2026年江西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎3、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶4、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢5、下列物质中，pH值最大的是A.食醋B.纯水C.肥皂水D.柠檬汁6、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫7、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁8、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水9、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管内液体加热时试管口朝人C.闻气体气味时用手扇动D.实验室用嘴吹灭酒精灯10、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水12、下列化学用语正确的是A.钠离子符号：Na¹⁺B.铁离子符号：Fe²⁺C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氧原子结构示意图：核电荷数为8，最外层电子数为6，电子层排布为2、613、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀14、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂17、下列叙述中，正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.电解质溶于水后都能发生电离C.NaHSO₄在水溶液中能电离出H⁺，属于酸D.BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆19、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃20、下列说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特键C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧25、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-26、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用托盘天平称量10.50gNaClC.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第三周期元素都是金属元素C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是828、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液29、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼30、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，两者官能团相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO234、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物35、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O36、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3正反应速率增大的是A.充入He气B.分离出NH3C.加入催化剂D.减小N2浓度37、将钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动D.溶液变红色38、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙醇不能与金属钠反应C.乙烯不能使溴水褪色D.苯分子中含有碳碳双键39、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.2B.7C.10D.1140、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.用酒精灯外焰加热41、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol43、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-44、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO345、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.金属元素与非金属元素的分界线附近多为半导体材料46、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，反应停止47、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料可以是A.锌片B.铜片C.铁片D.石墨49、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列物质的摩尔质量最大的是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.N₂52、根据元素周期律，下列原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si53、下列反应中，电子转移数目为2mol的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.H₂+CuO→Cu+H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂54、pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.2B.7C.10D.1255、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag56、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NH₃浓度57、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.铜锌原电池C.电镀装置D.电镀池58、检验溶液中是否含有SO₄²⁻，应选用的试剂是A.AgNO₃溶液B.BaCl₂溶液和稀硝酸C.NaOH溶液D.盐酸和BaCl₂溶液59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷61、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.Mg和CaD.H₂O和NH₃62、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O63、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂64、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L65、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素都在p区D.非金属元素最多的是第ⅣA族67、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯68、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂69、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.乙酸与乙醇酯化D.甲烷燃烧70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.溶液中阳离子移向负极71、将5.85g氯化钠溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为多少？（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5）A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L72、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.OH-和F-73、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.蔗糖74、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂和还原剂分别是：A.FeCl3和CuB.Cu和FeCl3C.FeCl2和CuCl2D.CuCl2和FeCl275、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定76、下列分子中，含有极性键但分子为非极性分子的是：A.HClB.H2OC.CO2D.NH377、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若升高温度，则：A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正、逆反应速率均增大C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正、逆反应速率均减小78、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-79、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液的pH一定不变80、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为：A.C4H5B.C4H10C.C5H12D.C4H881、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.1H和2HC.CO和CO2D.Na和Na+82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气时，先撤酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔85、某溶液中含有大量Fe3+，则该溶液中还可能大量共存的离子是A.OH-B.I-C.SCN-D.Na+86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.