2026年沙洲职业工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年沙洲职业工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.电子数相同的微粒一定具有相同的化学性质C.中子数不同的同种元素的原子互称同位素D.原子核内的质子数和中子数一定相等2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2OD.NaCl3、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-5、下列关于化学平衡状态的判断依据，错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各组分的浓度不再发生变化C.反应物和生成物的浓度相等D.对于气体分子数改变的反应，压强不再变化6、实验室制备二氧化碳气体时，应选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠粉末与稀盐酸D.木炭在空气中燃烧7、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多8、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红9、下列有关电化学知识的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解饱和食盐水时阳极产生氢气C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时待镀金属作阳极10、将0.1mol某有机物完全燃烧后，生成8.96L二氧化碳（标准状况）和5.4g水，该有机物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6OC.C3H6OD.C4H1011、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.电解质与非电解质的分类依据是导电性C.胶体属于纯净物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、H+、Cl-、SO42-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-13、下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.油脂的硬化D.蛋白质的变性14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢分子B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1molNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA15、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是金属元素，且都是主族元素D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大16、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强保持不变D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率17、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏产品是纯净物18、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解池中阴离子移向正极19、在相同的温度下，关于等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液的pH相等B.两种溶液中c(H+)相等C.分别与足量锌反应，产生氢气的量相等D.分别与足量锌反应，醋酸产生氢气更多20、下列关于物质结构与性质的叙述错误的是A.CO2分子中中心原子采取sp杂化B.H2O分子的VSEPR模型为四面体形C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体D.干冰气化时克服的是分子间作用力21、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子数为11B.二氧化碳的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH₄E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄²⁻22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物24、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O═HCl+HClOC.2F₂+2H₂O═4HF+O₂D.SO₃+H₂O═H₂SO₄25、等物质的量的下列物质，分别与足量盐酸反应，放出气体最多的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.CaCO₃D.Na₂SO₃26、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₄27、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，达到平衡后，若压缩容器体积，下列说法正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平衡向逆反应方向移动D.NO₂的浓度不变28、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻30、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡正向移动31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精32、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有8个纵行即8个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.元素周期表共有18个族33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)234、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液35、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N236、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键37、将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A.NaCl、AgNO3、KNO3B.Na2SO4、HCl、KClC.CuSO4、NaCl、NaOHD.BaCl2、Na2CO3、NaNO338、某元素原子的最外层电子数为2，该元素在周期表中的位置是A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.可能是第ⅡA族元素，也可能是氦元素D.一定是稀有气体元素39、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.Cl240、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏大C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体也从下口放出41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖45、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.白酒、食盐水C.冰水混合物、干冰D.石灰石、大理石46、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品D.过滤时直接将液体倒入漏斗中47、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定48、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C49、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量相同D.气体分子间无相互作用力50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键51、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水C.玻璃破碎成小块D.铁水铸造成铁锅52、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.糖水；石灰水B.氧气；空气C.冰水共存物；稀盐酸D.铁粉；氧化铜53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘54、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为原子核内质子数等于核外电子数D.所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒55、下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺56、某物质在空气中充分燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质的组成中A.一定含碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.只含碳、氢两种元素57、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入三份溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（假设三种金属在生成物中均显+2价），下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B.产生氢气的质量关系为甲<乙<丙C.三种金属的相对原子质量大小关系为甲>乙>丙D.反应消耗硫酸的质量关系为甲=乙=丙58、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

