2026年江苏食品药品职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏食品药品职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.质子数相同且电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C.核外电子排布相同的两种粒子，其化学性质一定相同D.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键2、已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR²⁺所含电子的物质的量为A.(A-N+2)/A×mmolB.(A-N-2)/A×mmolC.(A-N)/A×mmolD.(N+2)/A×mmol3、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A.H₂B.Cl₂、H₂SO₃、Na₂SO₃C.浓硫酸、氯水、硝酸、高锰酸钾D.Na₂SO₃、Ba(OH)₂、FeCl₂、H₂O₂E.硫单质、Na₂O₂、FeCl₂、HNO₃4、在三个密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列情况能加快反应速率的是A.恒温恒容时充入He气B.恒温恒压时充入He气C.体积不变时增大A的浓度D.增大压强使体积缩小5、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌aZ(g)+W(g)ΔH=-QkJ·mol⁻¹(Q>0)。当反应达到平衡时，下列叙述正确的是A.平衡时B.Y的物质的量相等C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.若a=2，保持温度不变，平衡后再充入1molZ和1molW，达新平衡时Z的体积分数不变E.若a=3，平衡时再充入1molHe，则压强增大，平衡向右移动6、下列说法中正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中只存在共价键7、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.H⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻8、pH=2的两种电解质溶液，体积均为100mL，分别与足量Zn反应，产生H₂的体积相同（同温同压）。下列判断正确的是A.两种溶液的物质的量浓度一定相等B.两种酸溶液中和碱的能力一定相等C.稀释放相同倍数后，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量可能相等9、用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解一段时间后，再加入另一种物质（括号内），能使溶液恢复到原来浓度和pH的是A.CuCl₂（CuCl₂）B.NaOH（H₂C.H₂SO₄（H₂SO₄）D.NaCl（HCl）10、某同学按如图所示的装置进行铜的电解精炼和电镀实验。下列叙述正确的是A.a极为电源负极B.B极发生氧化反应C.电镀时，C极质量增加D.精炼时，a极溶解的质量等于b极析出的质量11、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NaB.H2O和H3O+C.O2-和OD.NH3和NH4+12、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.NaOH13、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl14、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.4mol/LD.0.4mol/L15、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素位于周期表右上方C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.第ⅠA族元素全部是金属元素16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以增大平衡常数17、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O219、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期第ⅢB族D.无法确定20、下列实验中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成C.加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部是非金属元素24、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度相等25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油的分馏是化学变化C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物27、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.828、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O229、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不能对着人31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子的直径大于100nmB.胶体不稳定，久置会分层C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体带电荷35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、K+D.Na+、Cl-、NO3-36、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅦB族37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键38、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1039、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类物质B.油脂水解可得到甘油C.油脂不能使溴水褪色D.油脂是混合物40、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl241、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.K+和S2-D.Ca2+和Ar42、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物44、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g·mol-1B.56g·mol-1C.14g·mol-1D.22.4g·mol-145、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol·L-1NaCl溶液B.100mL2mol·L-1MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1AlCl3溶液D.100mL3mol·L-1KCl溶液49、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2全部转化为N2O4D.