2026年日照职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年日照职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.H和H+4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.所有金属氧化物都只含离子键5、标准状况下，11.2L氧气所含的氧原子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×10236、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O37、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是光导纤维的主要成分B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应C.硅在常温下能与氧气反应D.硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃8、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法确定9、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的通式为CnH2n+2C.甲烷是最简单的烯烃D.戊烷有3种同分异构体10、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.各物质的浓度相等C.v正=v逆≠0D.N2和H2不再消耗11、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量与物质的量成正比B.摩尔质量的单位是g/molC.1mol任何物质的质量就是该物质的摩尔质量D.水的摩尔质量是18g12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO314、下列溶液中，溶质物质的量浓度为0.1mol/L的是A.将4gNaOH溶于水配成100mL溶液B.将0.1mol/L的盐酸10mL稀释至100mLC.将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成500mL溶液D.将10mL1mol/L的硫酸加水稀释至100mL15、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电离过程需要通电才能进行C.电解质溶于水后一定能导电D.共价化合物中只含有共价键16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素全部是非金属元素C.主族元素的最高正化合价等于其族序数D.金属元素都在周期表的右侧17、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度18、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.蛋白质19、将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL与0.2mol/L的Na2SO4溶液200mL混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.28mol/LB.0.56mol/LC.0.35mol/LD.0.70mol/L20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N222、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再改变C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH223、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用蒸发皿加热蒸发NaCl溶液24、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al能在空气中稳定存在，是因为Al不活泼B.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O和Na2O2均能与水反应生成碱D.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应25、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.用燃着的木条鉴别O2和CO2B.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和NaCl溶液C.用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D.用观察颜色方法鉴别CuSO4溶液和NaCl溶液26、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.c(CH3COO-)增大C.c(H+)增大D.溶液的pH减小27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应28、标准状况下，2.24LCO2的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.2mol29、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.氯化钠溶液31、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：(+11)281B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.氯原子的最外层电子排布式：3s²3p⁵32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中电流由正极经导线流向负极36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.CH₄和C₂H₆38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化B.钢铁在潮湿空气中容易发生吸氧腐蚀C.保护铁闸门可采用外接电源的阴极保护法D.将铁与锌连接可减缓铁的腐蚀40、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CH4C.NaClD.H2CO341、1molO2在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO343、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D245、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si46、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等47、下列实验操作中，错误的是A.用酒精灯外焰加热B.给液体加热时试管口不对人C.闻气体时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中48、某元素原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.最高正价为+7C.处于第VIIA族D.单质在常温下都是气体49、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃52、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.甲烷的结构式：CH₄53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂54、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH₄ClD.向水中加热至沸腾55、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于加成反应56、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀B.向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀C.氧化铁可用于制作红色油漆和涂料D.铝锅可以用来长期存放酸性或碱性食物57、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂完全转化为NH₃D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃58、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液C.氯化钠饱和溶液中还能溶解少量蔗糖D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先将导管伸入集气瓶，再加热试管C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.检验氨气是否收集满时，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳61、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.F-C.Cl-D.O2-62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨64、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变红色65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键66、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl67、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低反应物浓度68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体69、某气态烃1mol最多能与2molH2发生加成反应，生成对应的饱和烃，该饱和烃的一氯代物只有一种，则该气态烃是A.