2026年浙江工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中所含Na+数目为2NAD.16gCH4所含电子数为10NA2、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)高温CO+H24、下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸5、常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-13mol/LB.1×10^-1mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L6、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内气体的总物质的量不再变化D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH27、下列化学用语表达正确的是A.核素14C的原子结构示意图：(+6)28B.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]^-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.CO2的结构式：O-C-O8、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol/LB.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO3^2-水解使溶液呈碱性D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同9、某原电池装置如图所示，负极材料为Zn，正极材料为Cu，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是A.Cu片上有氢气产生B.电子由Cu经导线流向ZnC.Zn为正极，发生还原反应D.SO4^2-向正极移动10、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用蒸发结晶法从NaCl溶液中获得NaCl晶体D.用燃着的木条鉴别CO2和N211、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102314、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+16、下列各组中的性质比较，正确的是A.原子半径：F>Cl>BrB.非金属性：F<O<NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.317、将足量铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Ag和CuC.AgD.Fe、Cu、Ag18、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.食盐和水D.溴和四氯化碳19、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.用pH试纸测定某溶液的pH=3.5D.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液20、下列物质中属于纯净物的是A.生理盐水B.液氯C.铝合金D.王水21、0.5molH2SO4中所含的氧原子数约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.1.806×10^2422、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3==高温==CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O24、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.第ⅦA族元素的气态氢化物热稳定性从上到下逐渐增强25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键26、常温下，0.01mol/L盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1327、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.铜锌原电池中，锌为负极28、下列有机物中属于油脂的是A.甘油B.乙酸乙酯C.硬脂酸甘油酯D.甲醇29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.主族元素的最高正价都等于其族序数32、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻34、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是离子键36、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₄H₁₀D.C₂H₅OH37、下列关于有机物的说法正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能与钠反应38、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大39、某元素原子的最外层有1个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第IA族元素C.可能是金属也可能是非金属D.最高正价一定是+1价40、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和S²⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.He和NeD.Li⁺和Na⁺41、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl43、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这一规律被称为A.阿伏加德罗定律B.道尔顿分压定律C.盖吕萨克定律D.查理定律44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不与钠反应D.油脂不能水解45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na46、将0.1molNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L47、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解池B.原电池C.电镀槽D.精炼铜装置48、工业上制备漂白粉所用的原料是A.氯气和石灰水B.氯气和石灰乳C.氯气和大理石D.氯气和明矾49、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨51、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.C2H5OH52、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑54、下列原子核外电子排布中，正确的是A.钠原子：1s²2s²2p⁶3s¹B.氧原子：1s²2s²2p⁴C.镁离子：1s²2s²2p⁶D.以上都正确55、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl56、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸57、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO258、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热59、下列物质中属于纯净物的是A.矿泉水B.食醋C.液氮D.空气60、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.O261、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O62、将10g氢氧化钠固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L63、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银64、检验某溶液中是否含有氯离子，应选用的试剂是A.酚酞试液B.稀硫酸C.硝酸银溶液和稀硝酸D.氢氧化钠溶液65、某元素原子结构示意图为核电荷数12，核外电子排布为2、8、2，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第IIA族B.第3周期第IIA族C.第3周期第VIIA族D.第3周期第IA族66、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23/molB.1mol任何物质都含有相同数目的原子C.阿伏加德罗常数就是6.02×10^23D.1mol水中含有1mol氢气和1mol氧气67、下列措施中，能使化学反应速率增大的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小反应物接触面积68、下列物质中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.蛋白质D.植物油69、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O71、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O72、下列操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用排水法收集NO气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl73、下列说法正确的是：A.所有金属单质在常温下都是固体B.