2026年江西旅游商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西旅游商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是A.核电荷数11，核外电子数10B.核电荷数17，核外电子数18C.核电荷数8，核外电子数8D.核电荷数6，核外电子数64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中5、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其根本原因是A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子质量很小C.气体分子运动速率很快D.气体分子间无相互作用力6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂8、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第ⅦA族元素最高正价均为+7价9、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂10、将等物质的量的Na和Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:211、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-14、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N215、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH416、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.短周期元素D.稀有气体元素17、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大压强，所有反应的速率都增大C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快18、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、下列实验操作或做法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO322、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO324、下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.湿润的蓝色石蕊试纸25、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O26、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用排水法收集氧气时，先撤导管再熄灭酒精灯27、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝是地壳中含量最多的元素C.铁在潮湿空气中易生锈D.铜能与稀硫酸反应置换出氢气28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-29、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中含有离子键D.氯化钠固体中存在离子键30、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr31、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.碳酸钠溶液32、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷33、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液34、标准状况下，11.2L氢气含有的分子数约为A.0.5个B.3.01×10^23个C.6.02×10^23个D.1个35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘36、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.锌37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.生理盐水38、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻40、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH41、pH值为3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定42、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂43、实验室制取氢气时，常用的金属和酸分别是A.锌粒和稀盐酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和稀硝酸44、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水45、1mol水的质量是A.18gB.16gC.2gD.32g46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl50、下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中52、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠受热更不稳定C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多53、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl254、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1055、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO359、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去的电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-61、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属62、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H263、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.钠保存在煤油中以隔绝空气和水B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3常用于治疗胃酸过多D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正反应速率和逆反应速率均为零C.升高温度一定能使化学平衡发生移动D.加入催化剂能使平衡向正反应方向移动65、下列有机化合物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H666、实验室制取下列气体时，需要用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH467、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O69、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.离子化合物中不含共价键70、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g71、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.O2-和FB.Mg2+和Na+C.NH4+和OH-D.H2O和NH372、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-73、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.配制溶液时，将洗涤烧杯的液体转移到容量瓶中D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯75、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大76、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.p区元素D.短周期元素77、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱类B.石墨——电解质C.食盐水——混合物D.干冰——氧化物78、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.有氧参加的反应一定是氧化还原反应79、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子能透过半透膜B.胶体带有电荷C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系80、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2含有的阴离子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA81、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.元素的最高正价等于其最外层电子数82、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B.Fe3+可腐蚀Cu印刷电路板C.Fe在空气中燃烧生成Fe3O4D.Fe(OH)2稳定，不易被氧化83、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C.氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质D.氯化氢溶于水能导电，所以HCl是电解质84、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡不移动，反应速率不变D.充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动85、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的△H>0C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.煤的燃烧是物理变化86、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由负极经外电路流向正极D.电解池工作时，阳极质量一定增加87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水88、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘90、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子91、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl92、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体93、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.N₂C.FeD.2O94、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.化学反应中分子可以再分，原子不能再分D.物质都是由分子构成的95、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就一定会燃烧B.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.档案室着火，用泡沫灭火器扑灭96、下列关于pH的说法正确的是A.pH试纸测得的结果可以是小数B.pH=7的溶液一定是纯水C.pH越大，溶液的碱性越强D.