2026年浙江横店影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江横店影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.凡是液体都是溶液2、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水3、下列关于化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.化合物中各元素的化合价代数和为零C.金属元素在化合物中总是显正价D.氧元素在化合物中总是显-2价4、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.H₂O和H₂O₂C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨5、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆8、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘10、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使正反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.减小N₂浓度D.移走部分NH₃11、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳13、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：E.Cl⁻的结构示意图：14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O17、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.Cl₂D.H₂18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氮族元素20、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH21、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.过滤时用玻璃棒引流D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己22、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂23、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等24、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+225、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀27、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO428、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变29、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7主族C.第ⅦB族D.第7周期30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨31、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应32、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验结束后将废液倒入下水道B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取气体前应先检查装置气密性D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯33、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶剂只能是水34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期元素是指第1、2、3周期元素C.主族元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含3个纵列，是元素种类最多的族37、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr38、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液39、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不属于有机物40、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大反应物浓度不影响反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物表面积大小不影响反应速率41、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol42、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阴离子向负极移动43、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+═H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2（高温）C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液47、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.H2OB.NaClC.NH4ClD.CO248、标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是A.O2B.CO2C.CH4D.N249、实验室制备氢气最适宜的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铝与浓硝酸反应50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素全部是非金属元素51、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH352、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.水和酒精B.汽油和水C.氯化钠和水D.碳酸钠和氯化钾53、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化铁D.氯化亚铁54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O56、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠58、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验时剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，且药品直接放在托盘上60、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.最高正化合价：Na＜Mg＜AlD.碱性：NaOH＜Mg(OE.2＜Al(OF.361、在一定温度下的密闭容器内，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率62、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是结构最简单的有机物，也是含碳量最高的烃B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-64、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水65、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔67、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子68、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl69、下列有关说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核由质子和电子构成70、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag71、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液72、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠73、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只有达到着火点才能燃烧B.物质与氧气接触就会燃烧C.灭火的原理是清除可燃物D.高层住宅起火时应乘坐电梯逃生74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精75、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄=△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl77、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol78、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl79、关于苯的结构与性质，下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯不能发生取代反应C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯在铁催化下可与液溴发生取代反应80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO81、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔82、下列有机反应中，属于加成反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.甲烷与氯气在光照下反应83、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K只与温度有关C.K越大，反应物的转化率越低D.K值与反应物浓度有关84、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小D.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大85、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-86、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO287、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.把鼻子凑到容器口去闻气体的气味C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘89、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小D.稀有气体元素的最外层电子数都是890、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键91、下列说法中，正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化主要是因为化学键的断裂和形成D.化学反应中的能量变化只与反应物的总量有关92、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石93、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发94、某元素的原子结构示意图中，质子数为11，则该元素在周期表中的位置是：A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第2周期第ⅡA族D.第3周期第ⅡA族95、下列化学用语表示正确的是：A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氯化铁：FeCl₂96、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.温度越高，溶解度越大97、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定显中性D.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应98、某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体：A.难溶于水，密度比空气小B.难溶于水，密度比空气大C.易溶于水，密度比空气小D.易溶于水，密度比空气大99、下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是：A.铁、氧化铁、空气B.金刚石、高锰酸钾、石油C.水、干冰、糖水D.氧气、冰、石灰石100、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，下列说法错误的是：A.试管口应略向下倾斜B.导管口刚有气泡冒出时就立即收集C.实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.试管口应放一团棉花