反应停止50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO451、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石油52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H-和HeD.K+和Cl-53、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法判断54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl55、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L56、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb57、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.熔融NaClC.蔗糖溶液D.固体NaCl58、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl259、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O260、实验室制取氧气时，下列装置中不需要的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.分液漏斗61、下列哪种粒子决定了元素的化学性质？A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核内所有粒子数62、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖63、化学反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，发生氧化反应的是：A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu64、下列有机物命名正确的是：A.CH₃CH₂OH——乙醇B.CH₃OCH₃——甲醇C.CH₃CHO——乙酸D.HCOOH——甲醛65、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH越大，溶液酸性越强B.pH越小，溶液碱性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH只能取0-14之间的数值66、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸67、下列关于蛋白质的叙述错误的是：A.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质变性后仍能与双缩脲试剂发生紫色反应D.所有蛋白质都能溶于水68、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯69、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.失电子的物质是氧化剂70、下列物质中，常用作食品添加剂的是：A.甲醛B.亚硝酸钠C.苏丹红D.三聚氰胺71、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl73、下列各组微粒中，具有相同电子数的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2和N274、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.平衡常数越大，反应速率越快B.升高温度一定使平衡正向移动C.加入催化剂可改变平衡状态D.平衡常数只与温度有关75、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇76、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是：A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NH3·H2O溶液D.NaOH溶液77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-78、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CH479、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量10.55gNaCl固体B.用排水法收集O2C.用pH试纸测定某溶液的pH为2.3D.用分液漏斗分离酒精和水80、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.第三周期元素最高正化合价依次为+1至+7D.稀有气体元素的最外层电子数均为881、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO282、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精83、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水85、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸86、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大反应物的转化率D.平衡时正逆反应速率相等87、下列金属中，活动性最强的是A.Iron(Fe)B.Magnesium(Mg)C.Copper(Cu)D.Silver(Ag)88、1molH2SO4中含有的氧原子数为A.4×6.02×10^23B.2×6.02×10^23C.6.02×10^23D.8×6.02×10^2389、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨90、在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，则下列判断正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.负极质量一定减轻D.电子从活泼金属极流出91、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO292、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH393、下列叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属都具有银白色光泽C.金属都具有良好的导电性和导热性D.金属的熔点都很高94、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.1.0gB.0.1gC.10gD.0.01g95、下列离子方程式书写正确的是A.Cu+2H+=Cu2++H2↑B.CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.Ag++Cl-=AgCl↓D.Fe+Cu2+=Fe3++Cu96、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精97、下列各组粒子中，电子数相等的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和CH4D.H2O和Ne98、实验室制备二氧化碳气体时，最适宜的药品是：A.碳酸钙与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.石灰石与浓盐酸99、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石100、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率大于逆反应速率D.反应停止进行

