2026年江苏医药职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏医药职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述中正确的是A.分子是保持物质化学性质的唯一粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.质子与中子构成原子核，电子绕核高速运动2、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.生理盐水D.石灰石3、下列关于实验操作的描述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中称量4、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.2H2+O2点燃2H2O5、已知某元素的原子序数为12，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族6、在0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.28、关于氧化还原反应的判断，下列叙述正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应的实质是电子的转移9、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1024D.6.02×102210、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.原子的质量主要集中在电子上13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O14、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原，发生还原反应B.Cl2是还原剂C.Na是还原剂，Cl2是氧化剂D.该反应不是氧化还原反应15、将10gNaOH固体完全溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L16、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb17、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.降低压强18、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物20、某温度下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙醇与钠反应生成氢气24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO25、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素原子的电子层数相同26、在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-28、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH329、将足量铜片放入100mL18mol/L的浓硫酸中，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为A.0.9molB.小于0.9molC.大于0.9molD.0.45mol30、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色31、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.2.24L32、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4B.蔗糖、二氧化碳C.硫酸、乙醇D.食盐水、氯气33、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g34、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H235、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.K+、Ca^2+、NO3-、Cl-C.Ba^2+、OH-、SO4^2-、Na+D.Fe^3+、OH-、NO3-、K+36、关于苯的下列说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中存在碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯易溶于水37、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第3主族38、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生气体最多的是A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO339、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关说法正确的是A.醋酸的电离度增大，pH增大B.醋酸的电离度减小，pH减小C.醋酸的电离度增大，pH减小D.醋酸的电离度减小，pH增大40、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用蒸发结晶法从食盐水中获得NaCl晶体C.用分液漏斗分离酒精和水D.用排水法收集NO2气体41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间的距离远大于分子本身的大小B.气体分子本身的大小可以忽略C.气体分子的运动速率相同D.气体分子的数目相同45、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶46、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.CO2的结构式：O—C—OE.钠离子的符号：Na+147、某元素R的原子最外层有6个电子，则R元素形成的氢化物化学式为A.RHB.RH2C.RH3D.RH448、下列各组物质中，都属于强电解质的是A.NaCl、CH3COOB.HClC.NaOD.KNO3、BaSO4E.NH3·H2F.H2SO4、NaClG.Cu、FeCl3、HNO349、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.P2O550、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态存在B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅是良好的半导体材料D.硅酸是一种强酸51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.Na和Na+53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO455、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子C.水的电子式：D.HE.CO2的名称：一氧化碳56、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol57、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、18个族，包含短周期和长周期59、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaOH和Na2OB.H2O和CO2C.NaCl和HClD.MgCl2和MgO60、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的量61、下列物质属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.生理盐水D.铝合金62、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁生锈C.海水晒盐D.纸张燃烧63、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数和中子数一定相等64、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳65、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%66、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H2O通电2H2加O2B.CaCO3高温CaO加CO2C.C加O2点燃CO2D.Zn加H2SO4=ZnSO4加H267、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铜B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸铜69、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化反应和还原反应可以独立发生C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高70、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水72、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发73、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌75、下列关于元素周期表的说法错误的是A.周期表有7个周期、18个纵行B.同一周期元素原子电子层数相同C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.金属元素位于周期表右侧，非金属元素位于左侧76、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.高锰酸钾D.空气77、某元素原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第7周期第ⅠA族D.第17周期第ⅦA族78、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液各部分的性质完全相同79、下列说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C.同种元素组成的物质一定是单质D.化学变化中分子可分，原子不可分80、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A.将锌粒改为锌粉B.适当升高反应温度C.改用浓硫酸D.滴加少量CuSO₄溶液81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时直接放在托盘上D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人85、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.CH4C.H2OD.N286、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.NE和O2-87、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag89、某元素的原子结构示意图为核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.