2026年江阴职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江阴职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.钠离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-2、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨4、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液中大量存在的离子是A.Fe3+、SO42-、H+B.Fe2+、SO42-、H+C.Fe2+、SO42-D.Fe3+、SO42-5、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO46、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，该烃的分子式为A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.C3H87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.分液时，下层液体从上口放出，上层液体从下口放出8、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H109、室温下，pH相同的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A.两溶液中c(OH-)相等B.NaOH溶液中水的电离程度更大C.两溶液的导电能力相同D.用盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同10、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v(N2)正=v(NH3)逆C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH211、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和OD.Cl和Cl-12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH13、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨15、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外第一层2个电子、第二层8个电子C.CO2的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-16、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.及时分离出NH3B.升高温度C.充入氮气D.使用催化剂17、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.无法确定18、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱，二者都属于碱性氧化物D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水19、某溶液的pH值为3，则下列关于该溶液的说法正确的是A.该溶液一定是酸溶液B.该溶液中c(H+)=1×10^-3mol/LC.该溶液一定是强酸溶液D.升高温度，溶液pH不变20、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用灼烧法鉴别羊毛线和棉线C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl228、金属钠保存在中A.水B.煤油C.酒精D.稀盐酸29、实验室制取氧气时，可用排水法收集是因为氧气A.密度比空气大B.不易溶于水C.能溶于水D.易溶于水30、下列有机物中，属于油脂的是A.乙酸B.乙醇C.高级脂肪酸甘油酯D.葡萄糖31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.化学平衡一旦建立就不能移动33、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体34、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2不再反应B.v正(N2)=v逆(N2)C.容器内压强不再变化D.c(N2)=c(H2)35、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，待镀件作阳极36、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后必须烘干C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌37、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.原子最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族38、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.H2O和NH339、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇40、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为A.0.5molB.3.01×10^23个C.6.02×10^23个D.1mol41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O243、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金45、下列叙述中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.离子半径：Na+>F->O2->N3-46、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:247、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化钠的化学式：NaClD.乙烯的结构简式：C2H448、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大49、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl51、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.pH=1的盐酸与pH=1的醋酸溶液中，c(H+)相等B.稀释醋酸溶液，其电离度和pH均增大C.向NaOH溶液中滴加醋酸至中性，此时c(CH3COO-)=c(Na+)D.等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，产生氢气一样多52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能使溴水褪色，发生了加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应53、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，16gO3中含有氧原子数为NA54、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以增大反应速率，提高NH3的产率D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动55、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.蒸馏时，冷凝管的冷却水应从下口进上口出D.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4溶液时，俯视读数会使量取体积偏大56、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物的化学式可能为A.RH3B.H2RC.RH4D.HR57、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精58、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O59、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷60、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键61、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余，且溶液质量减小的是：A.CuSO4溶液B.HCl溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液62、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度C.用浓硫酸配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中稀释D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔63、下列说法正确的是：A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂，反应的ΔH发生改变D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-65、下列有关有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气D.