2026年江西软件职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西软件职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-2、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素都是稀有气体元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大3、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量适用于宏观物体4、下列各组元素中，全部属于第三周期的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br5、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaO6、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃7、将8gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子中含有碳碳双键B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同9、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用合适的催化剂D.降低反应物浓度10、用pH试纸测定某溶液pH值的正确操作是A.将pH试纸直接浸入待测溶液中B.先用蒸馏水润湿pH试纸再蘸取溶液C.用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上D.将待测液倒在pH试纸上观察颜色变化11、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内的质子数决定元素的种类C.电子在原子核外做规则圆周运动D.原子的质量主要集中在电子上12、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳14、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.食物腐烂D.木材燃烧15、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢16、下列原子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si17、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、实验室制取氢气应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸19、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO220、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化D.乙酸与氢氧化钠反应21、将等物质的量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.非金属元素都位于周期表右侧25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.CO₂溶于水生成H₂CO₃26、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.溶液质量增加C.晶体质量不变D.溶质质量分数增大27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己30、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.催化剂能改变平衡状态32、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水33、下列关于化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式：O周围有7个电子B.水的结构式：H-O-HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-36、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.18g水在标准状况下体积约为22.4L37、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正价都等于其族序数38、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量的变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.需要加热的反应一定是吸热反应D.吸热反应在一定条件下也能自发进行39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁发生电化学腐蚀时，铁作正极D.电镀时，待镀金属作阴极41、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在滤纸上称量B.配制溶液时，溶解固体应在容量瓶中进行C.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水44、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间一定形成离子键D.双原子分子中可能含有非极性共价键46、下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中的溶质可以是一种也可以是多种47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内压强不再发生变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成nmolB2同时消耗2nmolAB49、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为6.02×10^23个D.常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含分子数约为6.02×10^23个50、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同周期元素从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强51、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池中阳离子移向负极52、下列各组物质中，含有相同数目氧原子的是A.1molO2和1molO3B.0.5molH2SO4和0.5molH3PO4C.1molCO和1molCO2D.0.5molNa2CO3和0.5molCaCO353、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-56、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断57、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气完毕后，先熄灭酒精灯，再撤出导管59、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO260、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB61、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面上四处游动D.反应后溶液呈蓝色62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.NH4+和OH-63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO365、下列有关说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎相同D.核外电子排布相同的粒子属于同种元素66、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g67、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.CuSO468、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D269、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取氢气时，先加热再加入药品70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-71、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水后溶液变红，则该溶液中含有A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH溶液与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀74、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能透过半透膜，溶液不能C.胶体具有丁达尔效应，溶液没有D.胶体不稳定，久置会分层75、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L76、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.CO₂的结构式：O=C=OC.NaCl的分子式：NaClD.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，各层电子数为2、8、6，但标注有误77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO78、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，可降低反应的焓变C.增大压强，所有化学反应速率都增大D.反应物浓度越大，反应速率一定越快79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻80、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.红磷和白磷82、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色83、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中不含共价键84、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO87、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极上发生还原反应88、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Na⁺89、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量10.50gNaClD.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔90、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH₃浓度91、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素最外层电子数均为893、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸中和反应D.二氧化碳与氢氧化钠反应94、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CHCl₃D.CH₃COOH96、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L97、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻100、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。选项A中H+和OH-会反应生成水；选项B中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀；选项D中Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，均不能大量共存。