纯碱和烧碱课件

純鹼和燒鹼

Sodaandcausticsoda4.1純鹼

Industryofmakingsoda4.1.1概述4.1.2氨堿法制純鹼4.1.3聯合制堿法生產純鹼和氯化銨4.1.1概述純鹼和燒鹼都是重要的輕工、建材、化工原料，廣泛應用於造紙、石油化工、化肥、冶金、玻璃、紡織、醫藥等工業。酸和堿的產量都是衡量化學工業發達程度的標誌之一。純鹼又稱蘇打，分子式Na2CO3。主要物理性質密度2533kg/m-3,熔點851°C，熱容1.04kJ/kg等。純鹼在輕工、建材和化工中用得最多。純鹼工業是在硫酸工業發展以後逐漸發展起來的。目前主要生產方法氨堿法和聯堿法。4.1.2氨堿法制純鹼4.1.2.1氨堿法的生產原理1.主要化學反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(s)+NH4Cl生成的碳酸氫鈉煆燒分解後可得純鹼：

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2ONH3是要迴圈利用的，可由下列反應回收：

NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O反應需要的CO2主要由煆燒石灰石得到，煆燒碳酸氫鈉時也可回收一部分。2.氨堿法相圖討論氨鹽水碳酸化反應實質上是液固相反應，原則上可用液相平衡常數來確定平衡反應量。但由於體系複雜，液相活度係數計算困難，所以工業上往往利用實驗得到的相圖來確定生產條件，保證在給定工藝條件下得到所需的產品及品質。反應體系有5種物質：NaCl-NH4Cl-NH4HCO3-NaHCO3-H2O,有一個化學反應平衡常數方程，獨立組分數為4。水是溶劑，所以可以將體系看成是除水外的其他4組分構成的。也可用Na+,Cl-,NH4+和HCO3-離子濃度表示。

相律

F=C-

+2定壓下，當只有需要的碳酸氫鈉析出，沒有其他鹽類析出時自由度為：F=4-2

+1=3。應用溫度及兩個濃度變數來討論。相圖的組成必須用立體相圖表示。工業上通常用四棱錐或四棱柱相圖表示。15°C平衡數據如表。

濃度/mol.kg-1Na+NH4+Cl-HCO3-Na+NH4+Cl-HCO3-14.623.738.170.1851.345.656.000.9923.394.527.650.3061.275.215.411.0732.195.457.130.5171.254.925.031.1241.446.286.790.9381.164.144.001.30立體相圖雖然能全面表示體系平衡狀況，但讀數較麻煩，生產上通常使用其投影圖即平面相圖來表示。帶水的平面相圖如下圖左部，將水視為定數時相圖如下圖右邊。由於生產中往往控制水量變化不大，所以經常應用的實際是幹鹽相圖。幹鹽相圖的讀法座標：下橫座標表示CNH4ClCNH4+

左縱座標表示CNaHCO3CHCO3-

然後由正離子濃度等於負離子濃度易得其他兩種離子濃度。再由對應水圖得出水含量與總鹽量之比，然後就可計算出各種物質濃度。CCl-CHCO3-CNH4+CNa+原料配比和產品析出總組成在AC線上，只析出NaHCO3時，又必須在其飽和面上。所以在RS線內。RP1，P1N,P1M為飽和線。1區為NaHCO3析出區，2區為NH4HCO3析出區，3區為NaCl,NH4Cl析出區。132

圖4.1

原料利用率

原料利用率Na利用率氨利用率從圖中可看出，操作點在P1點時

角最小，

角較小，因此兩種利用率都較高。利用P1點濃度數據可計算出

UNa=(6.79-1.44)/6.79=78.8%UNH3=(6.28-0.93)/6.28=85.2%注意到只析出NaHCO3時P1點

角最小，P1點鈉利用率最高。若操作點向P2方向移動，鈉利用率降低，氨利用率提高。因為實際生產中氨是迴圈利用的，所以應主要考慮鈉利用率，操作點要儘量靠近P1點。氨鹽比的影響氨鹽比略大於1時，相點落在V點附近，只有少量碳酸氫銨析出。鈉利用率高，氨利用率降低，但後者可通過迴圈彌補，所以可取。氨量高，雖可提高鈉利用率，但過高會影響NaHCO3產量。其關係如表4.2和圖4.2。

