2026北京朝阳高三（上）期中化学 有答案

北京市朝阳区2026～2027学年度第一学期期中质量检测

高三化学试卷2026.11

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Mg24I127

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1我国科研团队构建了全球首例基于的气-固氢负离子电池，以“氢电

共储”的方式，为常温、常压、高效储氢提供了原型验证。下列说法不正确的是

A.Mg元素位于元素周期表第ⅡA族B.H-转变为H₂需获得电子

C.该电池充氢放电、充电放氢D.放电时，Mg作电池的负极

2.侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展。其主要反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O

—NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法不正确的是

A.CO₂的结构式：0=C=0

B.NH₃的VSEPR模型：

C.氨水呈碱性：NH₃·H₂ONH₄+OH

D.常温下，溶解度：S(NaHCO₃)<S(NH₄Cl)

3.物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是

A.FeCl₃能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂

B.Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备

C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃

D.干冰在常压下易升华，可用作制冷剂

4.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₁

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(1)△H₂

下列说法不正确的是

A.H₂O₂、H₂0分子中均只含sp³-sσ键

B.2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)△H=△H₁-2△H₂

C.可通过原电池将反应①的化学能转化为电能

D.H₂O₂易溶于H₂0,二者分子间能形成氢键

高三化学试卷第1页(共9页)

5.下列有关实验安全的说法中不合理的是

A.做钠在空气中燃烧的实验时，不要近距离俯视坩埚

B.在用电石制乙炔的实验中，将NaCl溶液缓慢加人到圆底烧瓶时须用长颈漏斗

C.实验方案中出现图标,说明实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器

D.中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

6.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是

物质试剂反应条件

AFe₂O₃Fe和水高温

BCl₂MnO₂和稀盐酸常温

C硫酸四氨合铜溶液硫酸铜溶液、氨水常温

DC₂H₄乙醇和浓硫酸加热至140℃

7.下列方程式与所给事实不相符的是

A.钢铁电化学吸氧腐蚀：Fe-3e-=Fe³+;O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂0

B.电解饱和食盐水制氯

C.将铜丝插人热的浓硫酸中0

D.向AgI浊液中滴加Na₂S溶液：2AgI(s)+S²-(aq)—Ag₂S(s)+2I⁻(aq)

8.饱和氯水存在：Cl₂+H₂0—HCIO+H++Cl-。下列说法不正确的是

A.Cl₂是非极性分子，H₂O是极性分子

B.HC10分子中Cl价电子层上的孤电子对数为3Cl→→尾气处理

C.可通过右图实验验证HCIO具有漂白性

干燥湿润

D.向KI淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明有色有色

布条布条

Cl₂与H₂O的反应存在限度

9.浓硝酸是重要的化工原料，工业制取浓硝酸的过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.I的化学方程式为

B.Ⅲ利用浓HNO₃的强氧化性进一步提高NO的转化率

C.依据化学平衡移动原理，IV中可升高温度促进NO₂转化为N₂O₄

D.理论上，V中生成HNO₃反应的原子利用率为100%

高三化学试卷第2页(共9页)

10.下列实验的相应操作中，不合理的是

探究NaHCO₃的除去苯甲酸中的验证氨易溶于水且

验证Fe²+的还原性

热稳定性泥沙溶液呈碱性

NaHCO₃NH₃

水

澄清酚酞

石灰水溶液

A.实验结束时，先B.先加热溶解，冷C.先打开弹簧夹，D.先滴加几滴

把导管移出液面，却后再过滤再挤压胶头滴管KSCN溶液，再滴

再熄灭酒精灯加几滴氯水

11.恒温恒容密闭容器中，投入CO和H₂O,其初始浓度均为comol·L-¹,发生一氧化碳

变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H。反应过程中的能量变化示意图

如图1所示。CO的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，CO的平衡转化率为x₂%。

EE₂

CO(g)+H₂O(g)

CO₂(8)+H₂(⑧)

0反应过程

图1图2

下列说法不正确的是

A.一氧化碳变换反应为放热反应，△H=E₁-E₂

B.用H₂表示反应开始到t,h的平均速率

C.其他条件不变，增大H₂0(g)的初始浓度，CO的平衡浓度大于

D.其他条件不变，向容器中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数

12.对下列事实的解释不合理的是

事实解释

NaI溶液与NaIO₃溶液混合，无明

A增大H+浓度，提高了IO₃的氧化能力

显现象，加入稀硫酸，产生I₂

氟元素的电负性大于氯元素的电负性，

BK(CCl₃COOH)<K(CF₃COOH)