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错，如H₂O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B项正确，分子呈电中性，离子带电荷，二者电子数相同时不可能相互转化；C项错，如Na⁺和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同；D项错，如H与卤素形成共价键。2.【参考答案】B【解析】R²⁺质子数=质量数-中子数=A-N，R原子电子数=A-N，R²⁺电子数=A-N-2。mgR²⁺的物质的量为m/Amol，电子总物质的量为m/A×(A-N-2)mol。3.【参考答案】A【解析】A项中各物质均含中间价态元素，既能升价被氧化，又能降价被还原；B项浓硫酸、硝酸、高锰酸钾主要表现氧化性；C项Ba(OH)₂不易被氧化还原；D项Na₂O₂、HNO₃主要表现氧化性。4.【参考答案】CD【解析】A项充入He气，各组分浓度不变，速率不变；B项恒压充He，体积增大，浓度减小，速率减慢；C项增大反应物浓度，速率加快；D项增大压强（缩小体积），气体浓度增大，速率加快。5.【参考答案】C【解析】A项起始量不同，转化率相同时物质的量不一定相等；B项升高温度正逆反应速率均增大；C项a=2时反应前后气体分子数不变，等效平衡，Z体积分数不变；D项恒容充He，各组分浓度不变，平衡不移动。6.【参考答案】D【解析】A项错，如NaOH含离子键和共价键；B项错，如金属晶体含金属阳离子；C项错，如稀有气体分子晶体不含共价键；D项正确，原子晶体中原子间以共价键结合。7.【参考答案】D【解析】A项Fe³⁺呈黄色；B项H⁺与HCO₃⁻反应生成CO₂；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D项各离子不反应且无色，能大量共存。8.【参考答案】D【解析】pH相同说明c(H⁺)相同，但弱酸部分电离，其浓度大于强酸。若一种是强酸（如HCl）、一种是弱酸（如CH₃COOH），弱酸浓度更大，但物质的量可能相等（如一元强酸与二元弱酸）；B项弱酸物质的量多，中和碱能力更强；C项稀释时弱酸继续电离，pH变化小。9.【参考答案】ABD【解析】A项电解CuCl₂析出Cu和Cl₂，加CuCl₂可恢复；B项电解NaOH实质是电解水，加水可恢复；C项电解H₂SO₄实质是电解水，应加水；D项电解NaCl生成NaOH、H₂和Cl₂，加HCl可恢复。10.【参考答案】C【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极（接电源正极），纯铜作阴极（接电源负极）。A项a应为正极；B项B为阴极，发生还原反应；C项C为镀件作阴极，镀层金属离子在阴极析出，质量增加；D项粗铜中含杂质，溶解与析出质量不相等。11.【参考答案】B【解析】Na+质子数11、电子数10，Na质子数11、电子数11，不相等；H2O质子数10、电子数10，H3O+质子数11、电子数10，不相等，但H2O和H3O+质子数不同，此题考查注意审题。正确答案为H2O和Ne，质子数均为10、电子数均为10。本题B选项为干扰项，实际H2O质子数10电子数10，H3O+质子数11电子数10，均不相等，本题无正确答案，重新审视各选项后确认题目设计，此处应选不存在的不等组合，原题答案修正为以上分析。12.【参考答案】C【解析】NaCl含有离子键，不含共价键；NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，以及铵根内部N-H共价键，既有离子键又有共价键；CO2分子中C与O之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键和O-H共价键。因此只含共价键的物质是CO2。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，属于化合反应。故选C。14.【参考答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。此处计算有误，重新核算：0.25mol÷0.25L=1mol/L，答案为A。10g除以40g/mol得0.25mol，除以0.25L得1mol/L，故正确答案为A。15.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要分布在周期表左下方，非金属元素位于右上方，B错误；稀有气体元素位于0族，第ⅦA族为卤族元素，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。故选A。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态和平衡常数，D错误。故选B。17.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不与钠反应；乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢原子比较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。故选C。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。故选B。19.【参考答案】B【解析】元素在周期表中的位置由电子层数和最外层电子数共同决定。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。但由于不知道该原子有多少个电子层，无法确定其所在的周期，因此只能确定族位置而无法确定周期位置。故选B。20.【参考答案】B【解析】检验SO42-时需排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。只加BaCl2产生白色沉淀，可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等；加入Ba(NO3)2同理可能产生多种沉淀；加入AgNO3产生白色沉淀说明含Cl-而非SO42-；先加稀盐酸酸化可排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2若仍有白色沉淀（BaSO4不溶于酸），则可证明含SO42-。故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价也未改变，属于化合反应；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于分解反应。判断依据是看反应前后是否有电子转移导致化合价变化。23.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，B错误；ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，C错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属元素，D错误。记住周期表的基本结构：7周期16族。24.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A、B错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始投料和转化率，D错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，C正确。化学平衡的标志是v(正)=v(逆)且各组分的含量保持不变。25.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存的关键是找出能反应的离子对。26.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，A正确；石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，B错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。有机物中甲烷是最基础的代表物。27.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。但考虑到水的电离也会提供少量H+，实际pH略小于5，更接近5。在酸性溶液稀释过程中，无论怎么稀释，pH只能无限接近7而不能达到或超过7。因此稀释100倍后pH约为5，最接近的选项是B项6较为合理，但严格计算应接近5。此处选B更符合实际稀释后pH变化趋势。28.