2.【参考答案】B【解析】第0族元素即18纵行，包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体元素，选项B正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属，选项A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），选项C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项D错误。3.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。A项混淆了物质的量与质量的概念；B项单位错误，应为摩尔；D项错误，物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。C项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³。4.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）原子核外均有三个电子层，均位于第三周期。B项中Li在第二周期，Na在第三周期，K在第四周期；C项中O在第二周期；D项中F在第二周期。5.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键。A项NaCl只含离子键；C项KOH中钾离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部为共价键；D项CaO只含离子键。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。7.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，8gNaOH的物质的量n=m/M=8g÷40g/mol=0.2mol。溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L。8.【参考答案】B【解析】甲烷（CH₄）分子中只含碳氢单键，不含碳碳双键，A项错误。乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B项正确。油脂属于酯类，可以发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，C项错误。淀粉和纤维素虽然通式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，D项错误。9.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有：温度、浓度、催化剂、压强（气体反应）、固体表面积等。升高温度可增大反应速率；增大反应物浓度可加快反应速率；使用合适催化剂可降低活化能，加快反应速率。降低反应物浓度会使反应速率减小。10.【参考答案】C【解析】pH试纸的正确使用方法是：在洁净干燥的表面皿或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对照读数。A项会污染待测液；B项润湿试纸会稀释溶液，导致测定结果不准确；D项操作不规范，不符合实验要求。11.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（¹H）核内只有质子没有中子；B项正确，质子数（核电荷数）决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素；C项错误，电子在核外空间高速运动，没有固定轨道；D项错误，电子质量极小约为质子质量的1/1836，原子的质量几乎全部集中在原子核上。12.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意气体摩尔体积只适用于气体，且必须在标准状况下使用。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。14.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂生成新物质、木材燃烧生成二氧化碳等，均为化学变化。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体如硫化氢和碘化氢。氯化氢是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。16.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。因此Na的原子半径最大。17.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大。CH3COOH是弱酸，部分电离。NaOH是强碱，pH最大。NaCl溶液呈中性，pH约等于7。因此HCl溶液pH最小。18.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应可平稳产生氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铝与浓硝酸常温下发生钝化。19.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，只含共价键，不含离子键。20.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇催化氧化是氧化反应。乙酸与氢氧化钠反应是中和反应。21.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。设物质的量均为1mol，钠产生0.5mol氢气，镁产生1mol氢气，铝产生1.5mol氢气。铝产生的氢气最多。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。氧气和臭氧互为同素异形体。金刚石和石墨互为同素异形体。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是单一物质H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。24.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；周期表有7个横行代表7个周期，C正确；非金属元素主要在周期表右上角，但氢位于左上角，D错误。因此选C。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。因此选C。26.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数均不变。若改变温度则情况不同，但题干明确温度不变。因此选C。27.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物；H₂O只含共价键，是共价化合物；NaOH既含离子键（Na⁺与OH⁻之间）又含共价键（O与H之间），属于含有共价键的离子化合物；O₂只含共价键，是单质。离子化合物一定含离子键，可能含共价键。因此选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。29.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，水的密度小会浮在酸上沸腾溅出危险；C项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。因此选C。30.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。因此选C。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态，D错误。因此选B。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的水，只含有一种物质，属于纯净物。因此正确答案是C。33.【参考答案】B【解析】羟基的电子式中氧原子周围应有7个电子，但通常写为·O·H，A项表述不准确。水的结构式为H-O-H，正确。氯原子结构示意图核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，C项也正确，但需结合图示判断。碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆符号，D项错误。综合分析B项最准确。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变。B项酸碱中和反应，无化合价变化。C项锌与硫酸反应，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。35.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。因此选C。36.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数不一定是原子，如1molO2含有2mol氧原子。B项正确，标准状况下1mol任何理想气体的体积约为22.4L。C项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量。D项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。故选B。37.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。B项正确，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。C项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。D项错误，氟无正价，氧一般无最高正价。故选B。38.【参考答案】A【解析】A项正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化。B项错误，放热反应和吸热反应的活化能大小无必然联系。C项错误，加热只是反应条件，与反应热无关，如燃烧反应需要加热但属于放热反应。D项错误，吸热反应通常需要外界提供能量才能进行，不能自发进行。故选A。39.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。B项正确，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性。C项错误，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但乙醇不能与自身发生酯化反应。D项错误，淀粉和纤维素虽然分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。故选B。40.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，电解池的阳极发生氧化反应。C项错误，钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极被氧化。D项正确，电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。故选D。41.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，溶解固体应在烧杯中进行，容量瓶只能用于定容。C项正确，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量误差。D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是分解反应。B是复分解反应，无化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是中和反应，无化合价变化。44.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确。N、O、F位于第二周期，原子半径也应依次减小，B看似正确但需要比较。实际上Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，C错误。Cl、Br、I位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，D错误。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误。双原子分子如H2、O2、N2中，相同原子之间形成非极性共价键，D正确。46.【参考答案】D【解析】均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。升高温度不一定能使饱和溶液变为不饱和，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，如糖盐水中有糖和盐两种溶质，D正确。