圖4.2表4.2

表4.2溫度的影響溫度升高，飽和線P1E向右移動，P1點向右上移動，鈉利用率增大，但氨利用率降低。在生產條件下，一般為了得到碳酸氫鈉，氨鹽水濃度不變，碳酸化後降低溫度可減少其溶解度，相應提高鈉利用率。

圖4.34.1.2.2氨堿法的工業生產1.氨堿法的生產流程氨堿法生產流程如圖4.4。主要分為石灰鍛燒制CO2、鹽水預處理、吸收制氨鹽水、碳酸化、氨的回收、鍛燒制純鹼等系統。

圖4.4

圖4.4爐氣(1)飽和鹽水的製備和精製精製的目的是將粗鹽中所含雜質如Ca鹽和Mg鹽等除去。因為在吸收氨和碳酸化過程中，可能生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉澱，使管道堵塞或影響產品品質。先加入石灰乳使鎂離子變成鈣離子：

Mg2++Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+除鈣可用下列兩法之一：2NH3+CO2+H2O+Ca2+=CaCO3(s)+2NH4+

Na2CO3+Ca2+=CaCO3(s)+2Na+兩種除鈣方法比較氨法可用尾氣中的氨，省原料，但生成的氯化銨對碳酸化過程不利。用產品堿除鈣雖損耗了部分產品，但沒有氯化銨生成，對後續工序碳酸化有利。用氨的除鈣塔基本構造如圖4.5。氣體從塔底經菌帽齒縫後與溶液充分接觸，在上部用水洗滌後排空。為了加速沉降過程，可加適當助沉劑，使形成絮狀沉澱。

圖4.5(2)吸氨吸氨過程的主要反應為：

NH3+H2O=NH4OH

H=-35.2kJ/mol2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3

H=-95.2kJ/mol反應放熱較多，每kg氨吸收成氨鹽水可放熱4280kJ.如不及時移走，可使系統溫度升高95°C。溫度升高，氨分壓增加，對吸收過程是不利的。所以要用多個塔外水冷器冷卻。使塔中部溫度為60°C，底部為30°C。副反應有與鈣鎂離子反應生成沉澱的反應。若溶液中CO2濃度增大，反應右移可使氨平衡分壓下降，從而使氣相中pCO2增加。如圖4.6所示。

圖4.6吸氨的主要設備是吸氨塔，其結構如圖4.7。氨從中部引入，引入處反應劇烈，溫升大，所以部分吸氨液迴圈冷卻後繼續。上部各段都有溶液冷卻迴圈以保證塔內溫度。澄清桶的目的是除去少量鈣鎂鹽沉澱，達到雜質含量少於0.1kg/m-3的標準。操作壓力略低於大氣壓，減少氨損失和迴圈氨引入。

圖4.7(3)氨鹽水的碳酸化碳酸化過程分為三步：氨鹽水先與CO2反應生成氨基甲酸銨，然後再水解生成碳酸氫銨，再與鈉離子反應生成碳酸氫鈉。主要反應如下：

CO2+NH3=H++NH2COO－

NH3+H+=NH4+CO2+2NH3=NH4+

+NH2COO－還有水化反應

CO2+H2O=H2CO3

CO2+OH-=HCO3－由於水化反應速度慢，且溶液中氨的濃度比OH－離子濃度大很多，所以主要生成氨基甲酸銨。水解反應

2NH2COONH4=NH4HCO3+2NH3生成的氨可繼續進行碳酸化過程

CO2+2NH3=NH4+

+NH2COO－碳酸氫鹽也存在下述反應

HCO3－

=H++CO32－PH值為8~10.5時主要形成HCO3－

，鹼性更強時主要生成CO32－。析出碳酸氫鈉

Na++HCO3－=NaHCO3(s)反應到一定時間後，氨基甲酸銨的水解是控制步驟，所以塔中要保持足夠的溶液量使反應時間充分。

碳酸化度R的定義

當碳酸氫鈉全部結晶出來時，CCO2=0，所以此時的碳酸化度為200%。通常生產中保持R=180~190%.

