2026年浙江商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-4、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液5、某元素原子的最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.一定是第ⅡA族元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素6、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡时，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.降低温度7、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.苯8、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物10、把amol铁粉投入到含bmolHNO3的溶液中，充分反应后，Fe与HNO3均无剩余，已知HNO3的还原产物只有NO，则b/a的值不可能为A.3B.4C.5D.611、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中含有共价键D.所有金属氧化物都含有离子键13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.H2O与D2OD.正丁烷与异丁烷14、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀16、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL1mol/L的AlCl3溶液C.100mL2mol/L的KCl溶液D.50mL2mol/L的MgCl2溶液17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期16个族D.非金属元素位于周期表的右上方18、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氯化氢D.氨气19、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜20、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验钾离子时，需透过蓝色钴玻璃观察D.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2D.NH4+23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应24、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.石墨和金刚石D.O2和O328、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH29、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等31、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+32、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2D.H2O33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是失去电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中发生氧化反应D.失去电子的物质是氧化剂34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Na、KC.Cl、Br35、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸乙酯D.乙烯36、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L37、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率与逆反应速率相等C.N2、H2不再反应D.NH3的生成速率等于分解速率38、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO439、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.电镀装置C.原电池D.电解精炼铜装置40、下列关于常见无机物性质的描述正确的是A.氧化铝只能与酸反应B.二氧化硅能与氢氟酸反应C.铁在浓硫酸中不反应D.硅酸钠溶液呈酸性41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应43、同温同压下，相同体积的H2和O2的质量比为A.1:8B.1:16C.2:1D.1:244、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N245、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO246、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：F<ClC.酸性：H2SO4<H3PO4D.碱性：NaOH<Mg(OH)247、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅦA族D.0族48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.过滤时用玻璃棒引流49、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si51、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.氯离子的结构示意图：核内17个质子，核外2层电子D.甲烷的分子式：CH₂Cl₂52、下列说法正确的是A.纳米材料属于胶体B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.金刚石和石墨互为同素异形体D.¹²C和¹³C互为同位素53、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH₄和C₈H₁₈B.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹²C和¹⁴C54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH溶液与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.SO₃溶于水生成H₂SO₄55、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.氯化氢气体不导电，所以氯化氢不是电解质D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质56、现有0.5mol/L的Na₂SO₄溶液300mL，其中Na⁺的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行C.升高温度一定能使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂能改变平衡状态58、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液59、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素60、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙酸和乙醇都不能与水互溶D.油脂水解只能得到高级脂肪酸和甘油61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷64、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl65、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先将导管伸入集气瓶再加热C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中66、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂67、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol68、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇69、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的电子层数相同D.同一主族元素的最外层电子数不同70、下列叙述正确的是：A.溶液都是无色透明的B.浑浊的液体一定是悬浊液C.饱和溶液一定是浓溶液D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变71、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是：A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸72、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb73、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓74、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨75、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是：A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.淀粉76、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO278、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol79、下列各组元素中，原子半径按从小到大顺序排列正确的是A.O<S<ClB.F<O<NC.Na<Mg<AlD.Li<Na<K80、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定位于第ⅡA族B.一定是金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl82、配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为A.4.0gB.8.0gC.40gD.1.0g83、下列物质溶于水后，能导电且属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡不会移动85、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯86、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，则A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.负极材料失去电子D.