2026年杨凌职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年杨凌职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖2、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.第ⅡA族元素D.不能确定3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应4、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列粒子中，电子层排布与氖原子相同的是：A.F-B.Na+C.O2-D.以上都是6、同温同压下，相同体积的氢气和氧气，它们的质量比为：A.1:8B.1:16C.2:1D.16:17、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢气和重氢D.12C和14C8、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是：A.加入氢氧化钠B.加入氯化铵C.加热至沸腾D.加入盐酸9、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫10、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A.反应已停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH311、下列说法正确的是A.原子核内一定含有质子和中子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.核外电子排布相同的离子，其核电荷数不一定相同12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.NH313、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀15、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H616、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K17、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不能移动19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag20、关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.酸碱中和反应后溶液的pH一定为721、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.酒精燃烧D.灯泡发光23、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿24、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体25、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子26、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O27、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气28、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝向自己C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.称量药品时直接用手拿取29、下列溶液pH最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液30、下列化肥中，属于氮肥的是A.KClB.Ca₃(PO₄)₂C.NH₄HCO₃D.K₂SO₄31、下列各数中，与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A.H2OB.NH4+C.NH3D.F-32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO33、下列气体中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.H234、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定在同一主族C.质量数等于质子数加中子数D.所有原子的原子核内都含有中子35、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.C+H2O(高温)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O236、0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol37、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO3B.H2SO4C.P2O5D.CO238、下列微粒中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-39、实验室制备氯气时，常用的试剂组合是A.MnO2和稀盐酸B.KMnO4和浓盐酸C.NaCl和稀硫酸D.Cu和浓盐酸40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H243、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应44、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO47、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-48、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应物和生成物的浓度相等时，反应达到平衡状态B.正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态C.反应停止进行时，反应达到平衡状态D.反应物完全转化为生成物时，反应达到平衡状态49、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙醚D.乙酸乙酯50、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数决定元素的化学性质C.所有原子的原子核内都含有质子和中子D.核外电子数可以不为质子数51、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.最外层电子数不超过8个C.所有原子的质子数都等于中子数D.电子在原子核外是静止不动的52、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2D.NH3+HCl=NH4Cl54、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.13D.1455、下列关于物质的量说法正确的是A.1mol任何物质的质量都以克为单位在数值上等于其相对分子质量B.物质的量就是物质的质量C.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4LD.1mol水中含有1mol氢气和1mol氧气56、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.Na2SO457、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响59、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时将药品放在右盘C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌60、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含有CO32-61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动62、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO63、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)265、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb66、将10gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.2.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L67、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑68、下列有机物中，常温下呈液态且能溶于水的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.乙酸乙酯69、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.B的生成速率与C的生成速率相等C.