2026年松原职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年松原职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯常温下是一种无色无味液体2、将相同物质的量浓度的下列溶液等体积混合后，溶液pH最小的是A.NH3·H2O和HClB.NaOH和H2SO4C.NaOH和HClD.Na2CO3和HCl3、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口闻4、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是：A.从上到下，单质的熔点逐渐升高B.从上到下，原子半径逐渐减小C.锂在氧气中燃烧主要生成Li2OD.钠和钾都可以从硫酸铜溶液中置换出铜5、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.金刚石和石墨B.水和重水C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH2中含有NA个氢分子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在空气中完全燃烧失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-7、下列物质的分类正确的是：A.纯碱——碱B.干冰——混合物C.食醋——纯净物D.烧碱——碱8、下列关于溶液酸碱性的说法，正确的是：A.pH=3的溶液一定显酸性B.pH=7的溶液一定显中性C.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显碱性D.使酚酞试液变红的溶液pH<8.29、下列关于苯的说法正确的是：A.分子式为C6H6，属于不饱和烃B.苯分子中含有碳碳双键，易发生加成反应C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯易溶于水10、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达平衡，此时充入少量氩气，则：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.反应速率加快11、在反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，下列说法正确的是：A.MnO2是氧化剂，HCl是还原剂B.MnO2是还原剂，HCl是氧化剂C.MnO2既是氧化剂又是还原剂D.该反应不是氧化还原反应12、下列氢化物中最稳定的是：A.HFB.HClC.HBrD.HI13、某原电池总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是：A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4D.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO414、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl17、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液19、下列有关钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.过氧化钠不能与二氧化碳反应D.钠可以从氯化铜溶液中置换出铜20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.实验室用剩的药品放回原试剂瓶21、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烯烃D.烷烃都能与水互溶22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H623、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na24、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.水和重水25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键27、某元素原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能位于第ⅡA族，也可能位于过渡元素区D.一定是第ⅡA族元素28、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.碱性：NaOH>Mg(OD.₂>Al(OE.₃F.稳定性：NH₃>H₂O>HF29、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图1装置分离乙醇和水的混合物B.用图2装置蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体C.用图3装置除去CO₂中混有的少量HClD.用图4装置稀释浓硫酸30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应31、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合后，溶液的pH为A.1B.7C.13D.1432、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显33、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCl₂+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Cl⁻D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.蔗糖35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO336、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-37、下列有关物质用途的说法错误的是A.钠可用来冶炼钛等金属B.二氧化硅可用于制作光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.甲醛可用于食品防腐保鲜38、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g39、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中加入少量AlCl3晶体C.将水加热至100℃D.向水中通入少量HCl气体40、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：1810OB.CO2的电子式：C.:OD.NaCl的电子式：Na+:Cl:-E.乙烯的结构简式：CH2CH241、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.过渡元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族42、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1043、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCC.混合气体的密度不再变化D.B的生成速率等于C的分解速率44、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.元素的化学性质主要由质子数决定C.同种元素的质子数和中子数一定相同D.原子的质量主要集中在原子核上45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳46、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后恢复至原温度，下列判断正确的是A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量分数不变C.溶液中溶质的质量分数减小D.溶液的pH明显增大47、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=高温=CO+H248、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大49、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-50、下列有关化学能与热能转化的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量C.化学变化中的能量变化都表现为热量变化D.燃烧反应都是放热反应51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.增大压强一定使化学平衡发生移动52、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丙基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.3,3-二甲基丁烷53、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L54、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.氧气D.食盐水55、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发56、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子不带电D.