2026年浙江金融职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江金融职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉3、下列金属活动性顺序中，从左到右活动性逐渐减弱的是A.FeZnCuAgB.KCaNaMgC.AgCuZnFeD.MgFeZnCu4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.ClC.CaD.Cl、Br6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不存在化学键7、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L8、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H29、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.加聚反应10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-11、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K与温度无关C.K越大，反应进行的程度越大D.K值不随浓度改变而变化，故加入催化剂K值不变12、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，可用pH计代替B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用分液漏斗分离水和苯的混合物时，水从下口放出，苯从上口倒出D.蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热13、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl414、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O17、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH18、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.HClD.HI19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na20、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.CH₃CHO21、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨23、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法24、下列物质中，含有非极性共价键的是A.氯化氢B.水C.氧气D.氨气25、常温下，下列金属中能与水剧烈反应的是A.铁B.铜C.钠D.银26、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水27、下列说法正确的是A.金刚石和石墨是同种物质B.氧气和臭氧是同位素C.氕和氘是同素异形体D.干冰是固态二氧化碳28、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中29、下列各组粒子中，互为同位素的一组是A.氧气和臭氧B.氢原子和氦原子C.碳-12和碳-14D.水和重水30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精31、将标准状况下11.2升氯化氢气体溶于水配成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气34、下列各原子结构示意图中，表示第三周期第ⅡA族元素的是A.核外电子排布为2、8、1B.核外电子排布为2、8、2C.核外电子排布为2、8、3D.核外电子排布为2、8、835、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等36、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯37、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键39、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.水和水蒸气C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳40、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.NH4+和Na+41、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物42、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3D.混合气体的总压强不再改变43、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液44、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅣA族45、下列实验操作中，不正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在洁净表面皿上C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗46、下列有关说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.熵增的反应在常温下一定能自发进行C.ΔH<0且ΔS>0的反应在常温下一定能自发进行D.吸热反应一定不能自发进行47、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与铜反应制备SO2B.用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2C.用稀硝酸与铜反应制备NO2D.用稀硫酸与锌反应制备H248、下列有机物的一氯取代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷49、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠50、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列有关原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.最外层电子数决定原子的化学性质C.中子数决定原子的质量D.电子层数决定元素的周期数52、标准状况下，11.2LO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol53、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨54、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO455、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag56、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止了C.平衡时各物质的浓度相等D.平衡一旦建立就不会改变57、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是：A.钠B.镁C.铝D.一样多58、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应59、实验室制取二氧化碳选用的药品是：A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭燃烧60、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔61、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族62、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+63、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl264、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精66、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH367、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.铁68、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.失电子的物质发生还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应69、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.OH-和F-D.NH4+和NH370、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列量增大的是A.氢离子浓度B.醋酸的电离度C.醋酸的物质的量浓度D.溶液的导电能力71、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量B.用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸预先润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再补加水至刻度线D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出72、某元素R的原子最外层有7个电子，下列说法正确的是A.R一定是金属元素B.R最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为HRD.R位于周期表的第ⅠA族73、已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以降低反应的活化能D.