增大了0—H键的极性

CNH₄Cl溶液呈酸性NH₄结合了水电离出来的OH

D乙烯和乙炔均能发生加成反应乙烯和乙炔均含σ键

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13.500℃时，CH₄与Br₂反应先溴化生成CH₃Br,部分CH₃Br会进一步溴化，加人少量催

化剂I₂可提高CH₃Br的选择性。研究表明，I₂参与反应的可能机理如图所示。

下列分析不正确的是

A.I₂促进CH₂Br₂和CH₄转化为CH₃Br

B.无论是否加I₂,一定发生

C.催化过程中一定发生极性键和非极性键的断裂与生成

D.图示转化中，X、Y表示两种不同的化合物

14.已知：I₂存在平衡：I₂(H₂O)一I₂(CCl₄)K。学习小组测定,实验如

下：向饱和的I₂的CCl₄溶液中加入水，充分振荡、静置、分液。分别滴定水溶液中的

I₂和CCl₄溶液中的I₂,如下图所示。(I₂+2S₂O₃-=2I⁻+S₄O-)

c₁mol/LNa₂S₂O₃溶液

实验

v₁mL水溶液V₃mLCCl₄溶液

(含淀粉)(含足量KI溶液、淀粉)

IⅡ

溶液由蓝色变为几乎无色，再变

现象溶液最终由蓝色变成无色

为浅蓝色，最终无色

数据消耗Na₂S₂O₃溶液v₂mL消耗Na₂S₂O₃溶液v₄mL

下列分析不正确的是

A.Ⅱ中加人KI溶液后，振荡锥形瓶有利于I₂+I⁻一I₃

B.Ⅱ中颜色变化的原因之一是水中的I₂与Na₂S₂O₃反应快，CCl₄中的I₂向水中转移慢

C.通过实验I、实验Ⅱ测得的数据，计算K的值

D.已知常温下K=85,若向50mL含0.01gI₂的水溶液中加入10mLCCl₄进行萃取，

则平衡时I₂在水中的残留质量为g

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第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)

Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，已广泛应用于植人

式医疗设备等领域。

(1)Li的晶体类型为

(2)锂电池常用EC()作溶剂，锂盐作溶质。EC中能与Li+形成配位键的原子

是_。

(3)锂电池多次放电后，Li负极出现膨胀粉化，电池容量降低。膨胀粉化的电极中存

在LiH。Li、LiH的晶胞如下图。

Li晶胞LiH晶胞

①LiH晶胞中，距离H二最近的Li+有个。

②两种晶胞的形状均为立方体。Li晶体密度与LiH晶体密度之比为7:10,则Li

晶胞体积与LiH晶胞的体积之比为o

(4)定性、定量探究含Li负极中存在的LiH。

实验方法：用足量的重水(D₂O)与含Li负极反应，通过测定n(D₂)/n(DH)

可获知n(Li)/n(LiH)。

①测得n(D₂)/n(DH)=a,则n(Li)/n(LiH)=_o

②研究发现，存在一个对温度敏感的平衡：2LiH(s)2Li(s)+H₂(g)△H,

该平衡控制着Li负极上LiH的形成和分解。设计对比实验，证实了该平衡存

在且△H>0。

实验1:T₁℃时，用足量的重水与一定质量含Li负极反应，测得n(D₂)/n(DH)=b

实验2:o

(5)抑制H₂的产生、引入具有强储氢或吸附氢的物质是保护Li负极的有效策略。

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16.(12分)