加入催化剂可增大平衡常数D.增大压强所有反应的平衡均发生移动87、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液88、已知某元素原子的最外层电子数为7，则下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于第ⅦA族B.该元素最高正价为+7C.该元素一定是非金属元素D.该元素原子半径一定很小89、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1090、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下均为固态B.金属都能与稀盐酸反应生成氢气C.合金的熔点一般低于其成分金属D.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水94、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，NA个CO2分子的质量为44g95、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb96、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.氯化钠熔化时破坏了离子键97、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳98、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.镧系元素和锕系元素位于第ⅢB族99、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L100、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰融化、铁丝弯曲、玻璃破碎均无新物质产生，属于物理变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，防止受热不均而炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热。4.【参考答案】C【解析】人体必需的微量元素包括铁、锌、碘、硒等，含量虽少但对人体健康至关重要。氧、碳、氢是人体含量较多的常量元素，不属于微量元素。5.【参考答案】C【解析】pH值大于7呈碱性，数值越大碱性越强。食醋和柠檬汁显酸性，pH小于7；纯水呈中性，pH约等于7；肥皂水显碱性，pH大于7，故肥皂水的pH值最大。6.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气、氯化氢极易溶于水，二氧化硫易与水反应，均不能用排水法收集。7.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与酸剧烈反应置换出氢气。8.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水溶质氯化钠为固体，碘酒溶质碘为固体，蔗糖水溶质蔗糖为固体。9.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯易引起火灾；加热时试管口不能朝人以防液体喷出伤人；酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只含一种元素，是单质；高锰酸钾含三种元素；氯化钠不含氧元素。11.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。12.【参考答案】D【解析】钠离子符号应为Na⁺，离子所带电荷数应标注在右上角且数字在前、正负号在后，A项错误；Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺，B项错误；硫酸根离子符号为SO₄²⁻，C项标注位置错误；氧原子核电荷数为8，核外电子排布为2、6，D项正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题关键在于掌握标准状况下气体摩尔体积的概念及其计算公式的应用。15.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B项错误；过渡元素位于第ⅢB族至第ⅡB族，全部是金属元素，C项正确；稀有气体元素位于第0族，D项错误。16.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；Cu(OH)₂是碱性氢氧化物，只能与盐酸反应。17.【参考答案】D【解析】溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A项错误；有些电解质如BaSO₄难溶于水，在水溶液中几乎不发生电离，B项错误；NaHSO₄属于盐，其水溶液呈酸性但不是酸，C项错误；BaSO₄是强电解质，虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，D项正确。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素，A项错误；O₂和O₃是同素异形体，B项错误；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；CH₄和C₂H₆是同系物，D项错误。19.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度不再随时间改变。A项中浓度相等不是平衡的标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；可逆反应达到平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，C项错误；D项描述的是正反应方向的关系，不能说明正逆反应速率相等，D项错误。20.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，四个C—H键完全等同，分子为正四面体结构，A项正确；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特化学键，B项正确；乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，C项正确；淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质。因此正确答案是B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价不变。因此选B。23.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。故选A。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体。因此选C。25.【参考答案】D【解析】A项水分子中氧原子最外层应满足8电子稳定结构，电子式应为H:Ö:H；B项氯离子质子数为17，核外电子数为18，结构示意图错误；C项乙烯结构简式应标出碳碳双键，正确写法为CH2=CH2；D项硫酸为强酸，完全电离，电离方程式正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；B项托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会造成液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。27.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第三周期包含钠、镁、铝等金属元素和硅、磷、硫、氯等非金属元素，B错误；主族元素中氧无最高正价、氟无正价，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故选A。28.【参考答案】B【解析】钠投入稀盐酸中只生成氢气，无沉淀；钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既产生气体又产生沉淀；钠投入NaOH溶液或NaCl溶液中，只与水反应生成氢气和氢氧化钠，无沉淀。故选B。29.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中正极得电子发生还原反应，C错误；原电池中负极材料不一定比正极活泼，如镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中铝作负极，D错误。故选A。30.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，说明乙烯具有还原性，B正确；乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，两者不同，C错误；淀粉和纤维素分子式中的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精是非电解质，只有氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，其他选项均无化合价变化。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此物质的量最大，体积也最大。34.【参考答案】D【解析】A项，铵盐是离子化合物但不含金属元素；B项，共价化合物中只含共价键；C项，非金属元素之间也能形成离子键如NH4Cl；D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。35.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B、C为同素异形体，D为化合物而非原子。36.【参考答案】C【解析】充入He气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变；分离出NH3，正反应速率瞬间不变；加入催化剂能降低活化能，同等程度增大正逆反应速率；减小N2浓度，正反应速率减小。37.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生的氢气推动钠四处游动；反应生成NaOH，溶液呈碱性，若滴加酚酞才会变红，题干未提及指示剂。38.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个C-H键完全相同，为正四面体结构；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙烯含碳碳双键能使溴水褪色；苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的独特键，不含碳碳双键。39.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。