氨鹽水碳酸化反應是放熱反應，放熱量不大，但是要注意冷卻才能保證反應正常進行。鈉和氨的利用率取決於前述按相圖選擇的條件。但實際濃度條件的選擇及如何滿足氣相分壓的要求必須有熱力學計算，要保證一定產量必須有動力學計算。游離已結合氨鹽比越大，操作條件越接近P1點，綜合原料利率率越高。CO2分壓高有利於碳酸化反應，溫度低一點有利於結晶。碳酸化塔的結構如圖4.8,流體流向和過程此處不細述。提出下列問題供大家思考：為什麼濃度高的CO2(鍛燒來)從底部通入，而濃度低的CO2(窯氣來)從中部送入？

圖4.8當氨鹽比為1:1且原鹽水飽和時，碳酸化度與CO2平衡分壓的關係如圖4.9。

圖4.9在塔內碳酸化過程進行情況及碳酸化度沿塔高分佈如圖4.10。

圖4.10氨鹽水進塔溫度約30~50°C,塔中部溫度升到60°C左右，中部不冷卻，但下部要冷卻，控制塔底溫度在30°C以下，保證結晶析出。溫度條件中注意碳化塔中部溫度高些。其原因是一方面反應本身有一些熱量放出，另一方面主要是考慮結晶初期溫度高一點對晶粒長大有利，可形成較大晶體以利過濾。同時冷卻速度不宜過快，過快可能形成結晶漿，難於過濾分離。生產中要注意清洗堵塞的結晶及雜質沉澱。往往一塔生產，另一塔清洗。用新鮮氨鹽水和稀CO2使結晶生成碳酸鹽溶解除去。(4)過濾和煆燒碳化塔底的母液僅含45-50%的晶漿，煆燒分離前需要過濾。常用真空過濾機來完成它，真空過濾機操作示意如圖。請同學們復習化工原理學過的過濾過程。過濾順序依次為：吸入、吸幹、洗滌、擠壓、再吸幹、刮卸、吹氣等。煆燒反應

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

平衡CO2分壓如下表溫度/°C30507090100110120

pCO2/kPa0.834.016.055.297.4167170

注意：實際上是分解固體，但晶漿中含有水，所以書中稱碳酸氫鈉溶液上方CO2平衡分壓。pCO2T/°C從表中已看出，100°C左右已能滿足常壓操作溫度要求，但實際操作溫度較高，達到160~190°C左右。這是因為溫度升高，反應速度增長很快。例如160度時完全分解約需1小時，而在190度時卻只需30分鐘。組成隨時間變化如圖4.12。

圖4.12分解過程中濾餅中的雜質也要分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)NH4Cl+NaHCO3=NH3+CO2+NaCl(s)氯化鈉的存在影響產品品質，所以過濾要進行洗滌以除去氯化銨避免氯化鈉生成。煆燒過程得到的CO2濃度高，要回收用於碳酸化過程。煆燒過程還包括返堿。原因是：爐內水分含量高時，煆燒時容易結疤。所以犧牲一些產品堿，將其返回爐中使濕堿量不致太多，以保證分解過程順利進行。煆燒設備有外熱或內熱沸騰爐等。蒸汽煆燒爐結構如圖4.13.為避免入爐處結疤，近爐頭加熱管區不帶翅片，蒸汽經爐尾空心軸進入汽室再分配到加熱管。蒸汽煆燒爐返堿量、蒸汽耗量與含水量關係如圖4.14。返堿量蒸汽耗量進料含水量進料含水量

圖4.13(5)氨的回收氨堿法生產純鹼時，氨是迴圈利用的。因此要將母液中的氨鹽分解以回收氨。此過程稱為蒸氨過程。蒸氨過程的主要反應如下：

NH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)NaHCO3+NH4Cl=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)+NaCl(s)Na2CO3+2NH4Cl=2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)+2NaCl(s)後兩反應很少，不能有效回收結合氨，還要注入石灰乳產生下列反應：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(g)+H2O(g)+CaCl2(s)過濾後重堿母液組成如表4.3,體系簡化的NH3－H2O體系平衡如圖4.15。過程的操作條件也應用熱力學原理分析。蒸氨過程的實際分析要用NH3－H2O－CO2三組分相圖來進行，在去除結合氨階段可用書中簡化兩組分體系來分析。此處不再詳述。蒸氨塔結構如圖4.16。蒸氨熱源也常用蒸汽，由於蒸氨溫度不高，用低壓蒸汽就行。蒸氨塔底部保持110-117°C,塔頂約80-85°C。蒸出的混合氣經冷凝除水後再送去吸氨過程。