酸性溶液的pH大于797、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨98、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键99、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族100、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有多种可溶性杂质，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，各元素化合价不变；D是中和反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】B【解析】阴离子是原子得到电子后形成的，核外电子数大于核电荷数（质子数）。A中11>10，是阳离子；B中17<18，电子数多于质子数，是阴离子；C和D中电子数等于质子数，是原子。故选B。4.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，托盘天平使用遵循"左物右码"原则；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的尺寸，因此相同条件下，1mol不同气体分子占据的空间相近，体积都约为22.4L。分子质量小、运动速率快不是气体体积相同的根本原因；气体分子间存在微弱的相互作用力，D错误。故选A。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不反应，能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，又能与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和Cu(OH)₂是碱性氧化物和碱，只与酸反应。故选B。8.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确；第ⅠA族中H是非金属元素，C错误；第ⅦA族中F无正价，D错误。故选B。9.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，是离子化合物，OH⁻内部O与H之间以共价键结合，符合条件。NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；O₂是只含共价键的单质。故选C。10.【参考答案】C【解析】设Na和Al物质的量均为1mol。2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1.5=1:3，化简为2:3。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，化合价不发生改变。故选B。13.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。分子数越多，物质的量越大。设各气体质量均为mg，则物质的量分别为m/2、m/32、m/44、m/28。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选A。15.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O与H之间），属于含有共价键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；CH4是只含共价键的共价化合物。故选B。16.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，如氟、氯等，均为主族元素、非金属元素，也可能为短周期元素。而稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），不可能为7。故选D。17.【参考答案】A【解析】温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对速率几乎无影响，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误；对于固体或纯液体反应物，增大其用量不影响反应速率，D错误。故选A。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。19.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，A错误；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。故选D。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项为正丁烷和异丁烷，属于同分异构体；D项为碳的同素异形体。23.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出H+，溶液呈酸性，pH小于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。24.【参考答案】B【解析】澄清石灰水遇两种气体均变浑浊；紫色石蕊试液遇两种酸性气体均变红；湿润的蓝色石蕊试纸遇两种气体均变红。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，因此可用品红溶液鉴别这两种气体。25.【参考答案】C【解析】等物质的量的物质，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol。比较可知，NaCl的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。26.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D项实验结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂。27.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下是液体；B项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；C项正确，铁在潮湿空气中与水、氧气共同作用易发生电化学腐蚀而生锈；D项错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。28.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。29.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，氯化氢是共价化合物，分子中只含共价键；D项正确，氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合而成。30.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，形成H-O共价键。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合。MgO是离子化合物，由镁离子和氧离子通过离子键结合。KBr是离子化合物，由钾离子和溴离子通过离子键结合。31.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。醋酸是弱酸，在水中部分电离产生氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH大于7。32.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在一定条件下生成酯和水的反应。乙醇含有羟基（-OH），能与羧酸发生酯化反应。甲烷、乙烯、乙烷都不含羟基，不能发生酯化反应。甲烷和乙烷是饱和烃，乙烯是不饱和烃，三者都不具备酯化反应所需的官能团。33.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每56份质量的铁溶解，产生2份质量的氢气，溶液质量净增54份，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，每56份铁溶入，64份铜析出，溶液质量减少。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少。铁与氯化钠不反应，溶液质量基本不变。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。0.5mol氢气含有的分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。选项A和D的数值明显过小，不符合实际情况。选项C是1mol气体含有的分子数，与题意不符。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，互为同分异构体。A是氧元素的不同单质，互为同素异形体。B是碳元素的不同单质，互为同素异形体。D是氢元素的不同核素，互为同位素。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝在金属活动性顺序中位于锌、铁、铜之前，因此活动性最强。铝能与稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气，也能与某些盐溶液发生置换反应。铁、锌的活动性次于铝，铜的活动性最弱，不能与稀酸反应置换出氢气。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水经过蒸馏处理，去除了杂质和矿物质，是化学上定义的纯净物。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价不变；D选项是中和反应，无化合价变化。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A选项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存。40.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A选项氯化钠由钠离子和氯离子构成，只含离子键；B选项氧化镁由镁离子和氧离子构成，只含离子键；C选项水分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，符合题意；D选项氢氧化钠既含离子键又含共价键，但题目问含有共价键的物质，水是最典型的例子。41.【参考答案】A【解析】溶液的酸碱度用pH值表示。pH=7时溶液呈中性，pH<7时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。pH值为3小于7，说明该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强。42.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集不易溶于水且不与水反应的气体。A选项氯化氢极易溶于水，不能用排水法；B选项氨气极易溶于水，不能用排水法；C选项氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；D选项二氧化硫易溶于水，不能用排水法。43.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应。锌的活泼性适中，反应速率适宜，便于控制。B选项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气；C选项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D选项稀硝酸具有强氧化性，与镁反应不生成氢气。44.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。A选项氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；B选项氯化钠溶液呈中性，石蕊呈紫色；C选项稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红；D选项蒸馏水呈中性，石蕊呈紫色。45.【参考答案】A【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol。水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，因此水的相对分子质量为1×2+16=18，摩尔质量为18g/mol。1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g。46.