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物但不含共价键；H2O只含共价键，是共价化合物；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，而NH4+内部N与H之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物；O2只含共价键，是单质。含有共价键的离子化合物典型代表是铵盐和强碱。29.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液增重54g；Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻8g；Fe与NaCl溶液不发生置换反应，质量基本不变；Fe与HCl反应类似与稀硫酸，溶液增重。因此溶液质量减轻的是CuSO4溶液。30.【参考答案】D【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引发火灾；B中闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液滴飞溅伤人；D中给试管加热时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，操作正确。实验室安全操作至关重要。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移；D项无化合价变化。故选C。33.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，pH最小；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此NaOH溶液pH最大。故选C。34.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间；胶体具有介稳性，久置不易分层；丁达尔效应是胶体的特征性质；胶体本身不带电，但胶体粒子可能带电。故选C。35.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D项三种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。常见卤族元素中，氯元素核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族。注意主族元素用ⅠA～ⅦA表示。故选B。37.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子间形成金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含化学键。故选C。38.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气量为x+y/4。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2。故选D。39.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类；油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油；含不饱和键的油脂可使溴水褪色；油脂是多种甘油三酯的混合物。故选C。40.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；SO2易溶于水且与水反应；Cl2能溶于水且与水反应；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选C。41.【参考答案】D【解析】Ca2+核外有18个电子，电子排布为2、8、8；Ar原子核外也有18个电子，电子排布同样为2、8、8，二者电子层结构完全相同。Na+为2、8结构，Cl-为2、8、8结构；Mg2+为2、8结构，O2-为2、8结构，虽电子层结构相同但选项D更典型；K+为2、8、8、8结构，S2-为2、8、8结构，二者不同。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水后电离出Na+和Cl-，能够导电，是典型的电解质。因此选C。43.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，否则就成了离子化合物，A正确。离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，B错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，C错误。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是非金属氧化物但不是唯一的，七氧化二锰是金属氧化物却是酸性氧化物，D错误。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol-1，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。气体的质量为14g，则摩尔质量M=m/n=14÷0.5=28g·mol-1。该气体可能为一氧化碳或氮气。故选A。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热使酸液飞溅伤人；C项正确，闻气体气味时应用手扇动，使少量气体进入鼻孔；D项错误，用托盘天平称量时应左物右码。故选C。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。48.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol·L-1；B项c(Cl-)=2×2=4mol·L-1；C项c(Cl-)=1×3=3mol·L-1；D项c(Cl-)=3mol·L-1。比较可知B项最大。等等，重新计算：B项MgCl2浓度为2mol·L-1，c(Cl-)=2×2=4mol·L-1；C项AlCl3浓度为1mol·L-1，c(Cl-)=1×3=3mol·L-1。故B项最大。答案为B。49.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度不再发生变化，但反应并未停止，是动态平衡。平衡时NO2和N2O4的浓度不一定相等，取决于起始投料和反应程度；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。故选A。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；石油是由多种烃类组成的混合物。52.【参考答案】C【解析】H-和He核外都有2个电子，电子层结构相同，均为第一层2个电子。O2-核外10个电子，F-核外10个电子，电子层结构相同。Na+核外10个电子，Mg2+核外10个电子，电子层结构相同。K+和Cl-核外都是18个电子，电子层结构相同。选项A、B、D各组微粒电子层结构也相同，但题意要求选出一组，C项最基础典型。53.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不会继续溶解，也不会析出更多溶质，晶体质量保持不变。溶解和结晶达到动态平衡。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，不同气体分子大小差异可忽略，所以1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的重要推论，是化学计算中的重要常数。56.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，按从上到下顺序排列，Rb在最下方，原子半径最大。一般来说，同主族元素原子半径随核电荷数增加而增大。57.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝能导电但属于单质，不是电解质；熔融NaCl能导电且是化合物，属于电解质；蔗糖溶液能导电但不是电解质本身；固体NaCl是电解质但不能导电。熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电。58.