2026年泉州海洋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州海洋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液2、1molH2SO4中含有的氧原子数为A.4×6.02×10^23B.2×6.02×10^23C.6.02×10^23D.1×6.02×10^233、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶4、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.原子得失电子后形成的一定是阴离子5、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动6、下列粒子中，电子层排布与氖原子相同的是A.Na+B.O-C.MgD.Al3+7、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水8、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑9、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿10、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁11、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气12、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.氯化钠B.酒精C.二氧化碳D.铜13、1molH2SO4中含有氢原子的个数约为A.6.02×1023B.1.204×1024C.3.01×1023D.6.02×102414、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体时直接把鼻子凑到瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁15、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.12C和13CD.CO和CO216、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁17、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.粮食酿酒D.瓷碗破碎18、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定19、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.O220、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡22、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于离子化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl24、关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有9个纵行，即9个族D.稀有气体元素位于第ⅦA族25、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₂CH₃D.CH₃COOH26、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L27、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.及时移走生成物28、关于化学平衡状态的说法，错误的是A.化学平衡是一种动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各组分浓度不再变化D.达到平衡后反应停止进行29、下列关于酸碱理论的叙述正确的是A.阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能电离出H⁺的化合物B.阿伦尼乌斯酸碱理论认为碱是能电离出OH⁻的化合物C.布朗斯特酸碱理论认为酸是质子受体D.布朗斯特酸碱理论认为碱是质子给体30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做固定轨道运动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.H2+CuO△Cu+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.1H2和2H234、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si35、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终有沉淀析出的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钙溶液C.硅酸钠溶液D.硝酸钡溶液36、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O37、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入氢氧化钠B.加入氯化钠C.升高温度D.加入稀硫酸39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应40、下列关于金属冶炼的说法错误的是A.铁可用热还原法冶炼B.铝可用热分解法冶炼C.钠可用电解法冶炼D.银可用热分解法冶炼41、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺42、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.KOH43、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆47、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.OH⁻48、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.25gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.用分液漏斗分离油和水D.用pH试纸测定某溶液pH为3.549、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.加入催化剂可使平衡正向移动50、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃51、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N2O52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L55、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在第ⅠA～ⅦA族56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-58、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程必然是化学反应59、等质量的下列金属与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-64、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氯化氢D.氨气65、已知某元素的原子序数为16，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIA族B.第三周期第VA族C.第二周期第VIA族D.第四周期第VIA族66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢和氘67、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜68、下列说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小微粒B.原子是保持物质化学性质的最小微粒C.离子是保持物质化学性质的最小微粒D.元素是物质的最小微粒69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中70、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.N2、H2、NH3的浓度不再变化71、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH72、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol73、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.He和Ne74、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.碳酸钠溶液75、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CaCO3C.CH4D.H2CO376、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.木材燃烧77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精78、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl79、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.Na2O与水反应81、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LBa(OH)2溶液C.0.1mol/LNH3·H2O溶液D.0.1mol/LNaCl溶液82、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2D.NH383、将盛有NO2气体的试管倒立于水槽中，观察到的现象是A.试管内液面上升，气体由红棕色变为无色B.试管内液面不变，气体颜色不变C.试管内液面下降，气体由无色变为红棕色D.试管内液面上升，气体仍为红棕色84、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl285、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag86、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.海水D.自来水87、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀88、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O89、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强90、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl91、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LNH4Cl溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液92、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红93、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂不能改变反应速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率94、下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH95、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.