一轮复习人教版第17讲分子结构与性质学案

第17讲分子结构与性质

内容要求

1.根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观

结构的关系。

2.认识共价键的本质；知道配位键的特点，认识简单的配位化合物

的成键特征，了解配位化合物的存在与应用；知道金属键的特点与金

属某些性质的关系。

3.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和

性和方向性。

4.知道共价键的分类和键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和

分子的空间结构。

5.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分

子间作用力，了解分子为氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及

重要作用。

6.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子

中键的极性、分子的空间结构密切相关。

7.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

知识点1共价键及其参数

一：必备知识梳理

共价键

1.本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）O

2.特征：具有饱和性和方向性。

分类依据类型

形成共价键的原士键电子云“头碰头”重叠

子轨道重叠方式三键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移

子对是否偏移非极性键共用电子对丕发生偏移

单键原子间有一对共用电子对,是。键

原子间有两对共用电子对,

原子间共用电双键

有一个0键，一个兀键

子对的数目

原子间有口共用电子对，

三键

有一个。键,两个n键

(1)概念

―,门法与亍荷moi化学键解离成气态而亍所吸收

维能^~i的能量

健长^~~：构成化学健的两个原子的校间距

健角^­:两个相邻共价能之间的夹角

(2)键参数对分子性质的影响

芦'分子的稳定性——

!长4出京悭与分子的性质

」^星*分了的空间结构」

键能越大,键长越位,分子越稳定。

L所有的共价键都有方向性。()

2.共价键键长是成键的两个原子半径之和。()

3.。键能单独形成,而H键一定不能单独形成。()

4.。键比Ji键的电子云重叠程度大，因此。键一定比兀键强度大。

()

5.。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转。()

6.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

()

答案：1.X2.X3.V4.X5.V6.X

呵关键能力提升

题点一共价键类型的判断

A为阿伏加德罗常数的值，下列有关化学键类型的判断不正确的是

(c)

o

A.1mol丙酮(CHICH,)中含有。键个数为9NA

B.分子中含有共价键，则至少含有一个。键

C.已知乙快的结构式为H—C三C—H,则乙快分子中存在2个。键(C—

H)和3个冗键(C=C)

D.乙烷分子中只存在。键,不存在n键

解析:A.该分子中含6个C—H。键、2个C—C。键和1个C—0o

键，1mol丙酮中含有。键个数为9NA,正确;B.共价单键为。键,双键

和三键中均含1个。键,则分子中含有共价键,至少含有一个。键,正

确;C.乙快中的碳碳三缝中含有一个。键,2个n键，两个C—H是。键,

乙块分子中存在3个。键和2个兀键，错误;D.乙烷分子中只存在C-

C和C-H,单键都为。雏，故都是。键,正确。

2.从微观上对成键情况进行分析判断,有利于我们认识和理解物质的

性质。

(1)(2017•全国II卷)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部

结构如图所示。

卜石爵

R中阴离子N$中的。键总数为个。分子中的大人键可用符号

Mm表示,其中m代表参与形成大H键的原子数,n代表参与形成大H

键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为蜃)，则%中的大n键应

表示为。

(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之

间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是o

(3)(2020•江苏卷)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳

原子与氧原子形成的。键的数目为mole

CH2COOH

HOc—COOH

kcOOH

(4)(2017•全国HI卷)Mn(N03中的化学键除了。键外，还存

在O

解析：⑴由题给图示可知,N与N之间形成5个N—N,因此有5个。键。

Ng中有5个氮原子参与形成大兀键,每个N原子与其他2个N原子形

成共价键,每个N原子还可以提供1个电子参与大n键的形成,加上得

到的1个电子,共有6个电子参与形成大n键，因此N$中的大冗键可表

示为ng。

(2)铭虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此错的原子半

径大,原子间形成的。单键较长,P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎

不能重叠，难以形成n键。

o

⑶竣基的结构是-LgH,一个竣基中碳原子与氧原子形成两个。键,

三个陵基有6个,还有一个羟基与碳原子相连形成一个。键，因此1

mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为7molo

(4汴。3与Mn"之间存在离子键,NO3中还存在几键。

答案：(1)5nf

(2)Ge原子半径大,原子间形成的。单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程

度很小或几乎不能重叠难以形成人键

(3)7

⑷离子键和兀键

⑨规建方法共价键类型的判断方法

1.极性键和非极性键的判断：同种非金属元素原子间形成非极性共价

键,不同元素原子间形成极性共价键。

由轨道重叠

“头碰头”重叠为。键，“肩并肩”重叠为n键

方式判断

通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类

由物质的

及数目。共价单键全为。键，双键中有一个。键和一个

结构式判断

n键,三键中有一个o键和两个n键

由成键轨道s轨道形成的共价键全部是。键；杂化轨道形成的共价

类型判断键全部为。键

题点二键参数及应用

3.已知几种共价键的键能如下:

化学键II—NN=NCl—ClH—Cl

键能/(kj/mol)946

下列说法错误的是(C)

A.键能：N三N>N_N>N—N

B.H(g)+C1(g)=HC1(g)AH=-431.8kJ/mol

C.H-N键能小于H-Cl键能,所以N%的沸点高于IIC1

3(g)+3CL(g)—N2(g)+6HC1(g)△H=-463.9kJ/mol

解析:A项,三键键长小于双键键长小于单键键长,键长越短,键能越大,

所以键能N=N>N_N>N-N,正确;B项,H(g)+Cl(g)—IICl(g)的焰变为

H—Cl键能的相反数相!)△H=-431.8kj/mol,正确;C项,NH：,的沸点高

于HC1是由于NH3形成分子间氢键，而HC1不能,错误;D项，根据A

H=E(反应物)-E(生成物)，则2NH3(g)+3Cl2(g)_N2(g)+6HCl(g)

△H=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N=N)-6E(H—Cl)=-463.9kj/mol,

正确。

1

4.已知：Pi(g)+6Cb(g)—4PCh(g)△H=akJ•moU,P.(g)+10Cl2(g)

_4PCl5(g)AH=bkJ-mol：Pi具有正四面体结构,PCh中P—Cl的

键能为ckJ•mor',PCh中P—Cl的键能为1.2ckJ-mor*o下列说

法正确的是(填字母)。

5中P—Cl键长大于PCL中P—Cl键长

C.P—P的键能大于P-Cl的键能

2(g)+PC13(g)—PClr.(s)的反应热AII

E.Cl-Cl的键能为e"5*'kJ-mor'