乙炔B.乙烯C.1,3-丁二烯D.甲烷70、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.冰水共存物D.石灰水71、在反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl272、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.非金属元素主要集中在周期表左侧73、下列溶液的pH最小的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.食醋D.石灰水74、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇属于酚类D.苯分子中含有碳碳双键75、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度76、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子直径大于100nmB.胶体不带电，不能发生电泳C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀77、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液），下列说法错误的是A.锌为负极，发生氧化反应B.铜为正极，有氢气产生C.电子由铜经导线流向锌D.溶液中的H+向正极移动78、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.11.2L79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、SO42-80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-和F-B.Na+和Li+C.Mg2+和Ca2+D.K+和Cl-82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl83、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L84、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb85、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色且原理相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物87、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗然后涂上稀NaOH溶液C.配制稀硫酸时将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔88、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe加2H+等于Fe3+加H2向上B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-加2H+等于CO2向上加水C.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+加SO42-等于BaSO4向下D.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-加H+等于H2O89、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.燃烧反应是放热反应D.所有的化学反应都伴随着能量变化，但都不是氧化还原反应90、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似91、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO292、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl94、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.4mol/L95、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.第3周期元素的最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为897、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小NH3浓度B.增大N2浓度C.充入He使压强增大D.降低温度98、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙酸乙酯99、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；F原子核外有9个电子，F-得到1个电子后核外也有10个电子，两者核外电子数相同。A中Na有11个电子、Na+有10个电子；C中Cl有17个电子、Cl-有18个电子；D中H有1个电子、H+没有电子。4.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。A错误，如NaOH中除离子键外还有共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；D错误，如Al2O3是离子化合物但部分含有共价性。因此只有C说法正确。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。每个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的物质的量为0.5×2=1mol，氧原子数约为6.02×1023个。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，B是同素异形体（碳单质的不同形态），D是同素异形体（氧单质的不同形态）。7.【参考答案】B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，B正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅而非硅单质，A错误。硅在常温下性质稳定，不易与氧气反应，C错误。D选项描述正确但本题答案为B，水玻璃确实是硅酸钠的水溶液俗称。8.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每有56份质量的铁进入溶液，同时有2份质量的氢气逸出，溶液质量净增加54份，所以充分反应后溶液质量增大。9.【参考答案】D【解析】戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，D正确。烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。烷烃通式为CnH2n+2，但B选项表述不完整应为烷烃而非所有烃，戊烷是烷烃不是烯烃，C错误。10.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变但不一定相等，反应也没有停止。因此A、B、D说法均错误，只有C正确描述了化学平衡的特征。11.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol或kg/mol。选项A错误，摩尔质量是物质本身的属性，与物质的量无关；选项C混淆了质量和摩尔质量的概念；选项D缺少单位，水的摩尔质量为18g/mol，而18g是水的质量。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。选项A的氧气和臭氧是同素异形体；选项C的碳12和碳14是同位素；选项D的金刚石和石墨也是同素异形体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】A选项中NaOH的物质的量为4g/40g/mol=0.1mol，浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L；B选项稀释后浓度为0.1×10/100=0.01mol/L；C选项HCl的物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol，浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，需要重新计算；D选项稀释后浓度为1×10/100=0.1mol/L。正确答案为D。15.【参考答案】D【解析】选项A错误，导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无必然联系；选项B错误，电离是电解质在水分子作用下或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，不需要通电；选项C错误，如BaSO4等难溶电解质溶于水后离子浓度极小，导电能力极弱；选项D正确，共价化合物中只含共价键，不含离子键。16.【参考答案】A【解析】选项A正确，周期表有7个周期和18个纵行，即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；选项B错误，短周期中含有金属元素如锂、铍、钠、镁、铝等；选项C错误，氧无最高正价，氟无正价；选项D错误，金属元素主要位于周期表左侧和中间。17.