圖4.16實際操作過程中還應注意以下兩部位：(1)加熱段與石灰乳蒸餾段連接處因加熱後液體基本無游離氨，平衡氨分壓接近零。而下部來的氣體氨含量高，所以有部分氨反而要溶於液體中，加熱段並不能完全將游離氨除淨。(2)料液入口處加母液處與逸出的高濃度氨接觸，pNH3>p*NH3因而有部分蒸出的氨溶於母液。所以要注意加料地點，應從塔頂稍下一些部位加入，以使p*NH3>pNH3

。(6)制CO2和石灰乳CO2是由煆燒石灰石得到的

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應簡單但工業過程並不容易。對過程的熱力學分析簡單，請同學們計算一下當PCO2保持常壓(0.1MPa)時,反應所需溫度為多少？生產上為了保證反應速度，溫度比計算的略高，窯內溫度範圍940~1200°C。溫度太高，可能結疤影響生產正常進行，或生成“過燒石灰”也不利。工業生產要求燃料充分燃燒使窯氣內yCO<0.6%,yO2<0.3%。根據碳酸化過程需要的CO2濃度，可以得出一些生產中要求的配焦量公式，此處不介紹。石灰乳的製備煆燒石灰石得到的CaO先與水反應生成氫氧化鈣

CaO(s)+H2O=Ca(OH)2(aq)實際生產中氫氧化鈣是過飽和的，是溶液與未溶解固體的混合物，稱為石灰乳。要求石灰乳較稠為好，這樣對蒸氨過程有利。但太稠了粘度大，易堵塞管道。在水中溶解度很低，且隨溫度升高而降低，其關係如圖4.19。20406080100

溫度/°C溶解度石灰乳密度越大，固體量越多，所以氧化鈣含量越多。石灰乳密度越大，粘度越大。石灰石煆燒溫度過高所得過燒石灰很不易消化。石灰消化時間與煆燒溫度關係如圖4.21。石灰消化操作由化灰機來完成。因可能有煆燒不完全的石灰，所以化灰機出口要將未消化的石灰選出返回石灰窯。100012001400

石灰石煆燒溫度/°C石灰消化時間/ks876543210(7)重質純鹼的製造外熱式煆燒爐煆燒母液制的純鹼密度約0.5t/m3,蒸汽煆燒爐制得的約0.6t/m3

。這些都叫輕質純鹼，不便於包裝運輸，使用中損失也較大。所以生產中要再加工使其成為堆積密度為0.8~1.0t/m3重質純鹼。主要方法有擠壓法：直接加壓到40~45MPa,壓成片然後再破碎過篩得到重質產品。水合法：先在150~170°C下將輕灰送入水混機，使混合物含水17~20％，在水混機內發生發下反應

Na2CO3(s)+H2O=Na2CO3•H2O(s)再將水混機出來的一水碳酸鈉加熱煆燒除去水分Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)雖然化學成分沒有變化，但所得碳酸鈉的堆積密度可達到0.9~1.0t/m3，稱重質純鹼。結晶法：根據含不同結晶水的堿的結晶條件，可直接將輕灰和碳酸鈉溶液送入結晶器，在105°C左右使其結晶。該步結晶主要生成一水碳酸鈉，然後如上法除去水分，同樣可得重質純鹼。結晶法通常用抽部分溶液到外面冷卻後再進入結晶器的辦法來移出反應熱，保持體系的溫度恒定。水合法流程如圖4.23.圖4.234.1.3聯合制堿法生產純鹼和氯化銨(略)氨堿法宜於大規模生產，產品品質優良，經濟合理。但缺點是鈉的利用率只有72~73%，食鹽中的氯完全沒有利用。總品質利用率只有28~29%。此外，排放廢液多且含大量固體，環境污染大，氨回收消耗石灰和蒸汽多，流程複雜設備龐大。針對品質利用率很差的缺點，開發了聯合制堿法，可以充分利用原料，大大減少污染。但需與氨廠聯合，過程控制不如氨堿法簡單。聯合制堿法制堿過程和工序示意圖如圖4.24。

圖4.24基本原理不同的是析銨過程，制堿過程與氨堿法完全相同。析銨過程是用冷析和鹽析，利用不同溫度下氯化鈉和氯化銨的溶解度差異從母液中分出氯化銨的過程。可將體系簡化為氯化鈉、氯化銨和水三元體系來討論。水含量基本不變時可用二元相圖來表示，如圖4.25。溫度對過程的影響如圖4.26。