物质：a、b、c、d

反应前质量/g：2、30、68、5

反应后质量/g：x、46、0、14A.x的值为21B.c一定是化合物，b和d可能是单质C.该反应的基本类型为分解反应D.反应中b与d的质量变化之比为46:1459、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.硝酸铵固体溶于水时，溶液温度明显降低60、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH61、下列各组元素中，原子半径从小到大排列正确的是A.Na<Mg<AlB.O<S<ClC.F<O<ND.Li<Na<K62、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族65、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度越大，密度一定越大C.溶液具有均一性和稳定性D.饱和溶液一定是浓溶液66、实验室制取少量氯气，应选用的药品是A.MnO2和稀盐酸B.KMnO4和浓盐酸C.KClO3和浓盐酸D.NaCl和稀H2SO467、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O68、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正逆反应速率相等C.N2的浓度为0D.反应物与生成物浓度相等69、pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.2C.6D.170、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O71、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷74、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳76、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极77、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.稀有气体元素B.非金属元素C.卤族元素D.金属元素78、下列有关甲烷的叙述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂OD.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应79、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气在氧气中燃烧80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水81、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.木材制成桌椅C.食物腐烂D.矿石粉碎82、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.量筒D.铁架台83、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不可分割的最小粒子C.原子核带正电，由质子和中子构成D.电子在原子核外分层运动84、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.实验室制取气体时，先加药品后检查装置气密性85、下列物质中，氮元素化合价为+5价的是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO386、下列鉴别方法中，不可行的是A.用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氧气87、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液88、下列金属活动性顺序中，正确的是A.Al>Zn>FeB.Fe>Zn>AlC.Zn>Al>FeD.Al>Fe>Zn89、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B.一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红D.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属90、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素的原子序数是A.14B.16C.18D.2091、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯92、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂O93、在反应2Na+Cl₂═2NaCl中，下列判断正确的是A.Na被氧化，Cl₂被还原B.Na被还原，Cl₂被氧化C.Na和Cl₂都被氧化D.Na和Cl₂都被还原94、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液95、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃96、下列措施中，能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小体系压强97、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL98、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精100、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同种元素的定义是质子数相同的一类原子，而非微粒，因为分子、离子等微粒也可能质子数相同，A错误。电子数相同则化学性质不一定相同，如Na+和Ne电子数均为10但性质差异很大，B错误。同位素是指中子数不同而质子数相同的同种元素原子，C正确。质子数与中子数无必然相等关系，如12C有6个质子6个中子，14C有6个质子8个中子，D错误。故选C。2.【参考答案】D【解析】NaOH中含有钠离子与氢氧根之间的离子键以及氢氧根内部氧与氢之间的共价键，A不符合。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键以及铵根内部氮与氢之间的共价键，B不符合。H2O分子中只含有氢与氧之间的共价键，C不符合。NaCl晶体中只有钠离子与氯离子之间的离子键，不含其他化学键，D正确。故选D。3.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项为氯气与水发生的歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意。C项氟气将水中的氧元素从负二价氧化为零价生成氧气，水中的氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意。D项为非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意。故选C。4.【参考答案】D【解析】A项钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。B项氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能大量共存。C项钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项四种离子之间不会生成沉淀、气体或水，可以大量共存。故选D。5.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时反应体系中各物质的生成速率与消耗速率相等，A正确。达到平衡时各组分的浓度保持不变但不一定相等，B正确，C错误。对于反应前后气体分子数变化的可逆反应，容器内压强不变说明各气体物质的量不再变化，可判断达到平衡，D正确。故选C。6.【参考答案】B【解析】石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，A不合适。大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体，是实验室制取二氧化碳的常用方法，B正确。碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易控制，不适合实验室制气，C不合适。木炭燃烧生成二氧化碳的同时常混有一氧化碳等杂质气体，难以收集纯净二氧化碳，D不合适。故选B。7.【参考答案】D【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，B错误。碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误。碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷使溴水褪色，B正确。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解饱和食盐水时阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阴极产生氢气，B错误。金属腐蚀是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，本质是被氧化，C正确。电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】n(CO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则1mol有机物含碳0.4mol。n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，则1mol有机物含氢0.6mol。因0.1mol有机物含碳0.4mol、含氢0.6mol，分子中碳氢原子个数比为2:3，若不含氧则为C2H3（不存在），若含一个氧原子则为C2H6O（乙醇或甲醚），B正确。故选B。11.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化，A正确。电解质与非电解质的分类依据是在水溶液或熔融状态下能否导电且是否为化合物，B错误。胶体是分散系，属于混合物，C错误。酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7，D错误。12.【参考答案】B【解析】A项Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能共存。