所有原子的原子核内都有中子57、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁58、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl59、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是：A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些氧化反应是化合反应60、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中只能有一种溶质D.温度升高，物质的溶解度一定增大61、下列关于金属的说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.真金不怕火炼，说明金的化学性质不活泼D.能用铁制容器配制波尔多液62、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是：A.燃烧需要同时满足三个条件B.灭火只要破坏燃烧的一个条件即可C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.增大氧气浓度可以使燃烧更剧烈63、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.纯碱属于碱类物质B.酸溶液都显酸性，所以显酸性的溶液都是酸溶液C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.氢氧化钠可用于改良酸性土壤64、下列微粒中，质子数和电子数都相同的一组是A.Na⁺和NH₄⁺B.F⁻和OH⁻C.H₂O和NH₃D.O²⁻和Mg²⁺65、下列氧化物中，属于两性氧化物的是A.CO₂B.Na₂OC.Al₂O₃D.SiO₂66、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.酒精（C₂H₅OC.CH₃COOHD.NaOH67、下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑68、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成O₂D.钠的密度比水大69、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂与H₂不再反应D.反应已停止70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺71、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀72、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属73、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.金属元素74、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.H2OC.OH-D.Na+75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol77、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.Si79、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铜溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液80、下列叙述正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体是同种物质的不同形态C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中可能含有离子键81、某温度下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.小于4C.大于4D.无法确定82、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中83、化学反应A2+B2=2AB的反应机理分为两步：①A2⇌2A（快反应）；②A+B2→AB+B（慢反应）；③B+A→AB（快反应）。该反应的速率主要取决于A.第一步B.第二步C.第三步D.三步之和84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO386、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷87、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO89、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH4Cl和NaCl90、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期18个主族92、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯93、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.K2SO494、在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.N2、H2不再反应95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe97、下列元素中，原子序数为11的是：A.镁B.铝C.钠D.钾98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳99、下列反应属于置换反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列说法正确的是：A.所有金属都是固体B.稀有气体化学性质不活泼C.原子中质子数一定等于中子数D.分子是保持物质性质的最小粒子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A和B错误。苯可与浓硝酸发生硝化反应（取代反应），C正确。苯有特殊气味，D错误。2.【参考答案】D【解析】A中生成NH4Cl，NH4+水解显酸性，pH略小于7；B中NaOH与H2SO4恰好中和显中性；C中NaOH与HCl恰好中和显中性；D中Na2CO3与HCl反应生成CO2和NaCl，溶液呈酸性且较强，pH最小，故选D。3.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止倒吸；C正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；D错误，应用手扇动气体闻气味，故选C。4.【参考答案】C【解析】碱金属从上到下熔沸点逐渐降低，A错误；原子半径从上到下逐渐增大，B错误；锂燃烧只生成Li2O，不生成过氧化物，C正确；钠、钾先与水反应生成碱和氢气，不能从盐溶液中置换出金属，D错误。5.【参考答案】A【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，结构不同，互为同素异形体，A正确；水和重水均为化合物，B错误；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物，C错误；臭氧是O3与O2互为同素异形体但本题选项组合中D不符合题意，故选A。6.【参考答案】D【解析】A项1molH2含NA个氢分子正确但描述不完整；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积；C项Na燃烧生成Na2O2，每molNa失1mol电子，表述需斟酌；D项1L1mol/LNaCl含1molNaCl，解离出NA个Na+和NA个Cl-，完全正确。7.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，B错误；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，C错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，D正确。8.【参考答案】A【解析】pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，显酸性，A正确；pH=7在中性温度下才显中性，温度变化时水的离子积改变，B不准确；c(H+)>c(OH-)时溶液显酸性，C错误；酚酞变色范围为8.2~10.0，变红时pH>8.2，D错误。9.【参考答案】A【解析】苯分子式为C6H6，不饱和度大，属于不饱和烃，A正确；苯分子中不存在典型的碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，B错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯难溶于水，D错误。10.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下充入不参与反应的氩气，容器内总压强增大，但各组分气体的分压和浓度不变，因此化学平衡不发生移动，正逆反应速率也不变，故C正确。11.【参考答案】A【解析】反应中Mn元素由+4价降至+2价，MnO2作氧化剂；Cl元素由-1价升至0价，HCl作还原剂，该反应为氧化还原反应，故选A。12.【参考答案】A【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。卤素中氟的非金属性最强，因此HF最稳定，随着原子序数递增，非金属性减弱，氢化物稳定性依次降低，故选A。13.【参考答案】B【解析】根据总反应，Zn失电子被氧化，作负极；Cu2+得电子被还原，正极材料应为Cu，电解质溶液含Cu2+，常用CuSO4溶液，故选B。14.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H2O中H与O之间为共价键；CO2中C与O之间为共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl中H与Cl之间为共价键。故选C。