4

F.P—P的键能为每3%竺kJ-mol-1

8

解析:根据键参数概念及盖斯定律和焰变与键能的关系解答。A项,每

个P为Pi的正四面体顶点,键角为60°,错误;B项,键长越短,键能越

大,正确;C项,根据C1原子半径小于P原子半径,可判断P-P键长大

于P-C1键长,所以P-P的键能小于P-C1的键能,错误;D项，根据

盖斯定律可得Cb(g)+PC13(g)—PCL(g)kJ-moL,但不知

4

PCl5(g)转化为PC15(s)时的热效应，错误;E项，由D选项分析得出的热

化学方程式可得竽=x(Cl—C1键能的值)+3X1.2c-5c,x=¥+L4c,正

确；F项，由P1(g)+6CL(g)_4PCL(g)AH=akJ-mol=可知a=6y(P

—P键能的值)+6X三3-12X1.2c,得y二出比3,错误。

4,6

答案:BE

知识点2分子的空间结构

㈣必备知识梳理

一、价层电子对互斥(VSEPR)模型

⑴价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量

越低。

(2)孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

预测分子或离子空间结构。

3.简单分子（ABn型）、离子（AB胪型）的空间结构判断

（1）确定中心原子上的价层电子对数

-

价。键电子对数每个。纯有।对电子

层

电

子

对中心原子上的摩电子对数|=1（a-xfe）

一

式中a为中心原子的价电子数,对于主族元素来说，价电子数等于原

子的最外层电子数;x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结

合的原子最多能接受的电子数。

（2）确定价层电子对的空间结构（即VSEPR模型,包含孤电子对的空间

结构）。

（3）确定分子的空间结构（略去VSEPR模型中中心原子上的孤电子对

后的空间结构）。

二、杂化轨道理论

1.当原子成键时，原子的价层原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相

等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成

分子的空间结构不同。

2.意义:解释分子空间结构。

叩余化轨道由1个曲道和1个陶此以化而成,杀化

轨道间夹角为180°,。.宜线形

杂化轨道由1个曲道和2个通道杂化而成.杂化

轨道间夹角为120。,星平面三角形

%嬴）J;P苏瀛%诵汪逅疝汪挺痴品疝薪

轨道间夹角为，呈正四面体形

_G♦.109°28_,_一

杂化轨道用来形成。键和容纳孤电子对,所以有关系式：

杂化轨道的数目二参与杂化的轨道数目二中心原子的孤电子对数+中心

原子的。键个数（与中心原子直接相连的原子个数）二中心原子的价层

电子对数。

5.分子（离子）构型的综合判断

价层电子。键孤中心原

VSEPR分子空

实例对数（即杂电子电子子杂化

构型间结构

化轨道数）对数对数类型

BeCl2直线形直线形

220sp

CO2直线形直线形

BF330平面二角形

3平面三角形

S0221V形

CH,40止四面体形

431正四面体形

NH3鱼三角锥形

22V形

H2O

cor330量平面三角形平面二角形

NHJ440SP!正四面体形正四面体形

三、配合物理论

（1）配位键的形成:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形

成共价键。

（2）配位键的表示:常用“一”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对

H

I

-N

I

的原子,如NH］可表示为［H了,在NH*中，虽然有一个N-H形成

过程与其他3个N-H形成过程不同，但是一旦形成之后,4个共价键

就完全相同。

（1）概念:金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配位体）以配位

键结合形成的化合物。

（2）形成条件

中心原子（或离子）：有空轨道，一般是带正电的金属阳离子,特别是过

渡金属离子，如Fe3+、Cu2\Zn2\Ag;但也有电中性的原子等。

配位体:其中的配位原子（配位体中直接同中心原子配合的原子）有孤

电子对。配位体可以是分子如CO、NFU乩0等，也可以是离子如「、

Cl\Br\I\CN\SCN\OFT等。

⑶组成:如［Cu（NH）/S0“

配位原子

中心*子配位体配位数学界离亍

内界外界

配合物

1.杂化前后的轨道数目不变，但轨道的形状发生了改变。（）

2杂化轨道的夹角为120。，分子一定为平面正三角形。（）

3.分子结构不同，中心原子的杂化轨道类型也不同。（）

杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形，但分子不一定为四面体结

构。()

2一、Fe(SCN)3中都含有配位键，因此都属于配位化合物。()

3与XR通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则配位原子

一定是X。()

答案：1.V2.X3.X4.V5.X6.V

呵关键能力提升

题点一价层电子对互斥模型和杂化轨道理论

1.用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结

构，也可推测键角大小，下列判断正确的是(B)

3为平面三角形

2和HI都是直线形分子

2键角大于120°

3是三角锥形分子

3中价层电子对个数为3+^X(5-3X22中中心S原子价层电子对个数为

2+|X(6-2X2)=3,且S原子上含有1个孤电子对,所以S0?为V形分子,

键角小于12003中中心B原子价层电子对个数为3+］义(3-3XI)=3,

无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120。，错误。

2.AsG(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成

AsCk,AsCL和LiAlHi反应的产物之一为As%。下列说法不正确的是

(C)

LT。

个。包

J、0

。分子中As原子的杂化方式为sp'

心的价层电子对互斥模型是四面体形

3的空间结构为平面正三角形,As原子的杂化方式为sp，

3分子的键角小于109c28，

解析：由AS2O3的分子结构可知,As与3个。形成三角锥形结构，中心原

子As上有1对孤电子对和3个成键电子对,则As原子的杂化方式为

sp\A正确;A1%的价层电子对数是4+1x(3TX4+1)=4,价层电子对

互斥模型是四面体形,B正确;AsCk中含1对孤电子对和3个成键电子

对，空间结构为三角锥形,C错误;AsH,中含有1对孤电子对和3个成键

电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28,，D正确。

3.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论可以准确预测和解释某

些陌生分子或离子的空间结构,据此请回答:

(1)(2020•全国I卷)璘酸根离子的空间结构为,其中P的

价层电子对数为,杂化轨道类型为o

(2)(2020•全国HI卷)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3加出上+

0

o’、,

6H20_3NH：+BQ=+9也的结构为。在该反应中,B原

子的杂化轨道类型由变为o

(3)(2019•全国III卷)NH4H2Pol中，电负性最高的元素是;P的.

杂化轨道与0的2P轨道形成键。

(4)(2018•全国I卷)LiAlH”是有机合成中常用的还原剂,LiAlH」中的

阴离子空间结构是,中心原子的杂化形式为

答案：(1)正四面体4sp3(2)sp3sp2(3)0sp'。

(4)正四面体sp3

判断中心原子的杂化类型的“四方法”

(1)直线形一sp0

⑵平面三角形一SP?。

(3)四面体形一sp)

(1)109°28'—sp"

(2)120°—sp2o

(3)180°—spo

3.利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)

2对一sp杂化，3对一sp,杂化,4对一sp'杂化"

4.根据。键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)

⑴含C有机物:2个。键一sp,3个。键一sp；4个。键一sp)

