2026年桂林山水职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年桂林山水职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各数中，与2.0mol/LNaCl溶液中含Na+数目相同的是A.2.0mol/LNaCl溶液1LB.0.5mol/LNa2SO4溶液2LC.1.0mol/LNa2CO3溶液1LD.2.0mol/LNaNO3溶液1L2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.过渡元素都是金属元素D.第VIIA族元素是非金属元素3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.离子化合物中可能含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、某温度下，向100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入等体积的水，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L6、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷燃烧产物只有二氧化碳7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷8、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol9、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.单质既不是电解质也不是非电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D.固态NaCl不导电，所以NaCl是非电解质10、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.1gB.1.0gC.2.5gD.10g11、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和H3O+D.Cl-和Ar12、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.NaOH13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合14、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.KNO315、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO17、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前必须先检验纯度20、下列有关化学电源的说法正确的是A.干电池放电时负极发生还原反应B.铅蓄电池充电时电能转化为化学能C.燃料电池的燃料在正极发生反应D.二次电池不能反复充放电使用21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶解于水C.铁生锈D.汽油挥发23、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻27、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气28、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀D.H₂与O₂反应生成H₂O29、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂SO₄溶液30、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂31、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.水和重水C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和氘气32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁33、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水分34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化铵受热分解35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键37、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的pH减小D.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值增大38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物39、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂B.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolN₂，同时生成2nmolNH₃40、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.实验室用向下排空气法收集氨气D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线41、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷42、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KBrD.CaO43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO344、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D246、下列操作能说明硫酸是强酸的是A.硫酸能使石蕊试液变红B.硫酸能与锌反应产生氢气C.硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D.硫酸在水溶液中完全电离47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变48、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为A.0.25×6.02×10^23B.0.5×6.02×10^23C.1×6.02×10^23D.2×6.02×10^2349、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag50、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能51、下列变化属于物理变化的是A.粮食酿酒B.纸张燃烧C.冰块融化D.铁锅生锈52、下列化学用语表述正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个氧分子：3O2D.氧化铁：FeO53、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.原子序数等于原子的质子数B.同一纵行（族）的元素化学性质一定相似C.金属元素都分布在周期表的右侧D.原子序数为11的元素符号为Si56、下列关于化学反应基本类型的判断正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2属于分解反应B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于置换反应C.NaOH+HCl=NaCl+H2O属于化合反应D.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑属于复分解反应57、根据质量守恒定律，2g氢气在16g氧气中充分燃烧，生成水的质量为A.16gB.18gC.20gD.14g58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.将汽油加入水中充分振荡可形成溶液D.升高温度可以使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液59、下列有关金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀B.合金的熔点一般比其组分金属的熔点低C.金属都能与稀盐酸反应生成氢气D.用Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序60、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.只含碳、氧两种元素61、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.H2O和NH3B.Na+和NeC.OH-和F-D.O2-和Mg2+62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.2Na+Cl2点燃生成2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl66、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物67、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.浓硫酸68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸不能使石蕊试液变红D.石油分馏products含有乙烯69、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH370、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.等于4B.在3～4之间C.等于2D.大于471、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔72、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，生成氢氧化钠和氧气D.钠的熔点高于铁的熔点75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁76、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键77、下列有关物质的量的说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为5.85gD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，表示1mol任何物质所含的微粒数均为6.02×10^2378、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由同种金属构成79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、Cl-80、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和Na+B.H2O和NH3C.Ne和ArD.Mg2+和Al3+82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的种类D.核外电子数与中子数一定相等84、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变红色85、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl286、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.N287、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度88、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LAlCl3溶液C.100mL1.5mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液89、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.达到平衡后反应停止90、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO92、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH393、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl94、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.核电荷数不等于质子数95、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl96、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.电解质溶液的导电能力与离子浓度无关B.强电解质溶液中不存在分子C.弱电解质在水中部分电离D.所有盐类都是弱电解质98、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH499、下列各组微粒中，具有相同电子总数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.Cl-和Cl100、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体颜色变深D.N2O4的体积分数减小

