2026年浙江广厦建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江广厦建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水2、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶3、下列粒子中，与钠原子具有相同质子数但不同电子数的是A.Na⁺B.NeC.Mg²⁺D.F⁻4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH===NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃5、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O7、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl8、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.达到化学平衡时各物质浓度相等9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂10、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期ⅢB族D.不能确定11、下列变化属于物理变化的是A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.冰雪融化12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶14、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数15、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水16、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.在化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子17、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下化学性质活泼D.石墨能导电是因为含有金属元素18、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑19、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.食用油B.面粉C.蔗糖D.泥沙20、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na与Na+B.O2-与F-C.Mg2+与Ca2+D.He与H+23、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2O26、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.金刚石与石墨28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌29、下列叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.元素原子的最外层电子数越多，其非金属性越强30、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g31、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.生铁属于合金但非金属材料32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)233、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaCl34、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.电子在原子核外是静止不动的D.同位素的化学性质和物理性质完全相同35、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，二者互为同分异构体D.淀粉和纤维素互为同分异构体37、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂一定能增大反应的活化能C.增大反应物浓度一定能加快所有化学反应的速率D.对于有气体参与的反应，增大压强一定能加快反应速率38、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=3mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LC.pH=11的氨水中，c(NH4+)=0.001mol/LD.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol/L39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止，正逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:240、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝能溶于强酸和强碱，说明铝是两性金属B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠D.氧化铝的熔点很高，常用于制作耐火材料41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石42、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.物质都是由分子构成的43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己44、下列关于原子的说法错误的是A.原子是由质子、中子和电子构成的B.原子核内一定含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.在化学反应中原子可以再分45、下列物质中，属于单质的是A.H2OB.O2C.CO2D.NaCl46、下列关于元素的说法正确的是A.不同种元素的本质区别是质子数不同B.同种元素的原子质子数和中子数都相同C.元素只讲种类不讲个数D.最外层电子数相同的原子一定属于同种元素47、下列变化中，属于化学变化的是A.铁生锈B.玻璃破碎C.水分蒸发D.蔗糖溶解48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能有一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液49、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和B.反应前后分子总数不变C.反应前后元素种类改变D.反应前后原子种类改变50、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是A.铜B.银C.铁D.金51、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子最外层电子数相同C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是852、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L55、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸溶液的pH大于756、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L57、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.远离反应容器59、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件有利于提高NH₃产率的是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压60、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷64、下列操作能达到实验目的的是：A.用闻气味的方法区分酒精和水B.用焰色反应检验钾离子时直接观察火焰颜色C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用pH试纸测定新制氯水的pH65、下列关于物质结构的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物66、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应67、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列说法正确的是：A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.原子得到电子后形成阳离子69、下列气体中，不能用排水法收集的是：A.H2B.O2C.NH3D.CO70、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl271、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列关于化学用语的表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：C.水的电子式：D.甲烷的比例模型：73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.NH3与HCl反应生成NH4Cl75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是876、下列关于胶体的说法错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.Fe(OH)3胶体可通过饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Na2CO3C.SiO2D.Cu78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.化学平衡建立后，改变条件平衡不会移动D.催化剂能改变平衡状态79、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与Na反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物80、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时镀层金属作阴极81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L85、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO286、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应87、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO288、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol89、下列叙述中，正确的是A.最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为890、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.原子核内质子数一定等于中子数91、下列各组元素中，均属于第三周期的是A.Li、Na、KB.AsC.Cl、BrD.Na、Mg、Al92、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O94、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液都能导电，故能导电的液体都是酸溶液B.