C项Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀，不能共存。D项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。13.【参考答案】B【解析】石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化。油脂的硬化是不饱和脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应，属于化学变化。蛋白质的变性是空间结构改变，有新物质生成，属于化学变化。14.【参考答案】C【解析】A项，H2O分子中含有的是氢原子而非氢分子。B项，标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算。D项，未给出溶液体积，无法计算离子数目。C项，钠燃烧生成过氧化钠，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确。15.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不是主族元素，C错误。同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。16.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度不变，但不一定相等，A错误。B项描述的都是逆反应方向，无法判断是否平衡。D项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，无法判断平衡。该反应前后气体分子数改变，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，可作为平衡标志，C正确。17.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，B正确。糖类中单糖不能水解，C错误。石油分馏产品是多种烃的混合物，D错误。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应，B错误。原电池负极失去电子，发生氧化反应，C正确。电解池中阴离子移向阳极，D错误。19.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度时盐酸c(H+)更大，pH更小，A、B错误。两溶液溶质的物质的量相等，与足量锌反应时产生氢气的量相等，C正确，D错误。20.【参考答案】C【解析】CO2为直线形分子，碳原子采取sp杂化，A正确。H2O中氧原子有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确。离子晶体熔点一般较高，但并非一定高于所有分子晶体，如某些分子晶体熔点可很高，C错误。干冰气化是物理变化，克服的是分子间作用力，D正确。21.【参考答案】C【解析】A项错误，钠离子核外电子数为10；B项错误，二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子；C项正确，甲烷分子式为CH₄；D项错误，硫酸电离应写为H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。23.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，金属键也存在于合金中；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。24.【参考答案】C【解析】A项水作氧化剂；B项氯气自身氧化还原，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。故选C。25.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，Na₂CO₃生成1molCO₂，NaHCO₃生成1molCO₂，CaCO₃生成1molCO₂，Na₂SO₃生成1molSO₂。等物质的量时放出气体体积相等。但若质量相同，NaHCO₃摩尔质量最小，物质的量最多，放出气体最多。本题应为等质量情况，故选B。26.【参考答案】B【解析】RH₃中R显-3价，说明R位于第ⅤA族，最高正价为+5价。其最高价氧化物为R₂O₅，对应水化物为H₃RO₄，如H₃PO₄。故选B。27.【参考答案】B【解析】压缩体积，压强增大，正逆反应速率均增大，A错误，B正确。该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，C错误。平衡右移但体积缩小更显著，NO₂浓度仍增大，D错误。28.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项正确，温度计水银球应位于支管口处测定馏分温度；D项错误，应用火柴点燃酒精灯。29.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。故选C。30.【参考答案】D【解析】弱电解质稀释促进电离，电离程度增大，A错误，D正确。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，pH增大，B、C错误。故选D。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。因此正确答案为C。32.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A项正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B项错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C项错误。元素周期表共有18个纵行、16个族，D项错误。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。因此选C。34.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性，不能使红色石蕊试纸变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。因此正确答案为C。35.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，当物质的量n相同时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。其中CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。答案为C。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B项错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误；稀有气体单质如He、Ne等是单原子分子，不含共价键，D项正确。37.【参考答案】B【解析】A项中AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；C项中CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，且Cu2+使溶液呈蓝色；D项中BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，不能共存。B项中三种物质之间不发生反应，且溶液为无色透明，能大量共存。38.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca等），也可能是氦元素（最外层2个电子）。第ⅡA族元素都是金属元素，但氦是非金属稀有气体元素。因此该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是氦元素，C项正确。39.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；Cl2能溶于水并与水反应，一般不用排水法收集。因此正确答案为C。40.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；C项正确，蒸馏时温度计测定的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D项错误，分液时下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精是有机物，在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是同位素关系；正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，C为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度明显升高，这是因为浓硫酸与水结合形成水合物并释放大量溶解热。硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水时温度变化不明显；蔗糖溶于水时温度也基本不变。因此选浓硫酸。45.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物只含有水分子，干冰是固态二氧化碳，二者均为纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；白酒中含有酒精和水；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙但含杂质，均为混合物。46.【参考答案】C【解析】实验操作必须规范。A错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸；C正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则；D错误，过滤时应使用玻璃棒引流，防止液体溅出。47.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素的原子在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，均属于非金属元素。稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个），金属元素最外层电子数一般少于4个。48.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷和乙烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素。49.