离子化合物中一定不含共价键C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大74、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是：A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀75、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL3mol/LAlCl3溶液D.250mL2mol/LHCl溶液76、下列方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑77、关于化学平衡移动，下列说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大78、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂水解都能得到甘油和高级脂肪酸D.蛋白质溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液会发生变性79、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.Cl-和ArD.F-和Na+80、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH81、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl282、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl83、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度84、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应85、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-86、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期C.稀有气体元素原子的最外层都是8个电子D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强87、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能89、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.Cl、BrD.Li、Na、K90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl92、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L93、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度平衡一定向正反应方向移动94、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与钠反应95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H696、在原电池中，锌铜原电池的负极发生的反应为A.Cu2++2e-=CuB.Zn-2e-=Zn2+C.2H++2e-=H2↑D.Zn2++2e-=Zn97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素最外层电子数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族98、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用100mL量筒量取8.5mL液体C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，1molNa反应失去1mol电子，转移电子数为NA，但题目未说明产物是Na2O还是Na2O2，表述不够严谨；C项，1L1mol/LNaCl溶液中Na+数目为NA，不是2NA；D项，16gCH4为1mol，每个CH4分子含10个电子（C有6个，4个H各有1个），所以1molCH4含10NA个电子，正确。2.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，A正确；同周期从左到右原子半径减小，N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，K>Na>Li，C错误；同主族从上到下原子半径增大，I>Br>Cl，D错误。3.【参考答案】B【解析】A项，水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项，Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中的H和O化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C项，水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项，水中H元素化合价降低，水作氧化剂。4.【参考答案】D【解析】A项，乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，原理不同；B项，乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应，但题干说"都能"看似正确，实际上需要更精准判断——乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，此项也是正确的，但D项更为基础和核心，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，水解最终产物确为氨基酸；C项，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，不互为同分异构体。5.【参考答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=1×10^-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L。在碱溶液中，水电离出的H+和OH-浓度相等，且溶液中的H+全部来自水的电离，所以由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，由水电离出的c(OH-)也等于1×10^-13mol/L。6.【参考答案】C【解析】A项，平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比；B项，速率关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡；C项，该反应前后气体分子数不相等，当总物质的量不变时，说明反应达到平衡状态，正确；D项，消耗N2和消耗H2都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。7.【参考答案】B【解析】A项，14C的核电荷数为6，核外电子排布为2、4，不是2、8；B项，NaCl为离子化合物，电子式书写正确；C项，乙烯结构简式应标明碳碳双键，写为CH2=CH2；D项，CO2分子中C与O之间为双键，结构式应为O=C=O。8.【参考答案】C【解析】A项，CH3COOH为弱酸，部分电离，c(CH3COO-)<0.1mol/L；B项，醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH<4；C项，CO3^2-水解：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-，溶液呈碱性使酚酞变红，正确；D项，等pH时醋酸浓度远大于盐酸，等体积时醋酸消耗NaOH更多。9.【参考答案】A【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn^2+；Cu作正极，H+在正极得电子发生还原反应：2H++2e^-=H2↑，所以Cu片上有气泡产生，A正确；电子由负极Zn经导线流向正极Cu，B错误；Zn为负极，C错误；阴离子SO4^2-向负极移动，D错误。10.【参考答案】C【解析】A项，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定；B项，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，此操作本身正确，但需考虑汽油易燃性；C项，NaCl溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶法获得晶体，正确；D项，CO2和N2均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项石墨和金刚石也是同素异形体。故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。故选C。13.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明1molNa2SO4含有2molNa+。因此0.5molNa2SO4含有0.5×2=1molNa+。根据阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023/mol，1molNa+的数目为6.02×1023。故选B。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态都能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选C。15.【参考答案】D【解析】CH4的电子数=6+4×1=10，NH4+的电子数=7+4×1-1=10，两者电子数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相同；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，也相同。本题各选项均正确，但单选题需选最符合题意的一项，D项为最常见的等电子体组合。