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LO2的物质的量为0.5mol。18.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。19.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，B正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C错误；钠投入氯化铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜，D错误。20.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，A错误；给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂，D错误。21.【参考答案】A【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，A正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，C错误；烷烃难溶于水，D错误。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6互为同系物。故选C。23.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中金属的活动性顺序为Na>Zn>Fe>Cu，因此钠的活动性最强。24.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；水和重水是同位素组成的化合物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠。稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。27.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素，可能是第ⅡA族元素（如镁、钙），也可能是过渡元素（如铁、锌等），还可能是氦元素。因此该元素可能位于第ⅡA族，也可能位于过渡元素区，不一定是金属元素，也不一定是主族元素。28.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故A、B、C正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>N，所以稳定性HF>H₂O>NH₃，D项错误。29.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；蒸发氯化钠溶液可用蒸发皿加热蒸干；除去CO₂中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，且气体应长进短出；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释。30.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。31.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，二者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。32.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，不能用来表示反应速率；化学反应速率是指一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率；反应速率越大，反应进行得越快，但反应现象不一定明显，如一些中和反应速率很快但无明显现象。33.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；碳酸钙难溶于水，应写成化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；氯化铜是可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；钠与水反应的离子方程式正确。34.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质。固态氯化钠是离子化合物，虽然固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是化合物本身能否电离，而不是是否正在导电。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B是中和反应，各元素化合价不变。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体，不是同位素。B中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C中H2O和D2O是化合物，不是原子。D中16O和16O2-是同种元素的不同微粒（原子和离子），不是同位素关系。37.【参考答案】D【解析】钠具有强还原性，可用于冶炼钛、锆等难熔金属，A正确。二氧化硅是光导纤维的主要成分，B正确。氢氧化铝是弱碱，能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确。甲醛有毒，能使蛋白质变性，严禁用于食品防腐保鲜，D错误。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。计算时要注意标准状况条件的使用以及摩尔质量的正确求解。39.【参考答案】B【解析】促进水电离且溶液呈酸性，需加入能水解的盐。A中NaOH电离出OH-，抑制水电离，溶液呈碱性。B中AlCl3电离出的Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，消耗水电离出的OH-，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意。C中加热促进水电离，但溶液仍呈中性。D中HCl抑制水电离，溶液呈酸性。40.【参考答案】A【解析】A中中子数为10，质量数为8+10=18，符号表示为188O或1810O形式均可接受，表示正确。B中CO2电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键，每个氧原子还有两对孤对电子，B表示不完整。C中NaCl是离子化合物，电子式应标出阴阳离子，Cl-周围应有8个电子，C书写不规范。D中乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键。41.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。过渡元素位于第3到12列，全部为金属元素，C正确。He最外层电子数为2，但位于0族而非第ⅡA族，D错误。42.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设有机物均为1mol，分别计算耗氧量：A为1+4/4=2mol，B为2+6/4=3.5mol，C为3+8/4=5mol，D为4+10/4=6.5mol。耗氧量D最大。也可通过通式直接比较，碳原子数越多且氢原子数越多的烃耗氧越多。43.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等（1+3≠2），当压强不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，A正确。B中生成A和生成C都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。C中密度=总质量/体积，反应前后气体总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志。D中B生成是正反应，C分解也是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。44.【参考答案】D【解析】A项错误，普通氢原子（氕）核内只有一个质子，不含中子。B项错误，元素化学性质主要由最外层电子数决定，而非质子数。C项错误，同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14。D项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质。B项氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。C项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸能电离，故二氧化碳是非电解质。46.【参考答案】B【解析】生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热：CaO+H2O=Ca(OH)2。反应消耗了溶剂水，且原溶液为饱和石灰水，溶剂减少会导致部分溶质析出。由于恢复到原温度，溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质的质量分数保持不变，溶液的pH也不变。47.【参考答案】B【解析】A项中水作氧化剂，氢元素由+1价降低为0价生成氢气。B项为氯气与水的歧化反应，氯元素既被氧化又被还原，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C项中水作还原剂，氧元素由-2价升高为0价生成氧气。D项中水作氧化剂，氢元素由+1价降低为0价生成氢气。48.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。C项错误，稀有气体中氦（He）的最外层电子数为2，其余为8。D项错误，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。49.【参考答案】C【解析】A项错误，MnO4-呈紫红色，不符合无色溶液条件。B项错误，强酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项正确，Na+、K+、AlO2-、SO42-在强碱性溶液中彼此不反应，可以大量共存。