油脂和蛋白质都是高分子化合物66、某无色透明溶液中可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸，有气泡产生；②取①反应后的上层清液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是：A.原溶液中一定含有CO32-，一定不含SO42-B.原溶液中一定含有Ba2+C.原溶液中一定含有Na+D.原溶液中一定不含Cl-67、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应71、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl72、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na₂CO₃溶液73、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂74、实验室制备氢气时，最好选用的一组试剂是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.铜片和稀盐酸75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹⁶O和¹⁸OC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O76、下列操作中，能使氯化钠饱和溶液的溶质质量分数增大的是A.加入氯化钠晶体B.升高温度C.加入水D.恒温蒸发水77、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水78、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和CO79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应80、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L81、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.OC.Cl、BrD.Mg、Ca、Ba82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO83、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液有溅出D.摇匀后液面下降又加水至刻度线84、下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的核外电子排布：2、8、185、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.FeSO4和H2SO4D.Fe2(SO4)3和H2SO486、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.用酒精灯焰心加热物品87、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.C+O₂点燃CO₂↑88、下列有关原子结构说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.中子数一定等于质子数89、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的90、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度91、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水92、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铁比铜活泼，所以铁能与稀硫酸反应，铜也能B.在金属活动性顺序中，钾位于钠的前面C.位于氢后面的金属能置换出酸中的氢D.金属活动性顺序与金属冶炼方法无关93、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是A.OB.H94、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B.金刚石和石墨的性质完全相同C.活性炭不能吸附色素和异味D.碳单质在常温下化学性质活泼95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻96、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核都含有中子D.质子数与中子数一定相等97、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂O98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀99、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液100、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的最高正价从左到右逐渐升高C.元素周期表共有7个周期、8个主族D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应写作188O；B项正确，钠离子失去最外层1个电子；C项，二氧化碳电子式应为O::C::O，碳氧之间应为双键；D项，硫酸电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。故选B。2.【参考答案】C【解析】A项错误，同主族从上到下金属性增强；B项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；C项正确，离子化合物必含离子键；D项错误，共价化合物只含共价键。故选C。3.【参考答案】B【解析】A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。4.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于稀硫酸足量，反应后溶液中存在Fe2+、SO42-和剩余的H+。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子而非铁离子。故选B。5.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素得电子，水作氧化剂；B项是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素失电子生成氧气，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选C。6.【参考答案】B【解析】1mol烃燃烧生成2molCO2，说明含2个碳原子；生成3molH2O，说明含6个氢原子。该烃分子式为C2H6，符合通式CnH2n+2，属于烷烃。验证：C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，配平正确。故选B。7.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；C项正确，蒸馏时温度计测定的是蒸汽温度；D项错误，应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。故选C。8.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的耗氧量取决于x+y/4的值。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C3H8：3+8/4=5；C4H10：4+10/4=6.5。耗氧量依次增大，C4H10消耗氧气最多。故选D。9.【参考答案】A【解析】pH相同则c(H+)相同，c(OH-)=Kw/c(H+)也相同，A正确；NaOH是强碱完全电离，氨水是弱碱部分电离，B错误；NaOH溶液中离子浓度更大，导电能力强，C错误；pH相同时氨水浓度远大于NaOH，消耗盐酸更多，D错误。故选A。10.【参考答案】D【解析】A项平衡时各物质浓度不一定相等；B项速率关系应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆；C项在密闭容器中气体质量守恒，密度始终不变；D项生成N2表示逆反应速率，消耗H2表示正反应速率，符合正逆反应速率相等，是平衡标志。故选D。11.【参考答案】B【解析】F-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，二者相同。Na有11个电子，Na+有10个；O2-有10个电子，O有8个；Cl有17个电子，Cl-有18个。12.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D不是氧化还原反应。B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质；氯化钠是离子化合物，属于电解质，在水溶液中能电离出离子而导电。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。15.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2；C项CO2电子式应为O::C::O的形式且每个氧原子周围应有8个电子；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；B项钠离子核内有11个质子，核外10个电子，排布正确。16.【参考答案】C【解析】分离出NH3使正反应速率减小；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；充入氮气增大了反应物浓度，正反应速率增大且平衡正向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。17.