混合气体的总压强不再变化70、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠是非电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.醋酸溶液中存在CH3COOE.CH3COO-、H+、OH-等微粒71、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化铁B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸铜72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水73、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量二氧化氮气体，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，达到化学平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Li、Na、K75、下列有机物中，常温下呈液态的是A.一氯甲烷B.乙醇C.甲烷D.乙酸乙酯76、把0.1mol某金属单质投入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.1mol氢气，则该金属可能是A.钠B.镁C.铝D.铁77、下列关于离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中，Na+、K+、SO4(2-)、NO3(-)可以大量共存B.在碱性溶液中，NH4+、Na+、Cl-、SO4(2-)可以大量共存C.在酸性溶液中，Ba2+、Na+、CO3(2-)、Cl-可以大量共存D.无色溶液中，Cu2+、K+、SO4(2-)、NO3(-)可以大量共存78、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置79、下列化学用语的书写正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3(2-)80、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氧气81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O83、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na⁺和Cl⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.K⁺和Cl⁻D.Al³⁺和S²⁻84、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe86、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻87、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄88、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.产生气泡并有蓝色沉淀D.无明显现象89、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.加热试管时试管口不朝向人91、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.Li、Na、KD.Cl、Br92、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳93、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀95、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO96、下列说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.原子晶体中一定含有极性共价键97、下列各组气体中，均可用浓硫酸干燥的是A.NH3、HCl、SO2B.H2、O2、CO2C.HD.H2E.Br2蒸气F.Cl2、NH3、CH498、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度，平衡向吸热方向移动D.使用催化剂可使平衡常数增大99、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢB族100、实验室制备少量氢气，可选用的药品组合是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀硫酸D.铁与浓硫酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，均不属于电解质。氯化钠晶体本身虽不导电，但溶于水或熔融时可电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质。2.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素，如氦原子最外层也是2个电子，但属于0族元素。此外，某些过渡元素原子最外层也是2个电子。因此仅凭最外层电子数为2，无法确定该元素所属类别及族序，结论不能确定。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。因此标准状况下11.2L二氧化碳气体的物质的量为0.5mol。5.【参考答案】D【解析】氖原子的核外有10个电子，电子层排布为2、8。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外也有10个电子。这三种粒子的电子层排布均与氖原子相同，均为2、8结构。6.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子。设氢气和氧气分子数均为n个，则氢气的物质的量为n，质量为2n；氧气的物质的量也为n，质量为32n。二者质量比为2n比32n等于1比16。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者带有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氢气和重氢是同位素组成的单质；12C和14C是碳元素的同位素。8.【参考答案】B【解析】氯化铵溶于水后，铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向移动，同时溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。加入氢氧化钠或盐酸会抑制水的电离；加热至沸腾虽能促进水的电离，但溶液仍呈中性。9.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且能与水反应，这三种气体均不能用排水法收集。10.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物。因此只有正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征。11.【参考答案】D【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B项错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；C项错误，He和Mg最外层都是2个电子但不同主族；D项正确，如Na+和F-核外电子排布相同但核电荷数不同。12.【参考答案】C【解析】HCl分子中H与Cl之间为共价键；CO2分子中C与O之间为共共价键；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部存在共价键；NH3分子中N与H之间为共价键。因此含有离子键的是NaOH。13.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1molNaCl电离出1molNa+和1molCl-。因此0.1mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度也为0.1mol/L。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项各元素化合价未变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃。A项乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中碳原子间均为单键，属于饱和烃；D项苯为芳香烃，不属于饱和烃。16.【参考答案】B【解析】原子半径规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A项Na>Mg>Al，依次减小；B项O<S<Se，依次增大；C项F<Cl<Br，依次增大；D项Li<Na<K，依次增大。其中B、C、D均依次增大，但B项最符合题意所考查的主族递变规律，故选B。17.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B项正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C项错误；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以移动，D项错误。