正极材料失去电子87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO91、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L92、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.减少催化剂用量93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O295、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳酸钙与盐酸反应D.钠与水反应96、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅦA族B.第3周期ⅦB族C.第2周期ⅦA族D.第4周期ⅦA族97、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子98、下列关于电解质的说法正确的是A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B.酒精的水溶液不导电，所以酒精是电解质C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.NaCl的水溶液能导电，所以NaCl是电解质99、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的核电荷数等于质子数D.同种元素的质子数和中子数都相同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A、B、D三项反应中各元素化合价均未发生改变，均不属于氧化还原反应；C项锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。4.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色。氯化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。5.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素，可能是第ⅡA族元素（如镁、钙等金属元素），也可能是氦元素（非金属元素，稀有气体），还可能是某些过渡金属元素（如铁、锌等）。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。6.【参考答案】A【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深；增大容器体积，各组分浓度减小，颜色变浅；加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡；降低温度平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。7.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇、乙酸乙酯、苯均不与碳酸钠溶液反应。8.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)≈0.00001mol/L，pH=-lg(0.00001)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，不会大于7。9.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物。10.【参考答案】A【解析】当铁粉过量时，反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，b/a=8/3≈2.67；当HNO3过量时，反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，b/a=4。故b/a的取值范围为2.67≤b/a≤4，b/a=3在此范围内，但b/a=6超出此范围，不可能为6。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化氢分子中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成共价键，C正确。某些金属氧化物如氧化铝是离子化合物，但七氧化二锰是共价化合物，D错误。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同素异形体，不是同位素。H2O与D2O是化合物不是原子。正丁烷与异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中没有化合价变化，中和反应和沉淀反应均无化合价变化，都不属于氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L。注意溶液体积不影响离子浓度，离子浓度取决于溶质浓度和电离出的离子数。17.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族以及第Ⅷ族的所有元素，全部为金属元素，B正确。元素周期表有7个周期，16个族包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，表述应为7个周期16列，C错误。非金属元素主要位于周期表的右上方，但氢位于左上方，D表述不够准确。18.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是二氧化硫的特征检验方法。二氧化碳、氯化氢和氨气都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。19.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉完全溶解，铜粉不反应留在滤渣中。滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。氯化亚铁和氯化铜是溶质存在于滤液中，不是滤渣的成分。20.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。钾的焰色为紫色，容易被钠的黄光掩盖，检验钾离子时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确。实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；Cl-的质子数为17，电子数为18；O2分子中氧原子质子数等于电子数，整个分子质子数与电子数相等；NH4+的质子数为11，电子数为10。只有O2的质子数与电子数相等，选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项同周期原子半径减小；B项同主族原子半径增大；C项同主族原子半径增大；D项同主族原子半径增大。但题目要求依次增大，B项符合，选B。25.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。故选B。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项互为同素异形体。故选B。28.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L；CH3COOH是弱酸，c(H+)<0.1mol/L；NaOH是碱，pH>7。因此H2SO4溶液pH最小，选B。29.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。故选C。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。温度会影响化学平衡，平衡常数随温度变化。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选B。31.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数等于电子数，均为10。Na+质子数为11、电子数为10；OH-质子数为9、电子数为10；NH4+质子数为11、电子数为10。只有水分子是电中性的，质子数与电子数相等。32.【参考答案】C【解析】H2分子中两个氢原子之间形成非极性共价键，因为同种元素的原子对电子的吸引力相同。HCl中氢与氯形成极性共价键，NaCl为离子键，H2O中氧与氢形成极性共价键，均不符合题意。33.【参考答案】A【解析】氧化反应的本质是失去电子，该说法正确。还原剂在反应中被氧化而非被还原；氧化剂在反应中发生还原反应而非氧化反应；失去电子的物质是还原剂而非氧化剂。34.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族且依次往下，原子半径依次增大。A项Na不在同一族；B项Na不在同一族；D项虽同为第ⅦA族但题干要求依次增大，F到Cl到Br顺序正确但需注意其他选项干扰。35.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙醛和乙烯分子中均不含可水解的官能团，不能发生水解反应。36.【参考答案】C【解析】醋酸溶液中氢离子主要来自醋酸的电离，水的电离受到抑制。溶液中c(H+)总=10^-3mol/L，则c(OH-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L。溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的H+与OH-相等，故也为10^-11mol/L。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止而是动态平衡。D选项中NH3生成速率等于其分解速率也是平衡标志，但B选项表述更为根本。38.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O=18g/mol、CO2=44g/mol、NaCl=58.5g/mol、H2SO4=98g/mol。因此1molH2SO4的质量最大，为98g。比较物质质量时应先计算各物质的摩尔质量再作出判断。39.【参考答案】C【解析】原电池是通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。电解水、电镀和电解精炼铜均为电解装置，需要外接电源，是将电能转化为化学能的过程，与题意相反。40.【参考答案】B【解析】氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，这是氢氟酸刻蚀玻璃的原理。铁在浓硫酸中会发生钝化，并非不反应。硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性而非酸性。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn置换出H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。43.【参考答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量。设H2和O2的物质的量均为1mol，则H2的质量为2g，O2的质量为32g，二者质量比为2:32等于1:8。因此选A。44.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，相等；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等；D项CO2有22个电子，N2有14个电子，不相等。本题B和C均正确，但单选题应选最符合题意者，B项为离子间比较更典型。因此选B。45.