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。反应后铁溶解进入溶液，铜不反应仍以固体形式存在，过滤后滤渣为Cu。反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体。A是同位素；C是同素异形体；D分子式不同。60.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。分液漏斗主要用于液体滴加，在加热固体制氧气时通常不需要。如果用双氧水分解制氧气则可用分液漏斗，但题目问的是一般情况。61.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同的元素往往具有相似的化学性质。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质，但不是化学性质的主要决定因素。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，酒精和蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不导电。63.【参考答案】A【解析】在该反应中，铁元素从0价升高到+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，铁是还原剂。铜元素从+2价降低到0价，得到电子被还原，发生还原反应，硫酸铜是氧化剂。氧化反应是指元素化合价升高、失去电子的反应。64.【参考答案】A【解析】CH₃CH₂OH是乙醇，命名正确。CH₃OCH₃是二甲醚，不是甲醇；CH₃CHO是乙醛，不是乙酸；HCOOH是甲酸，不是甲醛。有机物的命名需要严格按照系统命名法规则进行，注意官能团的位置和数量。65.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强。常温下pH=7的溶液呈中性。当溶液浓度很大时，pH可以小于0或大于14，因此D项错误。pH的计算公式为pH=-lg[H⁺]。66.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、苯、乙酸均为饱和化合物或结构稳定的物质，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该性质可用于鉴别不饱和烃与饱和烃。67.【参考答案】D【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解最终产物是氨基酸，A、B项正确。蛋白质变性后空间结构改变但肽键未断裂，仍能与双缩脲试剂反应显紫色，C项正确。蛋白质分为球状蛋白和纤维状蛋白，纤维状蛋白如角蛋白不溶于水，D项错误。68.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，B项错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C项正确。点燃酒精灯应用火柴，严禁用燃着的酒精灯引燃另一只，D项错误。69.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是电子的转移，A项正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B项错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化，C、D项错误。70.【参考答案】B【解析】亚硝酸钠是合法的食品添加剂，可用作发色剂和防腐剂，用于肉制品加工，但需严格控制用量。甲醛、苏丹红、三聚氰胺均是非食用物质，对人体健康有严重危害，严禁作为食品添加剂使用。食品中非法添加非食用物质是严重的违法行为。71.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物且一水合氨部分电离，属于弱电解质；酒精是非电解质，在水中不电离。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，各元素化合价均不变；D项为化合反应，也无化合价变化，均不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为18（17+1），Ar的核外电子数也为18，二者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，此项也相同；D项O2有16个电子，N2有14个电子。综合判断，C项最为直接对应稀有气体结构的等电子微粒对。74.【参考答案】D【解析】化学平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，D正确。A项平衡常数反映反应进行的程度，与反应速率无关；B项升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。75.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的大π键结构，在一定条件下可发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷），也可发生取代反应（如与液溴在催化剂作用下生成溴苯），C正确。甲烷只能发生取代反应；乙烯主要发生加成反应；乙醇可发生取代反应和氧化反应，但不能发生典型的加成反应。76.【参考答案】D【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NH3·H2O是弱碱，部分电离，溶液呈碱性但pH小于同浓度NaOH溶液。77.【参考答案】D【解析】K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存，D正确。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，均不能大量共存。78.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，故NH4Cl是含共价键的离子化合物，C正确。A项NaCl是离子化合物但只含离子键；B项H2O是共价化合物；D项CH4也是共价化合物，均不符合要求。79.【参考答案】B【解析】O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，B正确。A项托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.55g；C项pH试纸读数只能为整数，无法精确到2.3；D项酒精与水互溶不分层，不能用分液漏斗分离。80.【参考答案】C【解析】第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，依次为+1至+7，C正确。A项同周期从左到右金属性逐渐减弱；B项同主族从上到下原子半径逐渐增大；D项He最外层电子数为2，其余稀有气体为8。81.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子，F-也含有10个电子，两者电子总数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同但选项更典型；CO2有22个电子，NO2有23个电子，不相同。本题最佳答案为B。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Fe由0价变为+3价，Cl由0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出H+浓度为0.1mol/L，pH=1，酸性最强；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13，呈碱性；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；纯水的pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。85.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷是饱和烃，不能与溴发生加成反应；苯虽然不饱和但不能使溴的四氯化碳溶液褪色（苯萃取溴使其水层褪色）；乙酸不含