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的化学式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。48.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误。气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。A项未指明正逆反应方向，无法判断是否达到平衡。D项生成B2是逆反应，消耗AB也是逆反应方向，当单位时间生成nmolB2同时消耗2nmolAB时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。49.【参考答案】D【解析】A项错误，因为有些物质是单原子分子如稀有气体，有些是双原子或多原子分子。B项错误，标准状况下只有气体才适用22.4L/mol。C项错误，未给出溶液体积无法计算。D项正确，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体物质的量为1mol，分子数约为6.02×10^23个。50.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B错误。氧、氟没有最高正价等于最外层电子数的规律，C错误。同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，D正确。51.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。52.【参考答案】B【解析】本题考查物质的量与原子数目的关系。A项1molO2含2mol氧原子，1molO3含3mol氧原子，不相同。B项0.5molH2SO4含2mol氧原子，0.5molH3PO4也含2mol氧原子，相同。C项1molCO含1mol氧原子，1molCO2含2mol氧原子，不相同。D项0.5molNa2CO3含1.5mol氧原子，0.5molCaCO3含1.5mol氧原子，相同。B和D均符合题意，但本题为单选题，选择最符合题意的选项B。53.【参考答案】C【解析】本题考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。B项是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。故选C。54.【参考答案】C【解析】本题考查电解质的概念。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质。B项蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳属于非电解质。故选C。55.【参考答案】C【解析】本题考查离子共存问题。离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。56.【参考答案】A【解析】本题考查溶液酸碱性的判断。常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。该溶液的pH值为3，小于7，因此溶液呈酸性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。本题中pH=3说明溶液酸性较强。故选A。57.【参考答案】B【解析】本题考查元素周期律。A项同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故错误。B项同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故正确。C项氧元素无最高正价，氟元素无正价，故错误。D项非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故错误。故选B。58.【参考答案】C【解析】本题考查化学实验基本操作。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，故错误。B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故错误。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项实验完毕应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】本题考查化学键的类型。离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键。B项H2O只含共价键。C项NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，既有离子键又有共价键。D项CO2只含共价键。故选C。60.【参考答案】A【解析】本题考查化学平衡状态的判断。化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项C的生成速率表示正反应速率，C的分解速率表示逆反应速率，二者相等说明反应达到平衡，正确。B项生成A和生成B均表示逆反应方向，无法判断是否平衡。C项浓度不再变化是平衡的标志，也正确。但本题为单选题，A为最根本标志。D项分子数比与起始投料有关，不能作为平衡标志。故选A。61.【参考答案】D【解析】本题考查钠与水反应的实验现象。钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热且钠的熔点低，熔成闪亮小球；产生的气体推动钠四处游动；反应生成NaOH，溶液呈碱性，若滴加酚酞应变红而非蓝。D项描述不正确。故选D。62.【参考答案】C【解析】Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数也为18，两者相等。A选项中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者也相等，但题目考查典型等电子微粒，Cl-和Ar为最常考组合。B选项中O2-有10个电子，S2-有18个电子。D选项中NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但本题考查重点为Cl-与Ar。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价均不变。B选项为分解反应，无化合价变化。D选项为化合反应，无化合价变化。65.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，故化学性质几乎相同。A选项错误，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素。B选项错误，如He和Mg最外层均为2个电子但不属同一主族。D选项错误，如Na+和Ne核外电子排布相同但不是同种元素。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题关键掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。67.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，溶于水后CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液显碱性，pH大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。HCl为强酸，溶液呈酸性，pH小于7。CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，pH小于7。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项中12C和14C互为同位素。B选项中O2和O3互为同素异形体。D选项中H2和D2为同种物质的不同分子形式。69.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅，操作正确。A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃。B选项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂。D选项制取氢气时不需加热，且应先检查装置气密性再加入药品。70.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。D选项中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。C选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。71.【参考答案】B【解析】KSCN溶液遇Fe3+变红色，遇Fe2+不变色。滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+。再滴加氯水后溶液变红，说明氯水将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色络合物，证明原溶液中含有Fe2+。反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹³C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂与O₃是同素异形体；H₂O与H₂O₂是不同化合物；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。故选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。74.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1～100nm之间，能发生丁达尔效应，这是区分胶体与溶液的常用方法。胶体整体呈电中性；溶液也是电中性的，A错误；胶体粒子不能透过半透膜而溶液能，B错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。故选C。75.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选A。76.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H形式，A错误；CO₂分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确；NaCl是离子化合物，不存在分子，NaCl为其化学式而非分子式，C错误；硫原子结构示意图标注无误，D错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO₂只与NaOH反应，不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应，不与NaOH反应。故选B。78.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，A正确；催化剂改变反应路径，降低活化能，但不改变焓变，B错误；对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响极小，C错误；对于零级反应，反应速率与浓度无关，D错误。故选A。79.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。80.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，B错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等多种产物，C正确；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选C。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。82.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。A、D为加成反应，C为氧化反应。83.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，故化学性质几乎完全相同。A项错误，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；B项错误，He与碱土金属最外层均为2个电子但不同族；D项错误，如NaOH含离子键和共价键。84.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。85.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L。NaOH为强碱，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和