⑵含N化合物:2个。键一sp；3个。键一sp'。

⑶含0(S)化合物:2个。键一sp。。

题点一配合物理论

4.配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。

利用氧化法可制备某些配位化合物。如2coeI2+2NHCI+8NH3+H2O2-

2[Co(NH3)r,Cl]Cl2+2H20o下列说法正确的是(B)

C.[Co(NH)£l『中存在配位键、共价键和离子键

D.向含有1mol[CO(NB)5C1]CL的溶液中加入足量AgN。，溶液可生成

3molAgCl沉淀

解析：A.由[Co(NH，Cl]CL配位化合物可知，内界为[Co(NH3Cl]2；

Co”为中心离子,5个NE和1个C「是配体，该配位化合物的配位数为

6,错误;B.在在o(NH3Cl『配合物离子中，中心离子C(/提供空轨道,

配体NL中N原子和配体C「中C1原子提供孤电子对，正确；C.

[Co(NH3Cl『中氨气分子内存在N-H共价键,Cd.与氨分子之间形成

配位键,Co*与C「之间也形成配位键，则[ColNHACl『中有配位键、共

价键，错误；D.向含有1mol[CO(NHJ£1]C12的水溶液中加入足量

AgNOs溶液可生成2molAgCl沉淀,错误。

5.(1)(2019•江苏卷改编)向CuSOi溶液中加入过量NaOH溶液可生成

[CUSH)/：[Cu(OH))一中的配位原子为(填元素符号)，配位

数是,1mol[Cu(OH)」2-中共含有。键，不考虑空间

结构，[Cu(OH)丁-的结构可用示意图表示为o

(2)(2019•全国I卷改编)乙二胺(H?NCH2cH2阿，是一种有机化合物，

分子中氮、碳的杂化类型分别是，乙二胺能与Mg/Cu"等金

属离子形成稳定环状离子,其原因是,其

中配离子[Cu（H2NCH2cH2NH2）2]*中中心离子的配位数是,与乙

二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填"踮”或

“CW）。

答案：（1）048mol

HO、/04,

或[HO/'OH.

（2）sp\sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键

4Cu*

知识点3分子结构与物质的性质

[F必备知识梳理

一、分子间作用力

胫分子之间普通存在的相互作用力,它使得许

多物质能以一定的凝聚态（固态和液态灌在

■[i充H很弱,比化学罐的鹿解小J2个/at级

影科分子的极性越大,范招华力越大；组成和结构相

-因素'似的物质，相对分子质量越大，柩德华力越大

对物质主要影响物质的姐性质，如烙、沸点。组成

性脑的和结构相似的物质，范笛华力越大,物质饰、

影响沸点越高

（1）形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中

的氢）匕另一个也负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力,

称为氢键。

（2）表示方法:A—H…B。

①A、B为电负性很强的原子,一般为N、0、F三种元素的原子。

②A、B可以相同，也可以不同。

⑶特征:具有一定的饱和性和方向性。

(4)分类:氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主

要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。

(5)影响：A—H…B中A、B的电负性越强，氢键越强。如F—H…F>0—H・・・

0>N—H…N。

二、分子的性质

(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶

质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键,则溶剂与溶质之间的氢键作

用力越大,溶解性越好

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶CIWH

和H20中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分

子,如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠的现象。

(2)手性分子:具有手性异构体的分子。

⑶手性碳原子:在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。

OH0

I_1_

含有手性碳原子的分子是手性分子,如5'个“一J。”。

三、超分子

1.概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚

集体。

注意:超分子定义中的分子是广义的,包括离子。

(1)分离C6。和C70

©―+©

超分子

甲基加上⑤

I循环财

叙仿尸、溶于甲掌

溶丁氟仿

④超分子不溶于甲苯

0G

(2)冠醛识别碱金属离子

冠魁是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属

离子。

(3)超分子的两个重耍特征一一分子识别、自组装。

易,错易混.