增加O2的浓度，平衡常数增大74、下列微粒中，核外电子数相同的一组是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.Cl和Cl-75、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精76、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第VIIA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强77、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀78、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO279、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、将0.1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1481、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡一定移动82、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO286、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族87、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液88、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:389、下列各组粒子中，质子数和电子数均相同的是A.NH₄⁺和NH₃B.H₂O和NeC.O²⁻和F⁻D.Na⁺和K⁺90、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄91、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃和水93、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl₂溶液C.150mL0.4mol/LAlCl₃溶液D.300mL0.5mol/LKCl溶液94、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷在空气中燃烧只生成CO₂和H₂OC.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷分子呈平面正方形结构95、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.容器内气体的压强不再发生变化D.NH₃的消耗速率等于N₂的消耗速率96、下列说法正确的是A.浓硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性B.常温下铁在浓硫酸中钝化，说明铁与浓硫酸不反应C.SO₂能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，说明SO₂具有漂白性D.硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维97、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.15molH₂，该金属元素的相对原子质量为27，则该金属在化合物中的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+498、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.纯碱C.石油D.天然气99、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.淀粉水解C.碘的升华D.海水晒盐100、下列关于化学与生活的说法正确的是A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.小苏打是发酵粉的主要成分之一C.食盐水可用作食品防腐剂D.硝酸钾可用作膨松剂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。因此选B。2.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。因此选C。3.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，从左到右活动性逐渐减弱。B选项中K、Ca、Na、Mg符合此顺序。A、C、D选项排列均不符合金属活动性顺序规律。因此选B。4.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质，排除B、D；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质，故选C。5.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O，但Na在S右侧且同周期，Na半径大于S，顺序应为O<S<Na，不符合；B项N、P同主族，P>N，Na在第三周期，半径最大，N<P<Na，符合题意；C项Cl<K<Ca，顺序错误；D项F<Cl<Br，但需结合周期规律判断，B项最为准确。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。7.【参考答案】B【解析】第一份溶液中NaCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二份溶液中NaCl物质的量为0.2mol/L×0.2L=0.04mol，混合后总物质的量为0.05mol，总体积为0.3L，则NaCl物质的量浓度为0.05mol÷0.3L≈0.17mol/L，Na+浓度与之相等，故选B。8.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选B。9.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能发生加成、加聚和氧化反应，醛基能发生加成（还原）和氧化反应，但不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故选B。10.【参考答案】B【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项四种离子间不发生反应，能大量共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，故选B。11.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，与反应速率无关，A错误；K受温度影响，B错误；K越大说明正反应进行越彻底，反应程度越大，C正确；K确实不随浓度改变，但D选项表述存在因果逻辑问题，C为最直接正确表述。12.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读数，用pH计合理但现象描述有问题；B项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；C项苯密度比水小在上层，分液时水从下口放出，苯从上口倒出，正确；D项蒸发结晶应在有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干，错误。13.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4，每一步取代都会生成HCl和相应的氯代甲烷。由于反应是连锁进行的，随着反应进行，一氯甲烷会继续被取代，但每一步都有新的产物生成，最终所得有机产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl均有生成，其中无机产物HCl最多，但在有机产物中各氯代物比例取决于反应程度，通常一氯取代产物最多，故选A。14.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变。C是分解反应，无化合价变化。D是中和反应，无化合价变化。16.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl分子中氢原子与氯原子通过共价键结合。CO₂分子中碳原子与氧原子通过共价键结合。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。这些物质均只含共价键。17.【参考答案】D【解析】常温下pH大于7的溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10⁻¹³mol/L，pH=13，大于7。盐酸是强酸，pH=1。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。18.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢都具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠位于铁、锌、铜之前，活动性最强。铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的活动性强于铜。锌的活动性介于铁和钠之间。因此钠的金属活动性最强。20.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂，分子中只有碳碳单键和碳氢单键。CH₃CH₃是乙烷，符合烷烃通式和结构特征。CH₂=CH₂是乙烯，含有碳碳双键，属于烯烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于炔烃。CH₃CHO是乙醛，含有醛基，属于醛类。21.【参考答案】B【解析】取代反应是有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与液溴在铁催化下发生取代反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯。A是加成反应，乙烯与溴发生加成反应。CD是氧化反应，乙醇和乙烯被酸性高锰酸钾氧化。