除去粗盐中的杂质离子Ca²+、Mg²+和SO2-,流程示意图如下。

滤渣1

BaCl₂溶液

粗盐水NaOH溶液滤渣2

Na₂CO₃溶液

溶液a

ii

盐酸系列操作

溶液b溶液c精盐

iiiiv

已知：①

物质BaSO₄BaCO₃Mg(OH)₂CaCO₃Ca(OH)₂

K1.1×10-102.6×10-⁹5.6×10-¹23.4×10-⁹4.7×10-⁶

②当溶液中的离子浓度小于1×10-⁵mol/L时，认为沉淀完全。

(1)i中发生反应的离子方程式是o

(2)i中需加入过量的BaCl₂,检测BaCl₂是否过量的方法是o

(3)若加入BaCl₂后不过滤就加人NaOH、饱和Na₂CO₃溶液，会导致提纯后的精盐中

存在SO2-,结合沉淀溶解平衡说明原因：_o

(4)若ii中只用6mol/LNaOH溶液除去Ca²+、Mg²+,会导致o

a.Ca²+沉淀不完全

b.消耗更多NaOH

c.步骤iii中会消耗更多的盐酸

(5)按图示流程，滤渣2的主要成分有_o

(6)iii中向烧杯中加人盐酸，使溶液c呈弱酸性。iv中“系列操作”的步骤是：

①将溶液c转移至中；

②用酒精灯加热，,停止加热。

(7)测量发现，精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是_o

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17.(12分)

H₂S的资源化利用对于环境保护、含硫化学品增值具有重要意义。由H₂S获得

含硫化学品有多种方法。

(1)克劳斯法

吸收H₂S,主要利用了该物质的性质是

②燃烧的H₂S,转化时能最大程度获得S。

a.二分之一b.三分之一c.四分之一

(2)铜一铁吸收法

总反应：2H₂S+0₂=2S+2H₂0

一定温度下，将H₂S和空气按一定比例混合，以恒定流速通人酸化的FeCl₃、

FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，产生S的过程示意如下。

iiiO₂

Fe+

Cu²+

Cl-

H₂S一FeS

CuSii

①CuS转化为S的离子方程式是o

②欲使生成的S中不含CuS,可增大混合气中空气的比例，从反应速率的角度说

明原因：o

(3)电化学法

转化：,示意图如下。电解质溶液为稀碱溶液。

①写出阴极区O₂、H₂S生成SO₃-过程中的反应：o

②得到HMS的同时，HCHO有剩余，原因是o

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18.(12分)

利用工业废渣[主要含AgCIl,还含少量的PbCl₂和Au(金)等物质]生产金、高纯

银粉，流程示意图如下。

溶液a

i.NaOHPbSO₄

工业ii.N₂H₄H₂SO₄

溶液b

废渣脱氯沉铅i.NaOH

、

AgAuHNO₃、H₂O₂溶液c高纯

PbO氧化浸出沉银还原银粉

Au

已知：

物质Ag₂SO₄PbSO₄AgClPbCl₂

K1.2×10-⁵1.8×10-81.8×10-101.7×10-⁵

(1)“脱氯”时，将工业废渣与NaOH溶液充分混合后，加人过量的N₂H₄作为还原剂

(氮被氧化为N₂)。

①工业废渣需磨成细小粉末，目的是_o

②加入NaOH后，部分AgCl转化为Ag₂0,二者均能被N₂H₄还原为Ag。Ag₂O与

N₂H₄反应的化学方程式是_o

③做对比实验发现，一定温度下，在相同的时间内，N₂H₄的用量不同，Ag的还原

率不同，如下图所示。用量超过v₁mL后，发现AgCl未完全反应，原因是

N₂H₄的体积/mL

④“脱氯”的目的是

o

(2)探究HNO₃、H₂O₂在“氧化浸出”中的作用、加人方式，实验如下：

取Ag、PbO和Au的固体混合物，加入HNO₃,产生红棕色气体，随后加入

H₂O₂,红棕色消失，部分固体溶解。

①向固体混合物中加人HNO₃、H₂O₂的方式是o

②实验中反应的离子方程式有o

(3)“沉铅”过程分离出70%左右的铅，“沉银”过程把剩余的铅分离出去。为提高银

粉的纯度和回收率，需经H₂SO₄、HCl两次除铅，原因是。

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19.(12分)

实验小组学习合成氨的有关方法，初步探究固体Mg₃N₂转化为NH₃的过程。

已知：甲基橙变色范围为3.1～4.4。

(1)Mg₃N₂水解产NH₃

①原理产生NH₃的反应方程式是o

②实验称取mg研细的Mg₃N₂,加足量水溶解，搅拌，充分反应。过滤，得v₁mL滤

液，以甲基橙为指示剂，用硫酸滴定氨。

③质疑甲同学认为滤液中含溶解的Mg(OH)₂,影响测定结果。补充实验获得了

NH₃的量，补充实验的方案是。(忽略氨水对Mg(OH)₂溶解的

影响)