碱都能使酚酞试液变红，故能使酚酞变红的一定是碱溶液C.酸性溶液的pH小于7D.pH=7的溶液一定是中性溶液95、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L96、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H697、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.达到化学平衡时反应停止B.达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等C.增大压强平衡不移动D.升高温度平衡正向移动98、在原电池中，负极上发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.得电子反应D.化合价降低反应99、下列微粒中，离子半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含有H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，用托盘天平称量时应"左物右码"；C项，给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，操作正确；D项，剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器内。3.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，电子数为11。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，质子数仍为11，电子数为10，符合题意；Ne质子数为10，与钠不同；Mg²⁺质子数为12，不符合；F⁻质子数为9，不符合。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量相同时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此质量最大。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和D₂O是同一物质的不同分子。7.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A项HCl和B项H₂SO₄均为酸性溶液，pH<7；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；C项NaOH为强碱，溶液呈强碱性，pH最大。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C项错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D项错误。9.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，但不与NaOH溶液反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。10.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素可能是硼（第2周期ⅢA族）、铝（第3周期ⅢA族）或其他周期的ⅢA族元素。仅凭最外层电子数无法确定具体周期位置，应选D。11.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁锅生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。13.【参考答案】B【解析】可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需要垫石棉网，否则受热不均容易炸裂。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选试管。14.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数影响同位素，核外电子数和最外层电子数与元素的化学性质密切相关。15.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。16.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能直接比较大小，不同物质的分子和原子大小不同，A错误。分子和原子都在不断运动，B错误。在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，C正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，D表述不完整。17.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质差异很大，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，B正确。碳单质在常温下化学性质稳定，C错误。石墨能导电是因为其结构中电子可以自由移动，与是否含金属元素无关，D错误。18.【参考答案】B【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，A错误。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，C错误。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，D错误。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，方程式书写正确。19.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。食用油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液。蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的溶液。20.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一，D正确。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。22.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层数不同；Mg2+有10个电子（两层），Ca2+有18个电子（三层）；He有2个电子，H+没有电子。判断电子层结构是否相同，需比较电子总数及各电子层上的电子数是否完全一致。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解各元素化合价均未变化；B项中和反应无化合价变化；D项复分解反应各元素化合价均未改变。25.【参考答案】B【解析】NH4Cl由NH4+与Cl-构成，属于离子化合物；在NH4+内部，N原子与H原子之间以共价键结合，因此NH4Cl既含离子键又含共价键，是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；CO2是只含共价键的共价化合物；H2O也是只含共价键的共价化合物。26.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。C项该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，即达到平衡状态。A项物质的量之比不等于化学计量数之比不能作为平衡标志；B项描述的是同一方向的反应速率；D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1∶2时才表示正逆反应速率相等。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体。A项12C与14C质子数相同中子数不同，互为同位素；C项O2与O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石与石墨也是同素异形体。28.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸称量；量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶；稀释浓硫酸时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。29.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，如NaOH碱性强于Al(OH)3，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，C错误；非金属性强弱与最外层电子数无直接关系，如F最外层7个电子非金属性最强，但O最外层6个电子非金属性也很强，D错误。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。此题考查气体摩尔体积的概念及物质的量与质量之间的换算关系。解题关键是先求出气体的物质的量，再根据摩尔质量计算质量。31.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；生铁是铁碳合金，属于金属材料。因此本题选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B中各元素化合价也未变化，属于分解反应；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应。故选C。33.【参考答案】C【解析】A错误，1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，如1molO2含有2mol氧原子；B错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；C正确，标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L；D错误，应为1L溶液中含有1molNaCl，表述不完整。故选C。34.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；B正确，原子最外层电子数决定元素的化学性质；C错误，电子在核外高速运动；D错误，同位素化学性质相似但物理性质有差异。故选B。35.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙难溶于水应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C错误，遗漏了H+与OH-的反应；D正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确。故选D。36.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C错误，乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体；D错误，淀粉和纤维素分子式中的n值不同，不互为同分异构体。故选B。37.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；B错误，催化剂降低反应的活化能；C错误，增大浓度对固体或纯液体的反应速率无影响；D错误，若反应前后气体体积不变，增大压强对反应速率无影响。故选A。38.【参考答案】B【解析】A错误，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；B正确，NaOH完全电离，c(OH-)=0.1mol/L；C错误，氨水是弱碱，部分电离，c(NH4+)略小于0.001mol/L；D错误，醋酸是弱酸，部分电离，c(CH3COO-)远小于0.1mol/L。故选B。