【参考答案】B【解析】气体分子间的平均距离远大于分子本身的直径，在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离大致相等，因此1mol任何气体所占的体积主要由分子间的距离决定，而与分子本身的种类和大小关系不大，故在标准状况下体积都约为22.4L。气体分子的大小因物质不同而不同，分子间也存在微弱的相互作用力。50.【参考答案】D【解析】活泼金属原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子易得到电子形成阴离子，二者之间通过静电作用形成离子键，如NaCl。A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键。51.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰块融化、玻璃破碎、铁水铸锅都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧时，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。因此正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。A项糖水和石灰水均为混合物。B项氧气是纯净物，空气是混合物，但顺序颠倒。C项冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。D项铁粉和氧化铜均为纯净物。故选C。53.【参考答案】C【解析】A项严禁用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止酒精洒出引发火灾。B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。D项托盘天平称量时应左物右码。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项错误，原子在化学变化中不可再分，但在结构上可分为原子核和核外电子。B项错误，氢原子的原子核只有一个质子，没有中子。C项正确，原子呈电中性，因为原子核内质子带正电，核外电子带负电，质子数等于电子数，电荷相等电性相反，原子整体不显电性。D项错误，普通氢原子不含中子。故选C。55.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。C项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能共存。D项Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存。B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选B。56.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。该物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明产物中含有碳、氢、氧三种元素。由于燃烧时有氧气参与，氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质本身。因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。57.【参考答案】C【解析】从图像斜率看，乙的反应速率最快，说明乙最活泼，活动性顺序为乙>甲>丙，A错误。从图像高度看，产生氢气质量关系为甲>乙>丙，B错误。因金属化合价相同且质量相等，相对原子质量越小，产生氢气越多，故相对原子质量为丙>乙>甲，C正确。产生氢气越多消耗的硫酸越多，D错误。故选C。58.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，2+30+68+5=x+46+0+14，解得x=45，A错误。反应中c质量减少68g，是反应物；b质量增加16g，d质量增加9g，a质量增加43g，b、d、a均为生成物，该反应为分解反应，c一定是化合物，b和d可能是单质，B正确，C正确。b与d的质量变化之比为16:9，D错误。故选B。59.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色。B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。C项错误，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温会析出晶体，仍为饱和溶液。D项正确，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低。故选D。60.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离。HCl是强酸，完全电离。NaOH是强碱，也完全电离，三者均属于强电解质。61.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。F、O、N为同周期元素，原子序数依次减小，原子半径依次增大，故F<O<N正确。A项Na>Mg>Al，排列错误；B项O<Cl<S，顺序不对；D项Li<Na<K排列正确但与题意要求的递增方向需仔细对比，C项符合同周期规律。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题直接代入公式计算即可得出结果，CO2为气体且处于标准状况，适用气体摩尔体积公式。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Na元素从0价升高到+1价，Cl元素从0价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为非氧化还原的分解反应；C项为中和反应；D项为复分解反应，均无化合价变化。64.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、1，说明该原子共有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，属于第ⅠA族。该元素为钠（Na），原子序数为11，电子层结构符合题目描述，对应位置为第三周期第ⅠA族。65.【参考答案】C【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，C项正确。A项错误，溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色。B项错误，溶液密度与溶质和溶剂的性质有关，并非浓度越大密度一定越大。D项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液就很稀。66.【参考答案】B【解析】实验室制取氯气常用KMnO4与浓盐酸反应，常温下即可进行，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。A项MnO2与浓盐酸反应需要加热，用稀盐酸不反应。C项KClO3也可氧化浓盐酸但不常用。D项无法制得氯气。67.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项NH3只含共价键；D项H2O只含共价键。含有复杂阴离子的离子化合物通常既含离子键又含共价键。68.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。A项错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，为动态平衡。C项错误，平衡时反应物不能完全转化为生成物，N2浓度不为0。D项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。69.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.01/100=1×10^-4mol/L，则pH=-lg(1×10^-4)=4。酸溶液稀释时pH增大但不会超过7，稀释100倍pH增大2个单位，因此稀释后pH约为4。70.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中含有离子键、共价键和配位键；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O分子中只存在共价键。因此答案选C。71.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此答案选A。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此答案选C。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式不同（正丁烷C₄H₁₀，异丁烷也是C₄H₁₀但结构不同），实际互为同分异构体，但C更符合题意且是经典例子。因此答案选C。74.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L；NaOH为强碱，呈碱性；NaCl为中性盐，pH≈7。因此0.1mol/LHCl的pH最小，答案选A。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故CO₂是非电解质。因此答案选C。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时阳离子移向正极，D错误。因此答案选C。77.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等，它们均为非金属元素，但不是所有非金属元素最外层都是7个电子。稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）。因此答案选C。78.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误；甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，C正确；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，D正确。因此答案选B。79.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应、氢氧化钠与盐酸反应（中和反应）、氢气燃烧均为放热反应。碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应需要持续加热，属于吸热反应。因此答案选C。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。81.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。食物腐烂过程中产生了新