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是逐步进行的，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物及HCl。由于各步反应同时进行且难以控制，有机产物的比例无法准确确定，故无法确定哪种有机产物物质的量最多。18.【参考答案】D【解析】铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，但铝化学性质较活泼；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4；过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物；钠性质活泼，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气。19.【参考答案】B【解析】pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L，B正确。弱酸强碱盐如AlCl3水解也可使溶液呈酸性；pH为3的溶液不一定是强酸，可能是弱酸或强酸弱碱盐溶液；水的电离是吸热过程，升高温度水的离子积增大，中性pH减小，酸性溶液pH也会略有变化。20.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH；羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时有烧纸的气味，可以鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液法分离；BaCl2溶液与Ag+也会产生白色沉淀，不能排除Ag+干扰来检验SO42-。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外有10个电子，O2-核外有10个电子，Na+核外有10个电子，它们的电子层结构都与氖原子相同。这三种粒子都具有2、8的电子排布。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；C和D均为复分解反应，无化合价变化。只有B是氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。该数值是化学计算中的重要常数，需注意适用条件为标准状况且对象为气体。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。26.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；B氢氧化钠溶液呈碱性，石蕊变蓝；C盐酸呈酸性，石蕊变红；D碳酸钠溶液水解呈碱性，石蕊变蓝。只有盐酸溶液能使石蕊变红。27.【参考答案】B【解析】离子化合物含有离子键，可能同时含共价键。A氯化钠只含离子键；B氢氧化钠中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，符合题意；C水是共价化合物，不含离子键；D氯气是单质，含共价键但不是化合物。28.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此需要隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与酒精反应生成乙醇钠，与盐酸反应更剧烈，均不能用来保存钠。29.【参考答案】B【解析】气体的收集方法取决于其物理性质。排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，因此可用排水法收集。氧气密度略大于空气，也可用向上排空气法收集，但与排水法的原理无关。30.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为高级脂肪酸甘油酯。乙酸是羧酸；乙醇是醇类；葡萄糖是多羟基醛，属于糖类；只有高级脂肪酸甘油酯属于油脂。油脂在酸性或碱性条件下可发生水解反应。31.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A、C错误；化学平衡具有可移动性，条件改变时平衡会发生移动，D错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。故选B。33.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气，B项正确；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，C项错误；淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。34.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A项错误；v正=v逆是平衡的本质特征，但未指明同一物质且v正(N2)=v逆(N2)表述不完整，B项不严谨；该反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下压强不变说明反应达平衡，C项正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D项错误。35.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，B项错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，C项正确；电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极，D项错误。36.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A项错误；配制溶液时容量瓶洗净后无需烘干，B项错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，C项正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，D项操作顺序错误。37.【参考答案】D【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的原子才是同种元素，分子和原子质子数可能相同但不是同种元素，A项错误；离子化合物由阳离子和阴离子构成，阳离子可以是铵根离子，如NH4Cl不含金属元素，B项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C项错误；氦原子最外层2个电子，其他稀有气体原子最外层8个电子，最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，D项正确。38.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个，不等；Cl-得到1个电子后为18个，Ar原子本身有18个电子，看似相等但需进一步验证；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等；H2O分子中电子总数为10，NH3分子中电子总数也为10。综合分析，D选项两组分子电子总数均为10，符合题意。需要逐一计算各微粒或分子的电子总数进行判断。39.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质；乙醇是非电解质，在水中不能电离。因此正确答案为氯化钠。40.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气含有的分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。注意题目问的是分子数而非物质的量，因此正确答案为B选项。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B选项是分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，各元素化合价不变。因此选C。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此正确答案为C。43.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性。盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH略大于盐酸但仍为酸性；氢氧化钠是强碱，完全电离产生OH-，pH最大；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此氢氧化钠溶液pH最大。44.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。因此只有铝具有两性，能同时与酸碱反应。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径应为N3->O2->F->Na+，D错误。46.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa产生0.5molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg产生1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl产生1.5molH2。产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，由于氢气摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比。但需注意题目问的是等物质的量，重新计算得3:2:1的倒数关系，实际应为6:3:2（乘以6消去分数），选D。47.