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中的溶质可以有一种或多种，B错误；溶液的特征是均一性、稳定性和混合物，C正确；液体不一定是溶液，如水、酒精等都是纯净物，不是溶液，D错误。因此选项C正确。2.【参考答案】C【解析】氯化钠固体中虽然含有钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的带电粒子，不导电；铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电；蒸馏水几乎不导电。因此选项C正确。3.【参考答案】B【解析】单质中元素的化合价为零，A说法正确但不够全面；化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是化合价的基本规则，B正确；金属元素在化合物中通常显正价，但不是"总是"，说法太绝对；氧元素在化合物中通常显-2价，但在过氧化物如H2O2中显-1价，D错误。综合判断，选项B最为准确。4.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，因此互为同位素。选项A中O₂和O₃为同素异形体；选项B中H₂O和H₂O₂为不同化合物；选项D中金刚石和石墨为碳元素的不同单质，也属于同素异形体。5.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此同时含有两种化学键。NaCl只含离子键；CO₂和H₂SO₄均只含共价键，不含离子键。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应，非氧化还原反应。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。CH₃CH₃（乙烷）符合该通式，属于饱和烃。选项A为烯烃，选项B为炔烃，选项D为芳香烃，均不属于饱和烃。8.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。NaOH为强碱，pH最大。纯水pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。9.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。选项A易引起火灾；选项B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；选项D应为左物右码。10.【参考答案】A【解析】增大压强（减小容器体积）可增大气体浓度，反应速率加快。降低温度、减小反应物浓度或移走生成物，均会使正反应速率减小。催化剂也可加快反应速率，但选项未涉及。11.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时均可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。铜为单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电但不是自身电离，不属于电解质。13.【参考答案】B【解析】CO₂分子中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子对，结构式为O=C=O，正确。水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有两个电子）。钠原子结构示意图中原子核外应有11个电子分层排布。Cl⁻结构示意图中核电荷数为17，核外电子数为18。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，前者为直链，后者带有支链，互为同分异构体。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；D项是中和反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。17.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO₂、Cl₂。H₂既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。NH₃能被浓硫酸吸收，SO₂和Cl₂能与碱石灰反应，均不能同时用两种干燥剂干燥。18.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H—Cl键是极性键；NaOH中含有离子键和极性共价键；NH₃中N—H键是极性键；H₂O₂的结构为H—O—O—H，其中O—O键是同种原子形成的非极性共价键，因此选C。19.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等元素，统称为卤族元素。卤族元素均为非金属元素，不是稀有气体（最外层8个电子，He除外），也不是氮族（最外层5个电子）。因此该元素一定是卤族元素。20.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄均为强酸，CH₃COOH为弱酸，三者均显酸性，pH小于7；NaOH是强碱，完全电离产生OH⁻，溶液显强碱性，pH大于7且最大。因此pH最大的是NaOH溶液。21.【参考答案】C【解析】托盘天平应遵循左物右的原则；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；过滤时用玻璃棒引流可以防止液体冲破滤纸；给试管中液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。只有C项操作正确。22.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。设各物质的物质的量均为1mol，则质量分别为：H₂为2g，O₂为32g，CO₂为44g，N₂为28g。比较可知，CO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误，B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始条件和平衡常数，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。24.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，而不是图示那样；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项硫离子应为S2-，带两个单位负电荷。故选C。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。故选C。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。27.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，B错误；同周期从左到右非金属性增强，故非金属性F>O>N，C错误；同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。故选A。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会改变平衡常数，D错误。故选B。29.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素）。"第7主族"表述不规范；第ⅦB族元素的价电子排布不同，最外层电子数不一定是7；题目未提供周期信息。故选A。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项氧气和臭氧互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。31.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。32.【参考答案】C【解析】A项废液应倒入指定容器，不能倒入下水道，以免污染环境；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项制取气体前检查装置气密性是必要操作，正确；D项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，以免失火。故选C。33.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误。故选B。34.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；D项为中和反应，同样无化合价变化。C项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、18个纵列，划分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A错误；短周期指的是第1、2、3周期，B正确；主族元素中第ⅠA族（除氢外）、第ⅡA族等为金属，但第ⅦA族为非金属，C错误；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵列，但元素种类最多的族是第ⅢB族，故D错误。37.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素原子之间。NaCl、MgO、KBr均是由活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对结合，形成共价键，故C正确。38.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)═0.1mol/L，pH═1。NaOH为强碱，pH约为13；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此pH最小的是HCl溶液。39.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烃，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故B错误。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，故C错误。油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于有机物，故D错误。40.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误。催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，故C错误。固体反应物表面积越大，与反应物接触越充分，反应速率越快，故D错误。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n═V/Vm可得，n(O2)═11.2L÷22.4L/mol═0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，故A正确。