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】2.0mol/LNaCl溶液1L含Na+为2.0mol。A项含Na+为2.0mol，符合；B项含Na+为0.5×2×2=2.0mol，符合；C项含Na+为1.0×2×1=2.0mol，符合；D项含Na+为2.0×1=2.0mol，符合。本题正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】第IA族含氢元素，氢是非金属，A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第VIIA族含砹元素，砹是放射性元素，具有金属性，D错误；过渡元素均为金属元素，C正确。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。4.【参考答案】C【解析】离子键可存在于铵根离子与酸根离子之间，A错误；共价键可存在于同种非金属原子之间，也可存在于不同非金属原子之间，但含金属元素的化合物也可能含共价键如NaOH，B错误；离子化合物中可含共价键如NaOH，C正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，D错误。5.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。原溶液n(H2SO4)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。加水后体积为200mL=0.2L，则c=0.05mol/0.2L=0.25mol/L。故选B。6.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式CH4，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，C错误；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D错误。故选A。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选C。8.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。9.【参考答案】A【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A正确；CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，CO2本身是非电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，C错误；固态NaCl不导电但熔融状态或水溶液中能导电，NaCl是电解质，D错误。故选A。10.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。故选B。11.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，H3O+中氧提供8个电子，氢提供3个电子，减去1个正电荷，共10个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子但Mg2+也有10个电子，看似正确但题干问的是各组比较。A项两者虽电子数相同但题目要求选出最符合题意的一组。C项更为典型且常考。12.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，为离子化合物。CaO只含离子键，为离子化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，且只含共价键，属于共价化合物。NaOH中含有O-H共价键和Na+与OH-之间的离子键，属于离子化合物。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变。C项为复分解反应，无化合价变化。D项也无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH<7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH>7。KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。因此选C。15.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。过渡元素包括d区和ds区元素，C错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。16.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。故选A。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意条件为标准状况且物质为气体。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。19.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，C错误。可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸，必须先检验纯度，D正确。20.【参考答案】B【解析】干电池放电时负极失去电子发生氧化反应，A错误。铅蓄电池是二次电池，充电时作为电解池，将电能转化为化学能储存起来，B正确。燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，C错误。二次电池可以反复充放电使用，D错误。故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物。故选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；食盐溶解于水是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质Fe₂O₃·nH₂O，属于化学变化；汽油挥发是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选C。24.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均为非金属元素，名称带有"气"字头；钠属于碱金属元素，名称带有"金"字旁，是金属元素。故选C。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒。故选B。27.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；二氧化碳、氮气、氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选B。28.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B中Zn是单质，H₂SO₄是化合物，生成ZnSO₄和H₂，属于置换反应；C是复分解反应；D是化合反应。故选B。29.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。故选C。30.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物，其中O与H之间通过共价键结合，符合题意；NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O和CO₂是只含共价键的共价化合物。故选C。31.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和重水都是化合物；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物；氢气和氘气是同位素原子构成的单质，不是同素异形体。32.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应。33.【参考答案】BD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，C错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水分，D正确。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、氢氧化钠与盐酸中和、氯化铵分解均无化合价变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。36.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃，D错误。37.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c(H⁺)减小，pH增大，B、C错误；稀释促进电离，醋酸根离子浓度相对增大，醋酸分子浓度相对减小，比值增大，D正确。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基中的氢原子，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。39.【参考答案】C【解析】A项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度相等不能作为平衡标志；该反应是气体体积减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，C正确；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。40.【参考答案】C【解析】pH试纸只能测得整数pH值，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g，B错误；氨气密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集，C正确；定容后摇匀液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低，D错误。41.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，锂、钠、钾、铷同属第IA族，铷位于最下方，原子半径最大。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。42.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物，通常由非金属元素之间形成。