【参考答案】C【解析】钠原子结构示意图应为2、8、1排布，A错误；二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，且氧原子周围应有孤对电子，B错误；氯化钠是离子化合物，化学式正确；乙烯结构简式应体现双键，写成CH2=CH2，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；周期表确实有7个周期、16个族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族共18列），B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键（O—H键），A错误；NH4Cl中含有离子键和N—H共价键，B错误；Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键，C正确；H2O只含共价键，D错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为酸碱中和，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。51.【参考答案】A【解析】pH相同则c(H+)相同，与酸种类无关，A正确；稀释醋酸电离度增大但c(H+)减小pH增大，B表述有误；中性时由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确但题干要求单选需注意，此处A更直接准确；等浓度等体积盐酸和醋酸含溶质物质的量相同，与足量锌反应产生氢气一样多，D也正确。综合判断本题选A最为准确。52.【参考答案】D【解析】乙醇能被酸性KMnO4氧化使其褪色，但乙酸不能，A错误；苯使溴水褪色是萃取过程，不发生化学反应，B错误；淀粉和纤维素分子式虽可写为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应，D正确。故选D。53.【参考答案】D【解析】Na2O2与水反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，A错误；标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；O3摩尔质量为48g/mol，16gO3为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，D正确。故选D。54.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，不能提高产率，C错误；分离出NH3减小生成物浓度，平衡正向移动，D正确。故选D。55.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸润湿会稀释溶液导致测量误差，B错误；冷凝水下进上出可保证冷凝管充满水且逆流换热效果好，C正确；俯视读数会使读数偏大，实际量取体积偏小，D错误。故选C。56.【参考答案】A【解析】设R的最高正价为+x，则HnRO2n-2中：(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。当n=1时x=-1不合理；n=2时x=2，不符合最高正价规律；n=3时x=5，R为第ⅤA族元素，气态氢化物为RH3；n=4时x=8不合理。故选A。57.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，排除C、D。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，Ca、C、O化合价均未变。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应，C正确。D为中和反应，各元素化合价不变。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。C中H2O和D2O是化合物。D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。60.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。稀有气体原子已达稳定结构，单原子分子之间不存在化学键，D正确。61.【参考答案】A【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增加，溶液质量减小，且Cu覆盖在剩余铁表面，A符合题意。铁与HCl、H2SO4反应生成Fe2+和H2，溶液质量增加。铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，固体完全溶解。62.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会导致浓度偏低，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。闻气体气味应用手扇动，D正确。63.【参考答案】B【解析】活化能与反应热无关，A错误。升高温度，分子能量增加，有效碰撞频率增大，正逆反应速率都增大，B正确。催化剂降低活化能，不改变ΔH，C错误。增大压强只对气体体积有变化的平衡有影响，D错误。64.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。D中各离子间不发生反应，能大量共存。65.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色，体现还原性，B正确。乙酸能与Na反应，乙醇也能与Na反应，但乙酸与Na反应更剧烈，C表述不够准确。油脂不是高分子化合物，D错误。66.【参考答案】C【解析】实验①加盐酸有气泡，说明含CO32-，CO32-与Ba2+不共存，故不含Ba2+。实验②加BaCl2有白色沉淀，该沉淀为BaCO3（来自①中过量盐酸与CO32-反应生成的CO2已与Ba2+不存在，实际应为SO42-与Ba2+生成BaSO4），结合步骤①已排除Ba2+干扰，说明含SO42-。由电荷守恒知必含阳离子Na+，C正确。Cl-是否存在无法确定。67.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项是同素异形体；C项是水分子；D项是同分异构体。故选B。68.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选B。69.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价从0升高到+2，H元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化。故选C。71.【参考答案】A【解析】电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。Na、Mg、Al、Cl都在第三周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以Na的半径最大。故选A。72.【参考答案】C【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液。稀盐酸是强酸溶液，显酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na₂CO₃溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。故选C。73.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子内部N和H之间以共价键结合。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂是共价化合物。故选C。74.【参考答案】B【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，能持续产生氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；浓硫酸常温下使铁钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选B。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同素异形体；B项是同位素；D项是不同的水分子。故选C。76.【参考答案】B【解析】氯化钠的溶解度随温度升高而增大。升高温度后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；但继续加入氯化钠可使溶质质量分数增大。不过题干问的是"能使"，升高温度可以溶解更多溶质，再加入氯化钠即可增大质量分数。选项中只有B符合。故选B。77.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃类的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。78.【参考答案】B【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，不相等。B项H2O有10个质子(1×2+8)和10个电子，NH3也有10个质子(7+1×3)和10个电子，相等。C项O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，不相等。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化。B项是中和反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】A【解析】标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。81.【参考答案】B【解析】周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数。A项Li(第二周期)、Na(第三周期)、K(第四周期)。B项C、N、O均在第二周期。C项F(第二周期)、Cl(第三周期)、Br(第四周期)。D项Mg(第三周期)、Ca(第四周期)、Ba(第六周期)。82.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。83.【参考答案】C【解析】A项容量瓶未干燥不影响结果，因后续还要加水定容。B项俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高。C