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等，B错误，C正确；D是计量数之比，任何时刻都成立，不能作为平衡标志。故选C。40.【参考答案】D【解析】A错误，铝与酸、碱反应体现其还原性，不是两性金属；B错误，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；D正确，氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料。故选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，故A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，故B正确；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C错误；物质可以由分子、原子或离子构成，故D错误。因此选B。43.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平；C项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项错误，给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人。因此选B。44.【参考答案】B【解析】A项正确，原子一般由质子、中子和电子构成；B项错误，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子；C项正确，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；D项错误，在化学反应中原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。因此选B。45.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于化合物；O2只由氧元素组成，属于单质；CO2由碳、氧两种元素组成，属于化合物；NaCl由钠、氯两种元素组成，属于化合物。因此选B。46.【参考答案】A【解析】不同种元素的本质区别是质子数不同，故A正确；同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，如碳12和碳13，故B错误；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故C正确；最外层电子数相同的原子不一定属于同种元素，如氦和镁最外层都是2个电子，但属于不同元素，故D错误。因此选A。47.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；水分蒸发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化。因此选A。48.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶液中的溶质可以有多种；C项正确，溶液是均一、稳定的混合物；D项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。因此选C。49.【参考答案】A【解析】质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A正确；反应前后分子总数可能改变，故B错误；反应前后元素种类不变，故C错误；反应前后原子种类不变，故D错误。因此选A。50.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金都排在氢后面，只有铁排在氢前面。因此选C。51.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。52.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物只含共价键不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根内N-H为共价键，D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，pH=3表示溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸电离，抑制了水的电离。常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，该OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻相等，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性，pH小于7，D错误。56.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol，CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。58.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用正催化剂均可加快反应速率。降低温度会减慢反应速率，减小浓度也会减慢，A、B错误；增大固体反应物的接触面积可加快反应速率，C正确；D选项与化学反应速率无关。59.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，有利于NH₃生成；反应前后气体分子数减少（4mol→2mol），增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于NH₃生成。因此低温高压条件有利于提高NH₃产率。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种不同金属，D错误。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，因此氯化钠是电解质。故正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价未变。故正确答案为C。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是水分子，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故正确答案为B。64.【参考答案】A【解析】A项酒精有特殊香味，水无气味，可以用闻气味的方法区分，能达到实验目的。B项检验钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰，直接观察无法排除钠离子的干扰。C项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。D项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。故正确答案为A。65.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。故正确答案为D。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率。B项浓度不再变化是化学平衡的本质特征。C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。故正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应。Na能与水剧烈反应，活动性远强于其他三种金属。故正确答案为C。68.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子（1H）的原子核中只有1个质子，没有中子。B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素。C项正确，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。D项错误，原子得到电子后形成带负电的阴离子，失去电子形成阳离子。故正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。H2难溶于水，可用排水法收集。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），不能用排水法收集，应用向下排空气法。CO难溶于水，可用排水法收集。故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应消失，而铜粉不反应，仍以固体形式存在。过滤后滤渣中一定含有铜，不可能含有铁，FeCl2溶于水存在于滤液中。故正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了其他物质，本身不能电离，是非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。72.【参考答案】B【解析】A项钠原子核外电子排布应为2、8、1，图示错误；B项氯离子最外层8个电子，带一个单位负电荷，电子式正确；C项水分子中氧原子与氢原子之间应为共用电子对，而非离子键；D项比例模型表示原子大小和空间结构，甲烷应为正四面体结构，图示不符合比例要求。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项氕和氘是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。注意区分同分异构体、同素异形体、同位素的概念。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是化合反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。75.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项周期表确实有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性增强；D项氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层为8个电子。注意区分周期和族的划分。76.【参考答案】C【解析】胶体是介稳体系，相对稳定，不会像浊液那样静置产生沉淀，C项错误。A项是胶体的本质特征；B项丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于区分溶液和胶体；D项制备方法正确。注意胶体具有介稳性，这与粒子带电荷有关。77.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。B项Na2CO3只与盐酸反应；C项SiO2只与NaOH反应；D项Cu与盐酸不反应，与浓硝酸反应但不与NaOH反应。注意铝的两性是高频考点，还要记住Al2O3和Al(OH)3也有两性。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变，B项正确；A项错误，平衡是动态的；C项错误，改变温度、浓度、压强等条件平衡会发生移动；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态。理解化学平衡的特征是关键。79.【参考答案】C【解析】A项甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能；B项苯分子中不含典型的碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键；C项乙醇含有羟基，能与Na反应生成乙醇钠和氢气，正确；D项油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子。注意有机物的特征反应要准确记忆。80.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项电解池阳极发生氧化反应；C项钢铁吸氧腐蚀时正极上氧气得电子生成OH-，反应式正确；D项电镀时镀层金属应作阳极，待镀物件作阴极。注意区分原电池和电解池的工作原理，掌握电极反应式的书写。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，