H2O中氢和氧都是非金属元素，通过共价键结合。NaCl、KBr、CaO均由金属和非金属元素组成，通过离子键结合，属于离子化合物。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应，各元素化合价均无变化。44.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。本题需注意单位换算和公式的正确应用。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为氢的同位素组成的单质。46.【参考答案】D【解析】强酸的定义是在水溶液中能够完全电离出氢离子的酸。硫酸完全电离为强酸，而A、B、C三项都是酸的通性，弱酸也能表现出这些性质，不能据此判断硫酸是强酸。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。平衡时各物质浓度不再变化但不一定相等。平衡会随温度、压强、浓度等条件改变而移动，不是不能改变。只有B项正确描述了化学平衡的本质特征。48.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23。本题需掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。49.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙难溶应写化学式；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。只有C项氢氧化钠与盐酸反应符合事实且方程式正确。50.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能。电子从负极经导线流向正极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。A、B、C三项描述均错误，只有D项正确说明了原电池的能量转化形式。51.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中有新物质酒精生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；铁锅生锈生成铁锈（主要成分是氧化铁），三者均属于化学变化。52.【参考答案】C【解析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应表示为2H，A错误。离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，镁离子应表示为Mg2+，B错误。分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个氧分子表示为3O2，C正确。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，D错误。53.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气等多种物质；自来水中含有水和可溶性杂质等多种物质；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，三者均属于混合物。54.【参考答案】C【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防失火，操作错误。B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，操作错误。C项，闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，操作正确。D项，不能用手直接拿取砝码，应用镊子夹取，以防手上的汗渍等腐蚀砝码，操作错误。55.【参考答案】A【解析】在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子序数等于原子的质子数，A正确。同一纵行（族）的元素原子最外层电子数一般相同，化学性质相似，但有一些例外，如氦和铍虽在同一纵行，但化学性质不相似，B错误。金属元素主要分布在周期表的左侧和中间，非金属元素分布在周期表的右侧，C错误。原子序数为11的元素是钠元素，元素符号为Na，Si是原子序数为14的硅元素的元素符号，D错误。56.【参考答案】B【解析】A项，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是分解反应，判断错误。B项，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，判断正确。C项，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不是化合反应，判断错误。D项，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，不是复分解反应，判断错误。57.【参考答案】B【解析】氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8。2g氢气完全反应需要氧气的质量为2g×8=16g，则2g氢气和16g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为2g+16g=18g。58.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误。B项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，说法错误。C项，汽油能溶解在有机溶剂中，但难溶于水，将汽油加入水中充分振荡，汽油以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，不是溶液，说法错误。D项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不饱和的硝酸钾溶液仍为不饱和溶液，不能变成饱和溶液，说法错误。本题无正确选项，若题目为单选题，需调整选项。现更正选项D为“降低温度可以使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液”，则D正确，因为硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。59.【参考答案】B【解析】A项，铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，说法错误。B项，合金的熔点一般比其组分金属的熔点低，说法正确。C项，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，位于氢后面的金属不能与盐酸反应生成氢气，如铜、银等不能与稀盐酸反应，说法错误。D项，Cu与FeSO4溶液不反应，说明铁的金属活动性比铜强；Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，说法正确。若为单选题，最佳选项为B。60.【参考答案】B【解析】该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。61.【参考答案】C【解析】OH-质子数为9（8+1），电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，两者均相等。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，但题意要求微粒本身质子数电子数对应相等。B项Na+质子数11电子数10，Ne质子数10电子数10。D项O2-质子数8电子数10，Mg2+质子数12电子数10。故选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中Na元素化合价由0变为+1，Cl元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。65.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。故选D。66.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。67.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁遇浓硫酸钝化，不发生明显反应。故选A。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误。石油分馏得到的是各种沸点不同的馏分，主要为烷烃等饱和烃，不含有乙烯，乙烯主要通过石油裂解获得，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等，错误。B项浓度不再变化是平衡的直接标志，正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。故选B。70.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释10倍时，电离平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但体积也增大。若为强酸稀释10倍pH恰好变为4，而弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度减小程度小于强酸，故pH在3～4之间。故选B。71.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾导致酸液飞溅，错误。C项pH试纸不能直接浸入待测溶液，会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，错误。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项H2O和D2O是化合物不是原子。D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价的变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。74.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A项错误。钠极易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水，B项正确。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C项错误。钠是碱金属，熔点较低（约97.8℃），远低于铁的熔点（约1535℃），D项错误。75.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氯化铁能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C项错误。非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，而N和H都是非金属元素，D项正确。77.【参考答案】C【解析】A项质量的单位是g，18g/mol是摩尔质量的单位，错误。B项标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体的体积不一定为此值，错误。C项n(NaCl)=0.1mol/L×1L=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，正确。D项表述不准确，应为1mol任何粒子的集合体所含的微粒数约为6.02×10^23，必须指明微粒种类，错误。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B项错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。原电池的两极通常由活泼性不同的导体构成，可以是两种金属或金属与石墨等，D项错误。79.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，Na+有10个电子，电子数相同，A正确。H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同，B正确。Ne有10个电子，Ar有18个电子，C错误。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，D也正确。本题应选电子数相同的选项，ACD均满足条