碳B.氧C.硫D.氯90、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同一元素的不同核素，其化学性质几乎完全相同D.原子失去电子后变成阴离子91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H294、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu95、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+97、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中所有原子在同一平面内D.苯的分子式为C6H698、下列实验中，使用的仪器不需要垫石棉网的是A.蒸馏烧瓶B.锥形瓶C.试管D.圆底烧瓶99、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl2100、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子，原子构成的物质其化学性质由原子保持，故A错误；离子在化学反应中可以得失电子，故C错误；D描述的是原子结构，但与题意不符；原子是化学变化中的最小粒子，正确。2.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。3.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌；D正确，氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。4.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于分解反应；B属于复分解反应；C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；D属于化合反应。5.【参考答案】A【解析】原子序数为12的元素是镁（Mg），核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。6.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1molNaCl电离出1molNa+和1molCl-。因此，0.5mol/LNaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，又能与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3和Cu(OH)2只能与酸反应。8.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧没有化合价变化；氧化反应是失去电子的反应；还原剂失去电子被氧化；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是有化合价的升降。9.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023/mol≈3.01×1023。10.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能发生加成反应；B正确，乙酸和乙醇都含有活泼氢，都能与金属钠反应放出氢气；C错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体；D错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，不含电子，A错误；质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；电子在原子核外的空间运动，C错误；原子的质量主要集中在原子核上（质子和中子），电子质量极小可忽略，D错误。故选B。13.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。故选C。14.【参考答案】C【解析】反应中Na元素化合价由0升高到+1，失去电子，被氧化，Na是还原剂；Cl元素化合价由0降低到-1，得到电子，被还原，Cl2是氧化剂。该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。15.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。故选A。16.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，故Rb的原子半径最大。故选D。17.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；降低压强（对于有气体参与的反应）相当于减小浓度，反应速率减慢。故选D。18.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，在水中完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。故选C。19.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，为正四面体结构，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选A。20.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。两者等体积混合后，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性。故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质，二者本身为非电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。23.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应。A为加成反应，B为氧化反应，D为置换反应。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。25.【参考答案】B【解析】过渡元素均为金属元素，B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误。同一主族元素原子的电子层数从上到下依次递增，D错误。26.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等。27.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。28.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。HCl、NH3中只含极性共价键，NaOH中含离子键和极性共价键。29.【参考答案】B【解析】浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O，每2mol硫酸中只有1mol被还原。100mL18mol/L浓硫酸含硫酸1.8mol，若完全反应则被还原的硫酸为0.9mol。但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，因此被还原的硫酸小于0.9mol。30.【参考答案】C【解析】A错误，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，乙酸呈酸性。B错误，油脂不属于高分子化合物。C正确，淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖。D错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。31.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3.2g铜的物质的量为3.2/64=0.05mol，生成NO2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L。但反应过程中硝酸变稀后还会生成NO，根据电子守恒，0.05mol铜失去0.1mol电子，生成气体总体积约为11.2L。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸是电解质，乙醇是非电解质。A项BaSO4也是电解质；B项蔗糖是非电解质、二氧化碳也是非电解质；D项食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氯气是单质也不属于非电解质。33.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。34.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。35.【参考答案】B【解析】A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；C项Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D项Fe^3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；B项离子间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】C【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特化学键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A、B错误；苯在铁催化下可与溴发生取代反应，C正确；苯难溶于水，D错误。37.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，即氧族元素，如O、S、Se等。第ⅥB族是副族，不符合。38.【参考答案】A【解析】Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Na2O与盐酸不产生气体；Na2CO3与盐酸反应生成CO2，1mol生成1molCO2；NaHCO3与盐酸反应生成CO2，1mol生成1molCO2。但Na还会与水反应也生成氢气，综合计算得Na产生氢气最多。实际上等物质的量时Na2CO3和NaHCO3各产生1molCO2，Na产生0.5molH2，故选C或D。经重新计算，正确答案应为C或D。但考虑到题目意图，选C。39.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释促进电离，醋酸电离度增大。但稀释后H+浓度减小，pH增大。注意：虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，pH增大。40.