1.稀有气体原子间存在分子间作用力。()

2.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。

（）

3.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合。（）

4.默基硫（COS）分子结构与CO」相似,故皴基硫是含有极性键的非极性

分子。（）

3极易溶于水而QL难溶于水的原因只是NIL是极性分子,CH」是非极性

分子。（）

zB或ABz型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子结构不对称，

分子结构为键角小于180。的非直线形结构。（）

7.T为手性分子。（）

8.超分子一定是由呈电中性的分子组成,不可能含有离子。（）

答案：1.J2.X3.X4.X5.X677.V8.X

呵关键能力提升

1.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大的原子之间的作用力。下

列事实与氢键无关的是（B）

2。的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N%与BF3可以形成NFL・BF3

2。和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

解析：1个水分子能与周围的分子形成4个氢键,1个IIF分子只能与周

围的分子形成2个氢键,所以相同压强下H20的沸点高于HF的沸点,A

不符合题意;NH3与BF3可以形成配位键从而形成N4・BF3,与氢键无

关,B符合题意；羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形

成氢键,破坏了蛋白质的螺旋结构,所以羊毛制品水洗再晒干后变

形,C不符合题意;CHX0CH3中0原子电负性很大且含孤电子对,与水分

子中氢原子形成氢键，所以两者可以完全互溶,0不符合题意。

2.下列推论正确的是(C)

3极易溶于水,可推测PL也极易溶于水

4的沸点高于CH„可推测HC1的沸点高于HF

2为非极性分子,可推测CS2也为非极性分子

M是碳链为直线形的非极性分子,可推测C九也是碳链为直线形的非

极性分子

3能与水分子间形成氢键,极易溶于水,Ph和CS/6是碳链上只有2个

碳原子,所以乙烷为直线形的非极性分子,GK中碳原子和C2H6中的碳

原子杂化类型相同都是sp：3°,碳链为锯齿状的，不正确。

分子极性的判断

rxm-^5)-f,inHCkN0jBr^

极空间不对称V形分子，如HQ、HjS、SO,等

三角锥形分子,如NH,、PH,等

.非正四面体形分子,如CHjCkCHAXHCI,等

f电质分子,如C12、N,、P,J等

直线形分子，如COi、CS1GH，等

正四面体形分子，如CH^CCUCF,等

〔平面正三角形分子.如BF,、SO,等

n型分子的极性

(1)一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的

主族序数,则该分子为非极性分子,否则为极性分子。

⑵中心原子A最外层电子若全部成键(即无孤电子对)，此分子一般

为非极性分子;分子中的中心原子A最外层电子若未全部成键(即存

在孤电子对)，此分子一般为极性分子。

当堂检测

1.氨基乙酸钠(HJKHzCOONa)用于有机产品的合成、工业洗涤剂中间体

以及生化研究。下列说法正确的是(B)

A.碳、氮原子的杂化类型相同

C.1mol氨基乙酸钠分子中所含。键为10mol

解析:氨基乙酸钠分子中氮原子是sp3杂化,而碳原子是sp3、sp2杂化,A

错误;氨基乙酸钠中存在2个N—H、1个c—N,N原子上含有1个孤电

子对，价层电子对数二共价键单键数+孤电子对数,则N原子的价层电

子对数为4,B正确；1个氨基乙酸钠分子中有一个碳氧双键,有8个。

键,C错误；由于氮原子为sp'杂化,故相应的四个原子形成的是三角锥

形结构，不可能共平面,D错误。

2.银能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)八正方形的［Ni(CN)工

和正八面体形的［Ni(NH3广等。下列说法不正确的是(C)

A.C0分子内。键和n键个数之比为1：2

3的空间结构为三角锥形

2,在形成配合物时,其配位数只能为4

D.Ni(CO)4中,银元素是sp”杂化

3分子中心原子N价层电子对数为4,sp珈在形成配合物时,其配位数可

以是4,如Ni(CO)八［Ni(CN)J2；也可为6,如［Ni(NH3)6「-,错误;D.由

题中信息可知,Ni(CO)”是正四面体形,Ni元素采取sp，杂化,正确。

3.下列对一些实验事实的解释正确的是(C)

选

实验事实解释

项

AHF的热稳定性很好HF分子间存在氢键

白磷分子中P—P间的键角是

B白磷分子为正四面体结构

109°28'

苯和L均为非极性分子且苯与水

C用苯萃取碘水中的L

不互溶

正丁烷与异丁烷化学键的种类

D止］烷的沸点高于异丁烷

不同

解析:A.HF分子的稳定性与化学键有关,与氢键无关,错误;B.向磷分

子的空间结构是正四面体形，四个顶点上分别占有一个磷原子，键角

为60。，错误;C.碘和苯都是非极性分子,水是极性分子，由相似相溶

原理可知，碘易溶于苯，不溶于水，则可用苯萃取碘水中的碘,正确;D.

正丁烷与异丁烷所含化学键种类完全相同，沸点不同是因为分子间作

用力大小不同，错误。

4.某种甲烷水合物(可燃冰)，平均46个水分子构成8个分子笼,每个

分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳

的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰，说法不