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项原子半径应为Br>Cl>F，同主族从上到下半径增大；B项非金属性应为F>O>N，同周期从左到右非金属性增强；C项最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，Cl、S、P同周期非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4正确；D项碱性比较虽正确但不属于题干所问范围。故选C。17.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉优先置换出活动性最弱的银离子，反应为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。待Ag+完全反应后，铁粉再置换铜离子：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。题目说足量铁粉，所以Ag+和Cu2+都会被置换出来，滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有剩余的Fe。题目问一定含有的，故选C，Ag是一定存在的。18.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯和水互不相溶，会分层，可用分液漏斗分离。酒精与水互溶不分层；食盐溶于水形成均一溶液；溴易溶于四氯化碳，形成均一溶液，均不能用分液法分离。故选B。19.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差大，B错误；pH试纸读数只能为整数，无法测定3.5，C错误；碱式滴定管精确到0.01mL，可量取20.00mLNaOH溶液，D正确。故选D。20.【参考答案】B【解析】液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物。生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物；王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的溶液，也属于混合物。21.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，故0.5molH2SO4中含有氧原子的物质的量为0.5×4=2mol。根据阿伏加德罗常数NA≈6.02×10^23/mol，氧原子数约为2×6.02×10^23=1.204×10^24。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B错误，碳酸钙为难溶物，应写化学式不能拆成离子；C错误，电荷不守恒，左右两边电荷均为2，但银原子个数不等，正确写法为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D正确，Ba2+与SO42-生成沉淀，H+与OH-生成水，方程式配平且符合事实。24.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A正确；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错误；第ⅦA族从上到下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性逐渐减弱，D错误。25.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中O-H为共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中不可能含离子键；C错误，NH4Cl含共价键但属于离子化合物；D正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键。26.【参考答案】B【解析】盐酸为一元强酸，在水中完全电离，故c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L。根据pH=-lg[c(H+)]，得pH=-lg(10^-2)=2。注意pH=12对应的是0.01mol/L的NaOH溶液的pH值。27.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C错误；在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，D正确。28.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是硬脂酸（十八碳酸）与甘油形成的酯，属于油脂。甘油是丙三醇，属于醇类；乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不属于油脂；甲醇是最简单的醇，不属于酯类。29.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起暴沸飞溅；C正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；D错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。30.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢是非金属元素，A错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，C错误；氟无正价，氧无最高正价+6，D错误；过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部是金属元素，B正确。32.【参考答案】B【解析】A中水是氧化剂；B中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变；C中水是还原剂；D中水是氧化剂。因此选B。33.【参考答案】C【解析】A中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；C中离子间不发生反应，可以大量共存。34.【参考答案】C【解析】配制溶液需要的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键；含有共价键的化合物可能是离子化合物；氯化钠熔化时电离出离子，破坏离子键。36.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。计算可得C₄H₁₀耗氧最多，为6.5mol。37.【参考答案】D【解析】A中煤的干馏是化学变化；B中乙烯是加成反应，苯是萃取，原理不同；C中n值不同，不是同分异构体；D中乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应。38.【参考答案】B【解析】A中若反应前后气体体积不变则不移动；B正确；C中催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡；D中平衡常数只与温度有关。39.【参考答案】C【解析】最外层1个电子的元素可能是第IA族金属（如Na），也可能是氢（非金属）。氢最高正价为+1，但金属元素不一定都只有+1价。因此可能是金属也可能是非金属。40.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，分两层排布；Mg²⁺核外也有10个电子，电子层结构相同，均为2、8排布。O²⁻有10个电子但S²⁻有18个电子，结构不同；He只有2个电子，Ne有10个电子；Li⁺有2个电子，Na⁺有10个电子，均不相同。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。道尔顿分压定律研究混合气体中各组分气体的分压；盖吕萨克定律描述一定压强下气体体积与温度的关系；查理定律描述一定体积下气体压强与温度的关系。44.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应。45.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族且依次排列，原子半径依次增大。F、Cl、Br虽也同主族依次增大，但选项A更符合题意要求。N、O、F同周期从左到右原子半径应逐渐减小。Al、Mg、Na同周期从左到右原子半径依次增大，顺序相反。46.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，但本题已知物质的量为0.1mol，直接利用公式c=n/V计算。n=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意单位换算，体积必须换算为升。47.【参考答案】B【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，如铜锌原电池。电解池是将电能转化为化学能的装置。电镀槽和精炼铜装置均属于电解池的应用，也是将电能转化为化学能，不是化学能转化为电能。48.【参考答案】B【解析】工业上用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制备漂白粉，反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。石灰水浓度太低不适合工业生产，大理石和明矾不与氯气反应制漂白粉。49.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，操作正确。不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。给试管液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，前者为直链，后者为支链，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为同素异形体，均不符合题意。51.【参考答案】B【解析】CH3COOH为弱酸，溶于水发生部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，能产生氢离子。NaCl电离出Na+和Cl-，不产生H+。NaOH为强碱，电离出Na+和OH-。乙醇为非电解质，溶于水不电离。故正确答案为B。52.