等体积混合时，H+和OH-物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。40.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右盘；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；取用块状固体应用镊子夹取；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。需注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。42.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。标准状况指0℃、101kPa的条件，此条件下适用于气体体积计算。43.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中H+与CO32-反应生成CO2和水不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；He最外层为2个电子，其余稀有气体为8个，C错误；在金属与非金属分界线附近的元素（如硅、锗等）常具有半导体性质，D正确。46.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应正向气体体积减小，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，D错误。47.【参考答案】A【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A项前半句结论正确但需辨析；乙酸与NaOH发生中和反应，乙醇不与NaOH反应，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽分子式均可为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴，两者都能使溴水褪色但原理不同，A正确。48.【参考答案】B【解析】根据总反应可知，Zn失电子作负极，Cu2+在正极得电子析出铜。正极材料应不如负极活泼，铜片符合题意且铜上可析出铜单质，是最合适的正极材料。铁片和石墨理论上也可作正极，但不如铜片恰当。故选B。49.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，电离出H+抑制水的电离。pH=3时溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，由水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，因为水电离出的H+和OH-相等。常温下Kw=1×10^-14，所以c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。51.【参考答案】B【解析】O₂摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂O为18g/mol，N₂为28g/mol。比较数值可知CO₂最大。52.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，Na在最左侧，原子半径最大。53.【参考答案】C【解析】H₂→H₂O失去2e⁻，CuO→Cu得到2e⁻，每生成1molCu转移2mol电子。其他选项转移电子数不同。54.【参考答案】B【解析】盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，NaOH中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。55.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂。其他金属不与NaOH反应。56.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减小的放热反应。增大压强平衡向气体体积减小方向移动，即正向移动。升高温度平衡逆向移动。57.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。铜锌原电池中Zn失电子作负极，Cu²⁺在正极得电子。其他选项是电能转化为化学能。58.【参考答案】D【解析】先加盐酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则含SO₄²⁻。AgNO₃用于检验Cl⁻。59.【参考答案】C【解析】氢气不纯点燃易爆炸，必须先验纯。NaOH易潮解应放在玻璃器皿中称量。稀释浓硫酸应将酸沿器壁注入水中并搅拌。不能用燃着的酒精灯引燃。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同。A是同位素，B是同素异形体，D是同分异构体但选项C更典型。61.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，二者电子数相同。Na⁺有10个电子而K⁺有18个电子，Mg有12个电子、Ca有20个电子，H₂O有10个电子而NH₃有10个电子，但题干要求选"具有相同电子数"的微粒组，只有A选项两种离子电子数完全一致。62.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于典型的离子化合物，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只存在共价键，不含离子键。63.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。FeCl₃中Fe元素化合价为+3价，反应后变为FeCl₂中的+2价，化合价降低，得到电子，因此FeCl₃作氧化剂。Cu元素化合价由0升高到+2，作还原剂。64.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应而不能干燥。H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂为酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。66.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。稀有气体元素位于p区最后一列，C说法不准确。非金属元素最多的是第ⅥA族，D错误。67.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。乙烷(C₂H₆)分子中C-C和C-H均为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的芳香键，三者均为不饱和烃。68.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。69.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙酸与乙醇发生酯化反应，乙酸的羟基被乙氧基取代，属于取代反应。A为加成反应，B为置换反应，D为氧化反应。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。71.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，c=N/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L。72.【参考答案】C【解析】NH4+质子数=7+4=11，电子数=11-1=10；Na+质子数=11，电子数=10。两者质子数相同，但电子数不同，其他各组微粒质子数和电子数均相同。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不导电；蔗糖是非电解质；熔融氯化钾能电离出离子而导电，属于电解质。74.【参考答案】A【解析】Fe3+被还原为Fe2+，FeCl3作氧化剂；Cu被氧化为Cu2+，Cu作还原剂。氧化还原反应中化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。75.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。它们易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。76.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O为极性键，但分子呈直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子。HCl、H2O、NH3均为极性分子，因其分子结构不对称。77.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加剧，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大。该反应正方向为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但速率本身是增大的。78.【参考答案】D【解析】A组H+与OH-结合生成水；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D组四种离子之间不发生反应，可以大量共存。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极反应可能消耗或生成H+、OH-，pH可能改变，D错误。80.【参考答案】B【解析】根据碳原子守恒，1mol烃含4mol碳原子；根据氢原子守恒，1mol烃含10mol氢原子（5molH2O含10molH）。故分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。A项为同素异形体，C项为不同化合物，D项为原子与离子关系。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项应先移导管后撤酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；D项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。85.【参考答案】D【解析】Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；Fe3+具有氧化性，能氧化I-生成I2，不能大量共存；Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存；Fe3+与Na+不反应，可以大量共存。86.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A错误B正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数