④反思按该方法能制NH₃,但分离出纯净的NH₃比较困难。查阅资料：HCl气体能

与Mg₃N₂反应得到NH₃。

(2)探究HCl与Mg₃N₂的反应

①质疑乙同学认为NH₃+HCl=NH₄Cl,HCl与Mg₃N₂反应不能得到NH₃。

②实验将HCl气体通人盛有Mg₃N₂的烧瓶中，用酚酞溶液检验逸出的物质。进行

实验，选择的装置有a、(部分夹持装置略)。酚酞溶液先变红后褪

色，原因是

o

abCde

以上实验说明，该方法不能持续收集到NH₃。

③反思乙同学对比H₂O、HCl的结构，从化学键极性的角度说明了产生NH₃的合理

性：_o

④猜想NH₄Cl也能与Mg₃N₂反应产生NH₃。

(3)探究NH₄Cl与Mg₃N₂的反应。

①实验将两者混合物加热至200℃,检测到NH₃。

②质疑丙同学认为NH₃的来源不止一种。

③证实设计实验：。证实了NH₃来自于NH₄Cl与Mg₃N₂的反应。

④反思生成的NH₃明显少于理论值，推测NH₃的产生与温度有关。将两者混合物

加热至500℃,收集的氨更多。查阅资料，在500℃NH₃分解达平衡时，大部

分NH₃能转化为N₂和H₂,而在实验(500℃)中NH₃的产率却接近100%,

原因是_o

NH₄Cl与Mg₃N₂的反应复杂，可继续探究。

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19.(12分)

实验小组学习合成氨的有关方法，初步探究固体Mg₃N₂转化为NH₃的过程。

已知：甲基橙变色范围为3.1～4.4。

(1)Mg₃N₂水解产NH₃

①原理产生NH₃的反应方程式是0

②实验称取mg研细的Mg₃N₂,加足量水溶解，搅拌，充分反应。过滤，得v₁mL滤

液，以甲基橙为指示剂，用硫酸滴定氨。

③质疑甲同学认为滤液中含溶解的Mg(OH)₂,影响测定结果。补充实验获得了

NH₃的量，补充实验的方案是。(忽略氨水对Mg(OH)₂溶解的

影响)

④反思按该方法能制NH₃,但分离出纯净的NH₃比较困难。查阅资料：HCl气体能

与Mg₃N₂反应得到NH₃。

(2)探究HCl与Mg₃N₂的反应

①质疑乙同学认为NH₃+HCl=NH₄Cl,HCl与Mg₃N₂反应不能得到NH₃。

②实验将HCl气体通人盛有Mg₃N₂的烧瓶中，用酚酞溶液检验逸出的物质。进行

实验，选择的装置有a、_(部分夹持装置略)。酚酞溶液先变红后褪

色，原因是o

abCde

以上实验说明，该方法不能持续收集到NH₃。

③反思乙同学对比H₂O、HCl的结构，从化学键极性的角度说明了产生NH₃的合理

性：o

④猜想NH₄Cl也能与Mg₃N₂反应产生NH₃。

(3)探究NH₄Cl与Mg₃N₂的反应。

①实验将两者混合物加热至200℃,检测到NH₃。

②质疑丙同学认为NH₃的来源不止一种。

③证实设计实验：。证实了NH₃来自于NH₄Cl与Mg₃N₂的反应。

④反思生成的NH₃明显少于理论值，推测NH₃的产生与温度有关。将两者混合物

加热至500℃,收集的氨更多。查阅资料，在500℃NH₃分解达平衡时，大部

分NH₃能转化为N₂和H₂,而在实验(500℃)中NH₃的产率却接近100%,

原因是。

NH₄Cl与Mg₃N₂的反应复杂，可继续探究。

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2026~2027学年度第一学期期中质量检测

高三化学参考答案2026.11

第一部分共14题，每题3分，共42分。

1.B2.B3.C4.A5.B

6.C7.A8.D9.C10.B

11.C12.D13.D14.D

第二部分共5题，共58分。

15.(10分)

(1)金属晶体

(2)氧原子

(3)①6

②5:8

(4)①2a

②T₂℃时(T₂>T₁),用足量的重水与含锂负极反应，测得n(D₂)/n(DH)>b

16.(12分)

(1)SO²⁻+Ba²+=BaSO₄↓

(2)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl₂溶液。若溶液不出现浑浊，

则表明SO²-已沉淀完全，BaCl₂过量。

(3)BaSO₄(