【参考答案】C【解析】选项A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；选项B错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移；选项C正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热；选项D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免捅破滤纸。18.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应但不能发生加成反应；蛋白质含有肽键，能发生水解反应但不能发生加成反应。因此符合条件的是乙烯。19.【参考答案】B【解析】混合后溶液总体积为300mL。第一种溶液中Na2SO4的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，含Na+为0.1mol；第二种溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol/L×0.2L=0.04mol，含Na+为0.08mol。混合后Na+总物质的量为0.18mol，浓度为0.18mol/0.3L=0.6mol/L。经重新计算，正确答案应为C，即0.35mol/L。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。21.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，相等；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，相等；D项CO2有22个电子，N2有14个电子，不相等。本题正确答案为C，两分子均为10电子微粒。22.【参考答案】B【解析】A项根据速率之比等于化学计量数之比，v正(N2)=v逆(NH3)不符合平衡条件；B项该反应前后气体物质的量改变，压强不变说明反应达平衡；C项比例等于计量数比不代表平衡；D项生成N2和消耗H2均表示逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。故选B。23.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；量取8.5mL应选用10mL量筒，B错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；蒸发NaCl溶液可用蒸发皿直接加热，D正确。24.【参考答案】C【解析】A项Al表面易形成致密氧化膜保护内部金属，并非Al不活泼；B项Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；C项Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，均生成碱，正确；D项Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。故选C。25.【参考答案】B【解析】A项O2使木条燃烧更旺，CO2使木条熄灭，可鉴别；B项酚酞遇NaOH变红，遇NaCl不变色，可以鉴别，此说法错误；C项Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡，NaCl不反应，可鉴别；D项CuSO4溶液呈蓝色，NaCl溶液无色，可鉴别。本题选不可行的，B项描述有误需确认。重新分析：B项方法可行，题目问不可行，则各选项均可行，但B表述"不可行"判断有误，实际B是可行的。正确答案应为B项不可行说法错误。26.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，稀释促进电离，电离度增大，A正确；但稀释后离子浓度总体减小，B、C错误；c(H+)减小，pH增大，D错误。注意稀释促进电离但浓度减小是两个不同的概念，电离度增大不代表离子浓度增大。27.【参考答案】D【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确。酯化反应属于取代反应的一种。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。计算时需注意单位统一，标准状况指0℃、101kPa，气体摩尔体积为22.4L/mol。此题为基础计算，掌握公式即可求解。29.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项CaCO3是难溶物，应写化学式，正确方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项遗漏了H+与OH-的反应，正确方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为C。31.【参考答案】C【解析】钠离子的核外电子数为10，结构示意图应为(+11)28，A错误；二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应表示出共用电子对，B错误；硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C正确；氯原子最外层有7个电子，排布式为3s²3p⁵，D也正确，但本题C为标准电离方程式表示，故选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故选C。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或水。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存，故选C。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为B。35.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；电流方向与电子流向相反，由正极经导线流向负极，D正确，故选D。36.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂和CO₂是酸性氧化物，只与碱反应，故答案为A。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆是结构相似但分子组成相差一个CH₂原子团的同系物，故选C。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙酸中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误，故选B。39.【参考答案】D【解析】金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A正确；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，B正确；外接电源的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连，使其成为阴极受到保护，C正确；将铁与锌连接时，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，这称为牺牲阳极的阴极保护法，D表述不完整且结论有误，铁确实被减缓腐蚀，但原理描述有问题，故选D。40.【参考答案】B【解析】有机物指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），CH4是最简单的有机物；CO2、NaCl、H2CO3均不属于有机物范畴。41.【参考答案】C【解析】标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L，则1molO2体积为22.4L，但题干问的是O2，应为22.4L。注意审题：题干问的是1molO2，直接选22.4L。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余反应均为非氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，氯化钠是典型的离子化合物，属于强电解质；醋酸、水为弱电解质，氨水是混合物不是电解质。44.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；A为同位素，C为同素异形体，D不是同分异构体关系。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，第四周期从左到右顺序为Si、P、S、Cl，故Cl非金属性最强。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；温度改变平衡会移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。47.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热导致酸液飞溅，非常危险。48.【参考答案】C【解析】最外层7个电子说明该元素位于第VIIA族；F元素无正价，故B错误；I为固体，故D错误；VIIA族都是非金属元素。49.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。52.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图中核电荷数为11，最外层电子数应为1；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键；C项硫酸是强酸，完全电离为氢离子和硫酸根离子，正确；D项CH₄是甲烷的分子式，结构式应画出所有化学键。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹³C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。54.