圖4.25

圖4.26

圖4.27

圖4.28聯合制堿典型流程如圖4.29。

圖4.29聯合制堿法流程4.2燒鹼

Manufactureofcausticsodabyelectrolysis4.2.1概述燒鹼也是重要的化學化工原料。通常用隔膜法、離子交換法制燒鹼。水銀法已被淘汰。隔膜法：石墨或金屬為陽極，鐵為陰極。兩極間用隔膜將溶液分開。離子交換膜法：實質上也是一種隔膜法。用有選擇性的離子交換膜來分隔陽極和陰極。這種離子交換膜是一種半透膜，只允許鈉離子和水通過。4.2.2電解制堿原理4.2.2.1法拉第定律

m=kQ通過1法拉第電量可析出1克當量物質。1法拉第電量＝96500庫侖＝26.8安培•小時實際電解時有電流損失，所以應乘以電流效率後才是真正析出物質量。4.2.2.2主要電極反應陽極氧化：2Cl－

-2e=Cl2(g)陰極還原：2H2O+2e=H2(g)+2OH－在陰極區的離子反應：Na++OH－

=NaOH(aq)總反應為：2NaCl(aq)+2H2O=Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)4.2.2.3理論分解電壓可逆分解電壓由可逆電動勢公式計算：對於電解食鹽水查出標準電極電位後，可由實際濃度下相應活度係數計算出常溫下電動勢可逆電壓也可用下式計算：2NaCl(aq)+2H2O=Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)若忽略溶解熱的差異，可近似用固體標準生成焓來計算上式反應焓

H=2[-426.73-(-411.00-241.83)]=452.2kJ/mol代入計算可逆電壓為

-452.2/(2×96.5)+0.0004×298=-2.22VV考慮溶解熱，也可用下述三反應來計算反應焓

NaCl=Na+0.5Cl2

NaCl•nH2O=NaCl+nH2ONa+(n+1)H2O=NaOH•nH2O+0.5H2查溶解熱和上述反應熱數據(可參考電解制燒鹼專門書籍)可得總熱效應為221.08kJ/mol,所以可逆電動勢為

E=-221.08/96.5+0.0004×298=-2.17V

理論分解電壓為可逆電動勢的負值。4.2.2.4過電位實際分解時，由於過電位的存在使實際分解電壓比可逆分解電壓要高：

E=E可逆+E過氫在鐵上的過電位如圖4.30,氧在鉑黑和在石墨上的過電位如圖4.31。電流密度過電位過電位電流密度鉑黑石墨18°C80°C溶液的電導電解槽設計中，除電壓外，電流密度是一個重要指標，它的確定與電解質溶液的電導有關。一般用電阻率的倒數比電導表示：k=1/

金屬的比電導隨溫度升高而降低，但電解質溶液比電導隨溫度升高而增加。

kt

=kt0[1+

(t-t0)]通常溫度係數

的範圍鹽和堿的溶液

=0.02~0.025

對酸的溶液

=0.01~0.06此外，電解質溶液的比電導還與離解度有關。4.2.2.5槽電壓和電能效率槽電壓就是加在電解槽上能進行電解操作的實際電壓：

E槽=E可逆+E過+IR電壓效率

E=E可逆/E槽電能效率

=E

I=Q可逆E可逆/(Q實際E實際)電解的電能效率不高，主要是因為槽電壓比理論分解電壓高得多，生產上要採用多種方法來降低槽電壓。4.2.3隔膜法電解4.2.3.1隔膜法電解原理現在通常用立式電解槽，其結構如圖所示。食鹽水進入陽極區，在陽極上析出氯氣，鈉離子通過隔膜進入進入陰極區與OH－生成氫氧化鈉，陰極上析出氫氣。生成的氫氧化鈉由下部電解液出口排出，整個操作過程是連續的。H2Cl2電解液食鹽水電解槽的實際電壓石墨陽極3.7~4.0V

金屬陽極3.4~3.8V電極反應和副反應：陽極氧化：2Cl－

-2e=Cl2(g)陰極還原：2H2O+2e=H2(g)+2OH－在陰極區的離子反應：Na++OH－

=NaOH(aq)主要副反應有部分氯氣溶於溶液發生如下反應

Cl2+H2O=HClO+HClOH－從陰極遷移到陽極與次氯酸反應

NaOH+HClO=NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH2Cl2電解液食鹽水OH-HClO次氯酸根的累積可能在陽極放電並與OH－反應