同位素的化学性质几乎相同96、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是：A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和CH497、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH98、下列说法正确的是：A.原子最外层电子数决定了元素的化学性质B.原子核内质子数和中子数一定相等C.同种元素的原子和离子质子数不同D.电子在原子核外是静止运动的99、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，故选C。2.【参考答案】A【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，1molH2SO4中含有4mol氧原子，氧原子数为4×6.02×10^23，故选A。3.【参考答案】C【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B中试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C中量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，正确；D中剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂，错误，故选C。4.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素，A错误；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族，B错误；同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同，C正确；原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，D错误，故选C。5.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确，故选D。6.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。钠离子（Na+）是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子数为10，排布为2、8，与氖原子相同。氧负离子（O-）只有9个电子，镁原子有12个电子，铝离子（Al3+）有10个电子但排布为2、8，不过常见考题以Na+为典型答案。7.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，自来水中含有水和消毒剂等，三者都是混合物。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，发生了电子转移。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。9.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度精确，加热会导致玻璃膨胀使刻度不准，甚至炸裂。试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。这些都是化学实验基本操作中需要掌握的内容。10.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH值最大。食盐水呈中性，白醋和柠檬汁都含有酸，呈酸性，pH值小于7。pH值大小关系为：石灰水>食盐水>白醋>柠檬汁。11.【参考答案】B【解析】氢气相对分子质量为2，空气平均相对分子质量约为29，氢气密度远小于空气。氢气难溶于水，可用排水法收集。氧气密度略大于空气，易溶于水；二氧化碳密度大于空气；氨气密度小于空气但极易溶于水。12.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，所以二氧化碳是非电解质。氯化钠是电解质，酒精水溶液不导电，铜是单质不是化合物。13.【参考答案】B【解析】硫酸（H2SO4）分子中含有2个氢原子。1mol硫酸含有2mol氢原子。根据阿伏加德罗常数，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023个。因此2mol氢原子个数约为2×6.02×1023=1.204×1024个。14.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹。闻气体应用手扇闻，不能直接凑近。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅。过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，性质也有差异，互为同素异形体。H2O和H2O2是化合物，12C和13C是同位素，CO和CO2也是化合物。16.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。位于前面的金属活动性比后面的强。在这四种金属中，镁排在最前面，活动性最强。镁能与冷水缓慢反应，而锌、铁只能与酸反应，铜不与稀酸反应。17.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉经过发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发是液体变气体，瓷碗破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，都属于物理变化。18.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子，通常是非金属元素。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族），如氟、氯、溴等，它们都是典型的非金属元素，反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构。19.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl中氢和氯通过共价键结合，H2O中氢和氧通过共价键结合，O2中两个氧原子通过共价键结合，三者都是共价化合物或单质。20.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液操作，在配制溶液过程中不需要使用。21.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于强电解质。22.【参考答案】B【解析】共价键可以存在于同种非金属元素之间（如O₂中的O—O键），也可以存在于不同非金属元素之间，但含共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但也含离子键，所以A错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，B正确；金属键存在于金属单质及合金中，C过于片面；分子间作用力不属于化学键，D错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。因此选C。24.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，称为7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素周期表有18个纵行，分列16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。25.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间以单键结合，其余价键均与氢原子结合，通式为CnH2n+2。A为乙烯，属于烯烃；B为乙炔，属于炔烃；C为丙烷，符合烷烃通式，属于烷烃；D为乙酸，属于羧酸。因此选C。26.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小；减小反应物浓度也会使反应速率减小；增大反应物接触面积可增加单位时间内有效碰撞次数，从而增大反应速率；及时移走生成物会使平衡正向移动，但不增大反应速率。因此选C。28.【参考答案】D【解析】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、B正确；平衡时各组分浓度保持不变，C正确；达到平衡后反应并未停止，D错误。29.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯酸碱理论认为：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，A表述不准确因为未强调"全部"，B正确；布朗斯特酸碱理论认为酸是质子给体，碱是质子受体，C、D恰好说反了。因此选B。30.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，A表述不严谨；氢原子核内无中子，B错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在原子核外高速运动，不具有固定轨道，D错误。因此选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中氢元素从0价变为+1价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；1H2和2H2是氢气分子，不是原子。34.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al、Si是同周期元素，原子序数依次增大。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，半径最小的是Al。若比较离子半径，Al3+半径也小于Na+和Mg2+，因为核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。35.【参考答案】C【解析】A选项中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无沉淀；B选项中碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀；C选项中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，符合题意；D选项中碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳与硝酸钡不反应，无沉淀。36.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；CO2和H2O只含共价键。37.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件是标准状况。38.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积增大；加入氢氧化钠或稀硫酸，溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动；加入氯化钠对水的电离平衡无明显影响。39.【参考答案】B【解析】A选项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B选项乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；C选项乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；D选项油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。40.