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。比较所给金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg活动性最强。20.【参考答案】C【解析】A项错误，pH=7仅在常温下呈中性；B项错误，pH越大碱性越强；C项正确，pH越小酸性越强，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强；D项错误，中和反应后溶液的pH取决于生成盐的性质和反应物的用量。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体，海水含有水和多种盐类，酱油是多种成分的混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。掌握纯净物与混合物的区别是化学基础，关键在于判断物质是否只由一种成分构成。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是生成新物质。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；矿石粉碎是形状改变，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成；灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成。判断化学变化的关键是有无新物质生成。23.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，壁较厚且刻度精确，加热会导致刻度不准甚至破裂。试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热。实验室安全操作要求熟悉各仪器用途，量筒严禁加热是基本常识。24.【参考答案】B【解析】空气成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。氮气是空气的主要成分，化学性质稳定，常用于食品防腐和焊接保护。掌握空气组成是化学基础内容。25.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核含质子和中子。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。掌握微粒带电情况有助于理解原子结构和离子形成。26.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应；B是分解反应；C是氢气与氧气反应生成水，符合化合反应特征；D是复分解反应。判断反应类型需抓住反应物和生成物的种类数量关系。27.【参考答案】C【解析】物质构成微粒有分子、原子、离子三种。铁由铁原子构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。金属由原子直接构成，大多数非金属单质和化合物由分子构成，酸碱盐由离子构成。28.【参考答案】C【解析】实验室安全操作规范：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，禁止用嘴吹；加热试管时管口不能朝向人；量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平；称量药品应使用镊子或药匙，禁止用手直接接触。掌握规范操作是化学实验基础。29.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱性的指标，pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。食盐水中性（pH=7）；稀硫酸酸性（pH<7）；氢氧化钠溶液强碱性（pH远大于7）；醋酸溶液弱酸性（pH<7）。碱性越强pH越大，氢氧化钠溶液pH最大。30.【参考答案】C【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。KCl含钾元素，属于钾肥；Ca₃(PO₄)₂含磷元素，属于磷肥；NH₄HCO₃含氮元素，属于氮肥；K₂SO₄含钾元素，属于钾肥。氮肥能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿。掌握化肥分类对农业施肥有指导意义。31.【参考答案】B【解析】Na+的质子数为11，电子数为10。H2O质子数10、电子数10；NH4+质子数11、电子数10；NH3质子数10、电子数10；F-质子数9、电子数10。故选B。32.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，可与盐酸反应生成AlCl3和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3、CuO只与酸反应，SiO2只与强碱反应，故选A。33.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、O2、H2均无漂白性，故选B。34.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不是同种元素；B项错误，He与碱金属最外层都是2个电子但不在同一主族；C项正确，质量数=质子数+中子数；D项错误，普通氢原子核内没有中子，故选C。35.【参考答案】B【解析】A项水中H元素被还原作氧化剂；B项Cl2发生自身氧化还原，水中元素价态不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中H被还原作氧化剂；D项水中O被氧化作还原剂。故选B。36.【参考答案】B【解析】Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5×2=1mol，故选B。37.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则含氧原子数分别为：SO3含3mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，P2O5含5mol氧原子，CO2含2mol氧原子。含氧原子数最多的是P2O5，故选C。38.【参考答案】B【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小。核电荷数：Mg(12)>Na(11)>F(9)>O(8)，故离子半径最小的是Mg2+，故选B。39.【参考答案】B【解析】实验室制氯气通常用MnO2与浓盐酸加热反应，或用KMnO4与浓盐酸常温反应。KMnO4氧化性强于MnO2，可与浓盐酸在常温下反应生成氯气，故选B。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项为同一物质，故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项1H2和2H2是分子而非原子。故正确答案为B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。44.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只需计算物质的量即可，无需计算质量。故正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口。故正确答案为C。46.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。故正确答案为A。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生任何反应，能够大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故正确答案为C。48.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率。A项平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；B项正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，正确；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项可逆反应不可能完全转化，且反应物完全转化不是平衡状态的特征。故正确答案为B。49.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子具有一定的活泼性，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷是饱和烃，不含活泼氢，不与钠反应；乙醚不含羟基，不与钠反应；乙酸乙酯不含羟基，也不与钠反应。故正确答案为B。50.【参考答案】A【解析】A项原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，正确；B项质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，表述不准确；故正确答案为A。51.【参考答案】B【解析】氕原子不含中子，只有1个质子，A错误；最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），这是原子结构的规律，B正确；碳12有6个质子和6个中子，但钠原子有11个质子和12个中子，质子数不一定等于中子数，C错误；电子在核外高速运动，D错误。52.