注意该计算仅适用于气体，且需为标准状况（0℃、101kPa）。42.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；电子由负极经导线流向正极，故C错误；在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持电荷平衡，故D正确。43.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误。B项中氢氧化铜为难溶物，应写成化学式形式，不能拆成OH-，故B错误。C项碳酸钙为难溶物，应写成化学式，离子方程式正确，但此题要求判断最规范的写法。D项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；C项为同位素；D项也为同素异形体。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。46.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻。NaCl溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根水解呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H⁺，溶液呈强酸性。47.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此含有共价键的离子化合物为NH4Cl。H2O和CO2均为共价化合物；NaCl为离子化合物但不含共价键。48.【参考答案】A【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，符合条件。CO2为44g/mol，CH4为16g/mol，N2为28g/mol，均不符合题意。49.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，无法持续产生氢气。50.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，A错误。稀有气体元素位于0族，C错误。过渡元素均为金属元素，D错误。51.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。52.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体混合物。汽油和水互不相溶，会分层，可用分液法分离。A项水和酒精互溶；C项氯化钠溶于水形成溶液；D项均为固体，需用溶解、结晶等方法分离，不能用分液法。53.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。氯化铁和氯化亚铁均溶于水，不存在于滤渣中。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，本身不能导电，不属于电解质。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。57.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D正确。58.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙醇在常温下不能使酸性高锰酸钾迅速褪色。59.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，错误；B中剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，错误；C中给试管加热液体时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，正确；D中药品的称量，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上，错误。60.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg＞Al，A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，B正确；主族元素最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外），所以最高正化合价Na＜Mg＜Al，但选项表述不准确，因为Na最高正价为+1，Mg为+2，Al为+3，实际上C的表述顺序正确但并非本题最佳选项；同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误。61.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡；B中描述的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等；C中该反应是气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；D中N2的消耗速率表示正反应速率，NH3的消耗速率表示逆反应速率，根据化学计量数关系，当N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2时，正逆反应速率才相等。62.【参考答案】C【解析】甲烷含碳量不是最高的烃，乙炔含碳量更高，A错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；乙酸和乙醇中都含有羟基，都能与金属钠反应，C正确；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。63.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。64.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含有氯化钠等多种盐类，它们都是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。65.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，只是状态改变；铁丝弯曲和玻璃破碎都是形状改变，都没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中淀粉发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化。66.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人的方向；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起暴沸；D项操作正确，可防止吸入过多有害气体。67.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子是保持物质化学性质的最小粒子，呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。68.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。69.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，B错误；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外，D错误。70.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。位置越靠前，金属活动性越强。Zn在Fe、Cu、Ag之前，因此Zn的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，反应越剧烈。71.【参考答案】C【解析】pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性。食盐水呈中性，pH≈7；稀盐酸呈酸性，pH<7；氢氧化钠是强碱，pH最大；碳酸钠溶液呈碱性但碱性弱于氢氧化钠。因此氢氧化钠溶液的pH值最大。72.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应条件，不反应。因此不能与稀硫酸反应的是氯化钠。73.【参考答案】A【解析】燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，A正确；B项缺少温度达到着火点这一条件；C项灭火原理包括隔离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，表述不完整；D项火灾时电梯可能断电或成为烟道，应走楼梯逃生。74.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互称同素异形体。H₂O和H₂O₂是不同化合物。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项中Mn由+7价降为+6和+4价，O由-2价升为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。故选B。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。CO₂摩尔质量为44g/mol，但本题求物质的量而非质量，0.5mol对应质量为22g。选项中B、C、D均不符合计算结果。78.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液酸碱性强弱，pH>7为碱性，pH<7为酸性。HCl是强酸，完全电离，pH约为1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但仍小于7；NaOH是强碱，完全电离，pH约为13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此NaOH溶液pH最大。79.【参考答案】D【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型碳碳双键，A错误。苯可发生卤代、硝化等取代反应，B错误。苯结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，C错误。苯在铁或FeBr₃催化下可与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与盐酸反应不溶于碱；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。因此只有Al(OH)₃符合题意。81.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误。pH试纸润湿会稀释待测液导致结果不准确，B错误。稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起暴沸飞溅，C错误。闻气体应采用扇闻法，D正确。82.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含碳碳双键，可与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。A项是氧化反应；C项是酯化反应（取代反应）；D项是取代反应。故选B。83.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，只与温度有关，与反应物浓度、压强、催化剂等均无关。K越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越高，但不能反映反应速率快慢，反应速率由活化能和温度等因素决定。因此B正确，A、C、D错误。84.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释时，电离平衡向右移动，电离度增大。虽然电离度增大，但溶液体积增大的幅度更大，导致溶液中H+浓度减小，pH增大。综上所述，稀释后醋酸电离度增大，pH增大。故选B。85.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应。A中H+和OH-会反应生成水。B中Ba2+和SO42-会反应生成硫酸钡沉淀。C中Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。86.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体