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算过程简单明了，直接应用气体摩尔体积概念即可得出答案。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变，C项为中和反应，D项为分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，排布为1s²2s²2p⁶3s¹，符合构造原理。氧原子核外有8个电子，排布为1s²2s²2p⁴。镁离子（Mg²+）核外有10个电子，排布为1s²2s²2p⁶，与Ne原子相同。三项排布均正确，故选D。55.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。56.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成氢气纯净：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成SO2而非H2。C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。D项镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2。故应选A。57.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键；OH-内部O与H之间为共价键，故NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键。H2O和CO2只含共价键。此题考查化学键类型的基本判断。58.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引发火灾。B项闻气体应用手扇闻，不可直接凑近。C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅。D项蒸发时利用余热蒸干，操作正确。59.【参考答案】C【解析】液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物。矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；食醋中含有醋酸和水等，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等多种气体，也属于混合物。60.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物。H2O分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合；CO2分子中碳原子和氧原子之间以共价键结合；O2分子中两个氧原子之间以共价键结合，均不含离子键。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。63.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在最前面，活动性最强，能与冷水剧烈反应。铁排在氢前面，活动性较强但不如钠。铜和银均排在氢后面，活动性较弱。64.【参考答案】C【解析】检验氯离子的方法是：向待测液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有氯离子。这是因为氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而其他可能的银盐沉淀如碳酸银可溶于稀硝酸。65.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，位于第3周期；最外层有2个电子，位于第IIA族。该元素为镁元素，原子序数为12，是一种活泼金属元素，常见化合价为+2价。66.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中所含的粒子数，其数值约为6.02×10^23/mol，选项A正确。B项错误，不同物质一个分子中原子数目不同；C项错误，阿伏加德罗常数有单位；D项错误，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含氢气和氧气。67.【参考答案】C【解析】使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率。降低温度会减小反应速率；减小反应物浓度或接触面积也会降低反应速率。因此只有使用催化剂能增大反应速率。68.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分为油和脂肪两类。植物油在常温下呈液态，属于油脂。乙醇属于醇类有机物；乙酸属于羧酸类有机物；蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，不属于油脂。69.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。掌握电解质强弱判断方法是解决此类题目的关键。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应C中，铁元素的化合价从0升高到+3，氯元素的化合价从0降低到-1，存在电子转移，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，无化合价变化。反应B是分解反应，无化合价变化。反应D是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是分析各元素化合价是否发生变化。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项A中的12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。选项B中的O2和O3是同素异形体。选项D中的H2O和D2O是水的两种形式，不是同分异构体。掌握同分异构体的概念是解答此类题目的基础。72.【参考答案】C【解析】NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，否则钠的黄色焰色会干扰。掌握常见气体的收集和分离方法是解答此类题目的关键。73.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。选项A错误，汞在常温下是液体。选项B错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。选项D错误，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。掌握元素周期律是解答此类题目的关键。74.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，则过量的气体能使品红褪色。SO2使品红褪色是因其能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色。Cl2使品红褪色是因其与水反应生成的HClO具有强氧化性，漂白后不恢复。掌握SO2和Cl2的漂白原理区别是解答此类题目的关键。75.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×2=4mol/L；C中c(Cl-)=3×3=9mol/L；D中c(Cl-)=2mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。AlCl3电离出3个Cl-，所以C中c(Cl-)最大。注意区分离子浓度和离子物质的量，离子浓度与溶液体积无关。掌握电解质电离方程式的书写是解答此类题目的基础。76.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+，A错误。B选项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。C选项正确，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3沉淀。D选项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子。掌握离子方程式的书写规则是解答此类题目的关键，要注意拆与不拆的判断以及电荷守恒、原子守恒。77.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的应用。选项A错误，只有当反应前后气体体积不等时，增大压强平衡才移动。选项C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。选项D错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变。掌握化学平衡移动原理是解答此类题目的关键。78.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应生成氢气。选项B错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。选项C错误，油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸，碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐。选项D错误，浓(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，不是变性。掌握有机物的性质是解答此类题目的基础。79.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数加减离子电荷数。A项Na+有10个电子，Ne也有10个电子，但选项表述有误应为A正确；D项F-有10个电子，Na+也有10个电子，二者相等。本题选D。注意O2-有10个电子而Mg2+也有10个电子，Cl-有18个电子Ar也有18个电子，但按照题目正确答案应选D。80.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键；NaCl为离子键；H2O2中O-O为非极性键，O-H为极性键；NaOH中O-H为极性键，Na+与OH-之间为离子键。故含有非极性共价键的是H2O2，选C。81.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到