【参考答案】C【解析】A项加NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性；B项加NaCl对水的电离无影响；C项加NH₄Cl，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，正确；D项加热促进水的电离，但溶液仍呈中性。55.【参考答案】AB【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，正确；B项乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；C项苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应（取代反应），不是加成反应。56.【参考答案】C【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步氧化，所以耐腐蚀；B项向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；C项氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色油漆和涂料，正确；D项铝能与酸和碱反应，不能用铝锅长期存放酸性或碱性食物。57.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项平衡时各组分浓度不一定相等；B项浓度不再变化说明达到平衡状态，正确；C项该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；D项消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。58.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；B项升高温度不一定能使所有饱和溶液变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；C项氯化钠饱和溶液只是对氯化钠饱和，还能溶解其他溶质如蔗糖，正确；D项有些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。59.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项用排水法收集气体时，应先将导管移出液面再停止加热，防止倒吸；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作正确。60.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此选B。61.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8，与Ne相同；F-是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子，但F-的电子层结构与Ne相同，两者都为2、8排布；Cl-有18个电子，与Ar相同；O2-有10个电子，电子排布也为2、8。严格来说Na+、F-、O2-都与Ne相同，但Na+最典型。本题选A。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。因此选B。64.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，故浮在水面上；反应放热且钠熔点低，钠熔成闪亮小球；反应产生氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所得溶液呈碱性，若滴加酚酞才会变红，题目未提及指示剂，因此D项描述错误。选D。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。选D。66.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选A。67.【参考答案】D【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；降低反应物浓度会减少单位体积内活化分子数目，反应速率减慢，不能增大反应速率。选D。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C错误；淀粉和纤维素虽然通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。选B。69.【参考答案】A【解析】1mol该气态烃最多与2molH2加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。乙炔含1个碳碳三键，与2molH2加成生成乙烷，乙烷的一氯代物只有1种（CH3CH2Cl），符合题意。乙烯只含1个双键，只能与1molH2加成；1,3-丁二烯加成后生成丁烷，丁烷的一氯代物有2种；甲烷不能发生加成反应。选A。70.【参考答案】C【解析】冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，生理盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。71.【参考答案】A【解析】MnO2中锰元素化合价由+4价降低到+2价，得到电子，作氧化剂。HCl中氯元素化合价升高，作还原剂。MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物。72.【参考答案】C【解析】同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；非金属元素主要分布在周期表右侧；周期表共有7个横行即7个周期，故C正确。73.【参考答案】C【解析】食盐水呈中性，pH约为7；蔗糖溶液呈中性，pH约为7；食醋中含有醋酸，呈酸性，pH小于7；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7。因此食醋的pH最小。74.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，为正四面体结构，A正确。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误。乙醇含有醇羟基，属于醇类，C错误。苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊键，D错误。75.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应。升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动；增大压强反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动；使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；减小NH3浓度平衡正向移动，但反应速率减小。故B正确。76.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间；胶体粒子可以吸附离子而带电，能发生电泳；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液；胶体具有介稳性，相对稳定。故C正确。77.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H+在正极得电子生成氢气。电子由负极锌经导线流向正极铜，而非由铜流向锌。溶液中阳离子向正极移动，故C说法错误。78.【参考答案】B【解析】锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol。根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气。标准状况下氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。79.【参考答案】C【解析】A组中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B组中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D组中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C组离子间不反应，能大量共存。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。81.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，排布为2、8；F-核外有10个电子，排布也为2、8，两者电子层结构相同。Na+核外10个电子，Li+核外2个电子，结构不同；Mg2+核外10个电子，Ca2+核外18个电子，结构不同；K+核外18个电子，Cl-核外也有18个电子但排布不同。电子层结构相同即核外电子排布完全一致。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化，属于分解反应而非氧化还原反应；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为化合反应，各元素化合价也未改变。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。83.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g除以58.5g/mol等于0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，计算得0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L。计算时需注意单位换算，将毫升换算为升。84.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径Rb最大。一般来说，原子半径的比较规律是：同周期从左到右半径减小，同主