、CO₂、Cl₂的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、44g/mol、71g/mol，Cl₂的摩尔质量最大，因此质量最大。故选D。24.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Fe³⁺、Cu²⁺均与OH⁻反应生成沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能够大量共存。故选C。25.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠Na₂CO₃，A错误；小苏打是碳酸氢钠NaHCO₃，B错误；熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)₂，CaO是生石灰，C错误；大理石的主要成分是碳酸钙CaCO₃，D正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯点燃另一盏易引起失火，应使用火柴点燃；B中加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸；D中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。27.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确；1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，但单位是g，B错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，C错误；氧化剂在反应中得到电子，D错误。故选A。28.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族，但仅知道最外层电子数无法确定其电子层数，因此无法确定其所在周期。如氧元素是第二周期第ⅥA族，硫元素是第三周期第ⅥA族。故选D。29.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是分步进行的，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物和氯化氢。由于第一步取代反应最易进行，后续取代反应逐步发生，因此生成的CH₃Cl物质的量最多。注意题目问的是有机产物，氯化氢是无机物。故选A。30.【参考答案】A【解析】O2-和F-的核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。Na+核外有10个电子，Li+只有2个电子；K+有18个电子，Na+有10个电子；Ca2+有18个电子，Mg2+有10个电子，均不相同。本题选A。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖是非电解质。氯化钠晶体溶于水后能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。熔融氯化钠也能导电，但题目要求"水溶液中"，氯化钠晶体符合题意。本题选B。32.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂是得到电子、化合价降低的物质。该反应中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，FeCl3得到电子，作氧化剂；Cu元素化合价从0价升高到+2价，Cu失去电子，作还原剂。本题选A。33.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，C正确；非金属性Cl>Br>I，氢化物稳定性HCl>HBr>HI，D错误。本题选C。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。本题选A。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，D正确。本题选D。36.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。由水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。本题选C。37.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。A是取代反应；B中乙烯的碳碳双键断裂，溴原子加到两个碳原子上，属于加成反应；C是氧化反应；D是酯化反应（取代反应）。本题选B。38.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子生成Zn2+，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。因此锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。本题选B。39.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨产率降低，A错误；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，B错误；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，氨产率提高，C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，D错误。本题选C。40.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此选B。41.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数（NA）的数值约为6.02×10²³，单位为mol⁻¹，选项A正确，B错误。1mol任何物质所含的粒子数相同，但必须是微观粒子，选项C表述不够严谨。阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×10²³是其近似值，选项D错误。因此选A。42.【参考答案】B【解析】根据稀释定律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。12mol/L×10mL=c(稀)×100mL，解得c(稀)=1.2mol/L。因此选B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B中Cu元素由+2价变为0价，H元素由0价变为+1价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。因此选B。44.【参考答案】A【解析】Na在空气中先被氧化为Na₂O，再与H₂O反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的CO₂最终生成Na₂CO₃，选项A正确。Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能与稀盐酸反应，选项B错误。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项C错误。氢氧化钠溶液使酚酞变红，选项D错误。因此选A。45.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，应为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑；B项电荷不守恒，应为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；C项得失电子不守恒，Fe被氧化为Fe³⁺，实际应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但铁与氯化铜反应生成的是Fe²⁺，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，此离子方程式本身正确；D项正确。综合分析，选D。46.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，选项A正确。Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，属于过氧化物而非碱性氧化物，选项B错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，选项C错误。NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃，选项D错误。因此选A。47.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；C项CH₄和CH₃CH₃都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物；D项O₂和O₃互为同素异形体。因此选C。48.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取（物理变化），原理不同，选项A错误。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，不是同分异构体，选项B错误。乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，选项C正确。油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸（或盐），选项D错误。因此选C。49.【参考答案】B【解析】升高温度可加快反应速率，但对正逆反应速率影响程度不同，选项A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，选项B正确。催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变焓变，选项C错误。只有温度改变才会改变平衡常数，浓度改变平衡移动但K不变，选项D错误。因此选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。因此选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，是复分解反应；B中各元素化合价均不变，是分解反应；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。