3ClO－

=ClO3

－

+2Cl－

12ClO－+12OH－=4ClO3－+8Cl－+6H2O+3O2+12e在陽極區OH－濃度增到足夠大時

2OH－–2e=0.5O2+H2O同樣，當負離子ClO－遷移到陰極也可能發生反應：

NaClO+H2=NaCl+H2OH2Cl2電解液食鹽水OH-HClO這些副反應的結果不僅消耗產品氯氣和氫氧化鈉，而且還生成次氯酸鹽、氯酸鹽、氧氣等，降低了產品純度。當鹽水中含硫酸鹽時，硫酸根也可能放電。隔膜電解槽虎克電解槽構造如圖。陽極材料：石墨陽極－較耐腐蝕、便宜、已使用100餘年。缺點是損耗大、有副反應。金屬陽極－電流密度大、容量大、生產能力大、電壓穩定、耐腐蝕、壽命長、產品品質高。隔膜材料：多用石棉。將石棉纖維用電解液進行苟化處理成石棉漿，然後用真空吸附法將它吸附在網上成均勻的能通過食鹽水溶液的隔膜。為了增強耐用性，在石棉漿中加入一些添加劑，可延長壽命。4.2.3.2隔膜法電解工藝流程電解工藝方框圖如圖4.33，除了電解過程外，堿的淨化和提純工藝與純鹼過程大同小異。鹽水精製過程中，鈣離子除去的方法與純鹼生產過程同。鎂離子去除方法因生產過程本身有氫氧化鈉，所以

Mg2++2NaOH=Mg(OH)2(s)+2Na+少量硫酸鹽對電解過程影響大，在這一步也要除去：

SO42-+BaCl2=BaSO4(s)+2Cl－精製過程控制條件：堿略過量，有利於除去雜質。PH約為3~5,因為呈弱酸性可降低氯氣在電解槽中的溶解度。堿過量對殘餘Ca2+濃度的影響如下圖.4.2.3.3鹽水的製備與淨化電解過程工藝條件(1)鹽水品質與溫度鹽水品質指標：NaCl315kg•m-3,Na2SO45kg•m-3,Ca2++Mg2+<8×10-4,PH3~5.溫度升高，分解電壓下降，通常鹽水溫度約70~75°C.(2)鹽水流量與電解液組成控制目的是阻止OH－向陽極遷移，實際上不可能完全做到，一般可加大陽極鹽水流速阻止。但流速太大可能使OH－無法到達陽極的同時，也造成過多沒分解的NaCl,反而不經濟。通常通過控制電解液組成來間接阻止OH－到達陽極。NaOH:130~145kg•m-3,NaCl:175~210kg•m-3,NaClO3:0.05~0.25kg•m-3.同時保持較高陽極液面。(3)電流密度和槽電壓溫度升高，分解電壓降低，電壓效率上升。電流密度增加，電壓降增大，分解槽電壓上升，電壓效率降低。通常MDC型電解槽的電流密度i=1000A/m2

槽電壓E=2.8V,電流密度i=2000A/m2

槽電壓E=3.27V.電流密度與槽電壓的關係見圖3-45.(4)絕緣性和電能效率保證絕緣良好可減少電流損失和減少腐蝕，提高電能效率。電解槽的電能效率通常為60%~63%.(5)氣體純度和壓力陽極氯氣：陽極得到的氯氣不純，還含有O2、H2、H2O(g)，其中水汽較多。生產中要密切注意保持陽極液面高於陰極液面。若氫氣漏入陽極有爆炸的危險！H2的量控制為＜0.4%。氯氣總管壓力略大於大氣壓。(表壓98Pa左右)陰極氫氣：陰極得到較純的氫氣，除去水後可＞99％。生產中也要注意H2不能與空氣混合，混合後有爆炸危險！輸送管道密封並保持正壓。廠區內嚴禁煙火，新管道先要用N2置換後才能輸送H2。原理與隔膜法相同，只是用離子交換膜代替普通隔膜。該膜只允許鈉離子通過。4.2.4.2工藝流程4.2.4離子交換膜法電解4.2.4.1電解原理圖4.35離子膜電解原理流程圖如圖4.36。與隔膜法基本相同。圖中畫出了淡鹽水和純水的路線和氣體處理流程部分。圖