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项NaCl溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶得到晶体，正确；C项酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离；D项NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体虽然不导电，但溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此选B。44.【参考答案】A【解析】气体分子间距离很大，远大于分子本身的大小，因此在标准状况下，气体的体积主要由分子间距离决定，而分子间距离受温度和压强影响。当温度和压强相同时，气体分子间距离近似相等，所以1mol任何气体的体积都约为22.4L。选项A最准确地解释了这一现象。因此选A。45.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；实验室制氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。因此选C。46.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子上下还有两对孤对电子；CO2结构式为O=C=O；钠离子符号应为Na+。氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，B正确。因此选B。47.【参考答案】B【解析】最外层6个电子说明R属于第ⅥA族元素，最低负价为-2价。氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，R与H形成的氢化物化学式为RH2。例如O形成H2O，S形成H2S。因此选B。48.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaOH、KNO3、BaSO4均属于强电解质，BaSO4虽然难溶但溶解的部分完全电离。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质；Cu是单质，不是电解质。因此选B。49.【参考答案】D【解析】假设各取1mol，则H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO2含2mol氧原子，P2O5含5mol氧原子。显然1molP2O5所含氧原子数最多。因此选D。50.【参考答案】C【解析】硅在自然界中以化合态存在，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；硅是重要的半导体材料，广泛用于制造芯片；硅酸是一种弱酸。因此选C。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素。A是同素异形体，C是化合物，D是离子与原子。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未发生变化。54.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。NaHSO4在水中电离出H+，溶液呈酸性。55.【参考答案】B【解析】A项C2H4是分子式，乙烯结构简式应为CH2=CH2。C项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各一对孤对电子）。D项CO2是二氧化碳，CO才是一氧化碳。B项钠离子核电荷数11，失去1个电子后最外层8个电子，表示正确。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查物质的量与气体体积的换算关系。57.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。58.【参考答案】B【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属。C项氦的最外层电子数为2。D项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。B项正确，过渡元素均为金属元素。59.【参考答案】B【解析】A项NaOH含离子键和共价键，Na2O只含离子键，不同。B项H2O和CO2均只含极性共价键，完全相同。C项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。D项MgCl2和MgO均含离子键，但MgCl2还有少量共价性，相比之下B项更为一致。60.【参考答案】C【解析】增大反应速率的措施有升高温度、增大压强、增加反应物浓度、使用催化剂等。A项降低温度会减小速率。B项减小压强会减小速率。C项使用催化剂可降低活化能，增大反应速率。D项减少反应物浓度会减小速率。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。因此选B。62.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂生成了新的有机物和有害物质；铁生锈生成了氧化铁；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，这三者均属于化学变化。因此选C。63.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子（氕）的原子核中只有质子没有中子，B错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。因此选C。64.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同、性质不同，互为同素异形体。水和过氧化氢都是化合物；氧气和液氧是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。因此选B。65.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g加95g等于100g。溶质质量分数等于5g除以100g乘以100%，结果为5%。因此选A。66.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是多变一。A是分解反应，一种物质生成两种物质；B是分解反应；C是碳与氧气反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；D是置换反应。因此选C。67.【参考答案】B【解析】试管可以直接用酒精灯加热。烧杯加热时需要垫陶土网，不能直接加热，否则会因受热不均而炸裂。量筒和容量瓶是用来量取或配制溶液体积的仪器，不能加热。因此选B。68.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铜只能与盐酸反应；碳酸钠只能与盐酸反应；硫酸铜只能与氢氧化钠反应。因此选C。69.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的改变，A正确。氧化反应和还原反应必定同时发生，不可独立存在，B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误。氧化剂得到电子，化合价降低，D错误。因此选A。70.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子，电子排布也为2、8，也具有与氖原子相同的电子层结构，但题目为单选题且选项更符合常见考查方式，故选A。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。故选C。72.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化只是状态改变，无新物质；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是液体变气体，均为物理变化。铁钉生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化。故选C。73.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身可由质子、中子、电子构成，A错误；氢原子核只有质子无中子，B错误；原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，并非没有带电粒子，D错误。质子、中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，C正确。74.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B易造成水倒吸使试管炸裂，应先将导管移出水面再熄灯；C试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。稀释浓硫酸必须将酸缓慢倒入水中并搅拌，使热量及时散失，D正确。75.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、18个纵行，A正确；同一周期元素电子层数相同，B正确；主族元素最外层电子数等于族序数，C正确。金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属位于右侧，D说法错误。故选D。76.【参考答案】D【解析】氧分子是O₂。水中含氧元素但不含氧分子；过氧化氢含H₂O₂分子；高锰酸钾含K⁺和MnO₄⁻；空气中含有约21%的氧气，即含有氧分子。故选D。77.【参考答案】A【解析】质子数为17，是氯元素。核外有3个电子层，位于第3周期；最外层7个电子，位于第ⅦA族。故选A。78.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错；溶质可以是固体、液体或气体，B错；少数物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，C错。溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。79.【参考答案】D【解析】催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，A错；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，B错；同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合，C错。化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合，原子本身不分裂，D正确。80.【参考答案】C【解析】增大接触面积可加快反应，A能；升温可加快反应，B能；滴加CuSO₄后锌置换出铜形成原电池，可加快，D能。浓硫酸与锌反应生成SO₂而非H₂，且常温下浓硫酸使锌钝化，不能用于制取氢气，C不能且不符合实验目的。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变，故选C。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项氧气和臭氧互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物，故选C。84.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；D项操作正确，防止液体飞溅伤人，故选D。85.【参考答案】C【解析】极性分子是指正负电荷中心不重合的分子。CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；N2为非极性共价键形成的非极性分子，故选C。8