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A是同位素，质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。CD是同素异形体，同种元素形成的不同单质。23.【参考答案】C【解析】金属的冶炼方法与金属活动性有关。铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低熔点。热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼。热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜的冶炼。置换法一般用于湿法炼铜等反应。铝不能采用这三种方法冶炼。24.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。氧气分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。氯化氢分子中氢原子和氯原子之间形成极性共价键，水分子中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，氨气分子中氮原子和氢原子之间形成极性共价键。25.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量热，能使钠熔化成小球。铁和铜在常温下不与水反应，银是不活泼金属，常温下也不能与水反应。金属活动性越强，与水反应越剧烈。26.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。氯化钠溶液显中性，蒸馏水显中性，都不能使石蕊试液变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。27.【参考答案】D【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体，不是同种物质。氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体。氕和氘是氢元素的两种不同原子，质子数相同中子数不同，属于同位素。干冰是固态二氧化碳，说法正确。28.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易引起火灾。用托盘天平称量时应左物右码。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。29.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，因此互为同位素。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项氢和氦是不同元素；D项水是化合物而非原子。30.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液中一水合氨部分电离；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。31.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LHCl的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.5/0.5=1.0mol/L。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也属于非氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。这是二氧化硫的特征性质，常用于检验二氧化硫的存在。二氧化碳、氮气、氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。此题考查常见气体的性质。34.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅡA族元素最外层有2个电子。B项核外电子排布为2、8、2，有三个电子层且最外层电子数为2，对应镁元素，符合第三周期第ⅡA族。A项最外层1个电子，为第ⅠA族；C项最外层3个电子，为第ⅢA族；D项不符合任何主族元素。35.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A项错误，反应并未停止；B项错误，两种反应仍在同时进行；C项正确，这是化学平衡的本质特征；D项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。此题考查化学平衡的基本概念。36.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，又称烷烃。乙烷分子式为C2H6，碳原子间以单键连接，每个碳原子都达到饱和状态，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均属于不饱和烃；苯虽为环状结构但存在特殊的不饱和键，不属于饱和烃。37.【参考答案】C【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减少。B项：铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。C项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁放出2份质量的氢气，溶液质量增加。D项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份质量的铁析出216份质量的银，溶液质量减少。故选C。38.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中O-H键为共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵。D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮氢之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。39.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氧气和液氧是同种物质的不同状态，水和水蒸气也是同种物质的不同状态，一氧化碳和二氧化碳是不同化合物，均不属于同素异形体。40.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，但题目要求从选项中选出正确组。H2O电子数为10，NH3电子数为10。实际上B和C都正确，但标准答案选B，因为O2-与F-是常见考查组合，均含10个电子。41.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物。42.【参考答案】D【解析】A项浓度比等于计量数比不能作为平衡标志；B项生成N2和H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项生成N2为逆反应，生成NH3为正反应，但1molN2对应2molNH3，计量关系不符合，不能说明正逆速率相等；D项该反应前后气体分子数改变，总压强不变说明各组分含量不变，达到平衡。43.【参考答案】D【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，与体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，但CaCl2中Cl-浓度为3mol/L，符合条件；D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，也符合条件。综合分析，D项正确，c(Cl-)=3mol/L，与原溶液相同。44.【参考答案】A【解析】最外层电子排布为3s23p4，主量子数n=3，说明位于第三周期；价电子数为2+4=6，说明位于第ⅥA族。该元素为硫元素（S），原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族。ⅥB族为副族，与主族概念不同，故排除B项。45.【参考答案】D【解析】A项正确，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项正确，pH试纸不应直接放在桌面上；C项正确，容量瓶洗净后需用待装液润洗或烘干；D项错误，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量偏大，导致测定结果偏高，锥形瓶只需用水洗净即可。46.【参考答案】C【解析】反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发。A项错误，放热反应ΔH<0，但ΔS<0时高温下可能不自发；B项错误，熵增ΔS>0但ΔH>0时低温下可能不自发；C项正确，ΔH<0且ΔS>0时，ΔG恒小于0，任意温度下都能自发进行；D项错误，吸热反应在高温下也可能自发。47.【参考答案】D【解析】A项错误，铜与稀硫酸不反应，制备SO2应使用浓硫酸与铜加热；B项部分正确但MnO2与浓盐酸需加热，表述不够完整；C项错误，稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，制备NO2应用浓硝酸与铜反应；D项正确，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制取氢气的常用方法。48.【参考答案】A【解析】一氯取代物的种类取决于分子中等效氢的种类数。乙烷(CH3CH3)中6个氢原子完全等效，只有1种一氯取代物。丙烷(CH3CH2CH3)有2种等效氢，一氯取代物有2种。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种等效氢，一氯取代物有2种。异丁烷[(CH3)3CH]有2种等效氢，一氯取代物有2种。因此只有乙烷的一氯取代物只有一种。49.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质首先要确定是化合物，排除单质和混合物。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项各元素化合价均未变化，属于分解反应；C项钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化，属于中和反应。51.【参考答案】B【解析】质子数决定元素的种类，此说法正确但还需看其他选项；最外层电子数决定原子的化学性质，这是正确的；中子数影响原子的质量但不是唯一因素，原子质量主要由质子和中子共同决定；电子层数确实决定元素所在的周期数。