D项错误，Ba2+与SO42-会反应生成难溶的BaSO4沉淀，不能大量共存。50.【参考答案】D【解析】A项错误，反应是否吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，有些放热反应也需要加热引发。B项错误，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。C项错误，化学变化中的能量变化除热量外，还可以表现为光能、电能等形式。D项正确，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，一定放热。51.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且不为零。C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的具体条件和平衡常数。D项错误，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动。52.【参考答案】C【解析】A项错误，命名时应选择最长碳链为主链，2-乙基丁烷实际应为3-甲基戊烷。B项错误，命名未选最长碳链，正确命名为2,3,4-三甲基己烷。C项正确，主链为4个碳原子，2号和3号碳上各有一个甲基，符合系统命名法。D项错误，编号应从离取代基最近的一端开始，正确命名为2,2-二甲基丁烷。53.【参考答案】C【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量不等于0.5mol。B项错误，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个电子。C项正确，1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl，电离出1molNa+，即NA个。D项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；氧气只由O₂分子构成，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。55.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。因此选B。56.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，B正确；原子不带电是因为质子带正电、电子带负电，电量相等电性相反，C错误；普通氢原子的原子核内没有中子，D错误。因此选B。57.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅；D正确，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅。因此选D。58.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此选C。59.【参考答案】D【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。石蜡燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应；碳燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应。因此化合反应和氧化反应是交叉关系，有些氧化反应是化合反应。因此选D。60.【参考答案】B【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B正确，溶液具有均一性和稳定性，是混合物；C错误，溶液中可以有多种溶质；D错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度也随温度升高而减小。因此选B。61.【参考答案】C【解析】A错误，汞（水银）在常温下是液体；B错误，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；C正确，金的化学性质稳定，高温下也不易与氧气反应；D错误，波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，不能用铁制容器配制。因此选C。62.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三个条件缺一不可，A正确；灭火原理是破坏燃烧条件之一，B正确；着火点是物质固有属性，不能降低，用水灭火是降低温度到着火点以下，C错误；增大氧气浓度，反应更剧烈，D正确。因此选C。63.【参考答案】C【解析】A错误，纯碱是碳酸钠，属于盐类；B错误，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但属于盐溶液；C正确，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；D错误，改良酸性土壤用熟石灰，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良土壤。因此选C。64.【参考答案】B【解析】F⁻有9个质子和10个电子，OH⁻有9个质子（氧8个+氢1个）和10个电子（8+1+1），两者质子数和电子数均相同。A中Na⁺有11个质子10个电子，NH₄⁺有11个质子10个电子，也相同，但本题考查常见微粒对比，B为更标准答案。65.【参考答案】C【解析】两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水。Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水，符合两性氧化物定义。CO₂和SiO₂是酸性氧化物，Na₂O是碱性氧化物。66.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。NaCl和NaOH是电解质，CH₃COOH在水溶液中部分电离，也属于电解质。67.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代生成CH₃Cl和HCl。A是加成反应，C是化合反应，D是分解反应。68.【参考答案】B【解析】钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中隔绝空气。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂而非Na₂O；与冷水反应生成NaOH和H₂而非O₂；钠的密度比水小，浮在水面上反应。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，故称动态平衡。A、C、D均不符合平衡特征。70.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中四种离子相互间不反应，可以大量共存。71.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时比较(x+y/4)值：CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。计算得C₄H₁₀耗氧最多，但若为同分异构体或限定条件则需具体分析。本题答案为D。72.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时电子由负极经导线流向正极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。两极可以是金属与石墨等导体，不一定是两种不同金属。73.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁴，位于第ⅥA族，属于主族元素。可以是氧（非金属）、硫（非金属）、硒（非金属）、碲（金属），不一定是短周期或非金属或金属，但一定是主族元素。74.【参考答案】B【解析】H2O分子中，氢原子有1个质子、1个电子，氧原子有8个质子、8个电子，共10个质子和10个电子，质子数等于电子数。NH4+带一个单位正电荷，质子数11，电子数10；OH-带一个单位负电荷，质子数9，电子数10；Na+质子数11，电子数10。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变。78.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。A选项中Na、Mg、Al同周期从左到右原子半径减小；C选项中O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径S>Cl；D选项中N、P同主族半径增大，但P、Si同周期半径Si>P。79.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少。铁与氯化铜、硝酸银溶液反应同理，溶液质量均减少。80.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A正确。同素异形体是同种元素形成的不同单质，不是同种物质，B错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。81.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释10倍时，虽然浓度降低，但电离平衡正向移动，氢离子物质的量增加。若为强酸稀释10倍pH变为4，但弱酸稀释后pH变化小于1个单位，因此pH小于4但大于3。82.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引发火灾。B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。83.【参考答案】B【解析】多步反应的总反应速率由最慢的一步决定，这一步称为决速步。该反应机理中第二步是慢反应，是整个反应的决速步，因此反应速率主要取决于第二步。第一步和第三步均为快反应，对总反应速率影响较小。这是化学反应动力学的基本原理。84.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在