因此选C。52.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。因此选C。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者化合时易形成离子键，D正确。因此选D。54.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性，能使品红溶液褪色。但当SO2和Cl2以等物质的量混合时，二者会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl都没有漂白性，因此品红溶液不褪色。因此选B。55.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B中H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此选C。56.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。第ⅦA族包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素（不包括稀有气体）。副族元素的最外层电子数一般为1或2，稀有气体元素的最外层电子数为8（He为2）。因此选A。57.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的负极失电子，发生氧化反应，B错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。因此选D。58.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，B错误；制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C正确；用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会造成误差，D错误。因此选C。59.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，乙烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；苯与溴水不发生化学反应，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，B错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基中的氢原子，都能与金属钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素的化学式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不互为同分异构体，D错误。因此选C。60.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项错误，氢原子核只有一个质子，没有中子；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。电子带负电，在原子核外空间做高速运动，C项正确。61.【参考答案】B【解析】A项Li、Na、K均为第ⅠA族元素，分别位于第二、三、四周期，不属于同一周期；C项O、S、Se分别位于第二、三、四周期；D项F、Cl、Br分别位于第二、三、四周期。B项Na、Mg、Al均位于第三周期，属于同一周期，正确。62.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；H₂O和CO₂中只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，而OH⁻内部O与H之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键，B项正确。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应，正确。64.【参考答案】C【解析】1个Na₂SO₄含有2个Na⁺，因此0.5molNa₂SO₄含有1molNa⁺。1mol粒子所含数目为阿伏加德罗常数，约6.02×10²³个，故C项正确。65.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；HCl为强酸，溶液呈酸性，pH<7；CuSO₄为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7；NaOH为强碱，溶于水完全电离出OH⁻，溶液呈碱性，pH>7，C项正确。66.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项含C、H、O三种元素，属于醇类；B项含C、H、O三种元素，属于羧酸类；D项含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃；C项CH₄仅含C、H两种元素，属于烃类，正确。67.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。经核算，正确答案为A项0.5mol/L。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，D项错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A项错误；反应并未停止，C项错误；化学平衡的本质特征是各组分浓度不再随时间改变，B项正确。69.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A项错误；负极失电子发生氧化反应，B项错误；正极得电子发生还原反应，C项错误；负极材料通常比正极材料更活泼，容易失去电子，D项正确。70.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，汽油和水互不相溶但汽油密度小于水，可用分液漏斗分离，此项操作本身正确但表述不够严谨需进一步判断；C项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；D项正确，Na2CO3热稳定性好，可蒸发结晶得到无水Na2CO3。因此选D。71.【参考答案】C【解析】氖原子核外有10个电子，质子数也为10，两者相等。NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；H3O+质子数为11，电子数为10。故选C。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，二氧化碳属于非电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。76.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。77.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，其中1至3周期为短周期，4至7周期为长周期。共有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。选项A正确。78.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，含有共价键。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键，不含共价键。79.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂。80.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁只与酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应；一氧化碳不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。81.【参考答案】D【解析】纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成。冰水混合物本质上是水，属于纯净物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，A错误。空气是混合物，液氧是纯净物，B错误。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，C错误。二氧化碳是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D正确。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B是中和反应，各元素化合价不变。C中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价不变。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非极性分子中可以含有极性键，如CO2中含有C=O极性键，但分子整体为非极性分子，C错误。分子晶体中可能存在氢键，如冰、干冰晶体等，D正确。84.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，离子浓度与体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L，不符合。B中c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，符合。C中c(Cl-)=3mol/L，符合但体积不同，注意题干只问浓度相等。D中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，符合。但题目要求浓度相等，B、C、D浓度均为3mol/L，B最合理作为标准答案。85.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于周期表的d区和ds区，全部为金属元素，B正确。同一周期元素从左到右最外层电子数逐渐增加，C错误。氦的最外层电子数为2，其余稀有气体元素最外层电子数为8，D错误。86