【参考答案】D【解析】A选项操作危险，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾造成酸液飞溅；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。48.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为A。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。50.【参考答案】B【解析】溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应。甲烷是饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色。苯与溴的四氯化碳溶液不反应，但在铁催化下能与液溴发生取代反应。乙酸不与溴的四氯化碳溶液反应。因此正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。B项给试管加热时试管口不能对着人，以免液体沸腾喷出伤人。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。因此正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，因此碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，B项错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中供氧，C项正确。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D项错误。因此正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物，不含共价键。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质。因此正确答案为B。54.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较(x+y/4)的值即可判断耗氧量。CH4的耗氧量为1+4/4=2，C2H6为2+6/4=3.5，C3H8为3+8/4=5，C4H10为4+10/4=6.5。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。正确答案为D。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B项错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。原电池的电极不一定都是金属，如燃料电池中可使用石墨作为电极，D项错误。因此正确答案为C。56.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子之间不发生化学反应。A项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Ag+与OH-反应生成沉淀，NH4+与OH-反应生成氨水，Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。57.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物，再看在上述条件下能否导电。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应；B项各元素化合价均未变化，是分解反应；C项锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。因此选C。59.【参考答案】C【解析】A项标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B项1molNa无论生成Na2O还是Na2O2，均失去1mol电子，即NA，错误；C项n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，则Na+数为NA，正确；D项16g混合气体中氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为NA，错误。故选C。60.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。61.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池两极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。故选C。62.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是SO2的特征反应。CO2、N2、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白作用与氯水的氧化漂白原理不同，SO2是与有色物质化合生成无色物质。故选B。63.【参考答案】C【解析】A项钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，正确；B项Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，正确；C项Na2CO3碱性较强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3，错误；D项Na2O2与人呼出的CO2和水蒸气反应均能生成O2，可用作供氧剂，正确。故选C。64.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；升高温度会改变正逆反应速率，且改变程度不同，一定使平衡发生移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。故选C。65.【参考答案】C【解析】烷烃是分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的链状烃，通式为CnH2n+2。A项含碳碳双键，属于烯烃；B项含碳碳三键，属于炔烃；C项CH4是最简单的烷烃；D项C6H6是苯，属于芳香烃。甲烷属于烷烃。故选C。66.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。H2密度比空气小，用向下排空气法收集；O2密度比空气大，可用向上排空气法收集；NH3密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法收集；CH4密度比空气小，用向下排空气法收集。故选B。67.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键在于必须是化合物，且能在水溶液或熔融状态下导电。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应中各元素的化合价均未发生改变，均不属于氧化还原反应，分别属于复分解反应、分解反应和复分解反应。69.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不属于同种元素，A错误。最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He与Mg最外层均为2个电子，但He为0族，C错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题关键掌握标准状况下气体摩尔体积的应用，以及n=m/M的基本计算关系。71.【参考答案】D【解析】H2O的核外电子总数为1×2+8=10，NH3的核外电子总数为7+1×3=10，两者相等，D正确。O2-核外有10个电子，F原子核外有9个电子，A错误。Mg2+核外有10个电子，Na+核外有10个电子，但需确认两者是否相等，经计算Mg2+为10个，Na+为10个，实际上两者也相等，但选项中H2O与NH3的电子数均为10，更加明确无误。72.【参考答案】C【解析】滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能的原因有两类：一是溶液中含有SO42-，生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸；二是溶液中含有Ag+，Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，AgCl也不溶于稀硝酸。因此原溶液中可能含有SO42-或Ag+，无法确定唯一离子，选C。若沉淀能溶于稀硝酸，则可能含有CO32-等。73.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被不饱和烃等还原性物质还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2和Mn2+。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽具有还原性也能使酸性KMnO4溶液褪色，但在本题选项中，乙烯的褪色反应最为典型和直接。74.【参考答案】C【解析】配制溶液时，洗涤烧杯内壁和玻璃棒的2~3次洗涤液应全部转移到容量瓶中，以保证溶质全部转移，C正确。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾，D错误。75.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的体现，B正确。只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强才能使平衡移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，D错误。76.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于p区元素，C正确。该元素不一定是第ⅦA族，因为过渡元素中某些元素最外层也可能有7个电子。卤族元素仅指第ⅦA族的F、Cl、Br、I、At等，不包括所有最外层7电子的元素。该元素也可能是长周期元素，如At位于第六周期，不一定是短周期元素。77.【参考答案】CD【解析】A项错误，纯碱是Na2CO3，属于盐类而非碱类；B项错误，石墨是单质，电解质必须是化合物；C项正确，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项正确，干冰是固态CO2，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。本题选CD。78.【参考答案】A【解析】A项正确，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）；B项错误，氧化剂在反应中得到电子，被还原；C项错误，还原剂在反应中失去电子，被氧化；D项错误，有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，但一般有单质参加的化学反应都属于氧化还原反应。本题选A。79.【参考答案】D【解析】A项错误，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过；B项错误，胶体粒子可能带电，但胶体本身不带电，呈电中性；C项错误，丁达尔效应是胶体的性质，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子直径大小；D项正确，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间。本题选D。80.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2中含有的阴离子是O22-，1molNa2O2含阴离子数为1NA；B项错误，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，1molFe转移电子数为2NA；D项正确，n(NaCl)=1mol，含Na+数为1NA。本题选D。81.【参考答案】C【解析】A项错误，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C项正确，同周期第ⅠA族元素比第ⅡA族元素金属性强；D项错误，O、F无正价，稀有气体一般不讨论化合价。本题选C。82.【参考答案】BC【解析】A项错误，Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe3+遇KSCN溶液才变红；B项正确，FeCl3溶液可腐蚀Cu，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C项正确，Fe在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成Fe3O4；D项错误，Fe(OH)2不稳定，易被氧化为Fe(OH)3。本题选BC。83.【参考答案