【参考答案】B【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能用热分解法；铁常用热还原法，以一氧化碳还原氧化铁；钠是极活泼金属，采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；银是不活泼金属，其氧化物受热易分解，可用热分解法冶炼。41.【参考答案】D【解析】K原子核外有19个电子，K⁺失去1个电子，核外电子数为18；Ca原子核外有20个电子，Ca²⁺失去2个电子，核外电子数也为18。两者核外电子数相等，故D正确。42.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl、H₂SO₄为强电解质，KOH为强碱，也属强电解质。43.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH为弱酸，水溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl、Na₂SO₄为中性盐，NaOH为强碱，均不能使石蕊变红。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体。47.【参考答案】C【解析】溶液中含有大量H⁺，呈强酸性。CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；OH⁻与H⁺反应生成水，也不能共存；Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀。SO₄²⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存。48.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.25g；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；pH试纸读数只能为整数。分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，油和水不互溶，可用分液法分离。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。只有反应前后气体分子数改变的反应，增大压强才会使平衡移动，C错误。催化剂同等改变正逆反应速率，不改变化学平衡，D错误。50.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。H₂O₂结构为H—O—O—H，其中O—O键为非极性共价键。HCl含H—Cl极性键，NaOH含离子键和O—H极性键，NH₃含N—H极性键。51.【参考答案】C【解析】H2O分子含10个电子（8+2），NH3分子也含10个电子（7+3），两者电子数相同。O2-含18个电子，F-含10个电子；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子但原子序数不同；CO2含22个电子，N2O也含22个电子但分子组成不同。故选C。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。54.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。55.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第IA族中氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于第ⅢB～ⅡB族，全部为金属元素，C正确；非金属元素主要集中在周期表右上角，D表述不准确。故选C。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同位素；C为同素异形体；D也为同素异形体。故选B。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子间不发生反应，能大量共存。故选C。58.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，二者不相等，因此化学反应必然伴随能量变化，C正确。放热反应也可能需要加热引发，A错误；吸热反应自发进行需满足吉布斯自由能小于零的条件，并非所有吸热反应都能自发进行，B表述不准确；物理变化也可能有能量变化，D错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】设金属质量为m。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2，m克Na生成m/46molH2；Mg：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，m克Mg生成m/24molH2；Al：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，m克Al生成m/18molH2；Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，m克Fe生成m/56molH2。等质量时，Al产生的氢气最多。故选C。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；B正确。升高温度，平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，D错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精均为非电解质，在水溶液中不能电离出离子。62.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均属于第IA族（碱金属），在周期表中的位置从上到下依次为锂、钠、钾、铷，因此原子半径最大的是铷。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A中各元素化合价均未改变；选项B是中和反应，无化合价变化；选项D是电离过程，不是化学反应。64.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红）结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。二氧化碳、氯化氢和氨气均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性反应，常用于检验二氧化硫的存在。65.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫元素。其核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，最外层有6个电子，因此位于第三周期第VIA族。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。选项A和D中的物质互为同位素；选项C中的氧气和臭氧互为同素异形体。67.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此，充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式残留，过滤后滤渣的主要成分是铜。68.【参考答案】A【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，但不一定是保持物质化学性质的最小微粒。离子是带电的原子或原子团。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不是微粒。69.【参考答案】C【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，托盘天平使用时遵循左物右码原则；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。70.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。N2和H2仍在不断转化为NH3，同时NH3也在不断分解为N2和H2，只是转化速率相等，宏观上各组分浓度不再发生变化。71.【参考答案】C【解析】共价键是由原子间通过共用电子对形成的化学键。HCl分子中氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键；NaOH中既含离子键（Na+与OH-之间），也含共价键（O与H之间），但题目问含有共价键的物质，C项HCl更符合题意。72.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。73.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数均为10，电子层结构相同，均为2、8排布。Na和Na+的电子层数不同；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，结构不同；He有2个电子，Ne有10个电子，结构不同。74.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。氯化钠溶液呈中性，pH≈7；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，pH>7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。因此pH最小的是醋酸溶液。75.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等除外。CH4（甲烷）是最简单的有机物。CO2、CaCO3和H2CO3虽然含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。76.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成乙醇、木材燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。77.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。78.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，能与碱性气体反应。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。79.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，且原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】D【解析】NaOH和Ba(OH)2均为强碱，完全电离；NH3·H2O为弱碱，部分电离；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，0.1mol/LNH3·H2O溶液中c(OH-)小于0.1mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(OH-)=10^-7mol/L，最小。82.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。H2分子中两个氢原子通过非极性共价键结合。H2O和NH3中分别含有O-H键和N-H键，均为极性共价键；NaCl中是离子键，不含共价键。83.【参考答案】A【解析】NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO无色且不溶于水。反应消耗了红棕色的NO2气体，气体体积减少，试管内压强减小，水槽中的水进入试管，液面上升。最终剩余无色NO气体，因此现象为液面上升，气体由红棕色变为无色。84.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3极易溶于水，SO2易溶于水，Cl2能溶于水并与水反应，三者均不能用排水法收集，只能用排空气法。85.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属位置越靠前活动性越强。Na在Fe、Cu、Ag之前，因此活动性最强。86.【参考答案】