本题B选项表述最为准确，最外层电子数与元素化学性质关系密切。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意题目是否给出标准状况条件，只有在标准状况下才能使用22.4L/mol这一数值进行气体物质的量的换算。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。54.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。A项NaCl溶于水呈中性，酚酞不变色；B项HCl溶于水呈酸性，酚酞不变色；C项NaOH溶于水呈碱性，能使酚酞变红；D项CuSO4溶于水因铜离子水解呈弱酸性，酚酞不变色。因此选C。55.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+；B项错误，碳酸钙难溶于水应写化学式；C项正确，氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水；D项错误，电荷不守恒且系数未配平，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。56.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确；B错误，平衡时反应并未停止；C错误，平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等；D错误，外界条件改变时平衡会发生移动。化学平衡的特征可概括为逆、等、动、定、变。57.【参考答案】C【解析】根据化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。假设钠、镁、铝的物质的量均为1mol，则钠生成0.5mol氢气，镁生成1mol氢气，铝生成1.5mol氢气。因此等物质的量时铝放出的氢气最多，选C。58.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色；C错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，苯与溴水不发生反应，苯萃取溴水中的溴，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应。59.【参考答案】B【解析】A项大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行；B项石灰石与稀盐酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取二氧化碳的最佳选择；C项碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集；D项木炭燃烧产生的二氧化碳不纯，混有空气中的气体。60.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。61.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。由于选项中没有第四周期及以后的第ⅦA族元素，结合常见元素，第二周期第ⅦA族是氟元素，其原子结构为2、7，最外层有7个电子，符合题意。第三周期第ⅦA族是氯元素，原子结构为2、8、7，也符合最外层7个电子，但结合选项设置，本题选C更为合理。62.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B项Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相同；C项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，相同；D项H有1个电子，H+没有电子，不相同。核外电子数的计算方法是：原子中电子数等于质子数，阳离子失去电子，阴离子得到电子。63.【参考答案】C【解析】A项NaCl是离子化合物，只含离子键不含共价键；B项H2O是共价化合物，只含共价键；C项NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，其中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；D项Cl2是单质，只含共价键。判断时先区分离子化合物和共价化合物，再分析化学键类型。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，因此互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。65.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下可以完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水溶液中不能电离出离子。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，C错误；D项描述的是同一方向的反应速率，无法判断是否达到平衡。只有当各组分浓度不再随时间改变时，才表明反应达到平衡状态。故选B。67.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。反应方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。68.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；失电子的物质化合价升高，发生氧化反应，B错误；氧化剂得电子被还原，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石没有化合价变化，D错误。故选A。69.【参考答案】B【解析】电子数等于各原子的质子数之和减去所带电荷数。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，A不符合；H2O有10个电子（1×2+8），Ne有10个电子，B符合；OH-有10个电子（8+1+1），F-有10个电子，C符合，但题目为单选题需选最佳选项；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，D也符合。综合来看，B项最为典型。故选B。70.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，电离度增大，B正确；但溶液体积增大的程度大于电离程度增大的程度，导致氢离子浓度减小，A错误；醋酸浓度因稀释而减小，C错误；离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D错误。弱电解质稀释时，电离度增大但离子浓度减小是重要特征。故选B。71.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A正确；pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，B正确；定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶壁上，属于正常现象，不应再加水，否则浓度偏低，C错误；分液操作时下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出可防止污染，D正确。故选C。72.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，均为非金属元素（除At外），A和D错误；氟元素最外层也是7个电子，但氟无正价，B错误；第ⅦA族元素最低负价为-1价，与氢形成HR型氢化物，C正确。注意氟的特殊性，氟无正价且HF中氟显-1价。故选C。73.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，但不影响平衡移动，C正确；平衡常数只与温度有关，增加O2浓度不改变平衡常数，D错误。故选C。74.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子；D项Cl有17个电子，Cl-有18个电子。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。76.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。A项氢元素位于第IA族但属于非金属；C项稀有气体位于0族；D项同周期从左到右金属性逐渐减弱。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A项各元素化合价均未改变；C项为复分解反应；D项也为复分解反应，均无化合价变化。78.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此CO2质量最大。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。80.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。由pOH=-lg(0.1)=1，得pH=14-1=13。81.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变条件如加入催化剂，平衡不移动，D错误。82.【参考答案】C【解析】浓硫酸密度大于水且溶于水放大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。A项易引起火灾；B项会造成酸液飞溅；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。83.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即相互之间不发生反应。C组离子间不发生复分解或氧化还原反应。A组H+与OH-生成水；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，均不能大量共存。84.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。85.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。86.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。根据原子结构规律，核外电子排布为2、8、7的元素有3个电子层，位于第三周期。因此该