【参考答案】B【解析】MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键；NaOH中含有氧氢共价键；NH4Cl中含有氮氢共价键；H2O分子中只含共价键。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】盐酸为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1。55.【参考答案】C【解析】A选项中固体和液体不适用此说法，且应为"摩尔质量"；B选项物质的量是物理量，质量是另一物理量，二者不同；C选项正确，为标准状况下气体摩尔体积；D选项水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气分子和氧气分子。56.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离产生大量OH-，溶液呈碱性；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性。故选C。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A选项为同位素；C和D选项为同素异形体。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B正确，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度会改变平衡常数，使平衡移动，D错误。59.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；称量时应"左物右码"，B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。60.【参考答案】C【解析】若溶液中含SO42-，会生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀硝酸；若溶液中含Ag+，会与Cl-生成AgCl白色沉淀，也不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含SO42-或Ag+，选C。若含CO32-，生成的BaCO3沉淀能溶于稀硝酸，可排除。61.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项错误，电子在核外空间高速运动，不沿固定轨道运动。故选B。62.【参考答案】B【解析】A项NaCl含有离子键；B项H2O分子中H-O键为共价键，只含共价键，正确；C项NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键，氮氢之间为共价键，含有离子键和共价键；D项MgO含有离子键。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项各元素化合价未变。故选B。65.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，在周期表中从上到下排列，因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li。故选D。66.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.1L，根据公式c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。故选B。67.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3；C项错误，漏掉了H+与OH-生成水的反应；D项正确，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选D。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷常温下为气态；B项乙醇常温下为液态，能与水以任意比例互溶，正确；C项苯常温下为液态，但不溶于水；D项乙酸乙酯常温下为液态，微溶于水。故选B。69.【参考答案】C【解析】A项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志；B项速率比不符合化学计量数关系；C项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；D项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选C。70.【参考答案】D【解析】A项错误，导电能力取决于离子浓度，与强弱电解质无必然联系；B项错误，氯化钠熔融或溶于水能导电，是电解质；C项错误，二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸导电，CO2为非电解质；D项正确，醋酸为弱电解质，在水中部分电离，溶液中同时存在分子和离子。故选D。71.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氯化铁只与氢氧化钠反应；碳酸钠只与盐酸反应；硫酸铜只与氢氧化钠反应。因此正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由零价升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】增大压强，正、逆反应速率均增大，A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B错误；平衡正向移动但NO2浓度增大，颜色变深，C正确；气体总物质的量减小，总质量不变，平均相对分子质量增大，D错误。74.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O、S、Na中，S和Na同周期且Na在左，原子半径Na大于S；S和O同主族，原子半径S大于O，故原子半径O小于S小于Na，A正确。其他选项均不符合依次增大的要求。75.【参考答案】B【解析】一氯甲烷和甲烷在常温下均为气态；乙醇和乙酸乙酯常温下为液态，但乙醇含有羟基，能与水以任意比例互溶。本题中乙醇是最典型的液态有机物代表，故选B。乙酸乙酯虽也为液态，但考虑到考查常见物质状态，乙醇更符合基础考点。76.【参考答案】B【解析】根据电子守恒，生成0.1mol氢气转移0.2mol电子。钠反应时1mol钠失去1mol电子生成0.5mol氢气，0.1mol钠生成0.05mol氢气，不符合；镁反应时1mol镁失去2mol电子生成1mol氢气，0.1mol镁生成0.1mol氢气，符合；铝反应时1mol铝失去3mol电子生成1.5mol氢气，不符合；铁生成亚铁盐，1mol铁失去2mol电子生成1mol氢气，0.1mol铁生成0.1mol氢气，但铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁而非氯化铁。综合判断选B。77.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含大量H+，A中四种离子之间以及H+之间均不发生反应，可以大量共存。碱性溶液中含大量OH-，OH-与NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误。酸性溶液中H+与CO3(2-)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误。Cu2+的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，D错误。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误。正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，C错误。79.【参考答案】B【解析】氯原子得到一个电子形成氯离子，核电荷数仍为17，核外电子排布为2、8、8，B正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，即H:O周围应还有两对孤对电子，A错误。二氧化碳的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误。碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3(-)，D错误。80.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，能用排水法收集。故正确答案为D。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不电离，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，能导电，是典型的电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变，是复分解反应；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中钙、碳、氧化合价均不变，是分解反应；D中各元素化合价不变，是中和反应。83.【参考答案】B【解析】电子层结构相同的微粒具有相同的核外电子排布。O²⁻有10个电子（2、8），Mg²⁺也有10个电子（2、8），两者电子层结构相同；Na⁺有10个电子，Cl⁻有18个电子；K⁺有18个电子，Cl⁻也有18个电子但K⁺核电荷数为19，Cl⁻为17，电子层结构略有差异；Al³⁺有10个电子，S²⁻有18个电子。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为4