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；CO2溶于水生成碳酸，呈酸性。因此选C。46.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na在Mg左边，故金属性Na>Mg，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，F在Cl上方，故非金属性F>Cl，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于P，故H2SO4>H3PO4，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH>Mg(OH)2，D错误。因此选A。47.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，则其所在主族的族序数为ⅦA，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。因此选C。48.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，操作错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放出大量热会使水沸腾造成液体飞溅，操作错误；C项，取用块状固体应用镊子，用药匙取用粉末状固体，操作错误；D项，过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出，操作正确。因此选D。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。50.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性；Cu不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应；Si能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。因此选B。51.【参考答案】B【解析】A项错误，水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H；B项正确，CO₂分子中碳氧之间为双键；C项错误，氯离子核外应有3层电子；D项错误，甲烷分子式为CH₄，CH₂Cl₂是二氯甲烷。故答案选B。52.【参考答案】C【解析】A项错误，纳米材料是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系才叫胶体；B项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；C项正确，金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质；D项错误，¹²C和¹³C质子数相同中子数不同，互为同位素。故答案选C。53.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。A项CH₄和C₈H₁₈都是烷烃，互为同系物；B项O₂和O₃是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项¹²C和¹⁴C是同位素。故答案选A。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故答案选C。55.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项错误，电解质是指化合物本身，不是其溶液；B项错误，二氧化硫自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了亚硫酸；C项错误，氯化氢溶于水能导电，是电解质；D项正确，硫酸钡虽难溶但溶解部分完全电离。故答案选D。56.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。因此Na⁺的浓度为Na₂SO₄浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1.0mol/L。溶液中Na⁺的物质的量为1.0mol/L×0.3L=0.3mol，但题目问的是浓度，与体积无关。故答案选B。57.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；B项正确，化学平衡是动态平衡；C项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态。故答案选B。58.【参考答案】D【解析】A项错误，应将浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；C项错误，金属钠着火应用沙土覆盖，不能用干粉灭火器；D项正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。故答案选D。59.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。其中氟和氯是非金属，溴和碘也是非金属，砹具有金属性但不是金属。A项错误；B项虽然卤族大多是非金属，但砹有一定金属性，表述不够准确；C项错误，稀有气体最外层8电子（氦为2）；D项正确。故答案选D。60.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有乙烯能；B项正确，淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量都很大，属于天然高分子；C项错误，乙酸和乙醇都能与水互溶；D项错误，油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油。故答案选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C选项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。64.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH略大于HCl；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此NaOH溶液pH最大。65.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应先加热试管，待气泡均匀冒出时再收集；C正确，氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌。66.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键。金属氧化物、强碱、大部分盐类都含有离子键。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。68.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不能与溴水反应；乙醇与溴水不发生反应。烯烃、炔烃等不饱和烃能使溴水褪色。69.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C正确，同一周期元素的电子层数等于周期数；D错误，同一主族元素最外层电子数相同。70.【参考答案】D【解析】A错误，溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，乳浊液也是浑浊的液体；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；D正确，催化剂的定义是在化学反应前后质量和化学性质都不改变的物质。71.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸和硫酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，在周期表中的位置依次由上到下，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。73.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中氢氧化铜是难溶物，应写化学式，虽然方程式正确但题目要求选择最合适的；D中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中12C和14C互为同位素；D中金刚石和石墨互为同素异形体。75.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；淀粉不溶于冷水，形成胶体。76.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。77.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，但铵根离子内部的N-H键为共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和CO2均为只含共价键的共价化合物。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题注意题干明确说明为标准状况，直接套用公式即可得出答案。79.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Li<Na<K正确。同周期从左到右原子半径减小，故O<S、Na>Mg>Al、N>O>F，所以A中S>Cl、B中F应最小、C中Na应最大，均错误。判断依据为主族元素原子半径递变规律。80.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等金属元素），也可能位于过渡元素区（如Fe等），还可能为He（稀有气体，非金属）。因此不能绝对判断其类别，最严谨的说法是可能是金属也可能是非金属。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于分解、中和及复分解反应。82.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算：m(NaOH)=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g。注意将体积单位换算为升，NaOH的摩尔质量为40g/mol，计算时注意有效数字，答案为4.0g。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶于水后电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖溶于水不导电，是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身是非电解质。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。根据勒夏特列原理，改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。85.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷和乙烯不含活泼氢，不能与钠反应放出氢气。乙醇中的羟基氢较活泼，是此类反应的关键官能团。86.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子经导线由负极流向正极；正极得到电子发生还原反应。因此负极材料失去电子，C正确。A项负极发生氧化反应，B项正极发生还原反应，D项正极得到电子，均错误。87.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于